资源简介

2025~2026学年度第一学期期中学业质量测试
九年级 化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1.本试卷满分为60分，考试时间为60分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.答案必须按要求书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效.
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.
1.2025年诺贝尔化学奖授予了开创性研究金属有机框架材料的三位科学家，这项研究展现了化学在解决人类面临的资源和环境挑战中的潜力。下列关于该研究应用说法不正确的是
A.收集水：可用于解决沙漠缺水问题
B.捕获二氧化碳：可用于减缓温室效应
C.储存有毒气体：可用于处理大气污染气体
D.催化化学反应：可用于提高反应生成物的产量
2.下列化学用语表示正确的是
A. 铁离子Fe3+ B.4个磷原子P4 C. 氯化钙: CaCl D. 金元素: AU
3.苏中七战七捷纪念碑身是古铜色花岗岩(主要成分为SiO )砌成的一把刺刀，被誉为世界上最大的“刺刀”。SiO 不属于
A.单质 B、氧化物 C.化合物 D.纯净物
4.下列有关二氧化碳制取与性质实验的说法不正确的是
A.装置甲：拉注射器看到长颈漏斗下端有气泡，说明装置气密性良好
B.装置乙：用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率
C.装置丙：在b口处放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
D.装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生化学反应
5.2025年4月，我国商务部决定对钪相关物项实施出口管制。钪属于稀土元素，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是
A.钪的元素符号为 Sc
B.钪元素的相对原子质量为44.96g
C.钪原子的质子数为21
D.钪原子的核外电子数为21
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化碳能溶于水，可用于灭火
B.石墨具有导热性，可用于生产铅笔芯
C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D.活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
阅读下列材料，完成17~18题。
钠及其化合物在生产生活中有重要应用。钠是很活泼的金属材料，具有银白色金属光泽，通常保存在煤油中，用小刀切取一小块钠，放入水中，可看到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，生成NaOH和H 。为了减少碳排放与充分利用二氧化碳资源，实际生产中，经常利用足量氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳：步骤(1)将CO 含量高的气体通入 NaOH溶液中,发生类似与 Ca(OH) 的反应, 生成Na CO 。步骤(2)将CaO加入 Na CO 溶液, 发生反应 步骤 (3) 高温加热CaCO 。
7.根据以上材料，对下列钠的物理性质推断正确的是
A.钠的质地较软 B.钠的熔点很高
C.钠的密度小于煤油 D.钠极易溶于水
8.下列有关叙述不正确的是
A.步骤 (1)中发生反应的化学方程式为
B.向NaOH溶液中快速通入热的 CO 含量高的气体，有利于CO 的吸收
C.采用过滤的方法可以分离出步骤(2)中混合液中的 CaCO
D.与原CO 含量高的气体相比，步骤(3)释放出的CO 较为纯净
9.食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为 下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.乙酸乙酯中含有氧分子
B.乙酸乙酯中有14个原子
C.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶4
10.某同学在实验室进行化学实验，涉及以下反应，有关说法正确的是
已知：(
③Na CO +2HCl= 2NaCl+H O+CO ↑；
A.反应①：参加反应的氢气和氧气的质量比为2：I
B.反应②：反应前后固体中锰元素的质量分数不变
C.反应③：若反应前后物质总质量减少4.4g，则加入的碳酸钠一定为10.6g
D.反应④：若加入锌片66g，反应后溶液质量增加1g，则生成Cu64g
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
11.(8分)研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。
(1)氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中 ▲ 相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔 ▲ (填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作 ▲ 。
(2)一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg N )。在反应中，每个氮原子得到 ▲ 个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3 价，写出氮化镓的化学式： ▲ 。
(3)已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式： ▲▲ ，由此可知，保存氮化镁需密闭或 ▲ 。
12.(7分)某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH )制取NH HCO ，其流程如下：(部分反应生成物未标出)
(1)从空气中得到N ，工业上采用的方法是 ▲ 。
(2)氢气可通过天然气发生下列反应获得：( (未配平)，反应中每消耗4个CH 分子，理论上可生成H 分子 ▲ 个。
(3)空气中含有大量氮气。但制NH 时却不能用空气直接与H 反应的原因是 ▲ 。
(4)NH HCO 常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称： ▲ 。
(5)流程中可循环使用的物质是 ▲ 。
(6) 成品 NH HCO 易分解产生 NH 、CO 和H O。
①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是 ▲ (用粒子观点回答)。
②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为 ▲ (“低温高压”或“高温低压”)。
13.(8分)过氧化氢溶液(俗称双氧水)是医用消毒、环境消杀的常用试剂。
(1)过氧化氢溶液中含有的分子有 ▲ (写化学式)；过氧化氢溶液消毒时， ▲ 分解会产生具有杀菌作用的氧原子。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式为 ▲ ，实验室常用该反应制取氧气，收集氧气时可用向上排空气法，依据是 ▲ 。某同学做“过氧化氢分解”实验时，向溶液中加入二氧化锰后，未观察到明显气泡，可能的原因是 ▲ (写一条即可)。
(3)某催化剂可实现 H O与O 反应制备H O 。向容器中加入100g H O和适量催化剂，并不断通入O ，保持其他条件不变, 在20℃、40℃和60℃下进行实验1、Ⅱ、Ⅲ, 测得 H O 的产量随时间的变化如图所示。
①设计实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是 ▲ 。
②比较实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是 ▲ 。
③实验Ⅲ中2h后，H O 浓度下降的可能原因是 ▲ 。
14.(12分)蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种由碳、氢元素组成的物质。
探究活动一：定性检验蜡烛燃烧的产物
小组同学设计了如图1所示装置。点燃蜡烛，然后放入集满氧气的仪器a 中，立即塞紧橡胶塞。观察到蜡烛剧烈燃烧，一段时间后熄灭。请根据上述信息，回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为 ▲ 。
(2)实验中，瓶口连接一个瘪气球，其作用是 ▲ 。
(3)请补充完整上述实验证明有二氧化碳生成的实验方案：蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并
取出熄灭后蜡烛， ▲▲ 。
(4)已知该石蜡中主要成分为C28H58，请写出石蜡充分燃烧的化学方程式： ▲ 。
探究活动二：蜡烛燃烧测定空气中氧气含量
(5)仿照拉瓦锡实验的原理，采用上述装置进一步探究空气中氧气的含量，简述将仪器a下等分的方法： ▲ 。
(6)将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，观察到 ▲ ，说明装置气密性良好。蜡烛熄灭后，冷却到室温，将其迅速倒扣到冷水槽中，移去橡皮塞。测得氧气含量小于五分之一，结合上述实验分析可能的原因是 ▲ 。
探究活动三：探究蜡烛燃烧过程与气体浓度变化的关系
小组同学进一步利用图2所示传感器装置进行测量。他们将一根蜡烛放入密闭的玻璃容器内，点燃后迅速盖紧，连接氧气和二氧化碳浓度传感器，电脑实时采集数据，绘制出浓度随时间变化的曲线如图3所示。
(7)蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为 ▲ 。
(8)结合图3分析，蜡烛熄灭的原因是 ▲ 。
(9)有同学得出结论：“蜡烛熄灭是因为生成的二氧化碳浓度过高，阻碍了燃烧”。请你根据图表信息评价这一结论是否合理 并说明理由： ▲▲ 。
15.(5分)某化工企业利用碳酸亚铁(FeCO ，杂质不参与反应)制备铁单质，在高温条件下让碳酸亚铁先分解生成铁的氧化物(FeO)，再通入足量的一氧化碳还原得到铁。
(1)上述制备需在惰性气氛(氩气)中进行的原因是 ▲ 。
(2)工业上处理多余一氧化碳常采用的方法是 ▲ 。2025~2026学年第一学期海安期中调研
参考答案与评分标准
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A D B C A B D D
二、非选择题
11.(8分)
(1)氮原子(1分);变大(1分);冷却剂(合理即可)(1分)
(2)3(1分); GaN(1分)
(2分);防水防潮(1分)
12.(7分)
(1)分离液态空气(1分)
(2) 12(1分)
(3)空气中的氧气也会与氢气发生反应 (1分)
(4)铵根或碳酸氢根 (答一种即可)(1分)
(5) H O (或CO ) (1分)
(6)①碳酸氢铵分解后，氨分子运动到空气中，刺激人的嗅觉(答出“氨分子运动”给分)
(1分)②低温高压(1分)
13.(8分)
(1) H O 、H O(1分, 不全不给分)过氧化氢分子(或H O ) (1分)
(1分) 氧气密度比空气大 (1分)过氧化氢溶液久置已失效或浓度过低(1分)。
(3)其它条件相同时，比较过氧化氢产量与温度的关系。(1分)
一定温度范围内，其它条件相同时，温度越高，过氧化氢产量越大。(1分)
过氧化氢受热分解。(1分)
14. (12分)
(1) 集气瓶(1分)
(2)蜡烛燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，防止橡胶塞被冲出。(1分)
(3)向其中注入适量澄清石灰水，振荡(1分)，石灰水变浑浊(1分)
(1分)
(5)集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记。(1分)
(6)气球鼓起(1分)蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积。(1分)
(7)15.6%(1分)
(8)氧气浓度不够 (1分)
(9)不合理(1分)，从图表中可知蜡烛熄灭二氧化碳浓度只有3.8%。(1分)
15.(5分)
(1)增加后续反应原料的消耗，增加生产成本。(答“防止铁再次被氧化”或“防止一氧化碳与氧气反应”也给分)
(2)一氧化碳回收再利用
(3) 计算145t原料中 的质量(1分)
的质量 =145t×80%=116t
(2) 方法一：分步反应计算
145t×80%=116t
设FeCO 分解生成FeO的质量为x，理论上炼出生铁的质量为y
① 碳酸亚铁高温分解：FeCO FeO+CO ↑
116 72
116t x
=
X=72t
②一氧化碳还原氧化亚铁：
72 56
72t y
=
y=56t
56t÷96%=58.3t
答：理论上可炼出纯铁58.3t。
方法二：关系式法
设理论上炼出纯铁的质量为x
116 56
116t 96%x
=(1分，比例式列错扣该步全分)
解得： (1分)
答：理论上可炼出纯铁58.3t。

展开更多......

收起↑