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河南省商丘市名校协作体2025-2026学年高三上学期11月期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于合金的是（　　）
A. 兰亭集序（绢本） B. 西汉玉器皇后之玺
C. 玉猪龙 D. 双面神人青铜头像
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂
B. 自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中
C. 维生素C、SO2均可作为食品添加剂中的营养强化剂
D. 在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌
3.我国化学家利用全氯代萘和全氯代蒽首次分别合成得到环形碳C10和C14，其过程如图所示：
其中C10的电子显微镜照片图：
下列说法正确的是（　　）
A. 全氯代蒽的分子式为C12Cl10 B. C10分散到CCl4中可以形成胶体
C. 环形碳C10和C14是碳元素的两种同位素 D. 由全氯代萘得到C10的过程存在电子转移
4.一种聚酰亚胺类材料W具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. X的二氯代物有7种 B. Y属于芳香烃
C. Y+Z→W的过程中原子利用率为100% D. W是纯净物
5.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2，下列有关说法错误的是（　　）
A. SO2的空间结构为V形
B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成
C. 水溶液中，1mol硫酰氯最多可以与3mol NaOH完全反应
D. SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应
6.β-环糊精改性制备的β-环糊精/Fe3O4纳米磁性微球（β—CDM），可用于高效吸附Cu2+，吸附过程中β—CDM中的O原子与Cu2+形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所示。吸附结束后，可用EDTA脱除Cu2+而实现β—CDM的循环利用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 基态Cu原子的核外价电子排布式为3d94s2
B. 可通过X射线衍射测定Fe3O4纳米磁性微球是否为晶体
C. β—CDM吸附Cu2+过程中，β—CDM中的O原子提供空轨道，Cu2+提供孤电子对
D. 常温下，，则pH=5的该废水中含有Cu2+的个数为2.2×10-2NA
7.氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响（图1）和对碳钢（铁碳合金）的腐蚀速率的影响（图2）如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关
B. 当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快
C. 在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D. 相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同
8.“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为NaClO。已知25℃时，Ka（HClO）=4.0×10-8，、。下列关于NaClO溶液的说法正确的是（　　）
A. 为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸
B. “84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出Cl2，漂白能力减弱
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CO2+2ClO-+H2O=+2HClO
D. 25℃时，中性的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（ClO-）=c（Na+）
9.
一种二甲醚和CO2直接制备碳酸二甲酯（
）的电化学方法如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. a极与直流电源的正极相连
B. a极电势低于b极
C. b极反应式：
D. 制备碳酸二甲酯的过程中CO2被氧化
10.由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和Fe2+合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是（　　）
A. 合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B. Fe2+可用KSCN溶液检验
C. 电负性：N＞O＞C＞Si D. 铁酞菁分子中Fe的杂化方式为sp3
11.甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应
B. 反应过程中仅有非极性键的断裂和形成
C. 反应Ⅰ的化学方程式为CH3OHCO+2H2
D. 降低温度，总反应平衡正向移动
12.某研究小组探究甘油与丁酸化合成单丁酸甘油酯的动力学过程，反应过程可简化为如下反应：
G+AMAG+H2OMAG+ADAG+H2O
式中：G表示甘油，A表示丁酸，MAG表示单丁酸甘油酯，DAG表示二丁酸甘油酯（下同）。
反应过程中丁酸的消耗速率可表示为v（A）=k1c（A） c（G）-k2c（MAG） c（H2O）+k3c（MAG） c（A）k1、k2、k3分别为反应①②③的速率常数，满足公式lnk=-+lnA（E.为活化能，T为温度，lnA、R为常数）。通过计算得到反应①②③的活化能分别为60.1kJ mol-1、51.2kJ mol-1、63.3kJ mol-1为下列说法正确的是（　　）
A. 升高相同的温度，k1、k2、k3均增大，且增大幅度：Δk1＞Δk2＞Δk3
B. 反应①的平衡常数
C. 反应①为放热反应
D. 增加催化剂用量，反应活化能降低，反应速率加快，单丁酸甘油酯的平衡产率增大
13.已知H2A为二元弱酸，常温下，将a molNa2A和b molNaHA两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于0.1mol L-1。设a：b=x,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 若x=1，则一定有c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. 若x=0.5，则c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C. 若x=2，则有3c（Na+）=5[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
D. x为任意值时，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
14.由高纯稀土金属钞（Sm）和高纯钴（Co）熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由Sm—Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成（两层结构如图所示），层间距为apm,Sm—Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm。下列说法正确的是（　　）
A. 该稀土永磁材料的化学式为SmCo5
B. 该晶体中Sm与Co之间形成了离子键，使其硬度高于高纯钴
C. 基态钴原子价电子数目为7个
D. 晶体中A、B两点间的距离为
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
15.磷酸亚铁锂（LiFePO4）为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液（主要成分为Fe2+、H+、Cl-）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：Fe3+开始沉淀为Fe（OH）3的pH为2.6。
回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第______周期第______族。
（2）“沉铁”步骤中需要调节pH在2.0～2.5，试解释控制pH小于2.5的目的：______。
（3）写出“沉铁”反应的离子方程式：______。
（4）“煅烧”前需要对FePO4 2H2O进行脱水处理得到FePO4晶体，并在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示：
①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：______。
②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：______。
（5）煅烧环节一般需要充入氮气进行保护，N2中σ键与π键数目之比为______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.K2[Cu（C2O4）2][二草酸合铜（Ⅱ）酸钾]是一种化工原料，可用于医药、催化、能源等领域。某实验室制备并探究不同条件下二草酸合铜（Ⅱ）酸钾的水合物产物的区别的实验过程如图所示：
探究滤液体积与产物步骤的操作：先测定浓缩前滤液的体积记为V1，用水浴加热浓缩，并测定浓缩后体积记为V2，经一系列操作后，洗涤、干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾水合晶体，进行表征和分析。
已知：①在水溶液中草酸受热会少量分解。
②相同条件下，红外光谱的吸收峰透过率越低说明该组分的含量越高。
回答下列问题：
（1）制取CuO过程中，需要先配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液，该过程中下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。
（2）配制K2C2O4和KHC2O4混合液步骤中，溶解草酸需微热的原因是______；K2CO3需分批次加入的原因是______；计算可知原料配比为n（H2C2O4）：n（K2CO3）=3：2，写出该过程反应的化学方程式：______。
（3）探究滤液体积与产物步骤中，“一系列操作”指______。
（4）最终得到的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾水合晶体有两种晶型：灰蓝色较为松散的针状晶体（简称SⅠ）和深蓝色片状晶体（简称SⅡ），如表是浓缩体积与产物的关系：
浓缩体积 产品外观 产率/%
几乎全部针状 60
针状为主 68
片状为主 66
几乎全部片状 62
①由表中信息可以得出浓缩体积与产物的关系是浓缩过程中蒸发掉的水分越少，越容易得到______（填“SⅠ”或“SⅡ”）。
②如图是两种产物的红外光谱（波数3200cm-1和1600cm-1附近为水的特征吸收峰），从光谱可知两种晶体中结晶水含量较高的是______（填“SⅠ”或“SⅡ”）。
四、简答题：本大题共2小题，共31分。
17.氮化硅（Si3N4）陶瓷凭借其耐高温、低密度、耐磨损、高强度和优异的抗热冲击性能，已成为涡轮叶片、热防护系统和航空航天结构件的理想材料。回答下列问题：
（1）由Si3N4和某些金属氧化物高温烧结得到的高温结构陶瓷属于______（填字母）。
A.传统硅酸盐材料
B.新型陶瓷
C.合金
（2）依据Si3N4的性质可推测氮化硅属于______（填字母）。
A.离子晶体
B.分子晶体
C.共价晶体
D.金属晶体
（3）将Si3N4制成气凝胶，其隔热性能显著提升，可用于超音速飞行器天线罩。工业制备Si3N4气凝胶需要纳米级高纯石墨、高纯石英砂在N2氛围下高温反应制取，写出相应的化学方程式：______。
（4）硅含量是Si3N4品质高低的重要指标，实验室用NaOH溶液浸出Si3N4，得到Na2SiO3溶液，再加入KF溶液并加硫酸酸化，得到K2SiF6沉淀，得到的K2SiF6沉淀经除酸洗净后加中性沸水使K2SiF6水解，析出的HF用0.1000mol L-1NaOH标准溶液滴定。
①滴定过程中锥形瓶的材质为______（填“石英”“普通玻璃”或“有机玻璃”），滴定过程中使用的指示剂为______，判断达到滴定终点的现象是______。
②写出生成K2SiF6沉淀的离子方程式：______。
③已知K2SiF6水解的方程式为K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF，取ag氮化硅样品经上述处理，滴定最终消耗NaOH标准溶液bmL，则氮化硅样品中硅元素的质量分数为______%（用含a、b的式子表示）。
18.氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题：
（1）合成氨反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1△S=-200J K-1 mol-1。
①合成氨反应在常温下（298K）______（填“能”或“不能”）自发进行。
②合成氨的催化剂典型配方是：Fe3O4、少量的Al2O3及K2O、CaO进行烧结，其中Al2O3为结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是______。
（2）H2可以在某催化剂下将CO2转化为HCOOH，其机理如图所示。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种含Ru的物质中作催化剂的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。写出该反应的总化学方程式：______。
（3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为______。
（4）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应：
Ⅰ.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
Ⅱ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
总反应：CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）ΔH
①已知：25℃、101kPa时，CH4（g）的燃烧热H2（g）的燃烧热，水的汽化热，则总反应的ΔH=______。
②下列操作中，能同时加快反应速率并提高CH4平衡转化率的是______（填字母）。
A.适当增加CH4用量B.适当升温
C.适当加压D.加入催化剂
③恒温恒容条件下，将CH4（g）和H2O（g）按物质的量比1：2加入到反应器中，起始压强为pkPa,反应达平衡时总压强为1.5pkPa,则平衡时CH4（g）的转化率为______%，其中CO2（g）在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=______kPa2KP为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含p的计算式即可）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】四；Ⅷ；
防止铁离子生成氢氧化铁沉淀；
2Fe2++H2O2+2H2=2FePO4 2H2O；
①球磨过程导致FePO4 2H2O失去结晶水，物质结构发生改变；
②2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑；
1：2
16.【答案】分液漏斗、球形冷凝管；
升高温度，加快溶解速率；防止反应过于剧烈而引起喷溅；2K2CO3+3H2C2O4 2H2O=K2C2O4+2KHC2O4+4H2O+2CO2↑；
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
①SⅡ；
②SⅠ
17.【答案】B；
C；
6C+3SiO2+2N2Si3N4+6CO；
①有机玻璃；酚酞；当滴入最后半滴，溶液恰好变为红色且半分钟内不褪色；
②2K+++6F-+6H+=K2SiF6↓+3H2O；
③
18.【答案】①能；
②形成多孔骨架，能增大催化剂的表面积，增大催化剂与气体的接触面积，加快反应速率；
Ⅰ；H2+CO2HCOOH；
H2+-2e-=H2O+CO2；
①+164.9kJ/mol；
②B；
③75；
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