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2025-2026学年度第一学期期中考试高二级化学试卷
考试时间：75分钟；考试满分：100分
注意事项：
1.答题前请在答题卷指定位置填写好自己的姓名、班级、学号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卷上。
第I卷(选择题)
一、选择题(共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.下列说法中正确的是(　　)。
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ
2.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体。已知热化学方程式:
①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1
②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)　ΔH2
③3O2(g)2O3(g)　ΔH3
下列关系式正确的是(　　)。
A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3
C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0
3.已知热化学方程式:
①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)。
A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1
4.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展,实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH,其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是(　　)。
A.调控反应条件不能改变反应限度
B.投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH
C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止
D.该反应在一定温度下能自发进行,则ΔH<0
5.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下的密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)。
A.升高温度,K的值减小
B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大
D.充入一定量的氮气,n(H2)变大
6.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)。
A.a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
7飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应C2I2F4F2—F2+2I·,经过2×10-15 s后C2I2F4的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是(　　)。
A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1
B.在2×10-15 s时,I·浓度是C2I2F4浓度的2倍
C.2×10-15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1
D.F2—F2、I·的速率关系:v(F2—F2)=2v(I·)
8.《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(　　)。
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B.水的电离和电解都需要通电
C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
D.升高温度一定使水的离子积增大
9.下列叙述正确的是(　　)。
A.某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
10.下列根据反应原理设计的应用错误的是(　　)。
A.C+H2OHC+OH-　用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米材料
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
11.下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)。
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOHB++OH-
D.常温下,由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-
12.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.M点的平衡常数小于N点
B.N点,v正(CO2)=v逆(H2O)
C.M点,H2和H2O物质的量相等
D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变
13.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　)。
A.升高温度,不能实现由C向B的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-14
C.该温度下,加入稀盐酸可能引起由B向A的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由C向D的变化
14.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(　　)。
A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡
B.通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C.D点无BaSO4沉淀生成
D.A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp
16.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是(　　)。
A.T1>T2
B.a=4.0×10-5
C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变
D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5 mol·L-1、4.0×10-5 mol·L-1
第II卷(非选择题)
二、填空题(共4小题，每空2分，共56分)
17. (12分). (1)选用以下主要仪器和试剂,是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的
　　　　(填“是”或“否”)。
主要仪器:滴定管、锥形瓶、烧杯
试剂:NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸,请回答下列问题。
①用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入图1中的　　　(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下:
A.移取V mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞溶液;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是　　　　　　　　(用字母序号填写)。
上述B步骤操作的目的是 　。
判断到达滴定终点的实验现象是 　 。
③图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=　　　　　　mol·L-1。
18. (8分).写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)CuSO4:　 。
(2)NaClO:　 。
(3)NaHCO3:　 。
(4)CH3COONa:　 。
19.(10分)常温下,有下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、⑤0.1 mol·L-1 氨水。
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中,　　　　　　的浓度为0.1 mol·L-1。
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH4+),CH3COO-的水解程度　　　N的水解程度。
20. (12分)常温下,将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。
(1)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的强碱MOH溶液混合,则所得溶液显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”) 　　 ,该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。
(2)若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)　 　　,理由是　　　　　　　　　　　　　。
(3)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)　　,解释这一现象的离子方程式是　 。
21. (8分)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(1)在25 ℃时,向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为　　 mol·L-1。
(2)25 ℃时,向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成　　　　(填化学式)沉淀,生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　;当两种沉淀共存时,=　　　　　　。
22.（6分）工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶度积(25 ℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时 的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是 　 　 　 　 　 　　。
(2)在溶液B中加入CuO的作用是 　 　 　 　 　 　　。
(3)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是　 。

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