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天津市河北区 2025-2026 学年高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C135.5
Fe 56 Cr 52 Zn 65 Se 79
一、单选题：本大题共 12 小题，共 36 分。
1.中华上下五千年的历史长河中，有先人们对器具材料的制造同时也有现代的科技对传统材料的改进和重
塑，下列相关说法错误的是（ ）
A. 青花瓷属于传统无机非金属材料
B. 制作三星堆中的青铜巨人的青铜属于合金
C. 华为WatchGT5Pro使用的钛金属表带具有抗腐蚀、强度大等特点
D. 华为Mate7ORS系列手机在机身背面上采用的新型功能陶瓷的主要成分是硅酸盐
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.核素 18O的电子数为 10 B. Na2O2的电子式为
C. CO2的空间填充模型： D. Cl-的结构示意图
3.下列说法正确的是（ ）
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A.用 CO2做制冷剂制冰发生化学变化
B.常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应
C.新制氯水光照后，溶液酸性会增强
D.向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体，溶液褪色，证明 SO2具有漂白性
4.下列模拟工业生产中物质的转化合理的是（ ）
A.饱和 NaCl溶液 NaHCO3晶体
B.海水（Mg2+） Mg（OH）2沉淀 MgCl2溶液 Mg
C. NH3 NO NO2 HNO3
D. S SO3 H2SO4
5.下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A.呼吸面具中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B.自然界的高能固氮：N2+3H2 2HH3
C.向 NaClO溶液中通入过量 SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+
D.白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
6.已知 a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中 c的原子序
数最小，下列说法正确的是（ ）
A.金属性：a＞b
B.简单氢化物稳定性：e＞f
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
D. a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A. 1mol 中心原子的价层电子对数为 2NA
B. 8gCH4含有原子数为 2.5NA
C. 1.7gH2O2中含有氧原子数为 0.2NA
D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
8.下列对相关实验说法正确的是（ ）
A.证明氨气易溶
D制备 Fe（OH）3胶体 C.制取 NaHCO3晶体 D.制备干燥的氨气
于水
A. A B. B C. C D. D
9.2024年北京大学研制的高温超导材料 HgBa2Ca2Cu3O8-δ（材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导
性能）自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.高温超导材料属于金属材料 B. BaO和 CuO均属于碱性氧化物
C.总反应属于置换反应 D.反应过程只有氧元素化合价发生改变
10.配制 100mL0.100mol L-1Na2CO3溶液，部分过程示意图如图。
下列说法正确的是（ ）
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A.步骤 1中称取的 Na2CO3固体为 10.6g
B.步骤 1中 Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤 2
C.若步骤 2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 c（Na2CO3）＜0.100mol L-1
D.步骤 4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
11.大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理
如图。下列说法正确的是（ ）
A.该过程中 NO2是催化剂
B.该过程中不存氧氢键断裂
C.该过程中存在反应：
D. NaHSO4在水中主要以 Na+和 的形式存在
12.25℃时，在浓 NaOH溶液中通入过量 Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得
NaCl和 NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A.通入 Cl2后开始发生反应：
B. 25℃时，随反应进行 NaCl先析出
C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 NaClO固体
D.冷却结晶过程中，大量 NaClO会与 NaOH一起析出
二、填空题：本大题共 1 小题，共 20 分。
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13.如表列出了元素周期表中前四周期的若干元素，请用必要文字和化学用语回答下列问题。
（1）门捷列夫科学地预言了“类铝”元素 Ga,Ga在元素周期表位于第 ______族，其价电子排布的轨道表示
式为 ______。
（2）元素①、②可形成最简单的有机化合物，其空间构型为 ______。
（3）元素③的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素简单气态氢化物沸点的原因是 ______。
（4）元素④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ______。
（5）元素①、④形成的化合物水溶液刻蚀玻璃的反应的化学方程式为 ______。
（6）元素⑥、⑦、⑨中，第一电离能最大的是 ______。
（7）元素⑩的硫酸盐可与足量氨水反应得到一种 ______色的配离子，该配离子化学式为 ______，该配离
子中三种元素的电负性由小到大的是顺序为 ______。
三、简答题：本大题共 2 小题，共 32 分。
14.元素周期表氧族元素及其化合物应用广泛。回答问题
Ⅰ.（1）关天ⅥA唉原子结构的认知和描述，下面的说法正确的是______。
A.Te的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于 Se的
B.Se的基态电子排布式为[Ar]4s24p4
C.ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐减小
D.Se的氧化性比 S更强，因为 Se在周期表中比 S更靠下
Ⅱ.硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。
（2）与 Se距离最近且等距离的 Zn的个数为______。
（3）晶胞中距离最近的两个 Se的距离为 anm,设 NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为______g cm-（3 写
出计算式即可）。
Ⅲ.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在 100～
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110℃直接化合而成。实验室用如图所示装置制备 S2Cl2并对尾气进行回收利用（部分加热和控温装置省略）。
已知，S2Cl2的熔点为-77℃沸点为 137℃，S2Cl2遇水会缓慢分解。
（4）反应前必须进行的操作是______。
（5）写出装置 A中发生反应的离子方程式：______。
（6）装置 C中所装试剂的名称为______。
（7）S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式：
______。
（8）由于该装置存在缺陷，使制得的 S2Cl2可能不纯，简述改进方法：______。
15.零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。回答问题
Ⅰ.零价铁的制备。
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下 600℃高温还愿一小时可以制备微米级零价铁。写
出磁铁矿的主要成分与氢气反应制备零价铁的化学方程式______。
（2）采用 NaBH4还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：元素电负性数值越大，对成键电子的吸引能力越强。电负性数值 B：2.0 H：2.1
①写出 NaBH4的电子式______。
②补充完整下列离子方程式：
□Fe3++□ +□H2O—□Fe+□H3BO3+□H2↑
每生成 1rol零价铁 Fe,反应中转移电子的物质的量是______mol。
Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。
做化剂协同纳米零价铁能将水体中的硝酸盐（ ）转化为 N2其催化还原反应的过程如图 1所示。
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（3）根据图 1判断 Fe为______剂（填“氧化”或“还原”，下同），H+发生______反应。
（4）为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体 pH为 4.2，当 pH＜4.2时，随 pH减小，N2生成率逐渐
降低，结合图 1和图 2分析原因：pH减小，H+离子浓度增大，______。
（5）纳米零价铁中铁元素含量测定：准确称取 2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤
液移入 100mL容量瓶，定容至刻度线，取 20.00mL于锥形瓶中，用 0.05000mol L-1K2Cr2O7溶液与 Fe2+反应
（反应原理为 Fe2++Cr2 +H+→Fe3++Cr3++H2O，未配平），恰好完全反应时，消耗 K2Cr2O7溶液 23.50mL。
计算产品中铁元素的质量分数______（填具体数值）。
四、推断题：本大题共 1 小题，共 12 分。
16.A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如图（部分反
应物或产物未标出；反应条件未标出）。
回答下列问题。
（1）若 D为气体，在标准状况下的密度为 1.964g L-1；A为强碱溶液，灼烧时其焰色为黄色，则反应②的
化学方程式为______。
（2）若 B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液.则反应③的离子方程式为______。
（3）若 A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验 B物质中的阳离子的化学试剂为______
溶液（填化学式）。
（4）若 A为一种金属单质，常温下 D的浓溶液不能溶解 A，D的稀溶液能溶解 A，但不产生 H2，若 D为
稀溶液，则反应②的离子方程式为______。
（5）若 D为 O2要实现上面的转化，A、C可以分别是______、______（各写出一种化学式即可）。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】Ⅲ； ；
正四面体形；
NH3分子间存在氢键；
S2-＞F-＞Na+；
4HF+SiO2=SiF4+2H2O；
Mg；
深蓝色；[Cu（NH3）4]2+；Cu＜H＜N
14.【答案】AC；
4；
；
检查装置气密性；
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
浓硫酸；
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2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；
在 D与 E之间增加 1个装有无水氯化钙（或五氧化二磷或硅胶）的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶
15.【答案】Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；
① ；
②2Fe3++6 +18H2O=2Fe+6H3BO3+21H2↑；12；
还原；还原；
会生成更多的 H，使硝酸根被还原的中间产物 NH，在 H+参与下更多地与 H反应生成 ，减少了氮气
的生成；
98.70%
16.【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
3 +Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
KSCN；
3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O；
C或 NH3；CO2或 NO
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