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(共27张PPT)
3.1.3 铁盐和亚铁盐
一、宏观辨识与微观探析
能从宏观上辨识铁盐、亚铁盐与KSCN溶液等反应的不同现象，从微观角度理解Fe2+、Fe3+的性质差异及相互转化的本质。
二、变化观念与平衡思想
认识Fe2+与Fe3+在一定条件下可相互转化，理解其转化过程中的氧化还原变化 。
三、科学态度与社会责任
认识铁元素对人体健康的重要性，感受化学知识在解决实际生活问题中的应用价值，增强社会责任感 。
核心素养目标
重点：
1. Fe3+的检验方法；
2. 理解Fe2+与Fe3+相互转化的条件及离子方程式
难点：
1. 深度理解Fe2+与Fe3+相互转化的氧化还原本质
2. 理解铁元素的重要性
学习重难点
新课导入
同学们，生活里有很多奇妙的化学现象与铁的化合物相关。咱们先看电子设备里的印刷电路板，复杂的线路是怎么 “刻” 出来的？再想想，菠菜、猪肝这些食物常说补铁，怎么知道里面真有铁元素？其实，这些都和铁盐、亚铁盐的性质有关！
01 铁盐和亚铁盐
常见的铁盐和亚铁盐
铁盐
组成：含有Fe3+的盐
FeCl3、Fe2(SO4)3等
氯化铁
FeCl3溶液
亚铁盐
组成：含有Fe2+的盐
FeSO4·7H2O、FeCl2等
FeCl2溶液
氯化亚铁
实验探究
[实验3-2]
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
实验探究
实验现象 离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3溶液
无明显现象
——
溶液变成红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，用于Fe3＋的检验。
溶液中Fe3+的检验
（1）加KSCN溶液→溶液变成红色
（2）加NaOH溶液→产生红褐色沉淀
（3）若溶液中不含有其他氧化性物质，将溶液滴在淀粉-KI试纸
→试纸变蓝（氧化性物质会干扰Fe3+的检验）。
实验探究
[实验3-3]
在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
实验探究
实验探究
实验现象
加过量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化
向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色
实验探究
离子方程式
实验结论
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋
Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋
Fe3＋与Fe2＋在一定条件下可以相互转化：
Fe3+
Fe2+
还原剂(Fe、Cu等)
氧化剂(Cl2、HNO3、KMnO4等)
溶液中Fe2+的检验
（1）加KSCN溶液→溶液颜色无变化→滴加新制氯水→溶液变为红色
（2）加NaOH溶液→白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液→出现蓝色沉淀
（4）若溶液中不含有其他还原性物质，滴加酸性KMnO4溶液(或溴水)
→溶液紫色(或橙红色)褪去（还原性物质会干扰Fe2+的检验）
思考与讨论
（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
Fe可做还原剂：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
FeSO4 既可作氧化剂又可做还原剂：2Fe2＋ +Cl2 = 2Fe3＋ +2Cl-
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
Fe2(SO4)3可做氧化剂：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
Fe、Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S等
强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等
强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3等
强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等
铁三角
Fe2+、Fe3+的除杂问题
FeCl3(FeCl2)：加入新制氯水或H2O2溶液
FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉后过滤
FeCl2(CuCl2)：加入过量铁粉后过滤
利用覆铜板制作图案
背景：
电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
利用覆铜板制作图案
原理：
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
利用覆铜板制作图案
（1）在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋ ＋Cu2＋
利用覆铜板制作图案
（2）为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？
使用后的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3。
CuCl 2
FeCl 2
FeCl 3
腐蚀液
Fe
过滤
过滤
Cl2/H2O2
FeCl 3
Cu Fe
FeCl 2
盐酸
Cu
FeCl 2
随堂练习
1. 下列离子的检验方法合理的是( )
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶
液中含有Fe2＋
C. 向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐
渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
随堂练习
2. 硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是( )
A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液
C. NaOH溶液 D. 铜粉
B
随堂练习
3. 下列除杂的操作不正确的是( )
A. 铜粉中混有少量铁粉：加入足量盐酸充分反应后过滤
B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D. FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加适量氯水充分反应
C
随堂练习
4. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是( )
A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B. 将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl3溶液
C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，
最终可得相同物质
B
随堂练习
5. 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中正确的是(　　)
A. A为Fe，B为FeO
B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C. ④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. ⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B
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