资源简介

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3.4沉淀溶解平衡教学设计
一、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过观察沉淀的生成与溶解现象，宏观判断沉淀溶解平衡的移动方向；从离子相互作用的微观角度，理解沉淀溶解平衡的本质是离子溶解与沉淀的动态平衡，建立“宏观实验现象—微观离子行为”的关联认知。
2.变化观念与平衡思想：认识沉淀溶解平衡的建立、特征及移动规律，理解浓度、温度、pH等因素对平衡的影响，能用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解与转化过程，深化动态平衡的化学思想。
3.证据推理与模型认知：基于沉淀溶解平衡的实验证据，推理溶度积常数（Ksp）的含义与应用价值；构建Ksp计算的思维模型、沉淀转化的判断模型，运用模型解决沉淀溶解平衡相关的计算与判断问题。
4.科学探究与创新意识：设计探究沉淀溶解平衡存在及影响因素的实验方案，通过控制变量法分析实验数据，培养实验设计、操作与数据分析能力，激发创新探究思维。
5.科学态度与社会责任：结合沉淀溶解平衡在水质净化、水垢去除、物质制备、离子检验等领域的应用，认识化学原理的实用价值；通过实验操作培养严谨求实的科学态度，树立利用化学知识解决环境与生产问题的意识。
二、教学重难点
1.教学重点
沉淀溶解平衡的建立与特征：一定温度下，沉淀溶解速率与离子沉淀速率相等时的动态平衡，具有逆、等、动、定、变的特征。溶度积常数（Ksp）：定义为沉淀溶解平衡时，难溶电解质离子浓度幂的乘积，只与温度有关；Ksp的表达式书写及意义。沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成（离子积Qc>Ksp时）、溶解（Qc2.教学难点
理解沉淀溶解平衡的动态本质，辨析“难溶物”与“不溶物”的误区（难溶物并非完全不溶，存在微弱溶解）；掌握Ksp的应用条件，避免将Ksp大小直接等同于溶解度大小（需结合物质组成类型判断）；运用Qc与Ksp的关系判断沉淀的生成与溶解，解决复杂体系（如混合溶液、含缓冲溶液）中的平衡问题；理解沉淀转化的本质是平衡的移动，解释“溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀”的规律；结合沉淀溶解平衡进行多步计算（如溶度积与溶解度的换算、离子浓度计算）。
三、教学环节设计
（一）情境导入：从生活现象引发思考
展示三组生活与实验场景：一是水壶使用一段时间后内壁出现白色水垢（主要成分为CaCO 、Mg(OH) ），可用白醋轻松去除；二是实验室用BaCl 溶液检验SO 时，生成的白色BaSO 沉淀无法用稀盐酸溶解；三是工业废水处理中，向含Cu 的废水中加入石灰乳，生成Cu(OH) 沉淀后过滤除去。提问：“水垢中的CaCO 是难溶物，为何能被白醋溶解？BaSO 与CaCO 同为难溶物，为何前者不溶于稀盐酸而后者可以？向含重金属离子的废水中加石灰乳，依据的化学原理是什么？这些现象都与难溶物的溶解与沉淀规律有关，难溶物真的完全不溶吗？”通过系列疑问，激发学生探究难溶物溶解规律的兴趣，自然导入课题。
（二）新课讲授：沉淀溶解平衡的建立——动态平衡的本质
1.实验探究：难溶物的微弱溶解
实验目的：验证难溶物的微弱溶解，探究沉淀溶解平衡的存在。
实验用品：试管、胶头滴管、烧杯、漏斗、滤纸、AgNO 溶液、NaCl溶液、蒸馏水、稀硝酸。
实验步骤：①向试管中加入2mL0.1mol/LAgNO 溶液，滴加2mL0.1mol/LNaCl溶液，观察生成白色AgCl沉淀；②将上述混合物过滤，取澄清滤液（滤液中看似无明显现象），滴加几滴稀硝酸酸化的AgNO 溶液，观察现象；③另取少量AgCl沉淀，加入2mL蒸馏水，振荡后静置，取上层清液滴加稀硝酸酸化的AgNO 溶液，观察现象。
实验现象：过滤后的澄清滤液及AgCl沉淀的上层清液中，滴加AgNO 溶液后均生成白色沉淀。
实验分析：AgCl是难溶物，但上述实验证明其在水中存在微弱溶解，滤液中含有Ag 和Cl ，因此滴加AgNO 溶液会再次生成AgCl沉淀。说明难溶物并非完全不溶，其溶解过程是客观存在的。
2.沉淀溶解平衡的建立过程
微观分析：将AgCl固体放入水中，AgCl表面的Ag 和Cl 在水分子的作用下，克服离子间的引力进入水中，这个过程称为溶解；同时，水中的Ag 和Cl 在运动中遇到AgCl固体表面，会被吸附并重新析出到固体表面，这个过程称为沉淀。
平衡建立：初始阶段，溶解速率大于沉淀速率，溶液中Ag 和Cl 浓度逐渐增大；随着离子浓度的增大，沉淀速率逐渐增大，当溶解速率与沉淀速率相等时，溶液中Ag 和Cl 浓度不再变化，此时达到沉淀溶解平衡状态。
平衡表达式：AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)。强调：①固体物质的浓度视为常数，不写入平衡表达式；②用“ ”表示平衡的可逆性；③该平衡属于水溶液中的离子平衡，遵循勒夏特列原理。
3.沉淀溶解平衡的特征
结合化学平衡的特征，归纳沉淀溶解平衡的特征：①逆：沉淀溶解过程是可逆的；②等：溶解速率等于沉淀速率（动态平衡的核心）；③动：平衡时溶解与沉淀仍在进行，只是速率相等，体系处于动态平衡；④定：平衡时溶液中各离子的浓度保持不变；⑤变：外界条件改变时，平衡会发生移动，直至建立新的平衡。
概念辨析：明确“难溶物”的定义——溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶物的溶解度极小，但并非为0，其水溶液中存在微弱的离子浓度，因此能建立沉淀溶解平衡。绝对不溶的物质是不存在的。
（三）新课讲授：溶度积常数（Ksp）——定量描述的核心
1.Ksp的定义与表达式
定义：一定温度下，当难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积，用符号Ksp表示。
表达式书写：对于一般形式的难溶电解质AmBn(s) mAn (aq)+nBm (aq)，其溶度积表达式为Ksp=[An ]^m·[Bm ]^n。例如：①AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)，Ksp=[Ag ]·[Cl ]；②Mg(OH) (s) Mg (aq)+2OH (aq)，Ksp=[Mg ]·[OH ] ；③Fe(OH) (s) Fe (aq)+3OH (aq)，Ksp=[Fe ]·[OH ] 。
注意事项：①Ksp的表达式与难溶电解质的溶解方程式的书写形式一致，需明确离子的化学计量数；②Ksp的单位与离子浓度的单位有关（通常省略不写）；③Ksp只与难溶电解质的本性和温度有关，与离子浓度无关。多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升温使Ksp增大；少数如Ca(OH) 的溶解是放热过程，升温使Ksp减小。
2.Ksp的意义与应用
Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质的溶解能力。对于组成类型相同的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI均为AB型，Mg(OH) 、Cu(OH) 均为AB 型），在相同温度下，Ksp越大，其溶解度越大；对于组成类型不同的难溶电解质（如AgCl为AB型，Mg(OH) 为AB 型），不能直接用Ksp大小比较溶解度，需通过计算溶解度（单位：mol/L）后再比较。
实例说明：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10 ，Ksp(AgBr)=5.0×10 ，Ksp(Mg(OH) )=5.6×10 。AgCl与AgBr为AB型，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则溶解度AgCl>AgBr；AgCl（AB型）与Mg(OH) （AB 型）需计算溶解度：AgCl的溶解度s=√Ksp=√(1.8×10 )≈1.34×10 mol/L；Mg(OH) 的溶解度s= √(Ksp/4)= √(5.6×10 /4)≈1.12×10 mol/L，因此溶解度Mg(OH) >AgCl，尽管Ksp(Mg(OH) )3.Qc与Ksp的关系——沉淀生成与溶解的判断依据
离子积Qc：对于难溶电解质AmBn，在任意状态下，溶液中离子浓度幂的乘积称为离子积，表达式为Qc=[An ]^m·[Bm ]^n（与Ksp表达式形式相同，但离子浓度为任意状态下的浓度）。
判断依据：通过比较Qc与Ksp的大小，可判断沉淀的生成与溶解趋势：①当Qc>Ksp时，溶液处于过饱和状态，沉淀会析出，直至Qc=Ksp，建立平衡；②当Qc=Ksp时，溶液处于饱和状态，沉淀溶解与生成速率相等，达到沉淀溶解平衡；③当Qc实例应用：25℃时，将0.001mol/LAgNO 溶液与0.001mol/LNaCl溶液等体积混合，判断是否有AgCl沉淀生成。计算：混合后[Ag ]=[Cl ]=0.0005mol/L，Qc=[Ag ]·[Cl ]=(0.0005) =2.5×10 ，Ksp(AgCl)=1.8×10 ，Qc>Ksp，因此有AgCl沉淀生成。
（四）新课讲授：影响沉淀溶解平衡的因素——平衡移动原理的应用
1.实验探究：影响AgCl沉淀溶解平衡的因素
实验原理：AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)，通过改变外界条件，观察沉淀的溶解情况或离子浓度变化，判断平衡移动方向。
实验方案：①取适量AgCl沉淀于试管中，加入2mL蒸馏水，振荡后静置，取上层清液滴加AgNO 溶液，观察生成白色沉淀（证明平衡存在）；②向上述试管中加入2mL浓盐酸，振荡后观察沉淀变化；③向另一支盛有AgCl沉淀的试管中加入2mL浓氨水，振荡后观察沉淀变化；④取少量AgCl沉淀于试管中，加热至沸腾，观察沉淀变化。
实验现象与分析：①加浓盐酸：沉淀无明显溶解，反而可能略有增多。原因是浓盐酸电离出大量Cl ，使溶液中Cl 浓度增大，Qc>Ksp，平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解（同离子效应）；②加浓氨水：沉淀逐渐溶解。原因是Ag 与NH 结合生成稳定的配合离子[Ag(NH ) ] ，使溶液中Ag 浓度减小，Qc2.影响因素归纳
内在因素（主要因素）：难溶电解质的本性，即物质的溶解能力，决定了Ksp的大小。例如，AgCl的溶解能力大于AgBr，因此Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。
外在因素：①温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升温使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp增大，溶解度增大（如AgCl、CaCO ）；少数溶解是放热过程，升温使平衡逆向移动，Ksp减小，溶解度减小（如Ca(OH) ）。②浓度：稀释溶液时，离子浓度减小，QcKsp，平衡逆向移动，抑制沉淀溶解（如向AgCl悬浊液中加NaCl，抑制AgCl溶解）。b.非同离子效应：加入与难溶电解质离子反应的物质（如配合剂、酸、碱等），会减小难溶电解质离子的浓度，Qc（五）新课讲授：沉淀溶解平衡的应用——原理与实际结合
1.沉淀的生成——离子的分离与除杂
应用场景：用于溶液中离子的检验、分离提纯及工业废水处理，核心是通过调节条件使Qc>Ksp，生成沉淀。
实例1：离子检验。实验室检验SO 时，加入BaCl 溶液生成白色BaSO 沉淀，其Ksp极小（25℃时Ksp=1.1×10 ），Qc极易大于Ksp，沉淀稳定且不溶于稀盐酸，因此可准确检验；检验Cl 时，加入AgNO 溶液生成AgCl沉淀，再加入稀硝酸排除CO 等干扰离子的影响。
实例2：物质提纯。除去NaCl溶液中的少量MgCl 杂质，可加入适量NaOH溶液，调节pH使Mg 转化为Mg(OH) 沉淀。计算：25℃时，Ksp(Mg(OH) )=5.6×10 ，若要使[Mg ]≤1×10 mol/L（达到除杂标准），则[OH ]≥√(Ksp/[Mg ])=√(5.6×10 /1×10 )≈7.5×10 mol/L，对应的pH≥11，因此需将溶液pH调节至11以上，即可使Mg 完全沉淀。
实例3：工业废水处理。处理含Cu 、Pb 等重金属离子的废水，可加入石灰乳（Ca(OH) ），调节pH使重金属离子转化为氢氧化物沉淀。例如，含Cu 的废水，加入石灰乳后，Cu 与OH 结合生成Cu(OH) 沉淀，过滤后即可除去Cu ，达到废水排放标准。
2.沉淀的溶解——难溶物的转化与利用
应用场景：用于水垢去除、药物制备等，核心是通过调节条件使Qc实例1：水垢去除。水壶中的水垢主要成分为CaCO 和Mg(OH) ，加入白醋（含CH COOH）后，CH COOH电离出的H 与CO 、OH 反应：CaCO +2CH COOH=Ca +2CH COO +CO ↑+H O，Mg(OH) +2CH COOH=Mg +2CH COO +2H O，使CO 和OH 浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，水垢溶解。
实例2：药物溶解。牙科常用的含氟牙膏预防龋齿，原理是牙齿表面的Ca (PO ) OH（羟基磷酸钙）在唾液中存在平衡：Ca (PO ) OH(s) 5Ca (aq)+3PO (aq)+OH (aq)，氟离子与Ca 、PO 结合生成更难溶的Ca (PO ) F（氟磷酸钙，Ksp更小），但当牙齿表面有微小溶解时，含氟牙膏中的F 可促进Ca (PO ) OH的溶解与重新沉淀，形成更坚固的Ca (PO ) F。
3.沉淀的转化——更难溶沉淀的生成
实验探究：沉淀的转化实验。向盛有AgNO 溶液的试管中滴加NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀；再向其中滴加KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色AgI沉淀；继续滴加Na S溶液，黄色沉淀又转化为黑色Ag S沉淀。
原理分析：AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)，加入KI溶液后，I 与Ag 结合生成AgI沉淀（Ksp(AgI)=8.3×10 规律总结：沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动，通常情况下，溶解度大的沉淀（Ksp较大）能转化为溶解度更小的沉淀（Ksp更小）；若溶解度小的沉淀对应的离子能与外加试剂反应，也可实现“溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀”（如AgI沉淀中加入浓氨水，Ag 与NH 形成配合离子，AgI沉淀溶解后，若加入Cl 可生成AgCl沉淀）。
实际应用：工业制备重晶石（BaSO ）时，先用BaCO 与稀硫酸反应生成BaSO ，尽管BaCO 的溶解度大于BaSO ，但加入过量稀硫酸，CO 与H 反应生成CO ，促进BaCO 溶解，最终转化为BaSO ；锅炉除垢时，水垢中的CaSO （Ksp=9.1×10 ）难溶于酸，可加入Na CO 溶液，使CaSO 转化为更难溶的CaCO （Ksp=4.9×10 ），再用酸溶解CaCO ，达到除垢目的。
（六）课堂讨论：深度辨析Ksp的应用误区
提出讨论主题：“25℃时，Ksp(BaSO )=1.1×10 ，Ksp(BaCO )=4.9×10 ，二者Ksp相近，为何BaSO 不溶于稀盐酸而BaCO 可溶于稀盐酸？能否用Na CO 溶液将BaSO 沉淀转化为BaCO 沉淀？”
引导学生分析：BaSO 与BaCO 的Ksp相近，但BaCO 溶于稀盐酸是因为CO 与H 反应生成CO 和H O，使CO 浓度减小，BaCO 的沉淀溶解平衡正向移动；而BaSO 的SO 与H 不反应，加入稀盐酸后，SO 浓度不变，Ba 浓度也不变，Qc=Ksp，平衡不移动，因此BaSO 不溶于稀盐酸。能否转化需结合浓度判断：向BaSO 悬浊液中加入高浓度Na CO 溶液，CO 浓度极大，使Qc(BaCO )=[Ba ]·[CO ]>Ksp(BaCO )，BaCO 沉淀生成，同时Ba 浓度减小，促进BaSO 溶解，因此在高浓度Na CO 溶液中，BaSO 可转化为BaCO （工业上常用此方法处理BaSO 废渣）。
教师总结：“Ksp是判断沉淀生成与溶解的重要依据，但实际应用中需结合离子反应、试剂浓度等因素综合分析，不能仅凭Ksp大小简单判断，要充分考虑平衡移动的条件。”
（七）拓展延伸：溶度积曲线及其应用
介绍溶度积曲线：溶度积曲线是描述难溶电解质的离子浓度随温度变化的曲线，以离子浓度的对数（lgc）为纵轴，温度或另一离子浓度的对数为横轴。例如，AgCl的溶度积曲线中，曲线上的点表示饱和溶液（Qc=Ksp），曲线上方的点表示过饱和溶液（Qc>Ksp，有沉淀生成），曲线下方的点表示不饱和溶液（Qc应用示例：通过溶度积曲线可快速判断不同温度下难溶电解质的溶解度、比较不同离子的沉淀顺序。例如，某混合溶液中含有相同浓度的Cl 和I ，向其中滴加AgNO 溶液，根据AgCl和AgI的溶度积曲线，I 对应的曲线下方区域更小，先达到饱和状态，因此AgI先沉淀，Cl 后沉淀，可实现两种离子的分离。
四、核心知识归纳
1.沉淀溶解平衡的本质与特征
（1）本质：难溶电解质的溶解速率与沉淀速率相等时的动态平衡，存在于难溶电解质的饱和溶液中。
（2）特征：逆（可逆过程）、等（溶解速率=沉淀速率）、动（动态平衡）、定（离子浓度不变）、变（条件改变平衡移动）。
（3）表达式：AmBn(s) mAn (aq)+nBm (aq)（固体不写入）。
2.溶度积常数（Ksp）
（1）定义：平衡时离子浓度幂的乘积，只与温度和物质本性有关。
（2）表达式：Ksp=[An ]^m·[Bm ]^n，与溶解方程式对应。
（3）应用：①比较溶解度（组成类型相同，Ksp越大溶解度越大）；②判断沉淀生成与溶解（Qc>Ksp生成沉淀，Qc3.影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内在因素：难溶电解质的本性（决定Ksp大小）。
（2）外在因素：①温度（多数升温促进溶解，Ksp增大）；②浓度（稀释促进溶解）；③外加离子（同离子效应抑制，反应离子促进）；④酸或碱（与离子反应则促进溶解）。
4.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀生成：调节条件使Qc>Ksp，用于离子检验、除杂、废水处理。
（2）沉淀溶解：调节条件使Qc（3）沉淀转化：利用平衡移动，溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀（特殊条件下可逆）。
5.核心误区辨析
（1）难溶物≠不溶物：难溶物存在微弱溶解，能建立沉淀溶解平衡。
（2）Ksp大≠溶解度大：需结合物质组成类型，组成不同时需计算溶解度。
（3）Qc与Ksp的关系：Qc是任意状态下的离子积，Ksp是平衡状态下的常数，二者比较是判断沉淀生成与溶解的唯一依据。
（4）沉淀转化的方向：通常是溶解度大→小，但若能减小某离子浓度，也可实现小→大的转化。
五、课堂练习
（一）基础巩固题
1.下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（）
A.沉淀溶解平衡是静态平衡B.难溶电解质的Ksp随浓度的增大而增大
C.达到平衡时，难溶电解质不再溶解D.温度改变会影响沉淀溶解平衡
2.25℃时，下列难溶电解质的Ksp最大的是（）
A.AgCl（Ksp=1.8×10 ）B.AgBr（Ksp=5.0×10 ）
C.AgI（Ksp=8.3×10 ）D.Ag S（Ksp=6.3×10 ）
3.向AgCl悬浊液中加入下列物质，能促进AgCl溶解的是（）
A.NaCl固体B.浓盐酸C.浓氨水D.AgNO 固体
4.下列情况中，一定有沉淀生成的是（）
A.向CaCl 溶液中通入CO 气体B.向CuSO 溶液中加入NaOH溶液
C.向MgCl 溶液中加入氨水D.向NaCl溶液中加入AgNO 溶液
5.关于沉淀转化的说法，错误的是（）
A.沉淀转化的本质是平衡的移动B.溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀
C.溶解度小的沉淀一定不能转化为溶解度大的沉淀D.BaSO 可在高浓度Na CO 溶液中转化为BaCO
（二）能力提升题
6.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10 ，Ksp(Ag CrO )=1.1×10 ，回答下列问题：
（1）计算AgCl和Ag CrO 的溶解度（单位：mol/L）；
（2）比较二者溶解度大小，说明判断依据；
（3）若某混合溶液中含有0.01mol/LCl 和0.01mol/LCrO ，向其中滴加AgNO 溶液，哪种离子先沉淀？计算首先生成沉淀时Ag 的浓度。
7.解释下列现象，并写出相关的离子方程式或平衡表达式：
（1）水垢中的Mg(OH) 可用稀盐酸溶解；
（2）向Fe(OH) 悬浊液中加入稀硫酸，沉淀溶解；
（3）向BaSO 悬浊液中加入高浓度Na CO 溶液，沉淀转化为BaCO 。
8.25℃时，向含0.1mol/LFe 的溶液中加入NaOH溶液调节pH，已知Ksp(Fe(OH) )=2.8×10 ，计算：
（1）Fe 开始沉淀时的pH（当[Fe ]=0.1mol/L时开始沉淀）；
（2）Fe 完全沉淀时的pH（当[Fe ]≤1×10 mol/L时视为完全沉淀）。
（三）拓展创新题
9.某实验小组探究“pH对Mg(OH) 沉淀溶解平衡的影响”，实验步骤如下：①取三支试管，分别加入等体积、等浓度的Mg(OH) 悬浊液；②向第一支试管中加入稀盐酸，调节pH=3，观察沉淀变化；③向第二支试管中加入NaOH溶液，调节pH=13，观察沉淀变化；④向第三支试管中加入蒸馏水，调节pH=7，观察沉淀变化。
（1）预期实验现象：①pH=3时，______；②pH=13时，______；③pH=7时，______。
（2）若实验中发现pH=13时，Mg(OH) 沉淀略有溶解，可能的原因是什么？
（3）设计实验验证“Mg(OH) 的溶解是因OH 浓度变化导致平衡移动，而非其他因素”，写出实验方案。
10.工业上处理含Cr O 的废水，常用以下方法：①向废水中加入适量H SO ，调节pH=2；②加入过量FeSO 溶液，Cr O 被还原为Cr ，Fe 被氧化为Fe ；③加入NaOH溶液，调节pH至8-9，生成Cr(OH) 和Fe(OH) 沉淀；④过滤除去沉淀，达到废水处理标准。已知25℃时，Ksp(Cr(OH) )=6.3×10 ，Ksp(Fe(OH) )=2.8×10 。
（1）写出步骤②中Cr O 与Fe 反应的离子方程式；
（2）解释步骤③中调节pH至8-9的原因；
（3）判断Cr(OH) 与Fe(OH) 的溶解度大小，说明理由。
六、练习答案与解析
（一）基础巩固题答案与解析
1.答案：D
解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，A、C错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；温度改变会影响平衡移动，进而影响Ksp，D正确，故选D。
2.答案：A
解析：四种物质中，AgCl的Ksp数值最大，尽管Ag S等为多离子型，但题目直接比较Ksp数值，A选项Ksp最大，故选A。
3.答案：C
解析：加入NaCl、AgNO 会增大Cl 、Ag 浓度，同离子效应抑制AgCl溶解，A、B、D错误；浓氨水与Ag 形成配合离子，减小Ag 浓度，促进AgCl溶解，C正确，故选C。
4.答案：BCD
解析：CaCl 与CO 不反应，无沉淀生成，A错误；CuSO 与NaOH反应生成Cu(OH) 沉淀，B正确；MgCl 与氨水反应生成Mg(OH) 沉淀，C正确；NaCl与AgNO 反应生成AgCl沉淀，D正确，故选BCD。
5.答案：C
解析：沉淀转化的本质是平衡移动，A正确；溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀，B正确；若能减小溶解度小的沉淀的离子浓度，也可实现小→大的转化，C错误；高浓度Na CO 溶液中BaSO 可转化为BaCO ，D正确，故选C。
（二）能力提升题答案与解析
6.答案：
（1）AgCl的溶解度s =√Ksp=√(1.8×10 )≈1.34×10 mol/L；Ag CrO 的溶解度s = √(Ksp/4)= √(1.1×10 /4)≈6.5×10 mol/L；
（2）溶解度Ag CrO >AgCl；二者组成类型不同（AgCl为AB型，Ag CrO 为A B型），不能直接用Ksp比较，需计算溶解度，s >s ；
（3）Cl 先沉淀。Cl 开始沉淀时[Ag ]=Ksp(AgCl)/[Cl ]=1.8×10 /0.01=1.8×10 mol/L；CrO 开始沉淀时[Ag ]=√(Ksp(Ag CrO )/[CrO ])=√(1.1×10 /0.01)=1.05×10 mol/L；因1.8×10 <1.05×10 ，Cl 先沉淀。
7.答案：
（1）Mg(OH) 的沉淀溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg (aq)+2OH (aq)，稀盐酸中的H 与OH 反应生成H O，OH 浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解。离子方程式：Mg(OH) +2H =Mg +2H O；
（2）Fe(OH) 的平衡：Fe(OH) (s) Fe (aq)+3OH (aq)，稀硫酸中的H 与OH 反应，OH 浓度减小，平衡正向移动。离子方程式：Fe(OH) +3H =Fe +3H O；
（3）BaSO 的平衡：BaSO (s) Ba (aq)+SO (aq)，高浓度CO 使Qc(BaCO )=[Ba ]·[CO ]>Ksp(BaCO )，BaCO 沉淀生成，Ba 浓度减小，促进BaSO 溶解。离子方程式：BaSO (s)+CO (aq) BaCO (s)+SO (aq)。
8.答案：
（1）Fe(OH) 的Ksp=[Fe ]·[OH ] ，开始沉淀时[OH ]= √(Ksp/[Fe ])= √(2.8×10 /0.1)≈3.04×10 mol/L，[H ]=1×10 /3.04×10 ≈0.033mol/L，pH=-lg0.033≈1.48；
（2）完全沉淀时[OH ]= √(2.8×10 /1×10 )= √(2.8×10 )≈3.04×10 mol/L，[H ]=1×10 /3.04×10 ≈0.0033mol/L，pH=-lg0.0033≈2.48。
（三）拓展创新题答案与解析
9.答案：
（1）①沉淀完全溶解；②沉淀无明显变化或略有增多；③沉淀无明显变化；
（2）可能的原因：NaOH溶液浓度极高，Na 与Mg(OH) 中的OH 形成某种配合作用，或高浓度离子使溶液离子强度增大，影响了Ksp的有效数值，导致沉淀略有溶解；
（3）实验方案：①取两支试管，分别加入等体积、等浓度的Mg(OH) 悬浊液，标记为A、B；②向A试管中加入稀盐酸，调节pH=3，记录沉淀溶解情况；③向B试管中加入适量NH Cl溶液（NH 与OH 反应，降低OH 浓度），调节pH=3，记录沉淀溶解情况；④若两支试管中沉淀均完全溶解，说明Mg(OH) 溶解是因OH 浓度降低导致平衡移动，而非盐酸中的Cl 等其他因素。
10.答案：
（1）离子方程式：Cr O +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H O；
（2）调节pH至8-9的原因：①使Cr 和Fe 完全转化为氢氧化物沉淀，根据Ksp计算，此时[OH ]足够大，Qc>Ksp，沉淀完全；②pH过高会导致Cr(OH) 和Fe(OH) 沉淀溶解（生成配合离子或两性电离），pH过低则沉淀不完全；
（3）溶解度Cr(OH) >Fe(OH) ；二者均为AB 型难溶电解质，25℃时Ksp(Cr(OH) )=6.3×10 >Ksp(Fe(OH) )=2.8×10 ，因此溶解度Cr(OH) 更大。
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