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浙江省杭州市西湖区杭州之江高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题共25小题。第1-15题每小题2分，第16-25每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1．（2025高一上·西湖期末）属于碱性氧化物的是
A． B． C． D．
2．（2025高一上·西湖期末）下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是
A． B． C． D．
3．（2025高一上·西湖期末）下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
4．（2025高一上·西湖期末）下列物质属于电解质的是
A．溶液 B．盐酸 C． D．金属铁
5．（2025高一上·西湖期末）下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．医用酒精 C．稀盐酸 D．雾
6．（2025高一上·西湖期末）下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．铁红— B．生石灰—
C．苛性钠— D．漂白液有效成分—
7．（2025高一上·西湖期末）反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是（　　）
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
8．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确的是
A．和位于元素周期表同一位置
B．和互为同素异形体
C．和互为同位素
D．和是两种不同的核素
9．（2025高一上·西湖期末）判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强
B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
10．（2025高一上·西湖期末）下列化学用语表示正确的是
A．质量数为 的碳原子：
B． 的结构示意图：
C． 溶于水后的电离方程式：
D．漂白粉有效成分的化学式：
11．（2025高一上·西湖期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　）
A．Li与反应最剧烈
B．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高
C．钾与氧气反应可生成多种氧化物
D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
12．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是（　　）
A．生铁中的含碳量比钢低
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
D．和都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
13．（2025高一上·西湖期末）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na＋、Cu2＋、SO、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO
C．K＋、Fe2＋、Cl-、MnO D．Na＋、CO、SO、H＋
14．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．可用于治疗胃酸过多
15．（2025高一上·西湖期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：
B．氯化铁溶液与铜反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
16．（2025高一上·西湖期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．原子半径： B．稳定性：
C．溶解度： D．碱性：
17．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确的是（　　）
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
18．（2025高一上·西湖期末）学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是
A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定
B．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性
C．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质
19．（2025高一上·西湖期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是（　　）
X 　 Y 　
Z W
A．简单气态氢化物稳定性：X＞Y
B．四种元素中原子半径最大的是W
C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3
D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
20．（2025高一上·西湖期末）下列“类比”结果正确的是
A．与反应生成，则与反应生成
B．能溶于溶液，则也能溶于溶液
C．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
D．能与发生反应，K也能与发生反应
21．（2025高一上·西湖期末）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡
C．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是
D．实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸
22．（2025高一上·西湖期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合气体中含氧原子数目为
B．溶液中含有数目为
C．常温常压下，中含有个氧原子
D．标准状况下，水含有个水分子
23．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是
A．晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂
24．（2025高一上·西湖期末）已知：；。则以下说法中错误的是
A．还原性：
B．和在溶液中能大量共存
C．溶液中通氯气，氯气先与反应
D．和在溶液中能大量共存
25．（2025高一上·西湖期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
　 目的 方案设计 现象和结论
A 探究干燥是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有被氧化
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为
D 探究硫元素和氯元素非金属性强弱 测定等浓度的溶液和溶液的，前者的比后者的大 元素的非金属性：
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(本大题共6小题，共40分)
26．（2025高一上·西湖期末）回答下列问题：
（1）写出小苏打的化学式：　 　。
（2）写出的电子式：　 　。
（3）漂白粉有效成分的化学式：　 　。
（4）写出和溶液反应的化学方程式：　 　。
（5）写出熔融状态的电离方程式：　 　。
27．（2025高一上·西湖期末）为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
回答下列问题：
（1）气体甲的结构式　 　。
（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是　 　。
（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是　 　。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有
B．用酸性溶液检验是否有
C．用溶液检验是否有
28．（2025高一上·西湖期末）W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
（1）Z在元素周期表中的位置：　 　。
（2）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为　 　(用化学式表示)。
（3）X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：　 　。
（4）比较X、Y的简单离子的半径大小；　 　(用离子符号表示)。
29．（2025高一上·西湖期末）实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。
（1）仪器A的名称为　 　。
（2）写出B中反应的化学方程式　 　。
（3）假设理论上有的被氧化，可产生标准状况下的气体体积为　 　(不考虑损耗)。
30．（2025高一上·西湖期末）用标签所示浓盐酸配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸，配制该溶液进行以下实验。请回答：
（1）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　 　。
（2）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
a、定容时仰视刻度线　 　。
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　 　。
31．（2025高一上·西湖期末）食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。
已知某脱氧剂中含有还原铁粉，请计算：
（1）还原铁粉的物质的量是　 　mol。
（2）若还原铁粉完全转化为，则转移电子的物质的量是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、MgO 是金属氧化物，和盐酸反应时，化学方程式为 MgO+2HCl=MgCl2+H2O，产物只有盐（氯化镁）和水，完全符合碱性氧化物的定义，故A符合题意 ；
B、CO2是非金属氧化物，它能和水反应生成碳酸，也能和碱反应生成盐，属于酸性氧化物，不符合要求，故B不符合题意 ；
C、Na2O2是过氧化物，与盐酸反应的化学方程式为 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，除了盐和水，还生成了氧气，不符合碱性氧化物的特性，故C不符合题意 ；
D、Al2O3既能和酸反应，又能和强碱反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】判断哪种物质属于碱性氧化物，需依据其定义：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
2．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；分液和萃取
【解析】【解答】A ． 图中仪器是坩埚，它主要用于灼烧固体物质，无法实现固液分离，故A不符合题意 ；
B ． 图中仪器是漏斗，漏斗可与滤纸等组装成过滤器，通过过滤操作能分离固体和液体，常用于固液分离，故B符合题意 ；
C ． 图中仪器是分液漏斗，它适用于分离互不相溶的液体混合物，不能用于固液分离，故C不符合题意 ；
D ． 图中仪器是量筒，量筒是用来量取液体体积的，不能进行固液分离操作，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】明确各仪器的用途，根据 “固液分离” 的操作需求，判断对应仪器。
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质
【解析】【解答】氯气（Cl2）具有强氧化性，能与 KI 发生反应，反应式为 Cl2+2KI=2KCl+I2，反应中 Cl2将 I-氧化成 I2，生成的 I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
故答案为：D。
【分析】湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的关键是有碘单质（I2）生成，因为淀粉遇 I2会变蓝，而 I2需通过气体氧化碘化钾（KI）中的碘离子（I-）得到。
4．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、NaCl 溶液是混合物，包含氯化钠和水等物质，不是化合物，不符合电解质的定义，故A不符合题意 ；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，不满足电解质的要求，故B不符合题意 ；
C、BaSO4是化合物，虽然它在水中溶解度小，但在熔融状态下能电离出钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意 ；
D、金属铁是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】依据电解质的定义，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以要先判断物质是化合物，再看其在水溶液或熔融状态下能否导电。
5．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】CuSO4溶液、医用酒精、稀盐酸都是溶液，溶液不能发生丁达尔效应；雾为胶体，能发生丁达尔效应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】生活常见胶体有：鸡蛋清、牛奶、豆浆、烟、云、雾灯。
6．【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．铁红的化学式为：，A符合题意；
B．生石灰的化学式为：CaO，B不符合题意；
C．苛性钠的化学式为：NaOH，C不符合题意；
D．漂白液有效成分的化学式为：NaClO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】记住常见物质的化学式、名称和俗称。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】由反应方程式3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2可判断，铁化合价升高，发生氧化反应，铁为还原剂；水中氢元素化合价降低，发生还原反应，故水为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂是化合价降低，得到电子，被还原的物质。
8．【答案】C
【知识点】同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、234U 和235U 质子数相同、中子数不同，属于铀元素的同位素。同位素因质子数相同，在元素周期表中占据同一位置，A正确；
B、O2和 O3都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，符合同素异形体 “同种元素形成的不同单质” 的定义，B正确；
C、同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子。而 D2和 T2是分子（分别由氘原子、氚原子构成的氢气分子），并非原子，因此不互为同位素，C错误；
D、核素是具有一定质子数和中子数的原子。 2C 和 4C 质子数均为 6，中子数分别为 6 和 8，是碳元素的两种不同核素，D正确；
故答案为：C。
【分析】判断各选项说法是否正确，需依据同位素、同素异形体、核素的核心定义，明确研究对象和本质区别。
9．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、HCl 的热稳定性比 H2S 强。元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以能说明 Cl 的非金属性比 S 强，故A符合题意 ；
B、氯气能溶于水，硫难溶于水，这是单质的水溶性，属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，不能据此判断，故B不符合题意 ；
C、常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，这是单质的状态，属于物理性质，和元素非金属性强弱没有关系，无法据此判断，故C不符合题意 ；
D、AgCl 是白色固体，Ag2S 是黑色固体，这是化合物的颜色，属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，不能用来判断，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】判断元素非金属性强弱，可依据元素氢化物的稳定性等化学性质相关的依据，而非单质的物理性质（如溶解性、状态）或化合物的颜色等。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、质量数为 14 的碳原子，正确表示应为 46C（左上角质量数，左下角质子数），原表述不规范，A错误；
B、图中是氯原子（核外电子数 17）的结构示意图，而氯离子（Cl-）结构示意图为：，B错误；
C、 为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为 ，符合 “完全电离用等号，离子符号正确” 的规则，C正确；
D、漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为 Ca(ClO)2，原表述错误，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点：
原子符号的书写规范：易混淆质量数与质子数的位置，正确的原子符号应为 “质子数标左下角、质量数标左上角”。
离子结构示意图的判断：Cl-的核外电子数应为 18（得 1 个电子），选项 B 的示意图是 Cl 原子的结构（电子数 17），易忽略离子的电子数变化。
电离方程式的拆分规则：易错误拆分 HCO3-（它是弱酸根，不能拆成 H+和 CO32-）。
物质成分的记忆混淆：易把漂白粉的有效成分（Ca (ClO)2）和副产物（CaCl2）搞混。
11．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，锂与水反应最不剧烈，A不符合题意；
B．碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降低，B不符合题意；
C．钾与氧气反应可生成多种氧化物，C符合题意；
D．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查碱金属元素的性质的递变性和相似性。
12．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；铁的化学性质
【解析】【解答】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A不符合题意；
B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B不符合题意；
C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C符合题意；
D．
均属于碱性氧化物，
是两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.生铁中含碳量2% ~ 4.3%，钢的含碳量0.03% ~ 2%；
B.变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
C.铁是人体中含有最高的微量元素；
D.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
13．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；
B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO
在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；
C．Fe2＋在溶液中能被MnO4-氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO4-也不是无色的，C不符合；
D．CO
、H＋在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
故答案为：B。
【分析】本题考查的是离子共存的问题，要注意以下组合；
产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-不能共存；
产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3- 不能共存；
产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、 Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存。
14．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，为避免危险和浪费，实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确；
B、氯水中含有次氯酸（HClO），次氯酸见光易分解，生成氯化氢（HCl）和氧气（O2），所以光照氯水产生的气泡是氧气，B正确；
C、容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否完好以及瓶口与活塞接触处是否漏水，C正确；
D、碳酸钠（Na2CO3）溶液碱性较强，会对胃黏膜造成刺激和损伤，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多，D错误；
故答案为：D。
【分析】依次分析每个选项，结合物质的性质、实验操作规范以及用途等知识，判断说法的正误。
15．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A不符合题意；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：，B符合题意；
C．碳酸钙难溶，与盐酸反应：，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该方程式原子不守恒；
C.碳酸钙为固体，应保留化学式；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀。
16．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Na 和 Mg 处于同一周期，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径 Na > Mg，能用元素周期律解释，故A不符合题意 ；
B、Cl 和 S 处于同一周期，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Cl 的非金属性强于 S，所以稳定性 HCl > H2S，能用元素周期律解释，故B不符合题意 ；
C、Na2CO3和 NaHCO3的溶解度大小，与元素周期律无关，是由它们自身的结构和性质决定的，不能用元素周期律解释，故C符合题意 ；
D、K 和 Na 处于同一主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K 的金属性强于 Na，所以碱性 KOH > NaOH，能用元素周期律解释，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期律的内容，分析各选项涉及的性质（原子半径、氢化物稳定性、溶解度、最高价氧化物对应水化物碱性）是否能通过元素在周期表中的位置及递变规律来解释。
17．【答案】B
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A不符合题意；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B符合题意；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C不符合题意；
D．Mg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】考查共价化合物、离子化合物、共价键和离子键。
18．【答案】C
【知识点】化学的主要特点与意义；氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、物质结构决定性质，氮气分子中存在叁键，断裂需较高能量，因此 N2化学性质稳定，体现了结构与性质的关联，A正确；
B、Na2SO3中硫元素为 +4 价（中间价态），结合物质类别与化合价可预测其既有氧化性又有还原性，B正确；
C、类比法需注意物质特殊性，稀硝酸具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气（而是生成氮的氧化物），不能简单类比铝与稀硫酸的反应，C错误；
D、模型能解释物质性质，如电离模型可解释酸、碱、盐的电离及相关性质，D正确；
综上，答案选 C。
【分析】判断对化学学科思想方法的理解是否正确，需结合各方法的核心逻辑和物质的特性分析。
19．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】根据分析可知：X是C，Y是O，Z是S，W是Cl元素。
A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，即用字母表示的形成简单气态氢化物稳定性：Y＞X，A不符合题意；
B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则四种元素中原子半径最大的是S元素，B不符合题意；
C．Z是S元素，原子最外层电子数是6，所以元素最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C不符合题意；
D．X是C，W是Cl，二者形成的化合物XW4是CCl4。C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，1个C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，它们的最外层电子数之和为23，则X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。
20．【答案】D
【知识点】碱金属的性质；铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Cl2与 H2O 反应生成 HClO，但 F2性质特殊，与 H2O 反应生成 HF 和 O2，而非 HFO，A错误；
B、Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Fe 与 NaOH 溶液不发生反应，二者性质不同，B错误；
C、Na2CO3固体加水放热使温度升高，NaHCO3固体加水则吸热使温度降低，两者溶解时的能量变化相反，C错误；
D、Na 和 K 同属碱金属，均具有活泼的化学性质，都能与 H2O 发生反应（K 反应更剧烈），符合碱金属的通性，D正确；
故答案为：D。
【分析】类比需基于物质的共性，同时关注物质的特殊性，通过分析各组物质的性质差异判断类比结果是否正确。
21．【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铁及其化合物的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、湿棉花受热后会蒸发产生水蒸气，为铁粉与水蒸气的反应提供反应物，A正确；
B、反应生成的气体为氢气，氢气具有可燃性。用火柴点燃肥皂泡（氢气被肥皂液包裹），若出现爆鸣声或火焰，可验证气体为氢气，B正确；
C、铁粉与水蒸气反应的固体产物是 Fe3O4。用稀硫酸溶解后，若铁粉过量，Fe3O4与硫酸反应生成的 Fe2(SO4)3会和过量 Fe 反应生成 FeSO4，此时溶液中只有 Fe2+，加入 KSCN 溶液不变红。但这不能说明产物是 FeO，C错误；
D、实验结束先移导管再停加热，可防止试管内压强骤降导致肥皂液倒吸炸裂试管，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合铁粉与水蒸气反应的实验细节，从装置作用、产物检验、操作规范等角度分析各选项。
22．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、16g O2和 O3的混合气体中，氧元素总质量为 16g，氧原子的摩尔质量为 16g/mol，因此氧原子的物质的量为 16g÷16g/mol=1mol，数目为 NA，A正确；
B、1mol/L Na2CO3溶液仅给出浓度，未说明体积，无法确定 Na+的物质的量（n=c V），因此不能计算其数目，B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，22.4L O2的物质的量小于 1mol，氧原子数目小于 2NA，C错误；
D、标准状况下水是液体，22.4L 水的质量远大于 18g（1mol 水的质量），分子数目远大于 NA，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据阿伏加德罗常数的计算逻辑，结合物质状态、溶液体积、气体摩尔体积的适用条件等，逐一分析选项。
A．O2和 O3均由氧原子构成，可通过总质量直接计算氧原子总数。
B．溶液中离子数目计算需浓度和体积两个条件。
C．气体摩尔体积 22.4L/mol 的适用条件是标准状况（0℃、101kPa）。
D．标准状况下非气态物质不能用气体摩尔体积计算。
23．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、 MgF2是离子晶体，其化学键为离子键，A错误；
B、金属熔融时因自由电子导电，不含离子键，故熔融态能导电的物质不一定含离子键，B错误；
C、N2中每个 N 原子最外层 5 个电子，形成 3 个共价键（5+3=8）；Cl2中每个 Cl 原子最外层 7 个电子，形成 1 个共价键（7+1=8），均达 8 电子稳定结构，C正确；
D、干冰（CO2）与水反应生成碳酸（H2CO3），既有 CO2和 H2O 中旧键断裂，也有 H2CO3中新键形成，并非只有断裂，D错误；
故答案为：C。【分析】从化学键类型、物质导电原理、8 电子稳定结构特征及化学反应中化学键变化规律入手，逐一分析选项。
A．晶体类型不同，化学键类型可能不同，离子晶体含离子键，共价晶体含共价键。
B．熔融态导电的物质可能是离子化合物（含离子键），也可能是金属（无离子键）。
C．判断原子最外层是否达 8 电子稳定结构，可看原子最外层电子数与成键数之和是否为 8。
D．化学反应中既有旧化学键断裂，也有新化学键形成。
24．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、第一个反应中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，故还原性 Fe2+ > Br-；第二个反应中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性 I- > Fe2+。综上，还原性 I- > Fe2+ > Br-，A正确；
B、Br-和 Fe2+均为还原产物或中间价态离子，二者之间无氧化还原反应，可大量共存，B正确；
C、FeI2中 I-还原性强于 Fe2+，通入氯气时，氯气先与还原性更强的 I-反应，C正确；
D、第二个反应表明 Fe3+可氧化 I-生成 I2和 Fe2+，二者会发生反应，不能大量共存，D错误；
故答案为：D。【分析】依据氧化还原反应中 “还原剂还原性强于还原产物” 的规律，先确定各离子还原性顺序，再分析选项中微粒间能否反应及反应先后顺序。
A．通过两个反应推导还原性顺序。
B．判断 Br-与 Fe2+是否发生反应。
C．还原性强的离子优先与氧化剂反应。
D．判断Fe3+与 I-能否共存取决于是否反应。
25．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、干燥的氯气本身无漂白性，鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，使鲜花褪色，并非干燥氯气有漂白性，A错误；
B、Fe2+若被氧化会生成 Fe3+，取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈红色，说明有 Fe3+存在，即 Fe2+被氧化，B正确；
C、若金属钠在氧气中燃烧时未完全燃烧，剩余的金属钠与水反应会生成氢气，所以仅通过有无气体生成判断固体粉末成分不准确，C错误；
D、HCl 不是氯元素最高价氧化物对应的酸，且硫酸是二元酸，氯元素最高价氧化物对应的酸（高氯酸）是一元酸，不能通过等浓度的 H2SO4溶液和 HCl 溶液的 pH 比较硫和氯的非金属性强弱，D错误；
故答案为：B。
【分析】逐一分析每个选项的实验目的、方案设计，结合相关化学知识判断现象和结论是否正确。
A．考查干燥氯气的漂白性需结合反应产物分析。
B．Fe3+与 KSCN 溶液的特征反应可用于检验 Fe3+。
C．考查金属钠与水反应也会生成气体。
D．比较元素非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性。
26．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为；
故答案为：；
（2）水为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对相结合，电子式为；
故答案为： ；
（3）漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为；
故答案为： ；
（4）为两性氧化物，可与酸反应，与反应的方程式为；
故答案为： ；
（5）为电解质，在熔融条件下可电离出和，电离方程式为。
故答案为： 。
【分析】(1)记住小苏打（碳酸氢钠）的化学式。
(2)明确水的共价化合物类型，掌握其电子式书写（氢氧间共用电子对）。
(3)牢记漂白粉的有效成分（次氯酸钙）。
(4)知道氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应，正确书写化学方程式。
(5)清楚硫酸氢钠在熔融状态下的电离情况，写出电离方程式。
（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为；
（2）水为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对相结合，电子式为；
（3）漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为；
（4）为两性氧化物，可与酸反应，与反应的方程式为；
（5）为电解质，在熔融条件下可电离出和，电离方程式为。
27．【答案】（1）O=C=O
（2）
（3）B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量；铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；
故答案为： O=C=O ；
（2）溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）A．由于一定有，则无论溶液中是否有，加入KSCN溶液都会变为血红色，A错误；
B．有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确；
C．由于一定有，加入溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，即使有，产生的白色沉淀会被掩盖，故不能用溶液检验是否有，C错误；
故选B。
故答案为：B。
【分析】X 在隔绝空气条件下加热，产生的气体甲能使澄清石灰水变浑浊，可确定气体甲是 CO2，生成的白色沉淀为碳酸钙。经计算，碳酸钙的物质的量是 0.1mol，根据元素守恒，X 中含有的 C 原子物质的量为 0.1mol；加热 X 还得到黑色固体，该黑色固体经一系列反应最终生成红棕色固体，红棕色固体应为 Fe2O3，其物质的量为 0.05mol。依据铁元素守恒，X 中 Fe 的物质的量为 0.1mol；计算 X 中 C 和 Fe 的总质量：0.1mol×12g/mol + 0.1mol×56g/mol = 6.8g。X 总质量为 11.6g，且仅含三种元素，因此第三种元素为 O，其质量为 11.6g - 6.8g = 4.8g，物质的量为
4.8g÷16g/mol = 0.3mol，故 X 的化学式为 FeCO3。
由此可推：黑色固体是 FeO；FeO 与稀硫酸反应生成的溶液 A 为 FeSO4溶液；向溶液 A 中加双氧水，Fe2+被氧化为 Fe3+，得到溶液 B 为 Fe2(SO4)3溶液；溶液 B 与足量 NaOH 反应生成 Fe(OH)3沉淀，灼烧后得到 Fe2O3。
（1）由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；
（2）溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：；
（3）A．由于一定有，则无论溶液中是否有，加入KSCN溶液都会变为血红色，A错误；
B．有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确；
C．由于一定有，加入溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，即使有，产生的白色沉淀会被掩盖，故不能用溶液检验是否有，C错误；
故选B。
28．【答案】（1）第三周期VIA族
（2）HClO4
（3）共价键、离子键
（4）Na+>Mg2+
【知识点】化学键；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；
故答案为： 第三周期VIA族 ；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4；
故答案为： HClO4 ；
（3）X和W形成的X2W2为Na2O2，存在的化学键有离子键和共价键(非极性共价键)；
故答案为： 共价键、离子键 ；
（4）X、Y分别是Na和Mg，对应的离子为Na+和Mg2+，二者核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+。
故答案为： Na+>Mg2+ 。
【分析】通过观察元素在周期表中的相对位置，结合主族元素的周期表分布规律，可推断出：W 处于第二周期第 ⅥA 族，为氧（O）元素；X 位于第三周期第 ⅠA 族，是钠（Na）元素；Y 在第三周期第 ⅡA 族，为镁（Mg）元素；Z 处于第三周期第 ⅥA 族，是硫（S）元素；M 在第三周期第 ⅦA 族，为氯（Cl）元素。
（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4；
（3）X和W形成的X2W2为Na2O2，存在的化学键有离子键和共价键(非极性共价键)；
（4）X、Y分别是Na和Mg，对应的离子为Na+和Mg2+，二者核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+。
29．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）5.6
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为分液漏斗；
故答案为： 分液漏斗 ；
（2）浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成物还有MnCl2和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；
（3）根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，2molHCl被氧化得到1molCl2，理论上有的被氧化，生成0.25molCl2，标准状况下的气体体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
故答案为： 5.6 。
【分析】实验室制取氯气时，通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成。反应生成的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，需依次净化：饱和食盐水可除去氯化氢（因氯化氢易溶而氯气在其中溶解度小）；浓硫酸用于干燥氯气，吸收水蒸气。
氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集（装置 E 为收集装置）。由于氯气有毒，不能直接排放，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，避免污染空气。
（1）仪器A的名称为分液漏斗；
（2）浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成物还有MnCl2和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，2molHCl被氧化得到1molCl2，理论上有的被氧化，生成0.25molCl2，标准状况下的气体体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
30．【答案】（1）250mL容量瓶
（2）偏低；不变
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；
故答案为： 250mL容量瓶 ；
（2）a、定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低；
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。
故答案为： 偏低 ； 不变 。
【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤，确定所需仪器，需选用 250mL 容量瓶。
(2) a. 定容仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
b.容量瓶内壁有水珠，后续定容仍加水，对溶液体积无影响，浓度不变。
（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；
（2）a、定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低；
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。
31．【答案】（1）0.04
（2）0.12
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）还原铁粉的物质的量是；
故答案为： 0.04 ；
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。
故答案为： 0.12 。
【分析】(1)用质量除以摩尔质量计算物质的量，铁的摩尔质量为 56g/mol，代入公式求解即可。
（2）铁从 0 价升到 +3 价，每个铁原子失去 3 个电子，用铁的物质的量乘以 3 得转移电子的物质的量。
（1）还原铁粉的物质的量是；
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。
1 / 1浙江省杭州市西湖区杭州之江高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题共25小题。第1-15题每小题2分，第16-25每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1．（2025高一上·西湖期末）属于碱性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、MgO 是金属氧化物，和盐酸反应时，化学方程式为 MgO+2HCl=MgCl2+H2O，产物只有盐（氯化镁）和水，完全符合碱性氧化物的定义，故A符合题意 ；
B、CO2是非金属氧化物，它能和水反应生成碳酸，也能和碱反应生成盐，属于酸性氧化物，不符合要求，故B不符合题意 ；
C、Na2O2是过氧化物，与盐酸反应的化学方程式为 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，除了盐和水，还生成了氧气，不符合碱性氧化物的特性，故C不符合题意 ；
D、Al2O3既能和酸反应，又能和强碱反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】判断哪种物质属于碱性氧化物，需依据其定义：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
2．（2025高一上·西湖期末）下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；分液和萃取
【解析】【解答】A ． 图中仪器是坩埚，它主要用于灼烧固体物质，无法实现固液分离，故A不符合题意 ；
B ． 图中仪器是漏斗，漏斗可与滤纸等组装成过滤器，通过过滤操作能分离固体和液体，常用于固液分离，故B符合题意 ；
C ． 图中仪器是分液漏斗，它适用于分离互不相溶的液体混合物，不能用于固液分离，故C不符合题意 ；
D ． 图中仪器是量筒，量筒是用来量取液体体积的，不能进行固液分离操作，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】明确各仪器的用途，根据 “固液分离” 的操作需求，判断对应仪器。
3．（2025高一上·西湖期末）下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质
【解析】【解答】氯气（Cl2）具有强氧化性，能与 KI 发生反应，反应式为 Cl2+2KI=2KCl+I2，反应中 Cl2将 I-氧化成 I2，生成的 I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
故答案为：D。
【分析】湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的关键是有碘单质（I2）生成，因为淀粉遇 I2会变蓝，而 I2需通过气体氧化碘化钾（KI）中的碘离子（I-）得到。
4．（2025高一上·西湖期末）下列物质属于电解质的是
A．溶液 B．盐酸 C． D．金属铁
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、NaCl 溶液是混合物，包含氯化钠和水等物质，不是化合物，不符合电解质的定义，故A不符合题意 ；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，不满足电解质的要求，故B不符合题意 ；
C、BaSO4是化合物，虽然它在水中溶解度小，但在熔融状态下能电离出钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意 ；
D、金属铁是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】依据电解质的定义，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以要先判断物质是化合物，再看其在水溶液或熔融状态下能否导电。
5．（2025高一上·西湖期末）下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．医用酒精 C．稀盐酸 D．雾
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】CuSO4溶液、医用酒精、稀盐酸都是溶液，溶液不能发生丁达尔效应；雾为胶体，能发生丁达尔效应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】生活常见胶体有：鸡蛋清、牛奶、豆浆、烟、云、雾灯。
6．（2025高一上·西湖期末）下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．铁红— B．生石灰—
C．苛性钠— D．漂白液有效成分—
【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．铁红的化学式为：，A符合题意；
B．生石灰的化学式为：CaO，B不符合题意；
C．苛性钠的化学式为：NaOH，C不符合题意；
D．漂白液有效成分的化学式为：NaClO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】记住常见物质的化学式、名称和俗称。
7．（2025高一上·西湖期末）反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是（　　）
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】由反应方程式3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2可判断，铁化合价升高，发生氧化反应，铁为还原剂；水中氢元素化合价降低，发生还原反应，故水为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂是化合价降低，得到电子，被还原的物质。
8．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确的是
A．和位于元素周期表同一位置
B．和互为同素异形体
C．和互为同位素
D．和是两种不同的核素
【答案】C
【知识点】同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、234U 和235U 质子数相同、中子数不同，属于铀元素的同位素。同位素因质子数相同，在元素周期表中占据同一位置，A正确；
B、O2和 O3都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，符合同素异形体 “同种元素形成的不同单质” 的定义，B正确；
C、同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子。而 D2和 T2是分子（分别由氘原子、氚原子构成的氢气分子），并非原子，因此不互为同位素，C错误；
D、核素是具有一定质子数和中子数的原子。 2C 和 4C 质子数均为 6，中子数分别为 6 和 8，是碳元素的两种不同核素，D正确；
故答案为：C。
【分析】判断各选项说法是否正确，需依据同位素、同素异形体、核素的核心定义，明确研究对象和本质区别。
9．（2025高一上·西湖期末）判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强
B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、HCl 的热稳定性比 H2S 强。元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以能说明 Cl 的非金属性比 S 强，故A符合题意 ；
B、氯气能溶于水，硫难溶于水，这是单质的水溶性，属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，不能据此判断，故B不符合题意 ；
C、常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，这是单质的状态，属于物理性质，和元素非金属性强弱没有关系，无法据此判断，故C不符合题意 ；
D、AgCl 是白色固体，Ag2S 是黑色固体，这是化合物的颜色，属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，不能用来判断，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】判断元素非金属性强弱，可依据元素氢化物的稳定性等化学性质相关的依据，而非单质的物理性质（如溶解性、状态）或化合物的颜色等。
10．（2025高一上·西湖期末）下列化学用语表示正确的是
A．质量数为 的碳原子：
B． 的结构示意图：
C． 溶于水后的电离方程式：
D．漂白粉有效成分的化学式：
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、质量数为 14 的碳原子，正确表示应为 46C（左上角质量数，左下角质子数），原表述不规范，A错误；
B、图中是氯原子（核外电子数 17）的结构示意图，而氯离子（Cl-）结构示意图为：，B错误；
C、 为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为 ，符合 “完全电离用等号，离子符号正确” 的规则，C正确；
D、漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为 Ca(ClO)2，原表述错误，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点：
原子符号的书写规范：易混淆质量数与质子数的位置，正确的原子符号应为 “质子数标左下角、质量数标左上角”。
离子结构示意图的判断：Cl-的核外电子数应为 18（得 1 个电子），选项 B 的示意图是 Cl 原子的结构（电子数 17），易忽略离子的电子数变化。
电离方程式的拆分规则：易错误拆分 HCO3-（它是弱酸根，不能拆成 H+和 CO32-）。
物质成分的记忆混淆：易把漂白粉的有效成分（Ca (ClO)2）和副产物（CaCl2）搞混。
11．（2025高一上·西湖期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　）
A．Li与反应最剧烈
B．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高
C．钾与氧气反应可生成多种氧化物
D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，锂与水反应最不剧烈，A不符合题意；
B．碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降低，B不符合题意；
C．钾与氧气反应可生成多种氧化物，C符合题意；
D．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查碱金属元素的性质的递变性和相似性。
12．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是（　　）
A．生铁中的含碳量比钢低
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
D．和都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；铁的化学性质
【解析】【解答】A．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，A不符合题意；
B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，B不符合题意；
C．铁在成人体中的含量为4～5g，铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，C符合题意；
D．
均属于碱性氧化物，
是两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.生铁中含碳量2% ~ 4.3%，钢的含碳量0.03% ~ 2%；
B.变化过程中生成新物质的变化为化学变化；
C.铁是人体中含有最高的微量元素；
D.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
13．（2025高一上·西湖期末）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na＋、Cu2＋、SO、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO
C．K＋、Fe2＋、Cl-、MnO D．Na＋、CO、SO、H＋
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；
B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO
在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；
C．Fe2＋在溶液中能被MnO4-氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO4-也不是无色的，C不符合；
D．CO
、H＋在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
故答案为：B。
【分析】本题考查的是离子共存的问题，要注意以下组合；
产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-不能共存；
产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3- 不能共存；
产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、 Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存。
14．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．光照氯水有气泡产生，该气体是氧气
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，为避免危险和浪费，实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确；
B、氯水中含有次氯酸（HClO），次氯酸见光易分解，生成氯化氢（HCl）和氧气（O2），所以光照氯水产生的气泡是氧气，B正确；
C、容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否完好以及瓶口与活塞接触处是否漏水，C正确；
D、碳酸钠（Na2CO3）溶液碱性较强，会对胃黏膜造成刺激和损伤，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多，D错误；
故答案为：D。
【分析】依次分析每个选项，结合物质的性质、实验操作规范以及用途等知识，判断说法的正误。
15．（2025高一上·西湖期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：
B．氯化铁溶液与铜反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A不符合题意；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：，B符合题意；
C．碳酸钙难溶，与盐酸反应：，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该方程式原子不守恒；
C.碳酸钙为固体，应保留化学式；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀。
16．（2025高一上·西湖期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．原子半径： B．稳定性：
C．溶解度： D．碱性：
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Na 和 Mg 处于同一周期，同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径 Na > Mg，能用元素周期律解释，故A不符合题意 ；
B、Cl 和 S 处于同一周期，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Cl 的非金属性强于 S，所以稳定性 HCl > H2S，能用元素周期律解释，故B不符合题意 ；
C、Na2CO3和 NaHCO3的溶解度大小，与元素周期律无关，是由它们自身的结构和性质决定的，不能用元素周期律解释，故C符合题意 ；
D、K 和 Na 处于同一主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K 的金属性强于 Na，所以碱性 KOH > NaOH，能用元素周期律解释，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期律的内容，分析各选项涉及的性质（原子半径、氢化物稳定性、溶解度、最高价氧化物对应水化物碱性）是否能通过元素在周期表中的位置及递变规律来解释。
17．（2025高一上·西湖期末）下列说法不正确的是（　　）
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
【答案】B
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A不符合题意；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B符合题意；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C不符合题意；
D．Mg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】考查共价化合物、离子化合物、共价键和离子键。
18．（2025高一上·西湖期末）学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是
A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定
B．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性
C．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质
【答案】C
【知识点】化学的主要特点与意义；氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、物质结构决定性质，氮气分子中存在叁键，断裂需较高能量，因此 N2化学性质稳定，体现了结构与性质的关联，A正确；
B、Na2SO3中硫元素为 +4 价（中间价态），结合物质类别与化合价可预测其既有氧化性又有还原性，B正确；
C、类比法需注意物质特殊性，稀硝酸具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气（而是生成氮的氧化物），不能简单类比铝与稀硫酸的反应，C错误；
D、模型能解释物质性质，如电离模型可解释酸、碱、盐的电离及相关性质，D正确；
综上，答案选 C。
【分析】判断对化学学科思想方法的理解是否正确，需结合各方法的核心逻辑和物质的特性分析。
19．（2025高一上·西湖期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是（　　）
X 　 Y 　
Z W
A．简单气态氢化物稳定性：X＞Y
B．四种元素中原子半径最大的是W
C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3
D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】根据分析可知：X是C，Y是O，Z是S，W是Cl元素。
A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，即用字母表示的形成简单气态氢化物稳定性：Y＞X，A不符合题意；
B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则四种元素中原子半径最大的是S元素，B不符合题意；
C．Z是S元素，原子最外层电子数是6，所以元素最高化合价为+6价，则S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C不符合题意；
D．X是C，W是Cl，二者形成的化合物XW4是CCl4。C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，1个C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由图可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，它们的最外层电子数之和为23，则X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。
20．（2025高一上·西湖期末）下列“类比”结果正确的是
A．与反应生成，则与反应生成
B．能溶于溶液，则也能溶于溶液
C．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
D．能与发生反应，K也能与发生反应
【答案】D
【知识点】碱金属的性质；铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Cl2与 H2O 反应生成 HClO，但 F2性质特殊，与 H2O 反应生成 HF 和 O2，而非 HFO，A错误；
B、Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Fe 与 NaOH 溶液不发生反应，二者性质不同，B错误；
C、Na2CO3固体加水放热使温度升高，NaHCO3固体加水则吸热使温度降低，两者溶解时的能量变化相反，C错误；
D、Na 和 K 同属碱金属，均具有活泼的化学性质，都能与 H2O 发生反应（K 反应更剧烈），符合碱金属的通性，D正确；
故答案为：D。
【分析】类比需基于物质的共性，同时关注物质的特殊性，通过分析各组物质的性质差异判断类比结果是否正确。
21．（2025高一上·西湖期末）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡
C．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是
D．实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸
【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铁及其化合物的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、湿棉花受热后会蒸发产生水蒸气，为铁粉与水蒸气的反应提供反应物，A正确；
B、反应生成的气体为氢气，氢气具有可燃性。用火柴点燃肥皂泡（氢气被肥皂液包裹），若出现爆鸣声或火焰，可验证气体为氢气，B正确；
C、铁粉与水蒸气反应的固体产物是 Fe3O4。用稀硫酸溶解后，若铁粉过量，Fe3O4与硫酸反应生成的 Fe2(SO4)3会和过量 Fe 反应生成 FeSO4，此时溶液中只有 Fe2+，加入 KSCN 溶液不变红。但这不能说明产物是 FeO，C错误；
D、实验结束先移导管再停加热，可防止试管内压强骤降导致肥皂液倒吸炸裂试管，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合铁粉与水蒸气反应的实验细节，从装置作用、产物检验、操作规范等角度分析各选项。
22．（2025高一上·西湖期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合气体中含氧原子数目为
B．溶液中含有数目为
C．常温常压下，中含有个氧原子
D．标准状况下，水含有个水分子
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、16g O2和 O3的混合气体中，氧元素总质量为 16g，氧原子的摩尔质量为 16g/mol，因此氧原子的物质的量为 16g÷16g/mol=1mol，数目为 NA，A正确；
B、1mol/L Na2CO3溶液仅给出浓度，未说明体积，无法确定 Na+的物质的量（n=c V），因此不能计算其数目，B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，22.4L O2的物质的量小于 1mol，氧原子数目小于 2NA，C错误；
D、标准状况下水是液体，22.4L 水的质量远大于 18g（1mol 水的质量），分子数目远大于 NA，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据阿伏加德罗常数的计算逻辑，结合物质状态、溶液体积、气体摩尔体积的适用条件等，逐一分析选项。
A．O2和 O3均由氧原子构成，可通过总质量直接计算氧原子总数。
B．溶液中离子数目计算需浓度和体积两个条件。
C．气体摩尔体积 22.4L/mol 的适用条件是标准状况（0℃、101kPa）。
D．标准状况下非气态物质不能用气体摩尔体积计算。
23．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是
A．晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只有化学键的断裂
【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、 MgF2是离子晶体，其化学键为离子键，A错误；
B、金属熔融时因自由电子导电，不含离子键，故熔融态能导电的物质不一定含离子键，B错误；
C、N2中每个 N 原子最外层 5 个电子，形成 3 个共价键（5+3=8）；Cl2中每个 Cl 原子最外层 7 个电子，形成 1 个共价键（7+1=8），均达 8 电子稳定结构，C正确；
D、干冰（CO2）与水反应生成碳酸（H2CO3），既有 CO2和 H2O 中旧键断裂，也有 H2CO3中新键形成，并非只有断裂，D错误；
故答案为：C。【分析】从化学键类型、物质导电原理、8 电子稳定结构特征及化学反应中化学键变化规律入手，逐一分析选项。
A．晶体类型不同，化学键类型可能不同，离子晶体含离子键，共价晶体含共价键。
B．熔融态导电的物质可能是离子化合物（含离子键），也可能是金属（无离子键）。
C．判断原子最外层是否达 8 电子稳定结构，可看原子最外层电子数与成键数之和是否为 8。
D．化学反应中既有旧化学键断裂，也有新化学键形成。
24．（2025高一上·西湖期末）已知：；。则以下说法中错误的是
A．还原性：
B．和在溶液中能大量共存
C．溶液中通氯气，氯气先与反应
D．和在溶液中能大量共存
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、第一个反应中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，故还原性 Fe2+ > Br-；第二个反应中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性 I- > Fe2+。综上，还原性 I- > Fe2+ > Br-，A正确；
B、Br-和 Fe2+均为还原产物或中间价态离子，二者之间无氧化还原反应，可大量共存，B正确；
C、FeI2中 I-还原性强于 Fe2+，通入氯气时，氯气先与还原性更强的 I-反应，C正确；
D、第二个反应表明 Fe3+可氧化 I-生成 I2和 Fe2+，二者会发生反应，不能大量共存，D错误；
故答案为：D。【分析】依据氧化还原反应中 “还原剂还原性强于还原产物” 的规律，先确定各离子还原性顺序，再分析选项中微粒间能否反应及反应先后顺序。
A．通过两个反应推导还原性顺序。
B．判断 Br-与 Fe2+是否发生反应。
C．还原性强的离子优先与氧化剂反应。
D．判断Fe3+与 I-能否共存取决于是否反应。
25．（2025高一上·西湖期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
　 目的 方案设计 现象和结论
A 探究干燥是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有被氧化
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为
D 探究硫元素和氯元素非金属性强弱 测定等浓度的溶液和溶液的，前者的比后者的大 元素的非金属性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、干燥的氯气本身无漂白性，鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，使鲜花褪色，并非干燥氯气有漂白性，A错误；
B、Fe2+若被氧化会生成 Fe3+，取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈红色，说明有 Fe3+存在，即 Fe2+被氧化，B正确；
C、若金属钠在氧气中燃烧时未完全燃烧，剩余的金属钠与水反应会生成氢气，所以仅通过有无气体生成判断固体粉末成分不准确，C错误；
D、HCl 不是氯元素最高价氧化物对应的酸，且硫酸是二元酸，氯元素最高价氧化物对应的酸（高氯酸）是一元酸，不能通过等浓度的 H2SO4溶液和 HCl 溶液的 pH 比较硫和氯的非金属性强弱，D错误；
故答案为：B。
【分析】逐一分析每个选项的实验目的、方案设计，结合相关化学知识判断现象和结论是否正确。
A．考查干燥氯气的漂白性需结合反应产物分析。
B．Fe3+与 KSCN 溶液的特征反应可用于检验 Fe3+。
C．考查金属钠与水反应也会生成气体。
D．比较元素非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性。
二、非选择题(本大题共6小题，共40分)
26．（2025高一上·西湖期末）回答下列问题：
（1）写出小苏打的化学式：　 　。
（2）写出的电子式：　 　。
（3）漂白粉有效成分的化学式：　 　。
（4）写出和溶液反应的化学方程式：　 　。
（5）写出熔融状态的电离方程式：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为；
故答案为：；
（2）水为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对相结合，电子式为；
故答案为： ；
（3）漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为；
故答案为： ；
（4）为两性氧化物，可与酸反应，与反应的方程式为；
故答案为： ；
（5）为电解质，在熔融条件下可电离出和，电离方程式为。
故答案为： 。
【分析】(1)记住小苏打（碳酸氢钠）的化学式。
(2)明确水的共价化合物类型，掌握其电子式书写（氢氧间共用电子对）。
(3)牢记漂白粉的有效成分（次氯酸钙）。
(4)知道氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应，正确书写化学方程式。
(5)清楚硫酸氢钠在熔融状态下的电离情况，写出电离方程式。
（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为；
（2）水为共价化合物，氢原子与氧原子间通过共用电子对相结合，电子式为；
（3）漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为；
（4）为两性氧化物，可与酸反应，与反应的方程式为；
（5）为电解质，在熔融条件下可电离出和，电离方程式为。
27．（2025高一上·西湖期末）为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
回答下列问题：
（1）气体甲的结构式　 　。
（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是　 　。
（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是　 　。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有
B．用酸性溶液检验是否有
C．用溶液检验是否有
【答案】（1）O=C=O
（2）
（3）B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量；铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；
故答案为： O=C=O ；
（2）溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）A．由于一定有，则无论溶液中是否有，加入KSCN溶液都会变为血红色，A错误；
B．有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确；
C．由于一定有，加入溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，即使有，产生的白色沉淀会被掩盖，故不能用溶液检验是否有，C错误；
故选B。
故答案为：B。
【分析】X 在隔绝空气条件下加热，产生的气体甲能使澄清石灰水变浑浊，可确定气体甲是 CO2，生成的白色沉淀为碳酸钙。经计算，碳酸钙的物质的量是 0.1mol，根据元素守恒，X 中含有的 C 原子物质的量为 0.1mol；加热 X 还得到黑色固体，该黑色固体经一系列反应最终生成红棕色固体，红棕色固体应为 Fe2O3，其物质的量为 0.05mol。依据铁元素守恒，X 中 Fe 的物质的量为 0.1mol；计算 X 中 C 和 Fe 的总质量：0.1mol×12g/mol + 0.1mol×56g/mol = 6.8g。X 总质量为 11.6g，且仅含三种元素，因此第三种元素为 O，其质量为 11.6g - 6.8g = 4.8g，物质的量为
4.8g÷16g/mol = 0.3mol，故 X 的化学式为 FeCO3。
由此可推：黑色固体是 FeO；FeO 与稀硫酸反应生成的溶液 A 为 FeSO4溶液；向溶液 A 中加双氧水，Fe2+被氧化为 Fe3+，得到溶液 B 为 Fe2(SO4)3溶液；溶液 B 与足量 NaOH 反应生成 Fe(OH)3沉淀，灼烧后得到 Fe2O3。
（1）由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；
（2）溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：；
（3）A．由于一定有，则无论溶液中是否有，加入KSCN溶液都会变为血红色，A错误；
B．有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确；
C．由于一定有，加入溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，即使有，产生的白色沉淀会被掩盖，故不能用溶液检验是否有，C错误；
故选B。
28．（2025高一上·西湖期末）W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
（1）Z在元素周期表中的位置：　 　。
（2）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为　 　(用化学式表示)。
（3）X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：　 　。
（4）比较X、Y的简单离子的半径大小；　 　(用离子符号表示)。
【答案】（1）第三周期VIA族
（2）HClO4
（3）共价键、离子键
（4）Na+>Mg2+
【知识点】化学键；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；
故答案为： 第三周期VIA族 ；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4；
故答案为： HClO4 ；
（3）X和W形成的X2W2为Na2O2，存在的化学键有离子键和共价键(非极性共价键)；
故答案为： 共价键、离子键 ；
（4）X、Y分别是Na和Mg，对应的离子为Na+和Mg2+，二者核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+。
故答案为： Na+>Mg2+ 。
【分析】通过观察元素在周期表中的相对位置，结合主族元素的周期表分布规律，可推断出：W 处于第二周期第 ⅥA 族，为氧（O）元素；X 位于第三周期第 ⅠA 族，是钠（Na）元素；Y 在第三周期第 ⅡA 族，为镁（Mg）元素；Z 处于第三周期第 ⅥA 族，是硫（S）元素；M 在第三周期第 ⅦA 族，为氯（Cl）元素。
（1）S在周期表中位于第三周期VIA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4；
（3）X和W形成的X2W2为Na2O2，存在的化学键有离子键和共价键(非极性共价键)；
（4）X、Y分别是Na和Mg，对应的离子为Na+和Mg2+，二者核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+。
29．（2025高一上·西湖期末）实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。
（1）仪器A的名称为　 　。
（2）写出B中反应的化学方程式　 　。
（3）假设理论上有的被氧化，可产生标准状况下的气体体积为　 　(不考虑损耗)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）5.6
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为分液漏斗；
故答案为： 分液漏斗 ；
（2）浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成物还有MnCl2和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；
（3）根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，2molHCl被氧化得到1molCl2，理论上有的被氧化，生成0.25molCl2，标准状况下的气体体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
故答案为： 5.6 。
【分析】实验室制取氯气时，通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成。反应生成的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，需依次净化：饱和食盐水可除去氯化氢（因氯化氢易溶而氯气在其中溶解度小）；浓硫酸用于干燥氯气，吸收水蒸气。
氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集（装置 E 为收集装置）。由于氯气有毒，不能直接排放，用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，避免污染空气。
（1）仪器A的名称为分液漏斗；
（2）浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成物还有MnCl2和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，2molHCl被氧化得到1molCl2，理论上有的被氧化，生成0.25molCl2，标准状况下的气体体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
30．（2025高一上·西湖期末）用标签所示浓盐酸配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸，配制该溶液进行以下实验。请回答：
（1）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　 　。
（2）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
a、定容时仰视刻度线　 　。
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　 　。
【答案】（1）250mL容量瓶
（2）偏低；不变
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；
故答案为： 250mL容量瓶 ；
（2）a、定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低；
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。
故答案为： 偏低 ； 不变 。
【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤，确定所需仪器，需选用 250mL 容量瓶。
(2) a. 定容仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
b.容量瓶内壁有水珠，后续定容仍加水，对溶液体积无影响，浓度不变。
（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；
（2）a、定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低；
b、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。
31．（2025高一上·西湖期末）食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。
已知某脱氧剂中含有还原铁粉，请计算：
（1）还原铁粉的物质的量是　 　mol。
（2）若还原铁粉完全转化为，则转移电子的物质的量是　 　。
【答案】（1）0.04
（2）0.12
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）还原铁粉的物质的量是；
故答案为： 0.04 ；
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。
故答案为： 0.12 。
【分析】(1)用质量除以摩尔质量计算物质的量，铁的摩尔质量为 56g/mol，代入公式求解即可。
（2）铁从 0 价升到 +3 价，每个铁原子失去 3 个电子，用铁的物质的量乘以 3 得转移电子的物质的量。
（1）还原铁粉的物质的量是；
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。
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