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北京市回民学校
2025－2026学年度第一学期期中检测
高一化学
第一部分 选择题(每小题2分，共50分)
在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
1.下列元素中，属于第二周期的是
A．Al B．C C．Cl D．H
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A．HNO3 B．K2SO4 C．NaCl溶液 D．NaOH
3. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．黄色 B．绿色C．红色 D．紫色
4．下列化学用语正确的是
A．Na+的核外电子数为11 B．O的原子结构示意图：
C．FeO中铁元素的化合价为+3D．小苏打的化学式：NaHCO3
5. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．H2CO3属于酸 B．纯碱属于碱
C．SO3属于酸性氧化物 D．石灰水属于混合物
6. 下列物质不能与Na2O反应的是
A．CO2B．H2O C．HCl D．NaOH
7.下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．实验室用FeCl3饱和溶液和沸水制备Fe(OH)3胶体
B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C．胶体只能以液态形式存在
D．胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm
8．下列粒子既有氧化性又有还原性的是
A．Na+B．Fe2+C．Cl－D．Cu
9．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Ca(OH)2 + 2HCl====CaCl2 + 2H2O
B．CaO + H2O====Ca(OH) 2
C. Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑
D．H2CO3====CO2↑+ H2O
10. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是
A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．Na
11. 有关Na2O2的叙述不正确的是
A．是淡黄色固体 B．Na在氧气中加热时生成Na2O2
C．应密封保存 D．氧元素的化合价为 2价
12．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3 ===H+ + NO- 3 B．FeCl3 ===Fe3+ + Cl－
C．KOH === K+ + OH－ D．NH4NO3 === NH+ 4+ NO- 3
13. 下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H＋、K＋、CO2- 3、OH B．Na＋、Ca2+、Cl－、NO- 3
C．Ag+、K+、Cl－、CO2- 3 D．Fe2+、H＋、SO2- 4、MnO- 4
15．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H+ ==== CO2↑＋H2O＋Ca2+
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－==== Fe(OH)3↓
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH－====H2O
D. 铁粉和硫酸溶液反应：Fe＋2H+==== Fe2+＋H2↑
16．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Cu→Cu(NO3) 2 B．HNO3→NO2 C．Cl2→Cl－ D．SO3→ H2SO4
17．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．SO2＋H2O====H2SO3B．3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O====4HF＋O2D．2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
18．已知：Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是
A．Cu是还原剂 B．HNO3中氮元素的化合价是+5
C．Cu被HNO3还原 D．HNO3具有氧化性
19.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
A．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，Fe3+是还原产物
B．亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被还原
C．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
D．维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂
20.下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 干燥的NaCl固体不导电 NaCl的形成 NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 干燥的NaCl固体中不存在大量自由移动的离子 NaCl = Na+ + Cl
21.已知常温下溶液中可发生离子反应①Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+>Fe2+>Ce3+ B．Sn2+>Ce3+ > Fe2+
C．Ce3+>Fe2+>Sn2+ D．Fe2+>Sn2+>Ce3+
22．除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加试剂不能达到除杂目的的是
A．Cu（Zn）：过量稀盐酸B．O2（CO2）：过量NaOH溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 D．NaOH溶液（Na2SO4）：适量BaC12溶液
23.Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示。已知铜元素（Cu）的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是
A．过程①中铜元素化合价不变
B．该方法中CuO可以循环利用
C．图中③不是氧化还原反应
D．总反应的方程式为4HCl +O2 2Cl2 + 2H2O
24. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是
A．可能含K2CO3和CuSO4
B．可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4
C．一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4
D．一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3
25.为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应说明Na有强还原性
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关
第二部分 非选择题(共50分)
26．补齐物质与其用途之间的连线。
物质用途 A．二氧化氯（ClO2） a．作供氧剂 B．过氧化钠 b．焙制糕点 C．碳酸氢钠 c．自来水消毒剂
27．有五种物质：①铁②氧化铁 ③稀盐酸④氢氧化铜⑤硫酸铜。根据要求回答下列问题：
（1）②和③反应的离子方程式是______________________________________。
（2）③和④反应的离子方程式是______________________________________。
（3）写出①和⑤反应的离子方程式，并用双线桥分析化合价的变化、转移电子的数目和物质发生的反应（“被氧化”或“被还原”）。
28．（1）用覆铜板制作印刷电路板的原理是用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应方程式为2FeCl3+ Cu=== 2FeCl2 +CuCl2。
该反应中，化合价升高的元素是_________（填元素符号），氧化剂是___________（填化学式）,氧化产物是_______（填化学式）。还原性比较：Cu_____FeCl2（填“>”或“<”）。
（2）目前，汽车尾气系统中均装上了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中NO和CO在催化剂的作用下发生反应，生成了两种无毒气体。写出上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________________________________。
29．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1 g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5 mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______________。
（2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。
①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是
_________________________________________________________。
②NaHCO3受热分解的化学方程式是
__________________________________________________________________________。
（3）探究与酸的反应。
实验步骤 实验现象 用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的 试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 ①___________________________ ②____________________________
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡
30. 阅读下面一段材料并回答问题。
ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成Na2ZnO2。
ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2S不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收SO2，再通入空气，最终可得到ZnSO4。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH3·H2O)为原料，发生如下反应：2NH3·H2O + Zn2+=== Zn(OH)2↓+ 2 NH4+；Zn(OH)2 === ZnO + H2O。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）ZnO遇H2S发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（2）判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）
①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO + SO2 === ZnSO4。_______
②ZnO可用作光电半导体材料。_______
③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_______
④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______
31. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO2- 4在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl。写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：
□ClO +□Fe3+ + □__________ = □ FeO2- 4+ □Cl + □__________
（4）下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO2- 4稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤（去除固体表面的KOH），可以用___________洗涤。
32．某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：
（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是_______________________________。
（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______________________________。
（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：
已知：i. 酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色
ii. 一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化
假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；
假设2：_________________________________________。
设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。
序号 实验方案 实验现象 实验结论
① 向Ⅲ中溶液加入 _________（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立
② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液 滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______________________________； Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立
参考答案
一．选择题（每个选择题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A D B D C B C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C B C A B C A C
21 22 23 24 25
A D C B C
二．非选择题（共50分）
26．（2分）补齐物质与其用途之间的连线。
物质用途 A．二氧化氯（ClO2） a．作供氧剂 B．过氧化钠 b．焙制糕点 C．碳酸氢钠 c．自来水消毒
27．（8分）
（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O（2分）
（2）2H+ + Cu(OH)2 =Cu2+ +2H2O（2分）
化合价升高，失去2e-，被氧化
（3）Fe + Cu2+ =Fe2+ +Cu（离子方程式2分，双线桥2分）
化合价降低，得到2e-，被还原
28．（8分）
（1）Cu，FeCl3，CuCl2，>（每空1分）
（2）
（方程式2分，单线桥方向1分，电子数目1分）
29．（10分）
（1）NaHCO3（2分）
（2） ①加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊（2分）
② 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2分）
（3）① CO32－+ H+=== HCO3－（2分）
② HCO3－+ H+=== CO2↑ + H2O（2分）
30．（6分）
（1）ZnO+H2S=ZnS+H2O （2分）
（2）①×②√③√④√（每空1分）
31．（9分）
（1）+6 （1分）
（2）Cl2 + 2NaOH= NaCl+NaClO+ H2O （2分）
（3）3ClO + 2Fe3+ + 10OH = 2FeO+ 3Cl + 5H2O （2分）
（4）abc （2分）
（5）乙醇（2分）
32．（7分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡（2分）
（3）Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色（1分）
①H2O（1分）
②溶液先变红后褪色（1分）

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