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北京市第五十六中学2025—2026学年度第一学期期中过程性检测
高一年级化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题（共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
下列物质中，属于电解质的是
A．稀硫酸B．氯化钠 C．乙醇D．铝
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．Fe(OH)3胶体 C．KNO3溶液 D．蔗糖溶液
3. 用洁净的铂丝蘸取NaNO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
4. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是
A．Mg B．Cu2+ C．Cl- D．Fe2+
5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质的描述正确的是
A．无味 B．无毒 C．黄绿色 D．难溶于水
6. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．煤油 B．干燥的沙土 C．氢氧化钠溶液 D．水
7. 下列物质不能与Na2O反应的是
A．CO2 B．H2O C．盐酸 D．NaOH
8．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氯 B．漂白粉 C．赤铁矿 D．氯水
9.下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．O2和O3 B．CO和CO2C．H2O和H2O2 D．和
10. 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是
A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 高锰酸钾 D. 次氯酸钠
11．下列物质中，常用作氧化剂的是
A．氯气 B．氢气 C．金属钠 D．一氧化碳
12. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是
A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为 -2
C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气
13. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核电荷数为11 B．核外有三个电子层
C．属于金属离子D．在化学反应中容易失去1个电子
14.下列关于物质的分类的叙述中，不正确的是
A．H2O属于氧化物 B．H2SO4属于含氧酸
C．CH3COOH属于无机物D．I2的CCl4溶液属于混合物
15. 下列行为不符合安全要求的是
A．将水倒入浓硫酸中进行稀释 B．验纯后点燃氢气
C．在集气瓶口上方扇闻气体D．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
16．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．H2+Cl22HCl B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
17．下列仪器不能加热的是
A B C D
18. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Cu2+、Cl－、OH－
C．H＋、K＋、SO42-、OH－ D．K＋、H＋、SO42-、CO32-
19．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
20.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是
B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
21.下列说法中，正确的是
A．CH4的摩尔质量是16 g
B．1mol O2的体积是22.4 L
C．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023
D．0.1mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L
22．NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按所含元素某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是
A．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH) 3、Fe(SCN) 3
D．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．金属钠与水：2Na＋2H2O===2Na+ ＋2OH－＋H2↑
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl－＋Ag+ ===AgCl↓
C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2 ↑＋H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：H＋＋SO＋Ba2+＋OH－===H2O＋BaSO4↓
24. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性：Na > Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应有碱性物质生成 向反应后的溶液中滴加酚酞试液
D 确认干燥的Cl2无漂白作用 将干燥的红色纸条放入干燥的Cl2中
25.某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：
① 将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
② 向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③ 取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A．只含有
B．一定含有、和
C．一定含有和，可能含有
D．一定含有，还含有和中的一种
第二部分 非选择题（共50分）
26. （4分）补齐物质与用途之间的连线。
过氧化钠 漂白纸张
碳酸氢钠 制氧剂
漂白粉 烘焙糕点
碳酸钠 制皂、纺织、造纸
（5分）《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为
（1）在此反应中，______被氧化，氧化剂是______.（填化学式）
（2）铁元素的化合价___________（填“升高”或“降低”）
（3） 反应中若每消耗1，则生成Cu的物质的量是______mol，转移电子的物质的量为_______。
28.（5分）实验室用固体配制1001．00溶液，回答下列问题。
（1）计算需要固体的质量为_______g。［］
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出
29. （6分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用直线连接起来。
实验现象 解释
钠熔成小球 产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小
钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有生成；
（3）钠与水反应的化学方程式是_______。
30.（10分）阅读下面一段材料并回答问题。
ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。
ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）根据ZnO的性质可知它属于_______(填字母)。
a．酸性氧化物 b．碱性氧化物 c．两性氧化物
（2）ZnO遇发生反应的化学方程式是_______。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
① ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。_______
② ZnO可用作光电半导体材料。_______
③ 用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_______
④ 纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______
31. （10分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。早在1744年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：
__________________。
（2）装置②中的饱和食盐水的作用________。
（3）装置③中的现象是_____________。
（4）若用集气瓶来收集氯气，请你将下面的装置图的导气管补充完整，注意导气管的长短。
（5）装置④用于吸收尾气，④中反应的离子方程式是________。
32．（10分）某小组研究Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验如下。
序号 操作 Na2CO3 NaHCO3
① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红
【实验一】
（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是。
（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是。
（3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是。
【实验二】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下表。
资料：pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。
实验操作 实验现象
Ⅰ. ②和③中均产生白色沉淀。 Ⅱ.
（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。
（5）白色沉淀是。
（6）加入4 mL Na2CO3溶液或4 mL NaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。
写出推理过程：。
高一年级化学答案及评分标准
考试时间： 90分钟满分： 100分
第一部分 选择题（共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B D C B D A A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A C C A B D A B C
21 22 23 24 25
C A D B C
非选择题（共50分）
26. （4分）补齐物质与用途之间的连线。
过氧化钠 （制氧剂） 碳酸氢钠 （烘焙糕点） 漂白粉（漂白纸张） 碳酸钠 （制皂、纺织、造纸）
27.（5分）（1）Fe CuSO4；（2）升高；（3）1mol；2mol 。
28. （5分）（1）5.85g；（2） 100ml容量瓶；（3）b 。
29. （6分）
实验现象 解释
钠熔成小球 产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响 钠的密度比水小
钠浮在水面上 钠与水反应放热且钠的熔点低
（1）
（2）碱性物质（1分）（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分）
30. （10分）（1）c；（1分）（2）ZnO + H2S = ZnS + H2O；（1分）
（3）（1）错；（2）对；（3）对；（4）对。
(
△
)31. （10分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl（2分）
（3）湿润的有色布条褪色（2分）
（4）
（2分）
（5）Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O（1分）
Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O（2分）
32.（10分）
（1）相同温度下，1g Na2CO3在 5mL水中完全溶解，1g NaHCO3在 5mL水中部分溶解
（2）Na2CO3溶于水是放出热量，NaHCO3溶于水时吸收热量
（3）两溶液的浓度不同（1分）
（4）Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-
（5）CaCO3 （1分）
（6）两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4 mLNa2CO3溶液或4 mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO32-的物质的量相等，所以CaCO3的量相等

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