资源简介

2025—2026学年
上学期高二年级期中考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线
内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目
指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后
再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23
第一部分选择题
一、选择题：(44分)本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第1116小
题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A,可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B.在铁制品表面镀铜保护铁制品不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
C.当有锌镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e=Fe3+
2.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是
A.工业合成氨一般选择400-500℃是为了促进平衡正向移动
B.工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
C.一般选用铁触媒催化剂，可以显著提高反应速率和氨的产率
D.将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率
3.下列化学用语正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性：CO3+2H,O≠H,CO3+2OH
B.己知H2的燃烧热△H=-285.8 kJ.mol,则用热化学方程式可表示为：
H2(g)+1/202(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol
C.水的电离：H,O+H,O=H,O*+OH
D.向NaCIo溶液中加入过量CH,COOH:CIO+H=HClO
第1页共10页
4.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H,O2溶
探究Cu2+、Fe3+对H,O2分解
A
液的试管中分别滴入同体积同浓度的CuSO,溶液和
速率的影响
FeCl,溶液
FeCl,(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)
B
探究浓度对化学平衡的影响
反应体系中加入铁粉固体
向盛有10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液的试管中，
探究反应物浓度对KMnO4与
C
分别加入2mL0.2mol/L和2mL0.3mol/L的HC204
H2C2O4反应速率的影响
溶液，记录溶液褪色所需时间
取两支试管，分别加入2mL0.5 mol.L CuCl2.溶液，
D
将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支
探究温度对化学平衡的影响
试管进行对比
5.
定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是
序号
反应体系
事实
结论
已达平
A
L,(g)+H,(g)≥2HI(g)
气体密度不再改变
衡状态
已达平
B
2NO,N,O
压强不再改变
衡状态
当12个N-H键断裂的同
已达平
4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H,O(g)
时有12个0-H键形成
衡状态
已达平
D
H,NCOONH(s)CO2(g)+2NH3(g)
C02体积分数不再改变
衡状态
6.稀氨水中存在电离平衡：NH3·H,O三NH+OH。室温下，向稀氨水中分别加入（或
通入)下列物质，下列正确的是
A.加水稀释，平衡正向移动，溶液pH增大
B.通入NH,平衡正向移动，NH3·HO的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数
不变
C.通入HCl,平衡正向移动，溶液中c(H)和c(OH)均增大
c(NH)
D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，
、减小
c(NH3·H,O
第2页共10页化学参考答案
1.【C】【详解】A.若将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，则会加快地下输油钢管的腐蚀，
应该使地下输油钢管与外接电源的负极连接，作阴极，以保护它不受腐蚀，A错误：
B.在铁制品表面镀铜采取的是隔绝空气的保护方法，与电化学防护无关，B错误；
C.当有镀层的铁制品的镀层破损时，若镀层金属活动性比铁强，则铁、镀层金属及周围的电解质溶
液会构成原电池，其中活动性强的铁制品为正极极，会减缓对铁制品的氧化腐蚀，仍然能对铁制品起
保护作用C正确；
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，Fe失电子生成Fe2+,则负极反应是Fe-2e=Fe2+,D错误；
2.【B】【详解】A.工业合成氨选择400~500℃主要是铁触媒催化剂在该温度范围内活性最好，加快
反应速率，而非促进平衡正向移动（高温不利于放热反应的平衡），A错误；
B.循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确；
C.
使用催化剂可以显著提高反应速率，但不能提高产率，C错误；
D.及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降
低，D错误
答案选B。
3.【C】【详解】A.碳酸钠溶液呈碱性是由于碳酸钠的水解，其水解方程式为：CO+H,O=HCO+OH,
A错误；
B.燃烧热要求生成液态水，则H,燃烧热的热化学方程式可表示为：
H(g)+一O(g)=HQ1)△H=-285.8kJ·mol,B错误；
C.水的电离可以表示为H,O+H,O三H,O+OH°，也可以简单表示为HO三H+OH,C正确；
D.CH,COOH为弱酸，不能拆分，正确离子方程式应为：CH,COOH+ClO=HCIO+CH,COO,D错
误；
故选C。
4.【A】A.实验中HO2浓度不同，同时催化剂阳离子和阴离子都不同，存在多个变量，无法单独比
较Cu+、Fe3+的催化效果，A不能达到目的；
B.加入铁粉会消耗F 3+，降低其浓度，导致平衡逆向移动（颜色变浅），可探究浓度对平衡的影响，
B正确；
C.高锰酸钾和草酸以2：5物质的量之比反应，高锰酸钾溶液都不足量，只有草酸的浓度不同，可以
探究反应物浓度对KMO4与HC2O4反应速率的影响，能实现实验目的.故C不选：
D.CuCl2溶液通过中存在铜离子的水解平衡，加热和冷却改变温度，观察CuCL,溶液颜色变化（水解
平衡移动)，可探究温度对平衡的影响，D正确：
5.【B】【详解】A.反应在恒容透明容器内发生，气体总质量均不变，密度始终为定值，因此密度不
再改变不能作为平衡标志，A错误；
B.反应2NO2一N,O,的气体物质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正逆反应速率相等，达
到平衡状态，B正确；
C.12个N-H键断裂和12个O-H键形成均属于正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，不能
判断反应是否达到平衡状态，C错误：
D.反应H,NCOONH4(s)=CO2(g)+2NH(g)中，CO2与NH3的物质的量比始终为1：2，CO2体积分
数恒为
,与是否平衡无关，因此CO,体积分数不再改变不能作为平衡标志，D错误：
答案选B
6.【D】【详解】A.加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH)减小，
pH降低，A错误；
B.NH3H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3H2O的浓度，平衡正向移动，电
离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误；

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