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(共28张PPT)
4.1.2 元素周期表 核素
一、宏观辨识与微观探析
能从元素周期表的宏观排列，辨识元素的周期、族等特征，理解原子序数、核电荷数等微观粒子数间关系，从微观角度解释元素在周期表中的位置规律，如周期序数与电子层数、族与最外层电子数的关联 。
二、变化观念与平衡思想
了解元素周期表从诞生到发展完善的过程，认识到化学科学认知随研究深入不断变化、完善，理解元素性质与在周期表中位置的动态联系，体会元素周期律在化学变化规律探索中的作用 。
三、科学态度与社会责任
认识元素周期表及核素、同位素等知识在生活、医疗等社会领域的价值，增强运用化学知识服务社会的责任感 。
核心素养目标
重点：
1. 元素周期表的结构（周期、族的划分及特点 ）
2. 原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数的关系
3. 核素、同位素的概念理解
难点：
1. 深入理解元素在周期表中位置与原子结构的内在联系
2. 准确区分核素、同位素等易混概念，理解元素相对原子质量与核素质
量数的关系
学习重难点
新课导入
01 元素周期表
元素周期表的发展历程
元素周期表
诞生
1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表
依据
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起
意义
揭示了化学元素及其化合物间的联系和规律性
发展
为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。
成熟
排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数
原子序数
核电荷数为 的元素原子结构示意图
思考：什么是原子序数？原子序数与元素的原子结构之间有什么内在联系？
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素周期表的结构——横行
元素周期表中共有7个横行，每一横行叫作一个周期，共7个周期。（按核电荷数递增的顺序从左到右排成横行）
思考讨论
观察元素周期表，针对下表中的项目进行思考，并与同学讨论，将讨论结果填写在表中。从表中你能发现周期序数与原子核外电子层数有什么关系吗？
元素周期表的结构——横行
周期 类别 周期序数 起止元素 起止原子序数 包括元素种类数 核外电子层数 位置与结构的关系
1 H~He 1~2 2 1
2 3 4 5 6 7 短周期
长周期
Li~Ne
3~10
8
2
Na~Ar
11~18
8
3
K~Kr
19~36
18
4
Rb~Xe
37~54
5
18
Cs~Rn
55~86
6
32
Fr~Og
87~118
7
32
①同一周期中，元素原子的电子层数相同
②周期序数=电子层数
元素周期表的结构——纵列
元素周期表中共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共
同组成第Ⅷ族）。(按电子层数递增的顺序由上而下
排成纵列。)
族的分类
主族
表示：用罗马数字表示族序数，族序数后标A
特点：由短周期元素和长周期元素共同构成
副族
表示：用罗马数字表示族序数，族序数后标B
（除第Ⅷ族）
特点：完全由长周期元素构成
0族
稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做 0 族。
元素周期表中族的分布位置及与结构的关系
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族
最外层电子数 1 2 最外层电子数需要根据电子排布规律进行分层（以后学） 3 4 5 6 7 8(He为2 )
同一主族中，元素原子的最外层电子数相同
主族元素的族序数 = 原子的最外层电子数
元素周期表结构
族 周期族 ⅠA 1 0
18
1 ⅡA 2 ⅢA 13 ⅣA 14 ⅤA 15 ⅥA 16 ⅦA 17
2
3 ⅢB 3 ⅣB 4 ⅤB 5 ⅥB 6 ⅦB 7 Ⅷ ⅠB 11 ⅡB 12
8 9 10 4
5
6
7
碱金属元素
卤族元素
稀有气体元素
过渡元素（过渡金属）
包含元素种类最多的周期：第6周期和第7周期
包含元素种类最多的族：ⅢB族
元素周期表中每个方格的信息
元素周期表的每个方格中，一般都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。
8 O
氧
16.00
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
02 核素
元素
元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数是相同的，中子数不一定相同。
氢元素的不同核素
核素
核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。
(1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，故有多少种核素就有多少种原子。
(2)同一元素的不同核素，质子数一定相同，但中子数不同、质量数不同。
(3)除少数元素只有一种核素外。大多数元素都包含多种核素。
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。
常见元素的同位素
氧元素有 、 、 三种核素
碳元素有 、 、 等核素
铀元素有 、 、 等核素
同位素的特点
位置 核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置(同位)
结构 质子数相同，中子数不同
性质 互为同位素的原子核外电子层结构相同，因此化学性质几乎完全相同；因质量数不同，物理性质略有差异
存在 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的
相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分
比计算出来的平均值。
同位素的应用
放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
考古时利用 测定一些文物的年代
和 用于制造氢弹
随堂练习
1. 某主族元素在元素周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A. 相对原子质量和核电荷数
B. 电子层数和核内中子数
C. 电子层数和最外层电子数
D. 金属性和非金属性的强弱
C
随堂练习
2. 下列说法正确的是( )
A. 某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素
B. 主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构
C. 元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成
D. 主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
C
随堂练习
3. 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，成功制得4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的原子。下列有关叙述正确的是( )
A. 115号元素位于第六周期
B. 113号元素位于第七周期第ⅢA族
C. 115号和113号元素都是非金属元素
D. 镅元素和115号元素不在同一周期
B
随堂练习
4. 我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是( )
A. 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算
出来的平均值
B. 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分
比计算出来的平均值
C. 一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
D. 锑元素的质量与 12C原子质量的1/12的比值
B
随堂练习
5. 《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造。”“微渺”即现代之“原子”。
下列说法错误的是( )
A. “元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B. “养轻淡”即氧、氢、氮三种元素，均为短周期主族元素
C. 上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D. “微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
D
谢谢聆听

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