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德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C A B D A D C B A C B C D
非选择题（共55分）
16.（除标记外，每空2分，共13分）
（1）
（2）
（3）①玻璃搅拌器 （1分） ② 3.3
③ -55.4kJ/mol acd
(4) 不相等 （1分） 相等（1分）
17.（除标记外，每空2分，共12分）
（1）
(3)2.8≤pH<6.9 （1分） 玻璃棒、漏斗
（4）CaF2（1分）
防止pH过低时，F-发生反应生成HF；pH过高时Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀
蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
18.（除标记外，每空2分，共17分）
(1) ①NO②CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO ③6（1分） ④BD
（1分）
①C（1分）
② 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③61.60% ④ C D
19 .（除标记外，每空2分，共13分）
(1) 高温 （1分）
(2)T1（1分）
反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大
①d （1分）
其他条件相同时，增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ平衡逆向移动，CO2的转化率减小。
② C、D
（4）①增大 ②德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
10
11
12
13
14
B
D
D
B
A
C
B
D
二、非选择题（共55分）
16.(除标记外，每空2分，共13分)
(1)NH3+Ox(g-N2g+H2O
△H=-316.2kJ/mol
(2)NHi(a)+2O2(g)=2Hag)+H2O)+NO3(a AH=-346kJ/mol
(3)①玻璃搅拌器(1分)》
②3.3
③-55.4kJ/mol
acd
(4)不相等(1分)
相等(1分)
17.(除标记外，每空2分，共12分)
(1)2Fe3++H2S-S1+2Fe2++2H
(2)2H+H202+2Fe2+-2Fe3++2H20
(3)2.8≤pH<6.9（1分)
玻璃棒、漏斗
(4)CaF2(1分)
防止pH过低时，F发生反应生成HF;pH过高时N2+转化为Ni(OHD2沉淀
(5)蒸发浓缩(1分)
冷却结晶(1分)
18.(除标记外，每空2分，共17分)
(1)ONO2②CO2+H2O+CN—HCN+HCO3
③6(1分)
④BD
(2)√Kx
kxKax（1分)
(3)①C(1分)
②当滴入最后半滴NS,O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色：
③61.60%
④CD
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学参考答案
第1页（共2页）
19.(除标记外，每空2分，共13分)
(1)高温
(1分)
(2)T1（1分)
反应I、为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大
(4)①d(1分)
其他条件相同时，增大压强，反应I、Ⅱ平衡逆向移动，CO2的转化率减小。
②C、D
(4)①增大
②9p2
56
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学参考答案
第2页（共2页）德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试
化学试卷
说明：
1．本试卷分第I卷和第I卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草
稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2．本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 (　　)
A．二氧化硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料
C．合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N2和H2的转化率
D．高分子材料蚕丝、塑料、棉花均为天然纤维
2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 (　　)
A．化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量就是反应热
B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
C．燃料电池提供的电能等于相同燃料燃烧反应的
D．弱电解质的电离平衡右移，电离程度可能减小
3．下列措施不能增大反应速率的是 (　　)
A．锌和稀盐酸反应制氢气时，滴加少量的硫酸铜溶液
B．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
C．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
D．氨氧化制备硝酸时加入铂作催化剂
4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 　快　
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　 慢
下列有关该反应的说法正确的是 (　　)
A．反应②的活化能比反应①的大
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．该反应历程中存在非极性键的断裂与形成
D．增大NO(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 (　　)
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液，紫红色溶液变为无色：2MnO＋5＋16H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O
C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现浅黄色浑浊：S2+2H=S↓+SO2↑+H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2Cr+2H+Cr2+H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A．常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.001NA
B．工业合成氨，充入1molN2与3molH2充分反应，转移电子数目为6NA
C．将1mol Cl2通入水中，则溶液中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol
D．常温下，由水电离出H+的浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中pH值可能等于1
7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 (　　)
A．验证改变压强能破坏化学平衡状态 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．用标准盐酸滴定Na2CO3溶液 D．探究温度对化学平衡的影响
8．某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH<0；在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 (　　)
A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B．升高体系温度，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容条件下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的平衡转化率增大
D．恒压条件下，当混合气体体积不变时，反应达到化学平衡状态
9．由γ 羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ 丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O。在25°C时，溶液中γ 羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ 丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(反应中，溶液的体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 ( 　)
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
A．达到平衡时，γ 羟基丁酸的转化率为64.4%
B．在50~80min内，以γ 丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·s)
C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D．为提高平衡时γ 羟基丁酸的转化率，及时移出γ 丁内酯使平衡正向移动，正反应速率加快
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( 　)
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、C、N
B．常温下在c(H+)>的溶液中：Cu2+、Al3+、S、N
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe3+、N、S2-、
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：、、N、
11．下列实验操作能够达到目的的是 ( 　)
选项 实验操作 目的
A 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度
B 向+6KSCN2Fe+3K2 反应体系中滴入浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究c()对平衡移动的影响
C 分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加足量氨水 验证金属性：Mg > Al
D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响
12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH) 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl) 广泛用于药品、香料等合成。已知25 ℃时，Ka(HNO2)=5.6×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10 9 。
下列有关说法正确的是 （ ）
A．该氮循环涉及的含氮物质X为NO2，Y为NO
B．羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应
C．一定条件下可以利用NH3·H2O +[NH3OH]Cl =NH2OH+ NH4Cl+H2O来制取少量的NH2OH
D．NH2OH (aq) +H2O(l) NH3OH+(aq) + OH-(aq) ΔH > 0，若升高温度，平衡常数Kb减小
13.常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．酸性： B．点时，
C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同
14．其他条件相同，向温度分别为800K和1000K的恒容密闭容器加入足量焦炭并充入CO2，发生反应。CO和CO2的分压随时间变化曲线如图所示，已知：M点坐标为(0，2.6)，N点坐标为(z，1.2)，下列判断正确的是
A．800K时p(CO)随时间变化的曲线是a，1000K时p(CO2)随时间变化的曲线是d
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，曲线c在0～z min内的平均速率为
D．向平衡体系中加入焦炭，的转化率增大
15．常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是
A．曲线a表示随溶液pH变化的曲线
B．由题意可知，人体血浆中的为
C．当血浆中增大时，pH一定增大
D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时是的10倍
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题(共55分)
16．（12分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
（1）25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则氨气燃烧热的热化学方程式为：
。
（2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

则全部被氧化成的热化学方程式为： 。
（3）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热
的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm-3、
比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。
①仪器a的名称为　　　　　　　　　。
②取50mL0.50 mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1 NaOH溶液实验，实验数据如下表。请填写表中的空白:
实验 次数 起始温度t1/℃ 终止 温度 t2/℃ 温度差 平均值 (t2-t1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.4 ——
2 26.0 26.4 26.2 30.5
3 26.9 27.1 27.0 30.4
4 26.4 26.2 26.3 29.5
③实验测得生成1molH2O的反应热ΔH= （保留一位小数)；其数值与理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　 　(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果较差
b．配制0.50 NaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
(4)实验中改用30 mL 0.50 mol·L－1的硫酸溶液跟50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 　(填“相等”或“不相等”，下同)，所求生成1molH2O的反应热的数值　　 　。
17. （13分）镀镍厂排放的硫酸镍废液(含、、、、等杂质)对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如图所示。
已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.9
沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.9
硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 —— 溶于酸
注：萃取分液后进入有机相
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ中含有硫单质,在“硫化”过程中发生反应的离子方程式为 。
（2）O2的作用是将转化为，写出反应的离子方程式： 。
（3）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为 ；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（4）“沉钙”时，过滤得到滤渣Ⅲ的化学式为 ；加入NiF2时同样需要控制pH在一定范围内，原因是： 。
（5）从硫酸镍溶液中得到NiSO4·7H2O晶体的实验操作是： 、 、过滤、洗涤、干燥。
18．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN
电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.6×10－4 Ka＝6.2×10－10
请回答下列问题：
（1）①CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力从小到大的顺序为 。
②少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。
③25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液中＝18，则混合液的pH＝________。
④常温下，的溶液加水稀释过程中，下列值变大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）HCOOH也是一种常见的弱酸，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应:
Ⅰ. HCOOHCO+H2O(快)
Ⅱ. HCOOHCO2+H2(慢)
反应Ⅰ正反应速率方程为v=kc(H+)·c(HCOOH)，k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为x mol·L-1时，H+浓度为　 mol·L-1，此时反应Ⅰ速率v=　　　 mol·L-1·h-1
(用含Ka、x和k的代数式表示)
（3）实验：测定某个产品浓度(，)，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mmol过量的，轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用的标准溶液(弱碱性)滴定：，消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。
①用滴定管盛装好Na2S2O3标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为 。
③则产品的纯度为 。(保留四位有效数字)
④下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A. 装标准Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C. 起始读数正确，滴定后俯视读数
D. 滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色
19．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：
反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1 =+247kJ·mol－1
反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2 =+41kJ·mol－1
反应Ⅲ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3
（1）反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“不能”)自发进行。
（2）分别在温度、下，的平衡转化率与压强的关系如图（Ⅰ）所示，反应温度最高的是 (填“”“”或“”)，原因是 。
图（Ⅰ） 图（Ⅱ）
（3）往恒压密闭容器中，通入等物质的量的CH4和CO2，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。温度对不同压强下CO2平衡转化率影响如图（Ⅱ）所示。
①反应压强最大的是 (填“a”“b”“c”或“d”)，原因是 。
②下列有关说法中，正确的是 （填字母）。
A．使用合适的催化剂能降低反应Ⅰ的活化能和焓变，加快反应Ⅰ的速率
B．投料时，提高的值有利于提高CO2的平衡转化率
C．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡状态
D．反应Ⅰ在M点的平衡常数Kc(M)小于在N点时的平衡常数Kc(N)
E．其他条件不变时，增大体系压强，反应Ⅱ平衡不移动，故反应Ⅱ的平衡常数不变
（4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
①投料组成中含量下降，平衡体系中n(CO):n(H2)的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应Ⅰ的平衡常数KP= (用含p的代数式表示，KP是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试
化学试卷
命题人：四川省中江中学校
说明：
1.本试卷分第I卷和第I卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草
稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5I-127
第I卷（选择题共45分）
一、单项选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有，个选项符合题意。）
1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是
()
A.二氧化硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B.“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料一石墨烯，属于新型无机非金属材料
C.合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N2和H2的转化率
D.高分子材料蚕丝、塑料、棉花均为天然纤维
2.下列有关化学反应原理的说法中正确的是
()
A.化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量就是反应热
B.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
C.燃料电池提供的电能等于相同燃料燃烧反应的△H
D.弱电解质的电离平衡右移，电离程度可能减小
3.下列措施不能增大反应速率的是
A.锌和稀盐酸反应制氢气时，滴加少量的硫酸铜溶液
B.乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
C.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
D.氨氧化制备硝酸时加入铂作催化剂
4.己知反应：2NO(g)+Br(g)→2NOBr(g)△H=-a kJmol厂'(a>0),其反应机理如下：
DNO(g)+Br2(g)NOBr2(g)
快
②NO(g)+NOBr2(g)→2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是
()
A.反应②的活化能比反应①的大
B.NOBr2是该反应的催化剂
C,该反应历程中存在非极性键的断裂与形成
D.增大NO(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5.解释下列实验现象的离子方程式错误的是
()
A.CuCh浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL,]+4H,0=[Cu(H,O)4]+4CI
B.向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液，紫红色溶液变为无色：2MnO4+5C2O子-+16H—2Mn2++
10C02↑+8H0
C.Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现浅黄色浑浊：S20 -+2H+一S+SO2↑+H2O
D.K2CrO4溶液中滴加HSO4,黄色溶液变为橙色：2Cr0子-+2H+亡Cr20另-+H2O
德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷
第1页（共8页）非选择题（考生须用0.5毫米的黑色签字笔书写）
正确填涂
填涂样例
错误填涂德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试考号：
考生严禁填涂，监考教师填
化学答题卡
涂，缺考标志[门
学校
班级
贴条形码区域
姓名
座号
注
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、座号和准考证号填写清楚。
正确填涂
2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区
意
域书写的答案无效。
事
3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
涂样例
错误填涂
4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并在答题卡上填涂所选题目的类型选项。
刀X口O
项
5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。
1
[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
1I[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
7
[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3
[A][B][C][D]
8
[A][B][C][D]
13[A][B][C]
[D]
4
[A][B][C][D]
9
[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
非选择题（考生须用0.5毫米的黑色签字笔书写）
16.(13分)
(1)
(2)
(3)①
②
③
(4)
17.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18.
(17分)
(1)①
②
③
④
(2)
(3)①
②
③
④
19.(13分)
(1)
(2)
(3)①
②
(4)①
②

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