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2025-2026学年福建省泉州市永春五中片区九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.化学改善了人类的生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是（　　）
A. 研究将废旧塑料变成汽车燃料 B. 用射电望远镜观测天体运动
C. 开发高效低毒农药促进粮食增收 D. 研制治疗新型冠状病毒的新药
2.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　）
A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐
3.下列实验基本操作不正确的是（　　）
A. 连接仪器
B. 取用固体粉末
C. 加热液体
D. 点燃酒精灯
4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C. 氢气有可燃性，可用作燃料 D. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
5.矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。其中“锌、锶、碘、硒”指的是（　　）
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
6.“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是（　　）
A. 两个氧原子O2 B. 2个水分子2H2O C. 镁离子Mg+2 D. 氧化镁MgO2
7.重氢可应用于光导纤维制备，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（　　）
A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量
8.汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（　　）
A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 汉黄芩素分子中碳、氧原子的个数比为16：5
C. 汉黄芩素的相对分子质量为284
D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
9.要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（　　）
A. 铁丝和铜丝（观察颜色） B. 水和双氧水（二氧化锰）
C. 氮气和氧气（闻气味） D. 水和酚酞（浓氨水）
10.某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应文字表达式为：铁+氧气→氧化铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
二、填空题：本大题共3小题，共22分。
11.化学用语是学习化学的必备工具，用正确的化学用语填空：
（1）钙元素：______。
（2）2个硫原子：______。
（3）3个钠离子：______。
（4）使澄清石灰水变浑浊的气体：______。
（5）地壳中最多的金属元素：______。
（6）多吃海带能预防大脖子病，则海带含有的微量元素是 ______。
12.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子角度分析“暗香已远”的原因是 ______。
（2）“漉海盐千斛，裁冈枣万株”，出自清代顾炎武的《莱州》。这里的“漉海盐”指的是通过晒海水来制盐的过程，“盐”主要指氯化钠，氯化钠是由 ______构成的。
（3）刘禹锡《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的 ______操作。
（4）火柴头含有氯酸钾、二氧化锰等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 ______（填“吸收”或“放出”）热量，促使氯酸钾分解产生氧气，并使火柴头燃烧。上述过程中产生氧气的文字或符号表达式为 ______。
13.如图A-D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）A～D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是 ______（填字母，下同），化学性质较稳定的是 ______。
（2）若E中x=8，则该粒子的符号为______，若E表示为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ______。
（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一______（填“周期”或“族”），Y、Z两种原子具有相同的 ______数，三者的质子数由大到小的顺序为 ______。
（4）根据微观示意图，用编号填空：
甲 乙 丙
其中属于混合物的是 ______；属于单质的是 ______，可能属于氧化物的是 ______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
14.阅读下列内容，回答相关问题：
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有N2和水。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3，为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 ______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用 ______吸收。
（3）在合成塔中发生的符号表达式为 ______。该反应属于 ______（基本反应类型）。
（4）氨能成为清洁能源的主要原因是 ______。
（5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是 ______。
A.300℃300大气压
B.300℃、500大气压
C.500℃500大气压
D.500℃300大气压
（6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有 ______。
（7）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2。H2分离，最好将温度控制在 ______。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃ -252 -196 -33
四、实验题：本大题共2小题，共19分。
15.某实践小组进行了如下有关水的实验和跨学科实践。
（1）仪器a的名称是 ______。
（2）操作Ⅰ中明矾的作用是 ______。
（3）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 ______，若液体M仍然浑浊，原因可能是 ______（写一条）。
（4）用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的 ______不同将物质分离。装置中陶土网的作用是 ______。
（5）实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 ______。
②小组同学设计了图3所示的简易净水器。小卵石和细沙在自制净水器中的位置 ______（填“可以”或“不可以”）颠倒，该装置 ______（填“能”或“不能”）降低水的硬度。
16.空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题：
（1）图甲为空气成分示意图，保持B化学性质的最小微观粒子为 ______。
（2）图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的文字或符号表达式 ______，实验结束后，发现集气瓶中的进水量不足的原因可能是 ______；
（3）图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释AB段气体压强变化的原因是：______。
（4）下面是工业上利用膜分离技术制取氧气的流程图，请回答相关问题。
①气体通过膜分离组件时，氧气能通过薄膜，而其他气体不能通过，从而分离得到氧气，据此推测氧分子的体积比氮分子的 ______（填“大”或“小”），制得的氧气可用于 ______。
②将液氮喷射到高温超导磁悬浮列车的轨道上，由于液氮迅速 ______，可以降低轨道与“车轮”的温度。
③该制氧方法与传统工业制氧方法相比，其优势是 ______。
五、探究题：本大题共2小题，共19分。
17.人类活动离不开氧气。
【实验室制氧气】
如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。
（1）写出仪器名称：①______；②______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的文字或符号表达式为 ______，用高锰酸钾制得较纯净的氧气可选用的制取装置组合是 ______，（填字母，从A—E中选择），当出现 ______现象，可以开始收集气体，当出现 ______现象，表示已经收集满。
（3）装置F也能用于收集氧气，氧气应该从 ______（填“a”或“b”）端通入。
【家用制氧气】
（4）如图是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是 ______（填序号）。
A.反应仓可能是H2O2溶液在MnO2催化下产生O2
B.此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属
C.可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢
D.加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润
18.催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其 ______ 和 ______ 在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜（CuO）也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生带火星的木条 ______ 。 氧化铜的质量为 ______ g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
（3）步骤 ______ 和步骤 ______ 的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的文字或符号表达式为 ______ 。
（5）步骤⑦的目的是 ______ 。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。
序号 5%H2O2溶液的体积 催化剂 反应时间
① 200mL 2g氧化铜 a
② 200mL 2g二氧化锰 b
（6）若a＞b,可得到的结论是 ______ 的催化效果较好。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】Ca；
2S；
3Na+；
CO2；
Al；
I
12.【答案】分子是在不断运动的；
钠离子和氯离子；
过滤；
放出；氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2
13.【答案】B；D。
O2-；12。
族；电子层；Z＞Y＞X。
丙；乙；甲
14.【答案】物理；
水；
；化合反应；
在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，无污染；
B。
N2、H2；
-196℃到-33℃之间
15.【答案】漏斗；
吸附杂质，使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清；
引流；滤纸破损（答案不唯一）；
沸点；使烧瓶受热均匀；
①一般；
②不可以；不能
16.【答案】氧分子（或O2）；
红磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5；红磷的量不足（答案不唯一）；
红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；
①小；供给呼吸（答案不唯一）；
②汽化；
③操作简便或能耗低等（答案不唯一）
17.【答案】锥形瓶；水槽；
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2）；A、C；导管口有连续均匀气泡冒出；集气瓶内水完全排出，瓶口有大气泡冒出；
a；
B
18.【答案】质量 化学性质 复燃 0.2 ① ③ 过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2 为了验证氧化铜的化学性质在反应前后是否改变 二氧化锰

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