资源简介

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2.1.2 钠的氧化物
一、宏观辨识与微观探析
能从宏观上辨识氧化钠、过氧化钠的颜色、状态等物理性质，以及它们与水、二氧化碳反应的实验现象；从微观角度理解氧化钠、过氧化钠与水、二氧化碳反应的本质，明确物质组成、结构对性质的影响 。
二、证据推理与模型认知
认识氧化钠、过氧化钠参与化学反应时的物质变化和能量变化，理解化学反应的条件、方向等。
三、科学态度与社会责任
通过对过氧化钠在呼吸面具、潜水艇中作用的学习，认识化学物质对人类生活和社会发展的重要意义，培养科学使用化学物质、为社会服务的责任意识，以及严谨求实的科学态度 。
核心素养目标
重点：
1. 氧化钠、过氧化钠的化学性质（与水、二氧化碳的反应）
2. 过氧化钠在生活中的应用原理
难点：
1. 从微观角度理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质
2. 区分氧化钠和过氧化钠性质的差异及原因
学习重难点
新课导入
01 氧化钠和过氧化钠
思考与讨论
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
氧元素化合价
阴阳离子个数比
颜色、状态
制备
Na2O
Na2O2
-2
-1
1：2
过氧根离子：O22－
1：2
白色固体
淡黄色粉末
2Na + O2 = Na2O2
4Na + O2 = 2Na2O
（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态
思考与讨论
（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O
Na2O2
氧化物
Na2O2 + H2O
实验探究——过氧化钠与水反应
[实验2-3]将1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
实验探究——过氧化钠与水反应
实验现象 解释 实验结论
有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃
Na2O2与H2O剧烈反应，有O2产生
试管外壁发热
反应放热
pH试纸变蓝
有碱性物质生成
Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，并放出热量
过氧化钠与水反应
1. 请尝试写出过氧化钠与水反应的化学方程式及离子方程式。
2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
2. 上述反应是氧化还原反应吗？属于基本反应类型吗？
2Na2O2 + 2H2O ==4Na+ + 4OH + O2↑
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
失去2×1e-
-1
-2
0
得到2×1e-
该反应前后有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型
既是氧化剂又是还原剂
过氧化钠与水反应
Na2O2 与H2O的反应实质可以分为两个过程：
①Na2O2 + 2H2O ==2NaOH + H2O2
②H2O2 ==2H2O + O2↑
①×②+②得
2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，故向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。
拓展实验——过氧化钠与CO2反应
将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入蒸发皿中，用一根细长玻璃管向脱脂棉中缓缓吹气，观察硬质玻璃管中的现象。
实验探究——过氧化钠与CO2反应
实验现象：
脱脂棉燃烧
分析：
①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水汽反应，产生了氧气。
②除了过氧化钠与水汽反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2×1e-
-1
-2
0
得到2×1e-
既是氧化剂又是还原剂
过氧化钠与酸反应
试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与酸反应的化学方程式。
2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
现象：有气泡产生
易错提醒
Na2O2与CO2、H2O、H＋时，Na2O2均发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的个数比均为1:1。
2
Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。
1
过氧化钠的用途
强氧化剂、供氧剂
作为水艇及呼吸面具等的氧气来源
漂白剂
常用来漂白织物、麦秆、羽毛等
02 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
第一章
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
(1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是______________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。
－1
既做氧化剂又做还原剂
2
1
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。
2∶1
过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
Δm(固体)
2×78g
2×18g
4×40g
4g
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Δm(固体)
2×78g
2×44g
4×106g
56g
固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量
固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量
随堂练习
1. CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，
固体质量增加(　 )
A. 21.2 g　　　　　　　　 B. 14 g
C. 6.78 g D. 不能确定
A
随堂练习
2. 下列叙述中正确的是( )
A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B. 过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B
随堂练习
3. 下列叙述中正确的是(　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确　　　　B．②③④⑤ C． ②③⑤ D．④⑤
D
随堂练习
4. 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)
A. 长期置于空气中最终所得固体产物相同
B. 都能与二氧化碳或水发生化合反应
C. 与水反应都有氢氧化钠生成
D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
B
随堂练习
5. 下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
B. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
D. Na2O2与CO2反应，每消耗1份Na2O2，转移电子的量为1份
D
感谢

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