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集美区 2025-2026学年第一学期期中检测
九年级化学试卷
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B B C C D B C
二、非选择题（方程式3分，无特殊说明每空1分）
11.（1） 2Ca N2 Ar 3Mg2+ Al(OH)3 K2CO3 Al2O3 C、H
（2）氧化钠 +6 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）碳原子和氢原子 氧分子
12. （1）31 69.72 （2）4 失去 Ga3+ （3）4 CD Al （4）离子
13.（1）过滤 漏斗 （2）引流 活性炭 （3）有无新分子生成
（4）H2 (2分，分子画对1分，画2个1分）
（5）高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（6）加快 电压为12V时，电解浓度为10%的NaOH溶液（2分，电压和浓度答出1个1分）
14. 1:2 152 36.8% 38g
15.（1）棉花 有连续均匀气泡冒出时
将带火星的木条放在b处
（2）A
（3）A
（4）控制反应发生和停止/废物利用 催化剂 a
（5）增加湿度、降低温度 夏季水位线
（6）活塞恢复到原处
（7）
（8）1 3
（9）反应放热，温度升高反应速率加快
（10）上海青叶集美区2025-2026学年第一学期期中检测
九年级化学试卷
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。所有答案写在本试卷上无效。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题，共30分）
1．化学改善了人类的生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是（ ）
A．研究将废旧塑料变成汽车燃料 B．开发高效低毒农药促进粮食增收
C．用射电望远镜观测天体运动 D．研制治疗癌症的新药
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 取用固体 C. 倾倒液体 D. 液体加热
3．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是（ ）
A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变
B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动
C．大暑：夏季炎热，自行车轮胎被太阳晒爆是因为气体分子变大
D．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子发生了变化
4．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（ ）
A．元素与微粒关系 B．原子结构 C．地壳中元素含量 D．空气成分
5．厦门某地11月4日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．“污染指数”越大表示空气质量越差
B．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5）
C．二氧化碳不是空气污染物
D．SO2的排放，会引起酸雨
6．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．分子中含氧分子（O2）
C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8：5
7．关于物质燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
8.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．能说明分子是不断运动的 B．探究MnO2能否加快H2O2的分解 C．证明蜡烛燃烧生成水 D．测定空气中氧气含量
9. 第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料。甲醇可以用工业尾气中捕集的二氧化碳与焦炉气中的氢气合成制得，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．甲醇由1个碳元素、4个氢元素和1个氧元素组成
B．该反应共涉及2种氧化物
C．该反应为化合反应
D．参加反应的氢气与二氧化碳的分子个数比为4:1
10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x＝7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲和丁的质量比是9：8
第II卷（非选择题 共70分）
11．（18分）用化学用语填空。
（1）写出下列物质的化学式：
①2个钙原子 ；②氮气 可用作保护气；③氩气 用于霓虹灯；
④3个镁离子____________； ⑤氢氧化铝 能治疗胃酸过多；
⑥草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为 　；
⑦地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质为 ；
⑧汽油在空气中燃烧生成CO2和H2O，试推断汽油中一定含 元素(填元素符号)。
（2）按要求作答：
①Na2O的名称是 。
②高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
③将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应的符号表达式是 。
（3）几种微观粒子的模型如下图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图回答：
①微观粒子C是由 （填具体的粒子名称）构成的。
②保持D粒子化学性质的最小粒子是 （填具体的粒子名称）。
③写出该反应的符号表达式 。
12. （9分）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。
（1）由图可知，镓的质子数是 ；相对原子质量是 ；
（2）镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成 (写离子符号)；
（3）图2的A~E中，一共涉及 种元素，达到稳定结构的粒子有 (填字母)；其中与镓元素化学性质相似的是 (填元素符号)；
（4）C和D形成的化合物，是由______________构成的。（填“分子”、“原子”、“离子”）
13．（18分）水是人类最宝贵的自然资源。
小华同学准备用一瓶浑浊的河水模拟自来水的净水过程并制取蒸馏水，其实验过程如下图所示。
图1 图2
（1）操作①的操作名称是 ，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外还有 ，玻璃棒的作用是 。
（2）操作②是除去水中的异味和色素，装置如图2，固体X是 （填写物质名称）。
图3 水的沸腾 图4 电解水 图5 铁丝在氧气中燃烧 图6 电解水的微观过程
（3）关于水的图3与图4两个变化微观本质的区别是 。
（4）图4实验过程中，试管a中产生的气体是 （填化学式）。电解水的符号表达式是 。电解水的微观过程如图6所示，将微观示意图补充完整 （答题卡相应位置画图即可）。
（5）水在实验中有多种用途，其中图5没有水其后果可能是 。写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 。
（6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图7所示：
图7
通过图像分析电解浓度为5%的NaOH溶液时，增大电压对电解水速率的影响是 （填“加快”或“减慢”）电解速率。上述实验中，电解水速率最快的条件是： 。
14．（4分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4。试计算：
（1）硫酸亚铁中硫元素与氧元素的质量比为　 　（请写出最简比）。
（2）硫酸亚铁的相对分子质量为 。
（3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数。（写出计算过程并求解，计算结果精确到0.1%）
（4）某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？（写出计算过程并计算出结果）
15．（21分）化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧气
（1）实验室以高锰酸钾为原料来制取氧气，选择A为发生装置时，还需要补充 （填实验用品名称），发生反应的符号表达式为 ；用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是 ；若用F收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。
（2）实验室可用图中装置B、C制取某气体M，则下列相关推断一定正确的是 （选填字母）。
A．制取气体M的试剂中有液体 B．M气体在水中的溶解能力小
C．M气体不与水反应 D．M气体密度小于空气
（3）小组同学在进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有 。
A．①②④ B．①② C．②④ D．①④
【实验二】家庭制氧气
利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。
资料：利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。
①这个装置的优点是 （写一点），二氧化锰在此反应中的作用是 ；
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是 （选填字母）。
a.将a导管加长并伸入水面以下
b.将b导管加长并伸入水面以下
c.将a和b导管同时加长并伸入水面以下
（5）市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气（水的加入量越多，反应物浓度就越小）。
①图中加湿过滤仓中水的作用为 （写一点）；
②温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请结合实际情况分析水位线一应为 （选填“冬季水位线”或“夏季水位线”）。
【实验三】比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解(放热反应)的影响
【查阅资料】a.压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化
b.动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。
c.温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素
【实验操作】
（6）①连接仪器，向上拉动注射器活塞到一定位置，松开手后，观察到___________，装置气密性好。
②在27.8℃，100.7 kPa时，不加任何植物碎末（空白）于集气瓶中，连接压强传感器(如上图所示)，通过针筒向集气瓶加入2mL 浓度为3% 的过氧化氢溶液，采集数据，获得反应前后压强随时间变化曲线1。
③同样条件下，取上海青杆碎末、上海青叶碎末2.0g（碎末大小等相同）于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3。如上图所示。
【实验结论】
（7）写出上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式 ；
（8）对比上图中曲线 和曲线 （填序号），说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液反应速率。
【交流反思】
（9）曲线3中200s前压强迅速增大的原因是 。
（10）对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间， （填“上海青叶”或“上海青杆”）对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。

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