资源简介

机密★肩用前
2026届高三11月质量检测
化学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
撩皮擦干净后，再选涂其他答策；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32Ca40Co59
Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.工业上常利用电解熔融的氯化物来获取钠、镁、铝等活泼金属
C.二氧化硅可以用于太阳能电池的制作，其中的S和O构成四面体形
D.服用葡萄糖口服液可迅速补充人体腹泻损失的电解质
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为18的氯原子：C1
Is 2s 2p
B碳的基态原子轨道表示式：仙W
·
C.HCl的形成过程：H+·9→[：q:打
F
B
D.BF的空间结构：PF(平面三角形)
3.设N4是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.4.6gNO2和NO,混合气体中含有的原子数为0.3NA
B.12g石墨中含有的σ键数目为3Na
C.100g46%的CHCH2OH水溶液中氧原子数为4Na
D.常温下，11pH=9的CH:COONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5NA
【高三化学试题第1页（共8页）】
减
Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效
4.实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是
一橡皮塞
瓷坩埚
一水
一液溴
A.排出盛有KMnO,溶液
C,将C管位置提高可用于检
B.实验室保存液溴
滴定管尖嘴内的气泡
验装置气密性
D.灼烧NaCO固体
5.下列有关离子方程式的书写正确的是
A.向疏酸铜溶液中通入过量氨气：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2￥十2NH对
B.泡沫灭火器的反应原理：AI3+十3HCO3一A1(OH)3↓+3CO2个
C.向FeL2溶液滴入少量Br2:2Fe2+十Br2—2Fe3+十2Br
D.同浓度同体积的NH HSO溶液与NaOH溶液混合：NH+OH一NH,·H2O
6.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A.与A1反应能放出H2的溶液中：Ca2+、K+、NO3、CI
B.在0.1mol·L-1的氨水中：Ag+、Cu+、NO3、SO
C.常温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1、SO
D.含大量Fe+的溶液中：NH、Na+、CI、SCN
7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是S、N元素的部分
“价一类”二维图。下列说法正确的是
含N物质
含S物质y
T
酸
氧化物
w
b
单质
a图化物u
N的化合价+5+4+20-3-20
+4+6S的化合价
A,a、e、u、y四种物质两两之间均能反应
B.w、x中心原子的杂化类型相同，空间结构也相同
C,从物质类别角度分析，c、d、w、x都属于酸性氧化物
D.浓的e、z溶液保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处
【高三化学试题第2页（共8页）】

Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效２０２６届高三１１月质量检测 化学
参考答案、提示及评分细则
１．【答案】A
【解析】A．豆浆属于胶体,胶体粒子对光束具有散射作用,可以产生丁达尔效应,A正确;B．钠、镁通过电解熔融
的 NaCl、MgCl２制得;因AlCl３是共价化合物,熔融不导电,制取单质铝需电解熔融的Al２O３,B错误;C．制作太
阳能电池的主要原料是单晶硅,C错误;D．葡萄糖口服液补充的是糖分而非电解质,腹泻需补充钠、钾等离子,
D错误.
２．【答案】D
【解析】A．中子数为１８的氯原子,质量数应为３５,A错误;B．碳的基态原子轨道表示式为: ,B
错误;C．用电子式表示 HCl的形成过程: ,C错误;D．BF３的价层电子对数为３,空间结
构为平面三角形,D正确.
３．【答案】B
【解析】A．NO２和 N２O４的最简式均为 NO２,混合气体可视为４．６gNO２,总原子数为０．３NA,A正确;B．石墨中
每个碳原子形成３个σ键,但每个σ键被２个碳原子共享,故１２g石墨中含有的σ键数目为１．５NA,B错误;
C．１００g溶液中含有４６g乙醇和５４g水,其中乙醇为１mol,水为３mol,故氧原子总数为４NA,C正确;D．
CH３COONa为强碱弱酸盐,醋酸根水解促进水的电离,pH＝９的溶液中c(OH－ )＝１０－５mol/L,该 OH－ 全部
来自水的电离,因此水电离出的 OH－ 数目为１０－５NA,D正确.
４．【答案】C
【解析】A．KMnO４溶液具有强氧化性,应选用酸式滴定管盛装,A 错误;B．实验室保存液溴应用玻璃塞,B错
误;C．将C 管位置提高,若装置气密性好,则B、C 管会有稳定的液面差,C正确;D．Na２CO３与瓷坩埚中二氧化
硅在高温下发生化学反应,D错误.
５．【答案】B
【解析】A．向硫酸铜溶液中通入过量氨气的离子方程式为Cu２＋ ＋４NH３ [Cu(NH ２＋３)４] ,A错误;B．泡沫灭
火器的反应原理为 Al３＋ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑,B正确;C．I－ 的还原性比Fe２＋ 强,向FeI２溶液
滴入少量Br２的离子方程式为:２I－ ＋Br２ I２＋２Br－ ,C错误;D．同浓度同体积的 NH４HSO４溶液与 NaOH
溶液混合的离子方程式为 H＋ ＋OH－ H２O,D错误.
６．【答案】C
【解析】A．与Al反应能放出 H２的溶液可能呈酸性,可能呈碱性.若为酸性溶液,且含有 NO－３ ,则该溶液与 Al反
应无 H２放出,不符合题意,A错误;B．在０．１mol L－１氨水中,Ag＋ 、Cu２＋ 分别与氨水反应生成[Ag(NH )]＋３ ２ 和
[Cu(NH )]２＋ ,Ag＋３ ４ 、Cu２＋ 不能在０．１mol L－１氨水中大量共存,B错误;C．pH＝１为酸性溶液,Na＋ 、Fe２＋ 、Cl－ 、
SO２－４ 在酸性溶液中均能大量共存,C正确;D．Fe３＋ 与SCN－ 能反应生成Fe(SCN)３而不能大量共存,D错误.
【高三化学试题参考答案　第　１页(共６页)】
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７．【答案】A
【解析】A．a(NH３)、e(HNO３)、u(H２S)、y(H２SO３)四种物质两两之间均能反应:NH３与 HNO３(中和)、NH３与
H２S(生成铵盐)、NH３与 H２SO３(中和)、HNO３与 H２S(氧化还原)、HNO３与 H２SO３(氧化还原)、H２S与
H２SO３(归中),均能反应,A正确;B．w(SO２)、x(SO３)中心原子的价层电子对数均为３,杂化类型均为sp２,但
SO２有孤电子对,故SO２的空间结构为 V 型,SO３的空间结构为平面三角形,B错误;C．c(NO)、d(NO２)、
w(SO２)、x(SO３)四种物质,SO２、SO３为酸性氧化物,NO、NO２不是,C错误;D．e(HNO３)、z(H２SO４)的浓溶液
中,浓 HNO３不稳定,保存在棕色试剂瓶中,浓硫酸保存在无色试剂瓶中,D错误.
８．【答案】C
【解析】“Q与 M 同主族,且 M 的质子数为 Q的两倍”,可知 Q 为氧元素,M 为硫元素;X、Y、Z为原子序数依
次增大的短周期主族元素,结合题给结构简式中X、Y、Z形成的共价键个数,可知 X为氢元素、Y为碳元素、Z
为氮元素;W 元素可形成正一价阳离子,且原子序数小于硫元素,可知 W 元素为钠元素.A．M O２－２ ８ 为
SO２－２ ８ ,因含有过氧键而具有强氧化性,A 正确;B．Y 元素为碳元素,含氧酸盐水溶液中,NaHC２O４溶液显酸
性,Na２CO３溶液显碱性,B正确;C．Q元素为氧元素,所在周期中,第一电离能大于氧元素有 N、F、Ne共３种,
C错误;D．X、Y、Z、Q四种元素分别为 H、C、N、O,既可以组成离子化合物(如 NH４NO３),也可以组成共价化
合物(如CO(NH２)２),D正确.
９．【答案】B
【解析】A．由该有机物的结构简式可得分子式为 C１４H１８N２O５,A 错误;B．该分子中含２个手性碳原子,如图:
,B正确;C．该分子中sp３杂化的碳原子数目为５,C错误;
D．该有机物含酯基和酰胺基均能与强酸和强碱反应,还含有一个羧基,故１mol该物质最多能与３molNaOH
发生反应,D错误.
１０．【答案】B
【解析】“生物浸出”在合适温度下进行可以提高浸出率,过滤分离出滤渣为 SiO２,浸出液含 Co２＋ 、Fe２＋ 、
Fe３＋ 、Cu２＋ ,加入萃取剂 HA萃取后有机相含Cu２＋ .加入稀硫酸进行反萃取,分离出硫酸铜,再发生置换反
应生成Cu,水相Co２＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ ,氧化后调节pH 沉淀铁离子,生成的滤渣为氢氧化铁,电解含Co２＋ 的溶液
生成粗Co.A．温度过高细菌失去活性,浸出率下降,只能在适当温度下进行“生物浸出”,A 错误;B．根据平
衡移动原理可知,反萃取需加入酸,由流程图可知反萃取后得到硫酸铜溶液,则应加入稀硫酸,B正确;C．分
液时,应先打开分液漏斗玻璃塞,C错误;D．除铁过程应先加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,再加氢氧化
钴调节pH,D错误.
１１．【答案】C
【解析】A．冰晶体中,水分子采取分子非密堆积,因为水分子间的氢键具有方向性,A错误;B．该晶胞中最近的
两个水分子之间的距离为 ３apm,B错误;C．这种冰晶胞中四面体空隙共８个,水分子占据４个,则四面体４
３０
空隙填充率为５０％,C正确;D．该晶体的密度应为
１４４×１０
ρ＝ ３ g cm－３,N a D
错误.
A
【高三化学试题参考答案　第　２页(共６页)】
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１２．【答案】A
【解析】A．无水硫酸铜为白色固体,遇水后会生成蓝色晶体 CuSO４ ５H２O,该反应是检验水的特征反应,且
乙醇与无水硫酸铜不反应,无干扰现象,A正确;B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色,则将铁锈溶于
浓盐酸,滴入高锰酸钾溶液,紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁,B错误;C．金属钠放置在空气中一段
时间,最终会生成 Na２CO３,C错误;D．搅拌会使生成的微小Fe(OH)３粒子被剧烈扰动,无法形成稳定的胶体
分散系,反而相互碰撞团聚,直接生成Fe(OH)３红褐色沉淀,D错误.
１３．【答案】C
【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A,则溶液中可能含有SO２－ 、CO２－４ ３ 、SO２－３ ,向沉淀中加入稀硝酸
生成气体,且有部分沉淀不溶解,则溶液中存在CO２－３ ,不含有Cu２＋ ,可能存在SO２－ 、SO２－４ ３ 中的一种或两种,
根据离子共存可知,溶液中不存在Ba２＋ ;滤液 A 中有Ba２＋ ,加入过量的 NaOH 溶液得到气体B、白色沉淀
B,则溶液中一定含有 NH＋４ 、HCO－３ ,气体B为 NH３,白色沉淀B为BaCO３,滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液
得到白色沉淀C,C为 AgCl,说明滤液B中含有Cl－ ,不含有I－ ,由于加入了氯化钡溶液,不能确定原溶液中
是否含有Cl－ ,据此分析.A．根据分析知滤液 A中含有Ba２＋ ,加入 NaOH 溶液生成白色沉淀B为BaCO３,
反应的离子方程式为:Ba２＋ ＋HCO－３ ＋OH－ BaCO３↓＋H２O,A 错误;B．若无色气体是混合气体,则溶
液中一定含有SO２－３ 、不能确定是否含有SO２－ ,原溶液中c(SO２－４ ３ )≤０．０５mol/L,B错误;C．由分析可知,
c(K＋ )＝０．２mol/L,c(NH＋４ )＝０．１mol/L,c(HCO－３ )＝０．１mol/L,c(CO２－３ )＝０．１mol/L,c(SO２－４ )＋
c(SO２－３ )＝０．０５mol/L,则由电荷守恒知,一定含有 Na＋ ,当溶液中没有 Cl－ ,Na＋ 浓度最小,故c(Na＋ )≥
０．１mol/L,C正确;D．向溶液B中加入 AgNO３与 HNO３的操作不是多余的,是为了判断是否含有碘离子,D
错误.
１４．【答案】C
【解析】先计算样品物质的量:３６．５gCaC２O４ H２O的物质的量为０．２５mol.结合固体残留率可推算各温度
段残留固体:３００℃时为CaC２O４(失去结晶水),６００℃时为CaCO３,９００℃时为CaO.
A．１００℃~３００℃是CaC２O４ H２O分解失去结晶水生成CaC２O４的过程,有新物质生成,属于化学反应,A错
误;B．５００℃时,残留固体质量为３６．５０g×７６．１６％≈２７．８g,为 CaC２O４和 CaCO３的混合物.设 CaC２O４为
xmol、CaCO３为ymol,则x＋y＝０．２５(钙原子守恒),１２８x＋１００y＝２７．８,解得x＝０．１mol、y＝０．１５mol,
n(Ca)∶n(C)＝(０．１＋０．１５)∶(０．２＋０．１５)＝５∶７≠１∶２,B错误;C．３００℃时残留固体为 CaC２O４,６００℃时
残留固体为CaCO３,加入足量的盐酸后,都是生成 CaCl２,根据钙原子守恒,消耗 HCl的物质的量为相等,C
正确;D．９００℃时的残留固体为CaO,其水溶液呈碱性,滴加酚酞试液后溶液会变为红色,D错误.
１５．【答案】(１５分,除特殊标注外每空２分)
(１)球形干燥管(１分)
(２)防止反应体系pH 过低从而产生钨的水合氧化物沉淀
( △３)１２Na２WO４＋Na２SiO３＋１３H２SO４ H４(SiW１２O４０)＋１３Na２SO４＋１１H２O
(４)H２SiO３
(５)B
(６)Na２SO４
(７)H２O２(或溴水等其他合适氧化剂)
(８)７４．３
【高三化学试题参考答案　第　３页(共６页)】
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【解析】(１)由装置图可知b为球形干燥管.
(２)通过已知信息,缓慢滴加稀硫酸,而不是一次性加入是为了防止局部pH 过低从而产生钨的水合氧化物
沉淀.
(４)过量的 Na２SiO３ ９H２O与稀硫酸在加热时产生硅酸沉淀杂质,因此萃取前要先过滤除去杂质.
(５)乙醇与水互溶,四氯化碳沸点过高,后续蒸发除四氯化碳时可能会导致十二钨硅酸分解,因此萃取剂选择
乙醚.
(６)静置分层后液体分上、中、下三层,下层为油状醚合物,上层为乙醚,即中层为 Na２SO４溶液.
(７)水浴蒸发过程中液体变蓝色,说明十二钨硅酸被还原了,因此需及时滴加 H２O２(或溴水等其他合适氧化剂).
() 实际产量８ 产率
２０ １
＝ ( g理论产量＝１０．８g÷ ３３０ /mol×１２×２８８０g
/mol)×１００％≈７４．３％.
g
１６．【答案】(１６分,每空２分)
(１)将褐铁矿型金－银矿粉碎,搅拌,加热等
(２)MnO ＋２Fe２＋ ＋４H＋ Mn２＋ ＋２Fe３＋２ ＋２H２O
(３)Ag、Au、SiO２
(４)MnO ３＋ ２＋２＞Fe ＞Cu
(５)４[Cu(SO ) ５－２ ３ ３] ＋１６NH３＋O２＋２H２O ４[Cu(NH )]２＋ ＋４OH－３ ４ ＋１２SO２－２ ３
(６)与 Au＋ 结合形成[Au(SO )]３－２ ３ ２ ,提高 Au的还原性
(７)Na２CO３溶液碱性太强,可能生成 Mn(OH)２
(８)(b)中含有过氧键不稳定,氧化性强于Ⅰ２,难以被Ⅰ２氧化生成;S原子半径较大,S＝S键难以形成(或其
他合理答案)
【解析】由流程可知,矿石经“还原酸浸”,FeO 、MnO 被还原为Fe２＋ 和 Mn２＋ ,CuO被溶解为Cu２＋２ ３ ２ ,Au、Ag、
SiO 不溶进入“滤渣１”;“沉铜”时,Cu２＋ 被铁粉还原为Cu;“氧化”时Fe２＋ 被氧化为Fe３＋２ ;“沉铁”时,Fe３＋ 转
化为沉淀,后续转化为氧化铁;“沉锰”时,Mn２＋ 沉淀为碳酸锰;“浸金银”时,Au、Ag被混合液浸出,后续提炼
出 Au、Ag.
(４)“还原酸浸”时发生氧化还原反应:２Fe３＋ ＋SO２－３ ＋H２O ２Fe２＋ ＋SO２－ ＋ ２－ ＋４ ＋２H ,MnO２＋SO３ ＋２H
Mn２＋ ＋SO２－４ ＋H２O,而CuO未发生氧化还原反应,说明Fe３＋ ＞Cu２＋ ;“氧化”过程发生氧化还原反应:
MnO２＋２Fe２＋ ＋４H＋ Mn２＋ ＋２Fe３＋ ＋２H２O,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性 MnO２＞
Fe３＋ ;可得氧化剂由强到弱的顺序为 MnO ＞Fe３＋２ ＞Cu２＋ .
(５)“浸金银”时,在空气中的O２ 作用下,[Cu(NH３)４]２＋ 催化Au溶解,结合第一步反应可知第一步的生成物
[Cu(S ５－２O３)３] 在第二步与氧气反应生成４[Cu(NH ) ２＋ ５－３ ４] ,离子方程式配平后为:４[Cu(S２O３)３] ＋
１６NH３＋O２＋２H２O ４[Cu(NH３)４]２＋ ＋４OH－ ＋１２SO２－２ ３ .
(６)与 Au＋ 结合形成[Au(SO )]３－２ ３ ２ ,提高 Au的还原性.
(７)“沉锰”是生成 MnCO３,由于 Na２CO３ 溶液碱性太强,可能生成 Mn(OH)２.
(８)(b)中含有过氧键,氧化性强于Ⅰ２,难以被Ⅰ２氧化生成;S原子半径较大,S＝S键难以形成(或其他合理
答案).
【高三化学试题参考答案　第　４页(共６页)】
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１７．【答案】(除特殊标注外,每空２分,共１５分)
(１)环己醇
(２)酯基,酮羰基(写对一个给１分,写错不给分)
(３)取代反应(酯化反应)
(４)
(５)
(６)１５
(７)
　　　　　　　　　　　　　　　(３分)
【解析】(１)由分析可知,B的名称为环己醇.
(２)由分析可知,G中所含官能团的名称为酯基,酮羰基.
(３)由分析可知,C→D反应条件中有乙醇和浓硫酸,再结合D中的酯基,逆推反应可得C为 ,故该
反应为酯化反应(或取代反应).
(４)F的分子式为C４H６O,不饱和度为２,对比 E和 G结构简式可以发现 G中多了一个 结构,
可以推测F含碳氧双键,又E＋F→G为加成反应,故推测F中含碳碳双键,结合以上信息推出F,从而得出
方程式为 .
(５)G中 碳氧双键发生加成反应断键,O上加 H,碳与碳相连成环,故第１步反应产物
【高三化学试题参考答案　第　５页(共６页)】
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的结构简式为 .
(６)H 的分子式为C１２H１６O３,由I是 H 的同系物和比 H 少两个碳原子可得该I的分子式为C１０H１２O３,不饱
和度为５,由①遇Fe３＋ 发生显色反应可推断含 ,由②能发生水解反应和银镜反应可推断含甲酸
某酯(HCOO－),由③苯环上只有两个取代基,可知苯环上有两条支链,结合以上信息可以推断出 HCOO－
可以在如图５个位置 ,再考虑邻、间、对,故有１５种同分异构体.
(７)由流程图中E→G→H,可推断
,再与氢气发生加成反应
得 .
１８．【答案】(１２分)
(１)① 　　②６　　③乙醇的加入降低了溶剂体系的极性,从而降低了该配合物的溶解度
(２)①平面三角形　　②Co２＋ ＋２HCO－３ CoCO３↓＋CO２↑＋H２O　　③２００
【解析】(１)①由结构可知,该配合物中心离子为Co２＋ ,其价层电子排布式:３d７,排布图如答案所示;②由结构
可知,直接与Co２＋ 结合的配位原子总数为６个,因此该配合物的配位数是６;③乙醇的加入降低了溶剂体系
的极性,从而降低了该配合物的溶解度.
(２)①CO２－３ 的价层电子对数为 ３,且无孤电子对,故 CO２－３ 空间构型为平面三角形;②CoSO４ 溶液与
NH HCO 溶液反应的离子方程式为Co２＋ ＋２HCO－４ ３ ３ CoCO３↓＋CO２↑＋H２O;③４．７６gCoCO３完全溶
于稀硫酸,形成０．０４molCo２＋ ,(NH ３＋４)２S２O８被完全氧化为Co ,转移了电子为０．０４mol,根据得失电子守恒
参加反应的(NH４)２S２O８为０．０２mol,故需要０．１mol/L(NH４)２S２O８溶液的体积为２００mL.
【高三化学试题参考答案　第　６页(共６页)】
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