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南昌二中2025-2026学年度上学期高三化学期中试卷
可能用到相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。
1．化学在科技、生产和生活中得到广泛应用。下列叙述不正确的是（ ）
A．Fe2O3可作红色外墙涂料
B．维生素C可用作食品抗氧化剂，苯甲酸钠可作为食品防腐剂，它们的工作原理相同
C．二氧化氯可作为自来水消毒剂
D．行驶中的新能源电车能量转化：化学能电能机械能
2．下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是（ ）
应用项目 化学知识
A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有还原性
C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气
D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．的空间结构：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子式为
4．下列有关物质性质比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．沸点：
C．键角：NHD．碱性：CH3NH2 < NH3
5．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，它在下能发生分解反应：(未配平)，其中过二硫酸根()的结构如下图所示，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．中存在个非极性共价键
B．上述反应，每生成，转移个电子
C．标准状况下，含有的原子数大于
D．具有强氧化性，原因是其中S元素处于最高正价
6．用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是（ ）
A．①中应向溶液先通入，再通入
B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体
C．电解的溶液可以制得和
D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等
7．下图所示实验操作可以达到实验目的的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
8．下列对应的离子方程式错误的是（ ）
A．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
B．用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
C．向AgI悬浊液中滴加溶液：
D．用溶液吸收少量：
9．某药物的合成中涉及到以下反应。下列说法不正确的是（ ）
A．丙酮作催化剂，加快反应速率 B．A物质中碳原子杂化方式有2种
C．1 mol B物质含有2NA个手性碳原子 D．B能发生取代反应、加成反应
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅 酸性：CH3COOH>HClO
B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热
C 向CuSO4溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D 将SO2通入溴水至过量 橙色褪去 SO2具有漂白性
11．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，打开开关a，闭合开关b、在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极I为负极
B．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施
C．充电时，电极上的电极反应式为
D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加
12．化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：W>Y B．X3W2是直线形分子
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z D．和中W的杂化轨道类型不同
13．已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是（ ）
A．周围最近的数目为6
B．一个晶胞中含有4个
C．之间的最短距离为
D．该物质的晶体密度为
14．常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表的组分为
B．pH=6.1时，
C．Q点：
D．的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．精炼铜工业中的阳极泥含、、、(金)等物质，回收流程示意图如下。
已知：； Ksp（AgCl）=1.0×10-10 ；
Ag+(aq)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) K=2.5×107；
“浸金液”中含有。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。
(2)“浸铜”过程，分解产生的·OH(羟基自由基)，写出与·OH反应的化学方程式： 。
(3)“浸铜渣”中含有Au和 ，“浸铜”工序加入的NaCl不过量，原因是
。
(4)“浸金”工序中，Au反应的离子方程式为 。
(5)“浸银”过程中涉及反应AgCl(s)+ 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)，则该反应的平衡常数K的值为 ，若采用10 m3氨水浸取143.5 kg AgCl固体，并使其完全反应，理论上需要氨水浓度至少为 。（忽略溶液体积变化，
不考虑NH3·H2O电离）。
(6)浓度的测定：取“浸金液”，加入溶液，使完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。
该方案测定浓度是否准确，理由是 。
16．某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，实验流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：
②是的一种晶型，39℃以下稳定。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式 。
(2)下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小
(3)步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
(4)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是_________________________。
(5)为表征纳米的晶体结构，所用仪器是_______。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．射线衍射仪
(6)用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是__________________________________________________________。
(7)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量1.5×105），经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子。
17．氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得H2.
重整反应： ΔH1；
副反应Ⅰ： ΔH2=-172kJ/mol；
副反应Ⅱ： ΔH3=+76kJ/mol；
(1)重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是__________(填字母)。
A．氯化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液
(2)重整反应焓变ΔH1= ，
有利于该反应正向自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有 (填标号)。
增加原料中的量 B．增加原料中的量
C．通入气 D．使用更高效的催化剂
(4)压强恒定为p的密闭容器中加入CH4、CO2各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数（即物质的量分数）和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是 。
压强p下、温度为T0时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应的Kp= (写出计算式)[分压=
总压×摩尔分数，Kp是以分压表示的平衡常数]；甲烷的转化率为 。
18．有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
(1)A物质的名称为 。
(2)B到D的反应类型为 。
(3)化合物H的不饱和含氧官能团名称是 。
(4)化合物F的酸性比的酸性 （填“强”“弱”或“无法判断”），理由是 。
写出F+G→H反应的化学方程式： 。
(5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为 。
①含有结构； ②该物质最多消耗；
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上
(6)由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为 ，N的结构简式为 。

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