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第一章 物质及其变化
第一节·物质的分类及转化
第三课时·物质的转化
课程要求 核心素养 重难分析
1.学会运用分类法对化学物质按组成和性质进行分类。 2.进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。 3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识酸、碱、盐等物质的性质及转化现象，从微观角度理解不同酸溶液含 H 、碱溶液含 OH 、碳酸盐溶液含碳酸根离子导致性质相似的本质，建立宏观与微观之间的联系。 重点 1. 酸、碱、盐的主要化学性质； 2. 物质之间的转化关系及规律； 3. 单质到盐的转化途径
变化观念与平衡思想 认识物质的性质和转化规律，理解元素在化学变化中不变的观念，能依据物质组成和性质分析物质间转化的可能性。 难点 1. 理解物质性质相似的微观本质； 2. 根据物质组成和性质确定物质转化的方法； 3. 工业制取物质时多因素综合考虑的应用
科学态度与社会责任 体会化学知识在工业生产制取物质中的应用，了解化学科研工作者的责任与贡献，培养严谨的科学态度，增强对化学服务社会的责任感
一、酸、碱、盐的性质
1．酸的通性(以H2SO4为例)
(1)酸碱指示剂变色：遇石蕊试液变 。
(2)与活泼金属(Zn)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)与碱(NaOH)反应(中和反应)的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)与碱性氧化物(CuO)反应的化学方程式为 。
(5)与某些盐(Na2CO3)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
2．碱的通性(以NaOH为例)
(1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变 ，遇石蕊试液变 。
(2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为 。
(3)与酸(HCl)反应的化学方程式为 。
(4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
3．盐的通性(以Na2CO3为例)
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(2)与Ca(OH)2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)与CaCl2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
答案：1.（1）红（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；置换反应（3）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；复分解反应（4）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（5）H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；复分解反应
2.（1）红；蓝（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（3）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（4）MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；复分解反应
3.（1）Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O；复分解反应（2）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应（3）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；复分解反应
二、物质的转化
1．完成下列物质的转化，写出化学方程式
请写出序号所示反应的化学方程式：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
2．物质的转化规律
单质到盐的转化关系：
3．物质转化的应用——物质制备
(1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、 和设备要求等。
(2)实例——工业上制取NaOH
①一般不采用Na2O与H2O反应的原因： ；
②主要采用： ；
③过去曾采用：用盐(如 )与碱(如 )反应。
答案：1.① 2Ca＋O2===2CaO ② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③ Ca(OH)2＋SO3===CaSO4↓＋H2O
④ C＋O2CO2 ⑤ CO2＋H2O===H2CO3 ⑥ Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
3.（1）成本高低（2）Na2O作为原料，来源少、成本高；电解饱和食盐水；Na2CO3；Ca(OH)2
1.碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于可溶性碱的共同性质的是( )
A.能与反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能使酚酞溶液变红色
D.能与溶液反应生成沉淀
2.下列各选项中，不能满足图中一步反应关系的是( )
A.X为Cu、Y为CuO、Z为
B.X为、Y为、Z为CO
C.X为、Y为CaO、Z为
D.X为NaOH、Y为NaCl、Z为
3.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )
A. B.
C. D.
4.（双选）已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图所示的是海水吸收并进行碳循环的原理示意图。
下列说法中不正确的是( )
A.该碳循环是无机物之间的循环
B.该碳循环中涉及1种氧化物
C.该碳循环中涉及4种盐
D.该碳循环中涉及反应
5.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解
6.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是( )
A.都含有氧元素，所以都属于氧化物
B.往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化
C.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
D.往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化
7.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.草木灰中含有
B.操作a和操作b不相同
C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应
D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙
8.在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，超过一定浓度后可能致使航天员中毒，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题：
（1）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为_________________________。采用LiOH而不用NaOH的原因是_____________________________。航天器返回地面后，用氢氧化钙与碳酸锂反应使LiOH再生，该反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是______（填“化学”或“物理”）变化。
（3）如今，空间站利用萨巴蒂尔反应清除并再生的流程如图所示：
①该流程总反应的化学方程式为___________________________________________。
②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是_____________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A（×）B（×）碱的通性“酸和酸性氧化物，反应生成盐和水”，可溶性碱能与反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，可溶性碱能与酸反应生成盐和水，二者均属于碱的共性。
C（×）“石蕊变蓝酚酞红，难溶指示剂不变”，可溶性碱能使酚酞溶液变红，属于碱的共性。
D（√）反例法NaOH与溶液反应不能生成沉淀，故能与溶液反应生成沉淀不属于可溶性碱的共性。
2.答案：D
解析：Cu与反应生成CuO，CuO能与反应生成溶液与Fe反应生成Cu，故A不符合题意；在光合作用下生成，C在中不完全燃烧可生成CO，CO继续燃烧生成，故B不符合题意；高温分解生成CaO，CaO与水反应生成与反应生成，故C不符合题意；NaOH与盐酸反应生成NaCl，NaCl不能直接转化成，故D符合题意。
3.答案：B
解析：A（×）根据元素守恒，HCl不可能转化为。
B（√）HCl与NaOH、均能发生反应，HCl与反应可生成，与NaOH、均能发生反应。
C（×）HCl与KOH、CaO均能发生反应，HCl与反应可生成，但与CaO不反应。
D（×）HCl与不反应，与NaOH、均不反应。
4.答案：AB
解析：该碳循环中涉及的水、二氧化碳和碳酸盐均为无机物，葡萄糖为有机物，A错误；该碳循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，B错误；该碳循环中涉及碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钙和碳酸钙4种盐，C正确；该碳循环中发生了反应，D正确。
5.答案：D
解析：D（√）属于置换反应；属于化合反应；属于复分解反应；属于分解反应。故涉及的基本反应类型依次是置换、化合、复分解、分解。
6.答案：D
解析：A（×）氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，CaO属于氧化物，是“金头碱尾”，属于碱，是“金头酸尾”，属于盐。
B（×）CO 与溶液不反应，假设反应能实现，则生成和HCl，和HCl又会反应生成、和水，故往溶液中通入适量，无法实现反应8的转化。
C（×）电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应。
D（√）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水（或碳酸钙、氢氧化钠和水）。
7.答案：B
解析：
8.答案：（1）；单位质量的LiOH吸附的量更多；
（2）化学
（3）①；②有50%的氢元素存在于甲烷中没有得到利用
解析：（1）碱+酸性氧化物盐+水，则氢氧化锂（LiOH）吸附时发生反应的化学方程式为。采用LiOH而不用NaOH的原因是等质量的碱，LiOH吸收的量比NaOH多。航天器返回地面后，使LiOH再生，则反应的化学方程式为。
（2）分析题给信息可知，固态胺吸附和水蒸气的过程中生成了碳酸氢盐，有新物质的生成，属于化学变化。
（3）①由题图知，萨巴蒂尔反应的反应物为，生成物为、，结合质量守恒知该反应的化学方程式为，电解水的化学方程式为，故该流程总反应的化学方程式为。②萨巴蒂尔反应为，从元素转化角度来看，萨巴蒂尔反应的缺点是50%的氢元素留在中没有得到利用。
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