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第一章 物质及其变化
第二节·离子反应
第一课时·电解质的电离
课程要求 核心素养 重难分析
通过合作探究对溶液导电性的分析，明确电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质。 宏观辨识与微观探析 能通过实验观察，宏观上辨识干燥电解质固体、蒸馏水不导电，而电解质溶液导电等现象；从微观角度理解电解质在水溶液或熔融状态下电离产生自由移动离子的过程，建立宏观现象与微观本质的联系。 重点 1. 电解质的概念； 2. 电解质在水溶液或熔融状态下的电离过程及电离方程式的书写
变化观念与平衡思想 认识到电解质在不同条件下发生电离这一变化过程，理解电离过程中物质的变化与微粒的动态平衡，形成变化观念。 难点 1. 从微观角度理解电解质的电离过程及导电原理； 2. 归纳酸、碱、盐的本质
科学态度与社会责任 通过对电解质电离的探究实验，培养严谨、实事求是的科学态度。
一、电解质
1．定义
在__________或熔融状态下能够导电的________。
如：HCl、_______、NaOH、________、NaCl、_______等。
2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)电解质导电必须具备的条件：有__________的离子。
(2)NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子_______自由移动，故氯化钠固体_______导电。
(3)NaCl固体溶于水时，在_________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够________的带电粒子，故NaCl溶液_______导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__________而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的_________和_________，故熔融NaCl也能导电。
答案：1.水溶液里；化合物；H2SO4；Ca(OH)2；KNO3
2.（1）自由移动（2）不能；不（3）水分子；自由移动；可以（4）温度升高；Na＋；Cl－
二、电解质的电离
1．电离：
电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成 ___ 的过程。
2．表示方法——电离方程式：
(1)含义：用化学式和离子符号表示_________过程的化学方程式。
(2)举例(写出电离方程式)。
①酸的电离，如HCl：_________________________________。
②碱的电离，如NaOH：_______________________________。
③盐的电离，如NaCl：________________________________。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐：
(1)酸。
①定义：电离时生成的阳离子全部是_______的化合物是酸。
②实例。
(2)碱。
①定义：
电离时生成的阴离子全部是_______的化合物是碱。
②实例。
(3)盐。
①定义：
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__________的化合物是盐。
②实例。
答案：1.自由移动离子
2.（1）电离（2）HCl===H＋＋Cl－；NaOH===Na＋＋OH－；NaCl===Na＋＋Cl－
3. （1）H＋（2）OH－ （3）酸根阴离子
1.下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐（等）都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③溶于水可导电，属于电解质
④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A.①③⑤ B.②④⑤ C.只有④ D.只有⑤
2.下列电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
3.如图所示的是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡变化为亮→暗→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
选项 甲 乙
A 氯化钠溶液 硝酸银溶液
B 氨水 醋酸
C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液
D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液
4.氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是( )
A.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B.图b表示NaCl在外加电场的作用下发生电离
C.电解质均能在图b所示状态下导电
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
5.有下列物质：①盐酸，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（水溶液）。下列叙述中不正确的是( )
A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种
C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
6.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①
②
③
④
A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③
7.用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是( )
A.甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在
B.乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质
C.丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质
D.丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质
8.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl（①）、（②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水（③）用以生产NaOH（④）、（⑤）、Na（⑥）、（⑦）、盐酸（⑧）等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、（⑨）吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
（1）上述标有标号的物质中，属于电解质的是____________（填标号）。
（2）写出⑤在水中的电离方程式：__________________________。
（3）溶于水导电的原因是____________________________。
（4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中离子的个数比为=3:8:1:4:x，则x=________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：①（×）根据“酸碱盐，水金氧”为常见的电解质，知都是电解质，在熔融状态下能够导电。
②（×）弄清研究对象，电解质与非电解质的研究对象为化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
③（×）弄清导电“原形”，溶于水得到溶液，电离出离子从而使溶液导电，故是电解质而是非电解质。
④（√）电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
⑤（×）弄清导电性与电解质的关系，电解质本身不一定能导电，如属于电解质，但其在熔融状态下无法电离出自由移动的离子，不导电。
2.答案：B
解析：，A项错误；，B项正确；，C项错误；，D项错误。
3.答案：D
解析：将NaCl溶液逐滴滴加到溶液中，发生反应：，反应前后溶液中的离子浓度变化不大，灯泡亮度基本不变，故A项不符合题意；将氨水逐滴滴加到醋酸溶液中，发生反应：，反应后溶液中的离子浓度变大，导电能力增强，灯泡变亮，故B项不符合题意；将稀盐酸逐滴滴加到悬浊液中，发生反应：，反应后溶液中的离子浓度变大，导电能力增强，灯泡变亮，故C项不符合题意；将溶液逐滴滴加到溶液中，发生反应：，反应后溶液中的离子浓度大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当硫酸铜溶液过量后，溶液中的离子浓度增大，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，故D项符合题意。
4.答案：D
解析：A（×）题图a中为NaCl晶体，其中没有自由移动的离子。
B（×）题图b为熔融状态的NaCl电离出的离子在电场作用下移动，电离与直流电源无关。
C（×）部分电解质在熔融状态下不能导电，如HCl、。
D（√）题图c中钠离子和氯离子分别与水分子结合且定向移动，表示NaCl在水溶液中的导电情况。
5.答案：A
解析：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质，⑤纯碱粉末、⑧熔融的NaCl是电解质，共2种，A项错误；③气体、④气体、⑤纯碱粉末、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融的NaCl是纯净物，共6种，B项正确；③气体、④气体、⑥酒精是非电解质，共3种，C项正确；①盐酸、②氨水、⑦铜、⑧熔融的NaCl、⑨水玻璃能导电，共5种，D项正确。
6.答案：A
解析：A（√）①对应的两种化合物为NaOH（碱）、（盐）；②对应的两种化合物为HCl、，二者都是酸；③对应的两种化合物为NaOH和KOH，二者都是碱；④对应的两种化合物为和，二者都是盐。故按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。
7.答案：D
解析：A（×）固体硫酸钾中存在离子，但离子不能自由移动。
B（×）弄清研究对象，铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质。
C（×）弄清导电条件，在水溶液里或熔融状态下，满足其中之一即可，纯醋酸溶于水能导电，属于电解质。
D（√）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，则氢氧化钙是电解质。
8.答案：（1）①②④⑤
（2）
（3）溶于水生成电解质，电离使溶液导电
（4）16
解析：（1）大招解法根据“酸碱盐，水金氧”为常见的电解质知，NaCl（①）、（②）、NaOH（④）、（⑤）为电解质。
（2）在水中电离为，电离方程式是。
（3）溶于水生成电解质，电离出离子从而使溶液导电。
（4）电解质溶液呈电中性，则3×1+1×1+x×1=8×2+4×1，解得x=16。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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