资源简介

9.2 溶解度
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断 1
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 5
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系 7
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题 9
【题型5】结晶现象 11
【题型6】结晶方法及其应用 13
【题型7】海水晒盐原理及流程 17
【题型8】实验操作及步骤 20
【题型9】实验误差的分析 25
【题型10】固体溶解度概念及应用 29
【题型11】气体溶解度概念及影响因素 31
【题型12】溶解度曲线及其应用 35
【题型13】溶解度的综合应用 39
【题型14】溶解度表格及其应用 44
【题型15】溶解度曲线与实物图结合 51
【题型16】溶解度曲线、表格与实物图综合题 55
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断
【典型例题】在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(　　)
A. 浓溶液
B. 不能再继续溶解其他溶质的溶液
C. 不能再继续溶解该溶质的溶液
D. 还能继续溶解该物质的溶液
【答案】C
【举一反三1】通过如图图示实验得出的结论中正确的是（　　）
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物
【答案】B
【解析】图1所示实验，甲烷燃烧，在烧杯的内壁有水雾生成，说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有氢元素，不能说明含有碳元素；图2所示实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；图3所示实验说明电解水生成氢气和氧气，不能说明水是由氢气和氧气组成的，因为水是由氢元素和氧元素组成的；图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，由于红磷没有燃烧，不能说明红磷是可燃物。
【举一反三2】某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（　　）
A.②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B.③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量不相等
D.②③中溶液的质量不相等
【答案】B
【解析】②中溶液中含有不能继续溶解的溶质操作，是该温度下硝酸钾饱和溶液；③中溶液中没有剩余固体，可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液；②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，②③中溶液的溶质质量不相等，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
【举一反三3】一定温度下，把1 g熟石灰加入100 g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是(　　)
A.它不是饱和溶液
B.它是该温度下的饱和溶液
C.溶液的质量为101 g
D.它是浓溶液
【答案】B
【解析】 由题意可知，把1 g熟石灰放入100 g水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，则所得的溶液为该温度下的饱和溶液，A 错误，B 正确；溶液的质量为溶解的溶质质量和溶剂质量之和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C 错误；由题意可知，在一定温度下，100 g水中只溶解了不到1 g熟石灰，则其是稀溶液，D错误。
【举一反三4】如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。
【答案】（1）饱和　　试管底有少量固体存在
（2）试管中硝酸钾晶体溶解，塑料小球上浮　　可能是
【解析】（1）因为试管中盛有一定量底部有少量固体存在的硝酸钾溶液，说明固体不再溶解，所以试管中的硝酸钾溶液是饱和溶液。
（2）氢氧化钠溶于水放热，烧杯中溶液的温度升高，硝酸钾继续溶解，使溶液的密度增大，塑料小球受到的浮力增大，塑料小球上浮，固体溶解完时，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。
【举一反三5】常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　 　溶液。
【答案】饱和。
【解析】常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，所以对于氯化钠来说是饱和溶液。
【举一反三6】20 ℃时，向50 g水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是____________________________。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中溶液的质量______（填“＞”“＜”或“＝”）131.6 g。
（3）操作a可采用的方法是________。（答一条即可）
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有________。
A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质
B．溶液不一定都是无色的
C．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D．一种溶液中可以有多种溶质
【答案】（1）有固体没有溶解完　　（2）＝　　（3）升高温度　　（4）ABD
【解析】（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，继续加入固体，固体不会溶解，此时C烧杯的溶液依旧是饱和溶液，溶质是31.6 g，溶液是131.6 g。
（3）硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大，因此操作a可以是添加溶剂或升高温度。
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，可以得出一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质、溶液不一定都是无色的、一种溶液中可以有多种溶质，不能得出两种物质的溶解能力大小。
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典型例题】能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是（　　）
A.加水
B.倒出部分溶液
C.加硝酸钾固体
D.加热蒸发水，再降温至该温度
【答案】A
【解析】硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。加溶质不行；溶液具有均一性，倒出部分溶液不能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。
【举一反三1】对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是(　　)
A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度
【答案】C
【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液(常用方法)；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。
【举一反三2】有关饱和溶液、不饱和溶液的说法中不正确的是（　　）
A.增加溶质可以使某不饱和溶液变为其饱和溶液
B.一定温度下、一定量的溶剂中能继续溶解某溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液
C.饱和溶液升高温度一定变成其不饱和溶液
D.增加溶剂可以使某饱和溶液变为其不饱和溶液
【答案】C
【解析】温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解能力随温度的升高而减小，升高温度不能变成其不饱和溶液。
【举一反三3】对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是(　　)
A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度
【答案】C
【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液(常用方法)；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。
【举一反三4】现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②④
【答案】A
【解析】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。故只有①②。
【举一反三5】在________下，在________的溶剂里，________种溶质的溶液叫做饱和溶液；________某种溶质的溶液叫做________的不饱和溶液。
【答案】一定温度　一定量　不能继续溶解某　还能继续溶解　这种溶质
【解析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【举一反三6】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量
的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质,据此回答下列问题。
(1)三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【答案】(1)甲　　(2)增大　　升高温度(或增加溶剂)
【举一反三7】在________下，在________的溶剂里，________种溶质的溶液叫做饱和溶液；________某种溶质的溶液叫做________的不饱和溶液。
【答案】一定温度　一定量　不能继续溶解某　还能继续溶解　这种溶质
【解析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【举一反三8】要使即将饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，采用的方法是________或________。
【答案】降温　加溶质(蒸发溶剂)
【解析】不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液；恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和；降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和。升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不饱和溶液更加不饱和。
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系
【典型例题】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A.饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液
B.硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓
C.不饱和溶液一定是稀溶液
D.饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液
【答案】A
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，A正确；没有指明温度，硝酸钠的饱和溶液不一定比硝酸钠的不饱和溶液浓，B错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，C错误；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其他的溶质，D错误。
【举一反三1】归纳是重要的学习技能。下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是（　　）
A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B.硝酸铵溶于水，放出热量，使温度升高
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂不具有乳化功能
【答案】A
【解析】溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故A正确；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故B错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C错误；洗洁精具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，利用洗洁精的乳化作用可除去餐具上的油污，故D错误。
【举一反三2】下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.升高温度一定能让饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，A错误；没有指明温度，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B错误；析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，一定是饱和溶液，C正确；升高温度不一定能让饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液升高温度后，会析出晶体，得到的溶液仍饱和，D错误。
【举一反三3】下列关于溶液的说法，正确的是(　　)
A.只有水才可以作溶剂
B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.凡是无色透明的液体都是溶液
【答案】B
【解析】A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题
【典型例题】下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【答案】C
【解析】水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精。故A错误；有些物质溶于水时吸热，如硝酸铵，故B错误；溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故C正确；某物质的饱和溶液仍可溶解其他物质，如一定温度下，氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，故D错误。
【举一反三1】下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是（　　）
A.电解一定质量的水
B.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D.一定温度下向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
【答案】C
【解析】通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故A错误；
甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，微观上1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，容器内分子总数不变，故B错误；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故C正确；
一定温度下向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，当达到饱和状态后不再发生改变，但原溶液是接近饱和的氯化钾溶液，溶液的质量不可能从0开始，故D错误。
【举一反三2】下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。
【举一反三3】将硝酸钾不饱和溶液W g，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。
【题型5】结晶现象
【典型例题】将白色硫酸铜粉末（CuSO4）加入到盛有100 mL 60 ℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（　　）
A.温度降低过程中，烧杯内溶液始终是硫酸铜的饱和溶液
B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅
C.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减小
D.当温度不变后，硫酸铜晶体的质量不变，形状也不变
【答案】D
【解析】当温度不变后，硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的铜离子、硫酸根离子、水分子不断结合生成硫酸铜晶体，保持动态平衡，硫酸铜晶体的质量不变，但是其形状会发生改变。
【举一反三1】以下含有结晶水的物质是（　　）
A.食盐 B.胆矾 C.冰 D.干冰
【答案】B
【解析】胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于结晶水合物。
【举一反三2】试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　）
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液仍是饱和溶液
D.小木块浸入溶液内的体积变小
【答案】D
【解析】温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大。
【举一反三3】在某温度时将 129 g KNO 溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发 10 g水，析出2 g晶体；第二次蒸发10 g水，又析出3 g晶体；第三次蒸发10 g水，析出晶体的质量(　　)
A.=3 g B.>3 g C.≤3 g D.≥3 g
【答案】A
【解析】在某温度时,将129 g硝酸钾溶液恒温蒸发10 g水，析出2 g晶体，说明此时得到的硝酸钾溶液是饱和溶液；再蒸发10 g水，析出3 g晶体，则可得出此温度下硝酸钾的溶解度为30 g，再蒸发10 g水，仍会析出3 g晶体。故选A。
【举一反三4】以下含有结晶水的物质是（　　）
A.食盐 B.胆矾 C.冰 D.干冰
【答案】B
【解析】胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于结晶水合物。
【题型6】结晶方法及其应用
【典型例题】溶液结晶过程中，下列说法正确的是(　　)
A.温度一定降低 B.溶质可能不变 C.溶质一定减少 D.溶剂一定减少
【答案】C
【解析】 溶液结晶过程中，采用的可能是恒温蒸发溶剂的方法，温度不一定降低，A 错误；溶液结晶过程中，晶体析出，溶质一定减少，B错误，C正确；溶液结晶过程中，采用的可能是降温结晶的方法，溶剂不一定减少，D错误。
【举一反三1】某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的（　　）
A.溶解度变化趋势
B.熔点
C.密度
D.式量
【答案】A
【解析】某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的溶解度变化趋势。
【举一反三2】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是(　　)
A. 蒸发溶剂 B. 加蒸馏水 C. 倒掉部分溶液 D. 升高温度
【答案】A
【举一反三3】《岭表录异 补遗》记载“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，下列实验操作的原理与该描述相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，类似蒸发结晶。
【举一反三4】淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。
井盐制盐
古人智慧
查阅资料：卤水主要由氯化钠（少量氯化钙、氯化镁）等物质组成。
古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 　 　与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 　 　结晶，再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　 　　　　　　　　 　。
【答案】蛋白质；蒸发；饱和NaCl溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁。
【解析】井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的蛋白质与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。
持续加热，水落盐出，采用的是蒸发结晶的方法；再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和NaCl溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁。
【举一反三5】请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。
【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶。
【解析】（1）用漏勺捞饺子，能将饺子和汤水分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。（2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，氯化钠中含少量硝酸钾可用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。
【举一反三6】阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有________________________。
（2）蔗糖（C12H22O11）中C、H、O元素的质量比为____________。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是______________。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是___________（填字母）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
【答案】（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽
（2）72∶11∶88
（3）饱和
（4）增大结晶率
（5）AC
【解析】（2）蔗糖中C、H、O元素的质量比为∶（碳的相对原子质量×碳原子个数）∶（氢的相对原子质量×氢原子个数）∶（氧的相对原子质量×氧原子个数），则蔗糖中C、H、O元素的质量比为（12×12）∶（1×22）∶（16×11）＝72∶11∶88。
（3）饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液有晶体生成，故该溶液是饱和溶液。
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸，结晶率依次增大，故该优点是增大结晶率。
（5）自制多晶体冰糖过程是结晶的过程，故发生的是物理变化，A错误；如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，利用蒸发结晶的原理，B正确；在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖不能放的越多越好，对身体不益，C错误。
【举一反三7】海水晒盐是采用的______________方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用__________。
【答案】蒸发结晶　　降温结晶
【解析】食盐的溶解能力受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用降温结晶的方法。
【题型7】海水晒盐原理及流程
【典型例题】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.蒸发池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”
【答案】C
【解析】经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，会有氯化钠、氯化镁等析出。
【举一反三1】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　）
A.盐湖最适合冬天晒盐
B.晒盐利用了蒸发结晶的原理
C.析出的晶体是纯净物
D.晒盐后海水中溶质质量增大
【答案】B
【解析】冬天气温低，水分蒸发得慢，不适合晒盐，A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此晒盐利用了蒸发结晶的原理，B正确；析出的晶体中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，C错误；晒盐后海水中部分晶体析出，溶质质量减小，D错误。
【举一反三2】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.蒸发池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”
【答案】C
【解析】经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，会有氯化钠、氯化镁等析出。
【举一反三3】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　）
A.盐湖最适合冬天晒盐
B.晒盐利用了蒸发结晶的原理
C.析出的晶体是纯净物
D.晒盐后海水中溶质质量增大
【答案】B
【解析】冬天气温低，水分蒸发得慢，不适合晒盐，A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此晒盐利用了蒸发结晶的原理，B正确；析出的晶体中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，C错误；晒盐后海水中部分晶体析出，溶质质量减小，D错误。
【举一反三4】我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作_______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”,从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是____________（选填“上等卤水”或“海水”），原因是 _______________________。
（3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1 500 g溶液中含水1 000 g、NaCl 398 g、MgCl2 72.5 g、其他成分29.5 g。
此时的溶液是NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1 500 g此溶液在100 ℃恒温蒸发900 g水，再__________________ 。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
【答案】（1）蒸发结晶
（2）上等卤水　　消耗等量燃料，蒸发等质量水，上等卤水中获得的氯化钠更多
（3）①饱和②趁热过滤，洗涤烘干，因为100 ℃时氯化镁溶解度73 g，72.5 g氯化镁不会析出
【举一反三5】食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。
（1）海水晒盐：我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的____________相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）井盐开采：《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________________________________________________。
【答案】（1）蒸发　　饱和　　（2）饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和硫酸镁，不会造成氯化钠的减少
【举一反三6】海水晒盐是一种古老的制盐方法，其主要过程如图：
（1）粗盐是________________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）海水晒盐的过程中，主要发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）混合物　　（2）物理
【解析】（1）粗盐中除了主要含有氯化钠以外，还含有可溶性杂质与难溶性杂质，属于混合物。
（2）海水晒盐的过程中，没有生成新物质，发生的属于物理变化。
【题型8】实验操作及步骤
【典型例题】粗盐提纯实验中，玻璃棒的作用说法错误的是（　　）
A.过滤时引流
B.溶解时搅拌加速溶解
C.蒸发结晶时搅拌使均匀受热
D.过滤时搅动过滤器内液体加速过滤
【答案】D
【解析】过滤时不能用玻璃棒搅动过滤器内液体，以防止损坏滤纸。
【举一反三1】关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是(　　)
A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C.蒸发：待蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
【答案】C
【解析】 溶解时为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细，A正确；过滤食盐水时，需用玻璃棒引流，B正确；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，C错误；粗盐未完全溶解就过滤，食盐不能充分溶解，则得到的精盐偏少，D正确。
【举一反三2】粗盐中难溶性杂质去除的实验中，下列说法正确的是（　　）
A.蒸发操作，沸腾后再用玻璃棒搅拌
B.粗盐溶解时加入大量的水，使NaCl溶解
C.过滤时滤纸与漏斗间留有气泡，会影响过滤速率
D.称量精盐时指针偏左，应从左盘取下少量固体至天平平衡
【答案】C
【解析】蒸发操作，加热一段时间后用玻璃棒搅拌，以防止液体受热不均导致液体飞溅，A错误；粗盐溶解时加入适量水，不能大量的水，是因为水过多，导致蒸发过程中浪费燃料，B错误；过滤时滤纸与漏斗间留有气泡，会影响过滤速率，C正确；称量精盐时指针偏左，应添加砝码或移动游码至天平平衡，读出精盐质量，D错误。
【举一反三3】《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（　　）
A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发
【答案】D
【解析】南风通常指暖风，暖风吹会加快水分的蒸发，溶剂的质量减少，有利于析出氯化钠晶体。
【举一反三4】现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
【答案】C
【举一反三5】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
(1)实验操作A的名称是________，该操作的目的是______________________________。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式：___________________________________________；步骤⑥的作用是_____________________________________________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：________________________________________________________________________。
【答案】(1)过滤　除去难溶性杂质　
(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　
(3)因为在实验过程中有氯化钠生成
【解析】(1)经操作A后得到沉淀a和溶液a，故操作A为过滤；该操作的目的是除去不溶性的杂质；(2)步骤③加入氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液；(3)因为在除去杂质时能生成氯化钠，故最后得到的氯化钠比原粗盐中的氯化钠要多。
【举一反三6】用如图实验除去粗盐中的泥沙。
（1）实验步骤的正确顺序为_____________________（填数字序号）。
（2）实验步骤①中玻璃棒的作用_____________________。
（3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因__________________________。
A．滤纸破损
B．滤纸未紧贴漏斗内壁
C．未用玻璃棒搅拌
【答案】（1）③②①　　（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅　　（3）B
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是③②①。
（2）步骤①是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，不会造成过滤速度变慢；滤纸未紧贴漏斗内壁，之间有气泡，会造成过滤速度变慢；过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸。
【举一反三7】实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是_______________（填操作名称）。
（2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、________________（填序号）。
①试管　　　　　　②蒸发皿　　　　　　③烧杯　　　　　　④玻璃棒
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐___________（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）过滤　　（2）②④　　（3）增大
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，则将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是过滤。
（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不断减少，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大。
【举一反三8】用如图实验除去粗盐中的泥沙。
（1）实验步骤的正确顺序为_____________________（填数字序号）。
（2）实验步骤①中玻璃棒的作用_____________________。
（3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因__________________________。
A．滤纸破损
B．滤纸未紧贴漏斗内壁
C．未用玻璃棒搅拌
【答案】（1）③②①　　（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅　　（3）B
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是③②①。
（2）步骤①是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，不会造成过滤速度变慢；滤纸未紧贴漏斗内壁，之间有气泡，会造成过滤速度变慢；过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸。
【题型9】实验误差的分析
【典型例题】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】 溶解操作应在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，A 正确；过滤时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，B错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，C错误；刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手或损坏实验台面，不能用手直接拿热的蒸发皿放到实验台上，D错误。
【举一反三1】实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A.粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间
B.“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
C.量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】C
【解析】过滤时漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，A错误；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，B错误；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，C正确；配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。
【举一反三2】实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A.粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间
B.“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
C.量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】C
【解析】过滤时漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，A错误；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，B错误；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，C正确；配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。
【举一反三3】海洋是巨大的资源宝库。海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中的难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是 (　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】 溶解、过滤操作中均需要使用烧杯，故 A选项不符合题意；过滤操作中需要使用漏斗，故 B选项不符合题意；溶解、过滤、蒸发中均不需要使用锥形瓶，故C选项符合题意；蒸发操作中需要使用蒸发皿，故D选项不符合题意。
【举一反三4】兴趣小组同学在老师的指导下进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与，并回答问题(水的密度为1 g cm )。
(1)老师建议在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是______________________________。
(2)制作过滤器的过程如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)，过滤过程中发现过滤速度较慢，原因可能是____________________________ (写一条)。若滤液仍浑浊，则需_________。
(3)进行实验时，若在蒸发过程中，同学们没有使用玻璃棒搅拌，则产率可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g，已知氯化钠的溶解度数据如下表，则20 ℃时，溶解该粗盐样品，则需加入水的量约为________(填“15”“30”或“60”)mL较为恰当。从 NaCl的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，理由是_____________________________。
【答案】(1)使颗粒较大的不溶性固体沉降下来，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速度
(2)③①②　　滤纸和漏斗内壁之间有气泡(合理即可) 　　重新过滤
(3)偏小
(4)30　　氯化钠溶解度受温度变化影响较小
【解析】 (1)在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤，目的是使颗粒较大的不溶性固体沉降下来，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤的速度。(2)制作过滤器时，先将滤纸对折，再对折，然后将滤纸按一侧一层，一侧三层打开呈漏斗状，再用水润湿后放入漏斗内，因此正确的顺序为③①②；滤纸和漏斗内壁之间有气泡、滤纸没有贴紧漏斗内壁，或含有的杂质太多等原因可能导致过滤速度较慢；若过滤后溶液仍浑浊，则需要重新过滤。(3)若蒸发过程中同学们未用玻璃棒搅拌，则可能导致局部温度过高，液滴飞溅，因此得到的精盐质量偏小，所得精盐产率偏小。(4)20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则说明该温度时，100 g水中能溶解36g氯化钠，则溶解10 g粗盐需要水的质量约为 (100 g×10 g)/36 g=27.8 g, 因此需加水的量约为30 mL；由所给的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，因此采用蒸发结晶获得晶体；冷却热饱和溶液的方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。
【举一反三5】小明同学进行的关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验流程如图所示，按要求回答问题。
(1)操作①的目的是__________________。
(2)操作③的名称为_______________。
(3)完成实验后，小明同学所得的精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________________。
A. 粗盐倒入水中立即过滤
B.蒸发时有较多液体溅出
C. 提纯后所得精盐尚未完全干燥
(4)经上述流程后，所得精盐是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】(1)加快粗盐的溶解速率　　(2)过滤　　(3)AB　　(4)混合物
【解析】 (1)操作①是将大颗粒粗盐进行研磨，变为小颗粒粗盐，这样可以加快粗盐的溶解速率。(2)操作③是将难溶性的泥沙同溶液分离，为过滤操作。(3)将粗盐倒入水中立即过滤，部分氯化钠未充分溶解被过滤掉，或蒸发时有较多液体溅出，这些都可能导致氯化钠质量减少，提纯后所得精盐尚未完全干燥，会使精盐称量结果变大，故选AB。(4)经上述流程除去了粗盐中难溶性杂质，精盐中还含有可溶性杂质，因此所得精盐是混合物。
【举一反三6】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。
(1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。
(2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。
(3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。
(4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。
(5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。
【答案】（1)称量时不能将粗盐放在右盘，应放在左盘,砝码放在右盘
(2)ABCD
(3)滤纸破损(或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可)
(4)搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过高造成液滴飞溅
(5)蒸发结晶时液体溅出(合理即可)
【举一反三7】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
⑴粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是　　　　　　，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现　　　　　　时，停止加热。
⑵配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为　　　　g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺
序　　　　（填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数　　　　（填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）　　较多固体
（2）94　　AEB　　＞
【题型10】固体溶解度概念及应用
【典型例题】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为（　　）
A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g
【答案】C
【解析】根据溶解度的概念，20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为136 g。
【举一反三1】60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，它的含义是（　　）
A.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g
B.60 ℃时，100 g溶液中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和
C.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和
D.100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
【答案】C
【举一反三2】下列关于溶解度的说法中，正确的是（　　）
A.溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度下的饱和溶液
B.一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响
C.氯化钠的溶解度是36克
D.改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
【答案】A
【解析】溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态，A正确；气体的溶解度不仅受温度的影响，也受压强的影响，B错误；物质的溶解度随温度的变化而变化，描述物质的溶解度必须要强调在某温度下才有意义，C错误；溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响， D错误。
【举一反三3】为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。
（1）搅拌使用的仪器是 _____________。
（2）20 ℃时，氯化钾溶解度为34.2 g，甲中未溶解的氯化钾的质量为 _______ g。升温至60 ℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 _______ g，说明60 ℃时，氯化钾的溶解度 _______（填“大于”或“小于”）20 ℃时氯化钾的溶解度。
（3）某同学将乙蒸发20 g水，恢复至60 ℃时析出3.36 g氯化钾。由此分析：60 ℃时，3.36 g氯化钾恰好溶解在20 g水中，因此100 g水中最多溶解16.8 g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8 g。你是否同意该同学的分析并说明理由 _____________________________________________________。
【答案】（1）玻璃棒
（2）5.8　　140　　大于
（3）由于不知道乙中溶液是否饱和，无法得出60 ℃时，3.36 g氯化钾恰好溶解在20 g水中，所以无法推断其溶解度
【解析】（2）20 ℃时，氯化钾溶解度为34.2 g，表示20 ℃时，100 g水中最多溶解34.2 g氯化钾，甲中未溶解的氯化钾的质量为40 g﹣34.2 g＝5.8 g，升温至60 ℃时，氯化钾完全溶解，此时氯化钾溶液的质量为100 g+40 g＝140 g；说明60 ℃时，氯化钾的溶解度大于20 ℃时氯化钾的溶解度。
【举一反三4】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？
【答案】20 g
【解析】根据题目信息可知，40 g水中溶解（9 g﹣1 g）＝8 g硝酸钾，形成的溶液就是饱和溶液，设此时硝酸钾的溶解度是S，则，S＝20 g
答：硝酸钾在该温度下的溶解度是20 g。
【题型11】气体溶解度概念及影响因素
【典型例题】天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是（　　）
A.氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B.氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C.水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D.利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
【答案】A
【解析】氧气在水中的溶解度随压强的增大而增大，B错误；氧气能供给呼吸，水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧气，C错误；把水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积，增大了氧气在水中的溶解量，但不能增大氧气的溶解度，D错误。
【举一反三1】生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　)
A.将水煮沸以除去水中的氧气
B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【解析】 将水煮沸，温度升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，气体逸出，故A不符合题意；阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，是因为阳光照射使温度升高，气体的溶解度减小，故B不符合题意；打开啤酒瓶盖。瓶内气压变小，会有大量泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；夏天常常看到池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水中的溶解度减小。故D不符合题意。
【举一反三2】请用化学知识解释下列问题。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为 　 　　　　　 　。
（2）二氧化碳 　 　（选填“属于”或“不属于”）空气污染物。
（3）金刚石很硬，石墨很软，从微观角度解释是因为 　 　　　　　 　。
（4）铝具有抗腐蚀性的原因是 　 　　　　　　 　（用化学方程式表示）。
（5）飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 　 　　　　 　。
（6）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随着 　 　　　 　而减小。
【答案】（1）氮气的化学性质不活泼；（2）不属于；（3）碳原子的排列方式不同；
（4）4Al+3O2═2Al2O3；（5）提供了充足的氧气；（6）压强的减小。
【解析】（1）氮气的化学性质不活泼，充入食品包装袋防腐；
（2）二氧化碳没有毒性，不属于空气污染物；
（3）金刚石很硬，石墨很软，即物理性质不同，从微观角度解释是因为碳原子的排列方式不同；
（4）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（5）高密度空气能够给航空煤油的燃烧提供充足的氧气，使之充分燃烧，释放出大量的能量；
（6）气体的溶解度随着压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖后，会冒出大量气泡。
【举一反三3】化学与生活联系密切，请回答下列问题。
（1）鉴别某水样是软水还是硬水，常加入的物质是 　 　。
（2）通常情况下，合金的熔点比组成它们的纯金属熔点要 　 　，硬度要 　 　。
（3）双氧水、高锰酸钾都可以用来消毒，也可以用来制取氧气。实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为 　 　　　　　 　；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　　　　 　。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度与 　 　有关。
（5）“曾青得铁则化为铜”指的是铁和硫酸铜溶液能发生反应，该反应的基本反应类型为 　 　。
（6）用汽油和加了洗涤剂的水都能去除衣服上的油污，但原理不同区别是 　 　　　　　 　。
【答案】（1）肥皂水；（2）低；大；（3）；；
（4）温度；（5）置换反应；（6）洗涤剂是乳化作用，汽油是溶解作用。
【解析】（1）生活中常用加肥皂水来鉴别软水和硬水，若泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。
（2）通常情况下，合金的熔点比组成它们的纯金属熔点要低，硬度要大。
（3）实验室用双氧水制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（4）喝了汽水后，常常打嗝，原因汽水进入体内温度升高，气体溶解度减小，说明气体的溶解度与温度有关。
（5）铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，是置换反应。
（6）洗涤剂去油污是利用了洗涤剂乳化作用，汽油去油污是因为油污能溶解在汽油中，是溶解作用。
【举一反三4】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？
(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？
(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？所有
【答案】(1)调大灶具的进风口。(2)温度升高，气体溶解度减小。(3)隔离(清除)可燃物。
【解析】(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的。此时他应该调大灶具的进风口。
【举一反三5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。
【答案】。
【解析】当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；反之，气体的溶解度随之减小。
【题型12】溶解度曲线及其应用
【典型例题】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1 ℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1 ℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2 ℃时的物质C的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液依然饱和
【答案】D
【解析】A项，物质A的溶解度随温度的升高而增大，正确；B项，t1 ℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，正确；C项，t1 ℃时，物质A和物质C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相等，正确；D项，将t2 ℃时的物质C的饱和溶液降温到t1 ℃时，由于C的溶解度随着温度的降低而增大，所以溶液还可继续溶解C，为不饱和溶液，错误。
【举一反三1】NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大
B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大
C.20 ℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
【答案】B
【解析】在0～20 ℃时，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，A错误；根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，B正确；20 ℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40 ℃时溶解度变大，变成不饱和溶液，C错误；60 ℃时，NaCl的溶解度是36.0 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解38 gNaCl，向100 g水中加入400 g NaCl，形成饱和溶液，D错误。
【举一反三2】如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.搅拌，可以使溶解度变大
B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C.40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【答案】C
【解析】搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，A错误；20 ℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7 g，即在100 g水中加33.7 gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，B错误；根据溶解度曲线可知，40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，C正确；若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，D错误。
【举一反三3】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）　 　时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简比）。
（3）现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　 　（填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＞丙
C．甲＝乙＜丙
（4）若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是 　 　；
【答案】（1）t1 ℃；（2）1：3；（3）B；（4）降温结晶。
【解析】（1）由图可知，t1 ℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，则该温度下，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50 g：（50 g+100 g）＝1：3；（3）现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种溶液的溶质质量分数均不变，t1 ℃时，溶解度：甲＝乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＝乙＞丙，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙。（4）由图可知，甲、丙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
【举一反三4】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 　 　 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 　 　（写一种）。
（3）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 　 　。
【答案】（1）t2；（2）加溶质甲或者降温；（3）乙。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等；（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是：加溶质甲或者降温；（3）t2 ℃是，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3 ℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数最大的是乙。
【题型13】溶解度的综合应用
【典型例题】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列正确的是（　　）
A.甲的溶解度大于乙
B.若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C.t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
D.t1 ℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
【答案】C
【解析】比较物质的溶解度，必须指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；由图可知，甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；t2 ℃时，甲物质的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中溶剂水的质量小于乙中溶剂水的质量）降温至t1 ℃，析出固体，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系：甲＜乙，故C正确；t1 ℃时，乙物质的溶解度为28 g，即100 g水中最多溶解28 g乙物质，25 g水中最多溶解7 g乙物质，故将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得25 g+7 g＝32 g乙溶液，故D错误。
【举一反三1】山西运城盐湖“冬天出硝，夏天产盐”。“冬天出硝”是指运城盐湖在冬天主要析出硫酸钠。化学兴趣小组的同学们在实验室中模拟“冬天出硝”，实验过程如图所示。下列有关分析正确的是（　　）
A.甲中得到的是硫酸钠的饱和溶液
B.乙中操作增大了硫酸钠的溶解度
C.丙中析出硫酸钠晶体的质量是4.9 g
D.“冬天出硝”的原理是降温结晶
【答案】D
【解析】由表中数据可知，20 ℃时硫酸钠的溶解度为19.5 g，即20 ℃时100 g水中最多溶解19.5 g的硫酸钠，此时向100 g水中加入15 g硫酸钠，得到的是硫酸钠的不饱和溶液，故A错误。乙中用玻璃棒不断搅拌，可以加快硫酸钠的溶解，不能增大硫酸钠的溶解度，故B错误。由表中数据可知，0 ℃时硫酸钠的溶解度为4.9 g，即0 ℃时100 g水中最多溶解4.9 g的硫酸钠，所以丙中析出硫酸钠晶体的质量是：15 g﹣4.9 g＝10.1 g，故C错误。由表中数据可知，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，并且受温度变化影响较大，冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，多溶解的硫酸钠从溶液中析出，所以“冬天出硝”的原理是降温结晶，故D正确。
【举一反三2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　）
A.三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B.t2 ℃时，将30 g乙加入到50 g水中，可得到溶液的质量是80 g
C.t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙＞乙＞甲
D.将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t1 ℃时，所得溶液的溶质质量大小关系为乙＞甲＝丙
【答案】C
【解析】比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错误；t2 ℃时，乙的溶解度是50 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解50 g，则50 g水中最多溶解25 g乙，所以t2 ℃时，将30 g乙加入到50 g水中，可得到溶液的质量是75 g，故B错误；t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，溶解度大的需要水少，溶解度小的需要水多，所需水的质量大小关系为丙＞乙＞甲，故C正确；将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t1 ℃时，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数＝，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1 ℃时，乙的溶解度大于t2 ℃时丙的溶解度，所以丙的溶质质量分数最小，降温后所得溶液的溶质质量大小关系为乙＞甲＞丙，故D错误。
【举一反三3】如图为甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答：
①t1 ℃时，甲物质的溶解度是 　 　。
②t2 ℃时，将50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
【答案】①40 g；②4：5。
【解析】①t1 ℃时，甲物质的溶解度是40 g；②t2 ℃时，甲的溶解度是80 g，将50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，能够溶解40 g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为40 g：50 g＝4：5。
【举一反三4】氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。
请回答下列问题：
（1）10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　。
（2）在20 ℃～30 ℃温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 　 　。
（3）氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠可采用的方法是 　 　。
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20 ℃时，用氯化钠的饱和溶液加水稀释配制100.0 g生理盐水，需要加入水的质量为 　 　。
（5）某兴趣小组同学进行如图所示实验：
根据图示实验和溶解度表，下列正确的是 　 　（填字母序号）。
A．若a是氯化钠，则②③④中的溶液均为饱和溶液
B．若a是氯化钠，则③④中溶质的质量分数相等
C．若a是硝酸钾，则溶质质量分数大小关系是④＞③＞②
D．若a是硝酸钾，则④中有晶体析出
【答案】（1）20.9 g；（2）36.0 g～36.3 g；（3）蒸发结晶；（4）96.6 g；（5）ABC。
【解析】（1）由表中数据可知，10 ℃时，硝酸钾的溶解度为20.9 g。
（2）由表中数据分析可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，30 ℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，则x的取值范围是36.0 g～36.3 g。
（3）由表中数据分析可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
（4）20 ℃，氯化钠的溶解度为36.0 g，而稀释前后，溶质质量不变，设需要氯化钠的饱和溶液的质量为x，则：，解得x＝3.4 g，则需要加入水的质量为100 g﹣3.4 g＝96.6 g。
（5）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下，20 g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则加入10 g氯化钠，固体不能完全溶解，②为饱和溶液，60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3 g，20 g水中最多可溶解氯化钠的质量为，③也为饱和溶液，恒温蒸发水后，④仍为饱和溶液，故A符合题意；
③④为均为饱和溶液，温度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数＝，则③④中溶质的质量分数相等，故B符合题意；
若a为硝酸钾，20 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，固体也没有完全溶解，②也为饱和溶液，而60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，则20 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则③为不饱和溶液，15 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则④也为不饱和溶液，则溶质质量分数：④＞③＞②，故C符合题意；
结合前面分析可知，④为不饱和溶液，则不会有晶体析出，故D不符合题意。
【举一反三5】溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。请回答：
（1）t2 ℃时，A物质的溶解度为 　 　。
（2）将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、　 　（选填“升温”或“降温”）等方法。
（3）t2 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为：　 　。
（4）将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图2）若将溶液降温到20 ℃时，可观察到的现象是 　 　　　　　 　。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 　 　　　　 　。
【答案】（1）50 g；（2）升温；（3）C＞B＞A；（4）塑料板下沉，有晶体析出；加入氯化钠等其它物质。
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2 ℃时，A物质的溶解度为50 g；（2）将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法；（3）溶解度大的溶液中含有溶质多，含有溶剂少，t2 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为：C＞B＞A；（4）将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降温到20 ℃时，有硝酸钾析出，溶液的密度变小，则排开水的体积增大，可观察到的现象是塑料板下沉，有晶体析出；若要看到塑料板上浮，则排开水的体积减小，溶液密度必须变大，应加入其它可溶性物质使溶液的密度变大，可以加入氯化钠等其它物质。
故答案为：塑料板下沉，有晶体析出；加入氯化钠等其它物质。
【题型14】溶解度表格及其应用
【典型例题】化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（　　）
A.杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液
B.让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中
C.最后所得蔗糖溶液的质量为303.9 g
D.形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理
【答案】D
【解析】由于能得到“水晶糖”，说明杯中所用溶液为蔗糖的饱和溶液，故A错误。蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故B错误。由于不确定溶液中水的质量，则无法确定所得蔗糖溶液的质量，故C错误。形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理，放置过程中，水蒸发，从而得到蔗糖晶体，故D正确。
【举一反三1】不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列正确的是（　　）
A.40 ℃时，100 gKCl饱和溶液中溶质的质量为40 g
B.将20 ℃的KCl饱和溶液升温至50 ℃，溶液仍为饱和溶液
C.将50 ℃的KCl饱和溶液降温至30 ℃，溶液变为不饱和溶液
D.60 ℃时，向100 g水中加入50 gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
【答案】D
【解析】40 ℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，则40 ℃时，140 gKCl饱和溶液中溶质的质量为40 g，故A错误。氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20 ℃的KCl饱和溶液升温至50 ℃，溶液变为不饱和溶液，故B错误。氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50 ℃的KCl饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故C错误。60 ℃时，氯化钾的溶解度为45.5 g，则60 ℃时，向100 g水中加入50 gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5 g，所得溶液为饱和溶液，故D正确。
【举一反三2】下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列正确的是（　　）
A.物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.0～60 ℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C.30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等
D.将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体
【答案】C
【解析】物质的溶解度不是均随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误，
由表中数据可知，0～60 ℃之间，KNO3的溶解度不一定大于NH4Cl的溶解度，如温度小于20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，故B错误，30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等，若分别加入了45.8 g固体，45.8 g硝酸钾能完全溶解，而只能溶解41.4 g氯化铵，则两者的溶质质量分数不相等，故C正确，60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g，溶解度之差为110 g﹣85.5 g＝24.5 g，即60 ℃时210 gKNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体，则将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃析出的KNO3晶体的质量一定小于24.5 g，故D错误。
【举一反三3】不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列正确的是（　　）
A.40 ℃时，100 gKCl饱和溶液中溶质的质量为40 g
B.将20 ℃的KCl饱和溶液升温至50 ℃，溶液仍为饱和溶液
C.将50 ℃的KCl饱和溶液降温至30 ℃，溶液变为不饱和溶液
D.60 ℃时，向100 g水中加入50 gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
【答案】D
【解析】40 ℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，则40 ℃时，140 gKCl饱和溶液中溶质的质量为40 g，故A错误。氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20 ℃的KCl饱和溶液升温至50 ℃，溶液变为不饱和溶液，故B错误。氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50 ℃的KCl饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故C错误。60 ℃时，氯化钾的溶解度为45.5 g，则60 ℃时，向100 g水中加入50 gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5 g，所得溶液为饱和溶液，故D正确。
【举一反三4】化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（　　）
A.杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液
B.让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中
C.最后所得蔗糖溶液的质量为303.9 g
D.形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理
【答案】D
【解析】由于能得到“水晶糖”，说明杯中所用溶液为蔗糖的饱和溶液，故A错误。蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故B错误。由于不确定溶液中水的质量，则无法确定所得蔗糖溶液的质量，故C错误。形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理，放置过程中，水蒸发，从而得到蔗糖晶体，故D正确。
【举一反三5】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃　　　　　　　　　　B．30 ℃～40 ℃　　　　　　　　　　C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
【答案】(1)KNO3　A　(2)饱和　33.3%　(3)加溶质(或恒温蒸发溶剂)
【解析】(1)根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可能在20 ℃～30 ℃之间出现交点；
(2)在20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g,100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾，所以20 ℃时，将50 g硝酸钾固体投入100 g水中，充分溶解后可得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾在40 ℃时，溶解度是63.9 g，所以将温度升到40 ℃，100 g水中能溶解硝酸钾63.9 g，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为×100%≈33.3%；
(3)在20 ℃时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等。
【举一反三6】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。
(2)20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。
A．0 ℃～20 ℃　　　　　　　　　　B．20 ℃～40 ℃
C．40 ℃～60 ℃　　　　　　　　　　D．60 ℃～80 ℃
【答案】(1)温度　(2)硝酸钾　(3)B
【解析】(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，就需要比较二者在相同质量的水中，在相同的温度下哪种物质最多溶解的质量。所以需要控制的变量是水的质量和温度。
(2)根据表格中的数据可知：在20 ℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36 g和31.6 g。所以在20 ℃时，在10 g水中最多可溶解氯化钠3.6 g；溶解硝酸钾3.16 g。所以当二者均加入固体3.5 g后，氯化钠还可再溶解，得到的是不饱和溶液；硝酸钾无法完全溶解，得到的是饱和溶液。
(3)在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者的溶解度在温度为20 ℃～40 ℃之间时可能相等。所以应选B项。
【举一反三7】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃　　　　　　　　　　B．30 ℃～40 ℃　　　　　　　　　　C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
【答案】(1)KNO3　A　(2)饱和　33.3%　(3)加溶质(或恒温蒸发溶剂)
【解析】(1)根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可能在20 ℃～30 ℃之间出现交点；
(2)在20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g,100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾，所以20 ℃时，将50 g硝酸钾固体投入100 g水中，充分溶解后可得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾在40 ℃时，溶解度是63.9 g，所以将温度升到40 ℃，100 g水中能溶解硝酸钾63.9 g，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为×100%≈33.3%；
(3)在20 ℃时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等。
【题型15】溶解度曲线与实物图结合
【典型例题】甲、乙分别是Na2CO3或NaCl中的一种物质，如图1是两种物质的溶解度曲线，图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量水的两支试管中，随温度的变化情况。下列说法不正确的是（　　）
A.10℃时，100 g Na2CO3饱和溶液中的溶质的质量为10 g
B.甲物质为Na2CO3，乙物质为NaCl
C.a物质可能是生石灰
D.碳酸钠饱和溶液中含有少量杂质氯化钠，常用降温结晶的方法提纯碳酸钠
【答案】A
【举一反三1】某兴趣小组用硝酸钾进行了系列实验，如图1所示，试管内盛有20 ℃时的硝酸钾饱和溶液，其上漂浮一小木块，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关错误的是（　　）
A.试管内有固体析出，试管内溶液仍然是饱和溶液
B.试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大
C.试管内溶液的溶质质量分数变大，小木块上浮
D.若在烧杯中加入适量的浓硫酸，会观察到冰和试管中的固体逐渐消失
【答案】C
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则试管内有固体析出，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，所以试管内溶液仍然是饱和溶液，故A正确。析出晶体后的硝酸钾溶液的浓度减小，密度也减小，而木块不变，所以试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大，故B正确。试管内溶液的溶质质量分数变小，小木块下沉，故C错误。若在烧杯中加入适量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使烧杯内液体的温度上升，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以会观察到冰和试管中的固体逐渐消失，故D正确。
【举一反三2】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，请回答。
(1) Ca(OH) 的溶解度曲线与_____________ (填“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)若不改变溶剂质量，将t 2 ℃时300 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃，则能析出晶体甲的质量为________g。
(3)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，以下说法正确的是_______ (填字母)。
A. R是乙物质
B.若溶液甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶
C.分别将t 3 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量关系为甲>乙>丙
【答案】(1)丙
(2)40
(3)AB
【解析】(1) Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故其溶解度曲线与丙溶解度曲线相似。(2) t 2 ℃时甲的溶解度为 50 g，即300 g 饱和溶液中含有溶剂200 g，溶质100 g；若不改变溶剂质量，将该溶液降温至 t 1 ℃，由于t 1 ℃时甲的溶解度为30 g，200 g溶剂最多溶解甲的质量为60 g，则能析出晶体甲的质量为100 g-60 g=40 g。 (3)根据题图Ⅱ所示实验可知，在t ℃时，100 g水能完全溶解50 g R，说明此温度下 R的溶解度大于或等于50 g，降温至t 2 ℃时有晶体析出，说明 R在t 2 ℃时溶解度小于50 g，对照题图 Ⅰ 可知，符合条件的是乙物质，A正确；由题图Ⅰ中的溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响较大，若溶液甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶，B正确；t 3 ℃时三种物质的溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量关系为丙>乙>甲，蒸发掉等量水后，溶剂质量关系仍为丙>乙>甲，C不正确。
【举一反三3】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
（1）烧杯①中溶解的溶质是 　 　。
（2）烧杯②中的上层清液属于 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）t1 ℃时，将15 g硝酸钾加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，得到 　 　 g硝酸钾溶液。
（4）分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量 　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾溶液中溶质的质量。
【答案】（1）氯化钾；（2）饱和溶液；（3）62.5；（4）小于。
【解析】（1）t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中有固体剩余，所以溶解的溶质是氯化钾；（2）烧杯②中有固体剩余，所以上层清液属于饱和溶液；（3）t1 ℃时，硝酸钾的溶解度时25 g，将15 g硝酸钾加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解12.5 g的晶体，得到62.5 g硝酸钾溶液；（4）分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以得到的硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钾溶液中溶质的质量。
【举一反三4】水是维系生命的重要物质，生活与化学实验都用到水。装有等质量水的C烧杯中，分别加入10克、20克、25克某固体物质，充分溶解后，现象如图所示：
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 　 　（填“A”“B”或“C”）。
（2）A、B、C中一定属于饱和溶液的是 　 　（填“A”“B”或“C”）。
（3）如图D中能表示该固体溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）C；（2）B；（3）甲。
【解析】（1）装有等质量水的C烧杯中，分别加入10克、20克、25克某固体物质，充分溶解后，C中的溶质最多，所以三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液C；（2）B中有固体剩余，剩余C中一定属于饱和溶液的是B；（3）20 ℃时，20 g固体有剩余，30 ℃时，25 g固体全部溶解，所以如图D中能表示该固体溶解度曲线的是甲。
【题型16】溶解度曲线、表格与实物图综合题
【典型例题】下列有关溶液的正确的是（　　）
A.碘酒溶液中，酒精为溶质
B.在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.向水中加入蔗糖，导电性明显增强
【答案】B
【解析】碘酒为碘的酒精溶液，碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误，食盐溶于水形成食盐溶液，凝固点降低，往积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化，故B正确，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误，蔗糖是由蔗糖分子构成的，在溶液中不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，不会增强溶液的导电性，故D错误。
【举一反三1】将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列正确的是（　　）
A.60～80 ℃时，该物质的溶解度保持不变
B.经计算，60 ℃时该物质的溶解度一定≥100 g
C.①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D.②处再加入150 g水可将浓度降低一半
【答案】B
【解析】60～80 ℃时，溶液质量不变，是因为固体已全部溶解，不能得出60～80 ℃时该物质的溶解度保持不变，故A错误。将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，至温度升高到60 ℃时，固体全部溶解，形成100 g溶液，可能是恰好形成饱和溶液，也可能是形成的是不饱和溶液；若形成的是饱和溶液，60 ℃时100 g水中最多能溶解100 g，则60 ℃时该物质的溶解度为100 g；若形成的是不饱和溶液，60 ℃时100 g水中最多能溶解的质量大于100 g，则60 ℃时该物质的溶解度大于100 g；经计算，60 ℃时该物质的溶解度一定≥100 g，故B正确。将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，至温度升高到60 ℃时，固体全部溶解，则①②③所对应的溶液一定是饱和溶液，④形成的可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误。②处溶液中溶质质量分数为×100%≈24.0%；再加入150 g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%≈7.3%，将浓度没有降低一半，故D错误。
下面图示是探究饱和溶液与不饱和溶液的实验过程，表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。有关正确的是（　　）
【举一反三2】
A. ④中得到硝酸钾的饱和溶液
B.⑥中得到氯化钠的饱和溶液
C.⑦中析出的是硝酸钾晶体
D.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
【答案】C
【解析】40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，④中含有100 g水和36 g硝酸钾，所以得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故A错误；40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，⑥中含有100 g水和36 g氯化钠，所以得到的是氯化钠的不饱和溶液，故B错误；20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，⑦中含有100 g水、36 g氯化钠，36 g硝酸钾，溶液降温到20 ℃，硝酸钾析出，氯化钠恰好达到饱和溶液，故C正确；
溶解度受温度的影响，比较溶解度时要指明温度，故D错误。
【举一反三3】将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列正确的是（　　）
A.60～80 ℃时，该物质的溶解度保持不变
B.经计算，60 ℃时该物质的溶解度一定≥100 g
C.①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D.②处再加入150 g水可将浓度降低一半
【答案】B
【解析】60～80 ℃时，溶液质量不变，是因为固体已全部溶解，不能得出60～80 ℃时该物质的溶解度保持不变，故A错误。将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，至温度升高到60 ℃时，固体全部溶解，形成100 g溶液，可能是恰好形成饱和溶液，也可能是形成的是不饱和溶液；若形成的是饱和溶液，60 ℃时100 g水中最多能溶解100 g，则60 ℃时该物质的溶解度为100 g；若形成的是不饱和溶液，60 ℃时100 g水中最多能溶解的质量大于100 g，则60 ℃时该物质的溶解度大于100 g；经计算，60 ℃时该物质的溶解度一定≥100 g，故B正确。将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，至温度升高到60 ℃时，固体全部溶解，则①②③所对应的溶液一定是饱和溶液，④形成的可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误。②处溶液中溶质质量分数为×100%≈24.0%；再加入150 g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%≈7.3%，将浓度没有降低一半，故D错误。
【举一反三4】硫酸锂(Li SO )和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。
(1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。
(2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】 (1)20~30 ℃　　(2)KNO 　　饱和
【解析】 （1）由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，此温度在20~30 ℃之间，则最小温度范围在20~30 ℃。(2)图2中烧杯9.2 溶解度
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断 1
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系 5
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题 6
【题型5】结晶现象 7
【题型6】结晶方法及其应用 8
【题型7】海水晒盐原理及流程 11
【题型8】实验操作及步骤 13
【题型9】实验误差的分析 15
【题型10】固体溶解度概念及应用 18
【题型11】气体溶解度概念及影响因素 19
【题型12】溶解度曲线及其应用 21
【题型13】溶解度的综合应用 23
【题型14】溶解度表格及其应用 26
【题型15】溶解度曲线与实物图结合 30
【题型16】溶解度曲线、表格与实物图综合题 33
【题型1】饱和溶液和不饱和溶液的判断
【典型例题】在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(　　)
A. 浓溶液
B. 不能再继续溶解其他溶质的溶液
C. 不能再继续溶解该溶质的溶液
D. 还能继续溶解该物质的溶液
【举一反三1】通过如图图示实验得出的结论中正确的是（　　）
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物
【举一反三2】某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（　　）
A.②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B.③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量不相等
D.②③中溶液的质量不相等
【举一反三3】一定温度下，把1 g熟石灰加入100 g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是(　　)
A.它不是饱和溶液
B.它是该温度下的饱和溶液
C.溶液的质量为101 g
D.它是浓溶液
【举一反三4】如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的硝酸钾溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球，请回答下面问题：
（1）原硝酸钾溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是_________。
（2）若向烧杯中加入氢氧化钠固体，可观察到的现象是____________________________________，得到的溶液_________（填“是”“可能是”或“不是”）硝酸钾的不饱和溶液。
【举一反三5】常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　 　溶液。
【举一反三6】20 ℃时，向50 g水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是____________________________。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中溶液的质量______（填“＞”“＜”或“＝”）131.6 g。
（3）操作a可采用的方法是________。（答一条即可）
（4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有________。
A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质
B．溶液不一定都是无色的
C．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
D．一种溶液中可以有多种溶质
【题型2】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典型例题】能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是（　　）
A.加水
B.倒出部分溶液
C.加硝酸钾固体
D.加热蒸发水，再降温至该温度
【举一反三1】对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是(　　)
A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度
【举一反三2】有关饱和溶液、不饱和溶液的说法中不正确的是（　　）
A.增加溶质可以使某不饱和溶液变为其饱和溶液
B.一定温度下、一定量的溶剂中能继续溶解某溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液
C.饱和溶液升高温度一定变成其不饱和溶液
D.增加溶剂可以使某饱和溶液变为其不饱和溶液
【举一反三3】对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是(　　)
A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度
【举一反三4】现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A.只有①②
B.只有②③
C.①②③
D.①②④
【举一反三5】在________下，在________的溶剂里，________种溶质的溶液叫做饱和溶液；________某种溶质的溶液叫做________的不饱和溶液。
【举一反三6】如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量
的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质,据此回答下列问题。
(1)三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【举一反三7】在________下，在________的溶剂里，________种溶质的溶液叫做饱和溶液；________某种溶质的溶液叫做________的不饱和溶液。
【举一反三8】要使即将饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，采用的方法是________或________。
【题型3】溶液浓稀与溶液饱和的关系
【典型例题】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A.饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液
B.硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓
C.不饱和溶液一定是稀溶液
D.饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液
【举一反三1】归纳是重要的学习技能。下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是（　　）
A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B.硝酸铵溶于水，放出热量，使温度升高
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂不具有乳化功能
【举一反三2】下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D.升高温度一定能让饱和溶液变为不饱和溶液
【举一反三3】下列关于溶液的说法，正确的是(　　)
A.只有水才可以作溶剂
B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.凡是无色透明的液体都是溶液
【题型4】饱和溶液与不饱和溶液综合题
【典型例题】下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【举一反三1】下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是（　　）
A.电解一定质量的水
B.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D.一定温度下向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
【举一反三2】下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
【举一反三3】将硝酸钾不饱和溶液W g，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(　　)
A. B. C. D.
【题型5】结晶现象
【典型例题】将白色硫酸铜粉末（CuSO4）加入到盛有100 mL 60 ℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（　　）
A.温度降低过程中，烧杯内溶液始终是硫酸铜的饱和溶液
B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅
C.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减小
D.当温度不变后，硫酸铜晶体的质量不变，形状也不变
【举一反三1】以下含有结晶水的物质是（　　）
A.食盐 B.胆矾 C.冰 D.干冰
【举一反三2】试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　）
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液仍是饱和溶液
D.小木块浸入溶液内的体积变小
【举一反三3】在某温度时将 129 g KNO 溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发 10 g水，析出2 g晶体；第二次蒸发10 g水，又析出3 g晶体；第三次蒸发10 g水，析出晶体的质量(　　)
A.=3 g B.>3 g C.≤3 g D.≥3 g
【举一反三4】以下含有结晶水的物质是（　　）
A.食盐 B.胆矾 C.冰 D.干冰
【题型6】结晶方法及其应用
【典型例题】溶液结晶过程中，下列说法正确的是(　　)
A.温度一定降低 B.溶质可能不变 C.溶质一定减少 D.溶剂一定减少
【举一反三1】某混合溶液中含两种固体溶质，可采取降温结晶的方法提纯其中一种含量较多的物质，该方法是利用了两种物质具有不同的（　　）
A.溶解度变化趋势
B.熔点
C.密度
D.式量
【举一反三2】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是(　　)
A. 蒸发溶剂 B. 加蒸馏水 C. 倒掉部分溶液 D. 升高温度
【举一反三3】《岭表录异 补遗》记载“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，下列实验操作的原理与该描述相符的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三4】淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。
井盐制盐
古人智慧
查阅资料：卤水主要由氯化钠（少量氯化钙、氯化镁）等物质组成。
古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 　 　与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 　 　结晶，再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　 　　　　　　　　 　。
【举一反三5】请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。
【举一反三6】阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有________________________。
（2）蔗糖（C12H22O11）中C、H、O元素的质量比为____________。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是______________。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是___________（填字母）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
【举一反三7】海水晒盐是采用的______________方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用__________。
【题型7】海水晒盐原理及流程
【典型例题】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.蒸发池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”
【举一反三1】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　）
A.盐湖最适合冬天晒盐
B.晒盐利用了蒸发结晶的原理
C.析出的晶体是纯净物
D.晒盐后海水中溶质质量增大
【举一反三2】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.蒸发池中氯化钠浓度大于海水中氯化钠浓度
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物
C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐”
【举一反三3】运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　）
A.盐湖最适合冬天晒盐
B.晒盐利用了蒸发结晶的原理
C.析出的晶体是纯净物
D.晒盐后海水中溶质质量增大
【举一反三4】我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作_______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”,从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是____________（选填“上等卤水”或“海水”），原因是 _______________________。
（3）将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1 500 g溶液中含水1 000 g、NaCl 398 g、MgCl2 72.5 g、其他成分29.5 g。
此时的溶液是NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1 500 g此溶液在100 ℃恒温蒸发900 g水，再__________________ 。（将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因）
【举一反三5】食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。
（1）海水晒盐：我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的____________相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）井盐开采：《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________________________________________________。
【举一反三6】海水晒盐是一种古老的制盐方法，其主要过程如图：
（1）粗盐是________________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）海水晒盐的过程中，主要发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
【题型8】实验操作及步骤
【典型例题】粗盐提纯实验中，玻璃棒的作用说法错误的是（　　）
A.过滤时引流
B.溶解时搅拌加速溶解
C.蒸发结晶时搅拌使均匀受热
D.过滤时搅动过滤器内液体加速过滤
【举一反三1】关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是(　　)
A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C.蒸发：待蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
【举一反三2】粗盐中难溶性杂质去除的实验中，下列说法正确的是（　　）
A.蒸发操作，沸腾后再用玻璃棒搅拌
B.粗盐溶解时加入大量的水，使NaCl溶解
C.过滤时滤纸与漏斗间留有气泡，会影响过滤速率
D.称量精盐时指针偏左，应从左盘取下少量固体至天平平衡
【举一反三3】《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（　　）
A.溶解 B.沉淀 C.过滤 D.蒸发
【举一反三4】现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
【举一反三5】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
(1)实验操作A的名称是________，该操作的目的是______________________________。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式：___________________________________________；步骤⑥的作用是_____________________________________________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：________________________________________________________________________。
【举一反三6】用如图实验除去粗盐中的泥沙。
（1）实验步骤的正确顺序为_____________________（填数字序号）。
（2）实验步骤①中玻璃棒的作用_____________________。
（3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因__________________________。
A．滤纸破损
B．滤纸未紧贴漏斗内壁
C．未用玻璃棒搅拌
【举一反三7】实验小组进行实验，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）将粗盐溶解后，能将其中的难溶性杂质去除的实验操作是_______________（填操作名称）。
（2）蒸发需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、________________（填序号）。
①试管　　　　　　②蒸发皿　　　　　　③烧杯　　　　　　④玻璃棒
（3）开始加热至出现晶体前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐___________（填“增大”或“减小”）。
【举一反三8】用如图实验除去粗盐中的泥沙。
（1）实验步骤的正确顺序为_____________________（填数字序号）。
（2）实验步骤①中玻璃棒的作用_____________________。
（3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因__________________________。
A．滤纸破损
B．滤纸未紧贴漏斗内壁
C．未用玻璃棒搅拌
【题型9】实验误差的分析
【典型例题】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(　　)
A. B. C. D.
【举一反三1】实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A.粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间
B.“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
C.量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【举一反三2】实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A.粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间
B.“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
C.量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【举一反三3】海洋是巨大的资源宝库。海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中的难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是 (　　)
A. B. C. D.
【举一反三4】兴趣小组同学在老师的指导下进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与，并回答问题(水的密度为1 g cm )。
(1)老师建议在溶解和过滤操作之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是______________________________。
(2)制作过滤器的过程如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)，过滤过程中发现过滤速度较慢，原因可能是____________________________ (写一条)。若滤液仍浑浊，则需_________。
(3)进行实验时，若在蒸发过程中，同学们没有使用玻璃棒搅拌，则产率可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g，已知氯化钠的溶解度数据如下表，则20 ℃时，溶解该粗盐样品，则需加入水的量约为________(填“15”“30”或“60”)mL较为恰当。从 NaCl的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，理由是_____________________________。
【举一反三5】小明同学进行的关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验流程如图所示，按要求回答问题。
(1)操作①的目的是__________________。
(2)操作③的名称为_______________。
(3)完成实验后，小明同学所得的精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________________。
A. 粗盐倒入水中立即过滤
B.蒸发时有较多液体溅出
C. 提纯后所得精盐尚未完全干燥
(4)经上述流程后，所得精盐是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
【举一反三6】兴趣小组同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请你一起参与并回答问题。
(1)实验中有一处操作不规范，请指出并改正_____________________________。
(2)改正后，实验中正确的操作顺序是__________ (填字母)。
(3)若经过滤后所得滤液仍较浑浊，可能的原因是_______________ (写一条)。
(4)步骤 D中玻璃棒的作用是___________________________。
(5)同学们计算精盐产率时，发现产率明显偏低，可能的原因是__________(写一条)。
【举一反三7】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
⑴粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是　　　　　　，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现　　　　　　时，停止加热。
⑵配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为　　　　g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺
序　　　　（填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数　　　　（填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【题型10】固体溶解度概念及应用
【典型例题】20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为（　　）
A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g
【举一反三1】60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，它的含义是（　　）
A.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g
B.60 ℃时，100 g溶液中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和
C.60 ℃时，100 g水中溶解硝酸钾110 g恰好达到饱和
D.100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
【举一反三2】下列关于溶解度的说法中，正确的是（　　）
A.溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度下的饱和溶液
B.一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响
C.氯化钠的溶解度是36克
D.改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
【举一反三3】为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。
（1）搅拌使用的仪器是 _____________。
（2）20 ℃时，氯化钾溶解度为34.2 g，甲中未溶解的氯化钾的质量为 _______ g。升温至60 ℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 _______ g，说明60 ℃时，氯化钾的溶解度 _______（填“大于”或“小于”）20 ℃时氯化钾的溶解度。
（3）某同学将乙蒸发20 g水，恢复至60 ℃时析出3.36 g氯化钾。由此分析：60 ℃时，3.36 g氯化钾恰好溶解在20 g水中，因此100 g水中最多溶解16.8 g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8 g。你是否同意该同学的分析并说明理由 _____________________________________________________。
【举一反三4】某温度下，将硝酸钾的水溶液分成两等份，向一份中加入9克硝酸钾，充分搅拌，尚有1克硝酸钾固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则硝酸钾在该温度下的溶解度是多少？
【题型11】气体溶解度概念及影响因素
【典型例题】天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是（　　）
A.氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B.氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C.水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D.利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
【举一反三1】生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　)
A.将水煮沸以除去水中的氧气
B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面
【举一反三2】请用化学知识解释下列问题。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为 　 　　　　　 　。
（2）二氧化碳 　 　（选填“属于”或“不属于”）空气污染物。
（3）金刚石很硬，石墨很软，从微观角度解释是因为 　 　　　　　 　。
（4）铝具有抗腐蚀性的原因是 　 　　　　　　 　（用化学方程式表示）。
（5）飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 　 　　　　 　。
（6）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随着 　 　　　 　而减小。
【举一反三3】化学与生活联系密切，请回答下列问题。
（1）鉴别某水样是软水还是硬水，常加入的物质是 　 　。
（2）通常情况下，合金的熔点比组成它们的纯金属熔点要 　 　，硬度要 　 　。
（3）双氧水、高锰酸钾都可以用来消毒，也可以用来制取氧气。实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为 　 　　　　　 　；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　　　　 　。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度与 　 　有关。
（5）“曾青得铁则化为铜”指的是铁和硫酸铜溶液能发生反应，该反应的基本反应类型为 　 　。
（6）用汽油和加了洗涤剂的水都能去除衣服上的油污，但原理不同区别是 　 　　　　　 　。
【举一反三4】学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？
(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？
(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？所有
【举一反三5】打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。
【题型12】溶解度曲线及其应用
【典型例题】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1 ℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1 ℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2 ℃时的物质C的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液依然饱和
【举一反三1】NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大
B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大
C.20 ℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
【举一反三2】如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.搅拌，可以使溶解度变大
B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C.40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【举一反三3】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）　 　时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简比）。
（3）现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　 　（填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＞丙
C．甲＝乙＜丙
（4）若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是 　 　；
【举一反三4】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 　 　 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 　 　（写一种）。
（3）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 　 　。
【题型13】溶解度的综合应用
【典型例题】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列正确的是（　　）
A.甲的溶解度大于乙
B.若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C.t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
D.t1 ℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
【举一反三1】山西运城盐湖“冬天出硝，夏天产盐”。“冬天出硝”是指运城盐湖在冬天主要析出硫酸钠。化学兴趣小组的同学们在实验室中模拟“冬天出硝”，实验过程如图所示。下列有关分析正确的是（　　）
A.甲中得到的是硫酸钠的饱和溶液
B.乙中操作增大了硫酸钠的溶解度
C.丙中析出硫酸钠晶体的质量是4.9 g
D.“冬天出硝”的原理是降温结晶
【举一反三2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　）
A.三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B.t2 ℃时，将30 g乙加入到50 g水中，可得到溶液的质量是80 g
C.t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙＞乙＞甲
D.将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t1 ℃时，所得溶液的溶质质量大小关系为乙＞甲＝丙
【举一反三3】如图为甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答：
①t1 ℃时，甲物质的溶解度是 　 　。
②t2 ℃时，将50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
【举一反三4】氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。
请回答下列问题：
（1）10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　。
（2）在20 ℃～30 ℃温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 　 　。
（3）氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠可采用的方法是 　 　。
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20 ℃时，用氯化钠的饱和溶液加水稀释配制100.0 g生理盐水，需要加入水的质量为 　 　。
（5）某兴趣小组同学进行如图所示实验：
根据图示实验和溶解度表，下列正确的是 　 　（填字母序号）。
A．若a是氯化钠，则②③④中的溶液均为饱和溶液
B．若a是氯化钠，则③④中溶质的质量分数相等
C．若a是硝酸钾，则溶质质量分数大小关系是④＞③＞②
D．若a是硝酸钾，则④中有晶体析出
【举一反三5】溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。请回答：
（1）t2 ℃时，A物质的溶解度为 　 　。
（2）将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、　 　（选填“升温”或“降温”）等方法。
（3）t2 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为：　 　。
（4）将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图2）若将溶液降温到20 ℃时，可观察到的现象是 　 　　　　　 　。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 　 　　　　 　。
【题型14】溶解度表格及其应用
【典型例题】化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（　　）
A.杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液
B.让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中
C.最后所得蔗糖溶液的质量为303.9 g
D.形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理
【举一反三1】不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列正确的是（　　）
A.40 ℃时，100 gKCl饱和溶液中溶质的质量为40 g
B.将20 ℃的KCl饱和溶液升温至50 ℃，溶液仍为饱和溶液
C.将50 ℃的KCl饱和溶液降温至30 ℃，溶液变为不饱和溶液
D.60 ℃时，向100 g水中加入50 gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
【举一反三2】下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列正确的是（　　）
A.物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.0～60 ℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C.30 ℃时向100 g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等
D.将100 g60 ℃的KNO3饱和溶液降温至50 ℃可析出24.5 gKNO3晶体
【举一反三3】不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列正确的是（　　）
A.40 ℃时，100 gKCl饱和溶液中溶质的质量为40 g
B.将20 ℃的KCl饱和溶液升温至50 ℃，溶液仍为饱和溶液
C.将50 ℃的KCl饱和溶液降温至30 ℃，溶液变为不饱和溶液
D.60 ℃时，向100 g水中加入50 gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
【举一反三4】化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”（蔗糖在不同温度下的溶解度如表所示）。下列分析正确的是（　　）
A.杯中所用溶液为蔗糖的不饱和溶液
B.让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中
C.最后所得蔗糖溶液的质量为303.9 g
D.形成蔗糖晶体过程利用了蒸发结晶原理
【举一反三5】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃　　　　　　　　　　B．30 ℃～40 ℃　　　　　　　　　　C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
【举一反三6】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。
(2)20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。
A．0 ℃～20 ℃　　　　　　　　　　B．20 ℃～40 ℃
C．40 ℃～60 ℃　　　　　　　　　　D．60 ℃～80 ℃
【举一反三7】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。
A．20 ℃～30 ℃　　　　　　　　　　B．30 ℃～40 ℃　　　　　　　　　　C．40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。
【题型15】溶解度曲线与实物图结合
【典型例题】甲、乙分别是Na2CO3或NaCl中的一种物质，如图1是两种物质的溶解度曲线，图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量水的两支试管中，随温度的变化情况。下列说法不正确的是（　　）
A.10℃时，100 g Na2CO3饱和溶液中的溶质的质量为10 g
B.甲物质为Na2CO3，乙物质为NaCl
C.a物质可能是生石灰
D.碳酸钠饱和溶液中含有少量杂质氯化钠，常用降温结晶的方法提纯碳酸钠
【举一反三1】某兴趣小组用硝酸钾进行了系列实验，如图1所示，试管内盛有20 ℃时的硝酸钾饱和溶液，其上漂浮一小木块，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关错误的是（　　）
A.试管内有固体析出，试管内溶液仍然是饱和溶液
B.试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大
C.试管内溶液的溶质质量分数变大，小木块上浮
D.若在烧杯中加入适量的浓硫酸，会观察到冰和试管中的固体逐渐消失
【举一反三2】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，请回答。
(1) Ca(OH) 的溶解度曲线与_____________ (填“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)若不改变溶剂质量，将t 2 ℃时300 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃，则能析出晶体甲的质量为________g。
(3)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，以下说法正确的是_______ (填字母)。
A. R是乙物质
B.若溶液甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶
C.分别将t 3 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量关系为甲>乙>丙
【举一反三3】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
（1）烧杯①中溶解的溶质是 　 　。
（2）烧杯②中的上层清液属于 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）t1 ℃时，将15 g硝酸钾加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，得到 　 　 g硝酸钾溶液。
（4）分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量 　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钾溶液中溶质的质量。
【举一反三4】水是维系生命的重要物质，生活与化学实验都用到水。装有等质量水的C烧杯中，分别加入10克、20克、25克某固体物质，充分溶解后，现象如图所示：
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 　 　（填“A”“B”或“C”）。
（2）A、B、C中一定属于饱和溶液的是 　 　（填“A”“B”或“C”）。
（3）如图D中能表示该固体溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。
【题型16】溶解度曲线、表格与实物图综合题
【典型例题】下列有关溶液的正确的是（　　）
A.碘酒溶液中，酒精为溶质
B.在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.向水中加入蔗糖，导电性明显增强
【举一反三1】将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列正确的是（　　）
A.60～80 ℃时，该物质的溶解度保持不变
B.经计算，60 ℃时该物质的溶解度一定≥100 g
C.①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D.②处再加入150 g水可将浓度降低一半
下面图示是探究饱和溶液与不饱和溶液的实验过程，表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。有关正确的是（　　）
【举一反三2】
A. ④中得到硝酸钾的饱和溶液
B.⑥中得到氯化钠的饱和溶液
C.⑦中析出的是硝酸钾晶体
D.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
【举一反三3】将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列正确的是（　　）
A.60～80 ℃时，该物质的溶解度保持不变
B.经计算，60 ℃时该物质的溶解度一定≥100 g
C.①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D.②处再加入150 g水可将浓度降低一半
【举一反三4】硫酸锂(Li SO )和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。
(1)由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在溶解度相等时的最小温度范围是_____________。
(2)取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②~④。加入的固体是________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【举一反三5】如表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
（1）40 ℃时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是 　 　。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 　 　。
（3）20 ℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【举一反三6】NaCl、NaNO3的部分溶解度数据如表。
（1）硝酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）；40 ℃时硝酸钠的溶解度为________g。
（2）20 ℃时，在50 g水中加入18 g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为 ___________。
（3）取硝酸钠和氯化钠的混合物120 g，进行如下实验。
①操作1的名称_________________；
②若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠____________________________________。

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