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(共25张PPT)
1.3.4 氧化还原反应
方程式的配平
一、宏观辨识与微观探析
辨识氧化还原反应，通过分析元素化合价升降、电子转移等微观本质，建立宏观现象与微观本质的联系，理解氧化还原反应的特征和实质。
二、证据推理与模型认知
理解氧化还原反应中得失电子守恒、元素质量守恒等规律，形成利用守恒思想配平氧化还原方程式的思维方法，建立变化与平衡的化学观念 。
三、科学态度与社会责任
通过探究氧化还原方程式的配平方法，培养严谨认真、实事求是的科学态度。
核心素养目标
重点：
1. 理解氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价升降
2. 掌握氧化还原方程式配平的一般方法和步骤，能根据得失电子守恒、元
素质量守恒准确配平常见的氧化还原方程式
难点：
1. 复杂氧化还原反应中元素化合价的准确判断，特别是一些特殊化合物或
离子中元素化合价的确定
2. 灵活运用配平方法处理有多种变价元素、归中反应、歧化反应等复杂类
型的氧化还原方程式配平
学习重难点
新课导入
01 氧化还原反应方程式的配平
第一章
配平原则
质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变
2
得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高总数=化合价降低总数
1
电荷守恒(离子反应)：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等
3
配平步骤
1
2
4
5
3
配“系数”
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的系数
列变化
列出化合价的变化值
标变价
标明反应前后变价元素的化合价
求总数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
查守恒
检查原子、电荷、得失电子是否守恒
配平示例
（1）标变价
①写出反应物和生成物的化学式
②标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价
C + HNO3(浓) —— NO2 + CO2 + H2O
0 +5 +4 +4
配平示例
（2）列变化
标出反应前后元素化合价的变化
C + HNO3(浓) —— NO2 + CO2 + H2O
0 +5 +4 +4
化合价升高4
化合价降低1
配平示例
（3）求总数
依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等
C + HNO3(浓) —— NO2 + CO2 + H2O
0 +5 +4 +4
化合价升高4
化合价降低1×4
配平示例
（4）配“系数”
①先配变价元素
C + HNO3(浓) —— NO2 + CO2 + H2O
0 +5 +4 +4
化合价升高4
化合价降低1×4
②再用观察法依次配平未发生化合价变化的元素原子个数
1
4
4
1
2
配平示例
（5）查守恒
检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线变为双线，标注反应条件
C + 4HNO3(浓) —— 4NO2 + CO2 + 2H2O
——
△
↑
↑
NH3 + O2 NO + H2O
即学即练
请配平下列化学方程式
4
5
4
6
KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O
5
1
3
3
3
3
MnO2 + HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + H2O
4
2
催化剂
△
△
逆向配平法
（1）适用对象
被氧化和被还原的元素在同一物质中的氧化还原反应（包括分解、歧化反应）
（2）配平方法
从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 。
KMnO4 + HCl(浓) — KCl + MnCl2 + H2O+ Cl2↑
S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
逆向配平法
NO2 + H2O —— HNO3 + NO
+4 +5 +2
化合价升高1×2
化合价降低2×1
3
1
2
1
——
3
6
2
1
3
请配平下列化学方程式（忽略反应条件）
2
2
5
2
16
8
缺项配平法
（1）配平方法
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式；
③最后观察配平其他物质系数。
反应物
酸性条件
碱性条件
一般加H+
一般加OH－
生成物补H2O
生成物补H2O
缺项配平法
MnO4－ + H2C2O4 + CO2 ↑ + Mn2+
2
5
6H+
10
2
+ 8H2O
根据题意可知，该反应条件为酸性条件，需要补充H2O、H+。
根据电荷守恒：此时，反应前为2个负电荷，反应后为4个正电荷，因此需要在反应前加6个H+。
根据原子守恒，确定反应需要补充8个H2O。
+7 +3 +4 +2
化合价降低5
化合价升高1×2
×2
×5
即学即练
请配平下列化学方程式（忽略反应条件）
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） Cr3+ + Fe3+ + H2O
1
6
14H+
2
6
7
ClO－＋ Fe(OH)3＋（ ） Cl－＋ FeO42- ＋ H2O
3
2
4OH－ 　
3
2
5
整体配平法
（1）配平方法
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平。
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
+2 -1 0 +3 -2 +4-2
化合价升高（1+5×2）
化合价降低2×2
×4
×11
4
11
2
8
——
高温
Ag + NaClO + H2O AgCl+ O2 + NaOH
P4O + Cl2 POCl3 + P2Cl6
即学即练
请配平下列化学方程式（忽略反应条件）
4
4
2
4
1
4
2
12
2
3
↑
随堂练习
1. 在一定条件下， 和F2可发生如下反应：
，从而可知在 中，元素R的化合价、n的值分别是( )
A.＋4价 2 B.＋5价 1
C.＋6价 0 D.＋3价 3
B
随堂练习
2. 若做实验时不小心粘上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在酸性条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的离子方程式为
（未配平），下列关于此反应的叙述正确的是( )
A. 当有2个 参加反应时，该反应转移10个电子
B. 该反应右边方框内的产物是OH-
C. 该反应的氧化剂是
D. 配平后，H+的化学计量数是10
A
随堂练习
3. 反应 （未配平）的还原产物是( )
A. H2O B. O2 C. I2 D. H2O和O2
A
随堂练习
4. 在强碱性条件下发生如下反应：
（未配平），下列说法错误的是( )
A. FeO42-是氧化产物
B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比是3∶2
C. 配平后X是“10OH-”
D. 每生成1个FeO42-就会有3个电子发生转移
B
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