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2025学年第一学期敬业中学高二化学期中测试卷（等级)
特别提示：
本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不
得分。有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1
个正确选项。
相对原子质量：H-1C-12N-140-16F.19Na-23Mg-24A-27Si-28S-32
C-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108【-127Ba-137
一、合成氨技术的研究
氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氦工业化以来，科学家一直致力
于合成氨技术的研究和发展。已知：
N2(g)+3H(g)≥2NH3(g)
△H=-92kJ·morl
1.有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是
A.低温自发
B.高温自发
C.任何温度下均自发
D.任何温度下均不自发
2.
能正确表示合成氨反应中能量变化的图像是
反应物
生成物
反应物
反应物成物
生成物
反应物
正成拉
A
反应历程
B
反应历程
C
反应历程
D
反应历程
合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：计算N一H的键能为
_kJ·mol-1。
共价键
共价键键能(kJ *mol-1)
H-H
436
NEN
946
A.1173
B.782
C.391
D.360
下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。
吸附在铁催化剂
表面的微柱用*表示
0
3
2r+6
2N+
N'+NH+3H
试卷第1页供6页
4.上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是
线，基元反应有
个。
A.实，7
B.虚，7
C.实，5
D.虚，5
5.上图反应历程中，控速步骤的反应为
A,N*+NH2*+4H*=N*+NH3*+3H*
B.2N*+6H*=N*+NH*+5H*
C,N*+NH*+5H*=N*+NH2*+4H*
D.N2*+3H2=2N*+3H2
6.工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是
实验室模拟工业合成氩，在铁催化剂作用下，
500℃时，将1molN2(g)和3molH(g)充入某恒容
M
密闭容器中反应。测得体系中相关组分的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。
7.右图中表示NH3的物质的量随时间变化的
M
曲线是
0
A.M1
B:M2
C.M3
40
60
30100120
8.b点NH3的物质的量分数为
时问/min
我国科研团队用固体催化剂LDH,在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理
如如图所示。
H20
LDH
03
9.分析说明该合成氨方法的2项优势」
(列举两点)。
二、C0、COz的综合利用
1.利用反应CO2加氢可以合成甲醇，也是人工氨的途径之一，已知：
反应①：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(gA+H2O(g)
△H生
反应⑦：C02(g)+H2(g)∈C(g)+H2O(g)
△H2=41kJ·mo-l
反应③：COg)+2H2(g)CH3OH(g)
△H3=-90kJ·mol-l
1.反应①的△H1=
k灯·mol
2.反应的化学平衡常数的表达式K=_。升高温度，该反应的平衡常数K
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在容积为1L的密闭容器中发生反应③，充入I mol CO和2molH2,色知该反应实际
试卷第2页/共6页

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