资源简介 2025-2026学年度第一学期期中考试高二级化学试卷考试时间：75分钟；考试满分：100分注意事项：1.答题前请在答题卷指定位置填写好自己的姓名、班级、学号等信息。2.请将答案正确填写在答题卷上。第I卷(选择题)一、选择题(共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。)1.下列说法中正确的是( )。A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ2.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体。已知热化学方程式:①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH2③3O2(g)2O3(g) ΔH3下列关系式正确的是( )。A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=03.已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为( )。A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-14.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展,实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH,其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是( )。A.调控反应条件不能改变反应限度B.投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OHC.当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止D.该反应在一定温度下能自发进行,则ΔH<05.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下的密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是( )。A.升高温度,K的值减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)变大6.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )。A.a>b+cB.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大7飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应C2I2F4F2—F2+2I·,经过2×10-15 s后C2I2F4的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是( )。A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1B.在2×10-15 s时,I·浓度是C2I2F4浓度的2倍C.2×10-15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1D.F2—F2、I·的速率关系:v(F2—F2)=2v(I·)8.《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )。A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离B.水的电离和电解都需要通电C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性D.升高温度一定使水的离子积增大9.下列叙述正确的是( )。A.某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=1110.下列根据反应原理设计的应用错误的是( )。A.C+H2OHC+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米材料D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11.下列关于电解质溶液的判断正确的是( )。A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOHB++OH-D.常温下,由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-12.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )。A.M点的平衡常数小于N点B.N点,v正(CO2)=v逆(H2O)C.M点,H2和H2O物质的量相等D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变13.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法不正确的是( )。A.升高温度,不能实现由C向B的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-14C.该温度下,加入稀盐酸可能引起由B向A的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由C向D的变化14.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )。A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )。A.加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡B.通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C.D点无BaSO4沉淀生成D.A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp16.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是( )。A.T1>T2B.a=4.0×10-5C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5 mol·L-1、4.0×10-5 mol·L-1第II卷(非选择题)二、填空题(共4小题，每空2分，共56分)17. (12分). (1)选用以下主要仪器和试剂,是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的 (填“是”或“否”)。 主要仪器:滴定管、锥形瓶、烧杯试剂:NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸,请回答下列问题。①用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入图1中的 (填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下:A.移取V mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞溶液;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写)。 上述B步骤操作的目的是 。 判断到达滴定终点的实验现象是 。 ③图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)= mol·L-1。18. (8分).写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)CuSO4: 。 (2)NaClO: 。 (3)NaHCO3: 。 (4)CH3COONa: 。 19.(10分)常温下,有下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、⑤0.1 mol·L-1 氨水。(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中, 的浓度为0.1 mol·L-1。 (3)常温下,测得溶液②的pH=7,则溶液中c(CH3COO-) (填“>”“<”或“=”,下同)c(NH4+),CH3COO-的水解程度 N的水解程度。 20. (12分)常温下,将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。(1)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的强碱MOH溶液混合,则所得溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”) ,该反应的离子方程式为 。 (2)若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”) ,理由是 。 (3)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”) ,解释这一现象的离子方程式是 。 21. (8分)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(1)在25 ℃时,向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为 mol·L-1。 (2)25 ℃时,向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成 (填化学式)沉淀,生成该沉淀的离子方程式为 ;当两种沉淀共存时,= 。 22.（6分）工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,回答问题:物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶度积(25 ℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38完全沉淀时 的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4(1)在溶液A中加入NaClO的目的是 。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是 。 (3)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 。 2025-2026学年度第一学期期中考试高二级化学参考答案第I卷(选择题)一、选择题(共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题目要求。)1.答案:C2.答案:A解析:根据盖斯定律可知:反应式①-②得③,所以ΔH3=ΔH1-ΔH2。3.答案:A解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。4.答案:D解析:该反应为可逆反应,调控反应条件能改变反应限度,故A错误;该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以1 mol二氧化碳与3 mol氢气不可能完全反应生成1 mol甲醇,故B错误;当二氧化碳的消耗速率等于其生成速率时,反应达到平衡,但反应没有停止,故C错误;该反应是气体体积减小的反应,反应的ΔS<0,若该反应为放热反应,在低温下,反应ΔH-TΔS<0,能自发进行,故D正确。5. 答案:A解析:正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,即升高温度,K值减小,A项正确;此反应为反应前后体积不变的反应,因此减小压强,平衡不移动,即n(CO2)不变,B项错误;催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变,C项错误;N2为惰性气体,不参与反应,对平衡无影响,n(H2)不变,D项错误。6.答案:C解析:恒温下,容器容积缩小为原来的一半,若平衡不移动,则物质Y和Z的浓度将增加至原来的2倍,而实际上达到新平衡时Y和Z的浓度为原来的1.8倍,说明平衡逆向移动,则a7答案:A解析:根据反应方程式中物质的转化关系可知C2I2F4与I·化学计量数之比是1∶2,在2×10-15 s后C2I2F4的浓度减少6×10-5 mol·L-1,则I·的浓度变化为1.2×10-4 mol·L-1,则用I·表示的反应速率v(I·)==6×1010 mol·L-1·s-1,A项正确;在2×10-15 s时,I·改变的浓度是C2I2F4改变的浓度的2倍,而不是I·浓度是C2I2F4浓度的2倍,B项错误;在0~2×10-15 s时,C2I2F4的平均反应速率v(C2I2F4)==3×1010 mol·L-1·s-1,而不是2×10-15 s末的瞬时速率为3×1010 mol·L-1·s-1,C项错误;化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比,则F2—F2、I·的速率关系:2v(F2—F2)=v(I·),D项错误。8. 答案:D解析:加入电解质不一定会破坏水的电离平衡,如氯化钠为电解质,加入水中不影响水的电离,故A错误。电离是指电解质在一定条件下(例如溶于某些溶剂、加热熔化等),电离成可自由移动的离子的过程,不需要通电,水的电离是自发过程,ΔH-TΔS<0;电解过程需要通电,电解过程是非自发进行的氧化还原反应,ΔH-TΔS>0,故B错误。溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,溶液一定呈中性,水的电离受温度影响,水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性,可能呈酸性、碱性,故C错误。水的离子积与温度有关,水的电离是吸热过程,升高温度使水的离子积增大,故D正确。9.答案:D解析:A项,加水稀释,CH3COOH虽进一步电离,但pH仍增大,所以a7。C项,1.0×10-8 mol·L-1的盐酸pH应接近7。10. 答案:D解析:纯碱溶液中由于C的水解,溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增强,A项正确;明矾溶于水,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮物,B项正确;D项中应加入盐酸。11. 答案:D解析:A项,HC在碱性溶液中不能大量存在;B项,S在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中N能将S氧化为S;C项,BOH属于弱碱,其电离过程是可逆的;D项,HA为弱酸,故A-可发生水解:A-+H2OHA+OH-。12. 答案:C解析:从图像可知,温度越高氢气的含量越高,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,温度升高平衡常数减小,M点平衡常数大于N点,A项错误;N点只能说明该温度下,CO2和H2O的浓度相等,不能说明v正(CO2)=v逆(H2O),B项错误;从图像可知,M点H2和H2O的物质的量分数相等,故物质的量相等,C项正确;其他条件恒定,充入更多H2,反应物浓度增大,正反应速率增大,v(CO2)也增大,D项错误。13.答案:D解析:C点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH-)不可能减小,A项正确;由B点对应c(H+)与c(OH-)可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B项正确;加入稀盐酸,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此可能引起由B向A的变化,C项正确;C点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增大,故稀释溶液时不可能引起由C向D的变化,D项错误。14.答案:D解析:HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液恰好中和,pH=7,与Ba(OH)2溶液反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],pH=7,A、B两项错误;pH=4的CH3COOH溶液中电离出的c(H+)=1×10-4 mol·L-1,pH=10的NaOH溶液中电离出的c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,反应过程中CH3COOH会继续电离出H+,故pH<7,同理,D项中氨水过量,溶液显碱性,pH>7,C项错误,D项正确。15.答案:C解析:A项,温度不变,加入 Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动,但两离子浓度的乘积仍不变,仍在曲线上,不会由A点变到B点;B项,通过蒸发,水量减少,Ba2+和S浓度都增大,不可能由D点变到C点;C项,D点还没有形成饱和溶液,因此无BaSO4沉淀生成;D项,从图像可以看出A点与C点的Ksp相等。16.答案:B解析:氯化银在水中溶解时吸收热量,温度越高,Ksp越大,在T2时氯化银的Ksp大,故T2>T1,A项错误;氯化银溶液中存在着沉淀溶解平衡,根据氯化银的溶度积常数可知a==4.0×10-5,B项正确;氯化银的溶度积常数随温度降低而减小,则M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度减小,C项错误;T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5 mol·L-1、4.0×10-5 mol·L-1,D项错误。第II卷(非选择题)二、填空题(共4小题，每空2分，共56分)17. (12分). 答案:(1)否(2)①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水,防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后半滴标准溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 ③解析:(1)缺少酸碱指示剂,无法判断滴定终点。(2)①NaOH为强碱,应将NaOH溶液注入碱式滴定管中,故选乙。②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测溶液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后半滴标准溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2-V1) mL,因此c(HCl)= mol·L-1。18. (8分).答案:(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(2)ClO-+H2OHClO+OH-(3)HC+H2OH2CO3+OH-(4)CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-19.(10分)答案:(1)酸 N+H2ONH3·H2O+H+ (2)Cl- (3)= =解析:(1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡,N+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性。(2)根据元素守恒,溶液④中c(Cl-)=0.1 mol·L-1。(3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相同,溶液中两者浓度相同。20. (12分)答案:(1)中性 H++OH-H2O(2)碱性 强酸HA与弱碱MOH中和后,碱过量,还会电离出OH-(3)酸性 M++H2OMOH+H+解析:(1)强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后,溶质为MA,溶液呈中性。(2)pH=3的强酸溶液与pH=11的弱碱溶液等体积混合后,弱碱大量剩余,溶液呈碱性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后,溶质为MA,M+水解使溶液呈酸性。21. (8分)答案: (1)2×10-5 (2)Cu(OH)2 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ 2.55×108解析: (1)c(OH-)= mol·L-1=2×10-5 mol·L-1。(2)因Cu(OH)2的Ksp较小,应先生成Cu(OH)2沉淀。当两种沉淀共存时,≈2.55×108。22.（6分）答案:(1)将Fe2+氧化为Fe3+,使后续分离更加完全(2)调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (4)抑制Cu2+的水解解析:(1)由生产流程可知,加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,使后续分离更加完全。(2)溶液B呈酸性,加入的CuO可以与酸反应,调节溶液的pH,使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀出来。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入稍过量盐酸和采用低温蒸干可抑制Cu2+水解,从而得到较高纯度的产品。(班级学号：姓名：试室：……○……密……○……封……○……线…………○……密……○……封……○……线……○…………密……○……封……○……线……○) 普师高级中学2025－2026学年度第一学期期中考试座位号高二级化学科答题卷一、选择题（本题共16小题，1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。每小题只有1个选项符合题意。）请用铅笔填、涂原班级及原班级座位号 例：01班8号填涂0108（必填）二.非选择题（包括4小题，每空2分，共56分）17．(12分)（1） 。（2）① 。② ； ； 。（3） 。18.(8分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。19.(10分)(1) ； 。(2) ；(3) ； 。20．(12分) (1) ； 。(2) ； 。 (3) ； 。21．(8分) (1) 。(2) ； ； 。22．(6分) (1) 。(2) 。(3) 。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2025-2026学年高二第一学期期中考试化学试题.docx 2025-2026学年高二第一学期期中考试化学详细答案.docx 2025-2026年高二级第一学期期中考试答题卷.docx
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