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宁德市高级中学2025-2026学年上学期高二化学月考一试卷
（分值：100 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ni-59
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
对装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A B C D
风力发电机 柔性屏手机 厨房排气扇 台灯（非充电式）
2. 下列制备金属单质的方法正确的是
A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
C. 在通电条件下，电解熔融CaCl2制备单质Ca
D. 在通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质Al
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的总数目为0.2NA
B. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子的数目为0.1NA
C. 标准状况，1.12 L CO中所含质子总数为1.4NA
D. 电解精炼铜时，当阴极质量增加6.4 g，阳极失去的电子总数为0.2NA
4．下列离子方程式书写正确的是
A . 石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
B . 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42- == BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
C . 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D . 铁与盐酸反应：2Fe + 6H＋== 2Fe3+ + 3H2↑
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A . 已知C(石墨, s) = C(金刚石, s) ΔH= + 1.9 kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定
B . 已知2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) 是放热反应，则SO2的能量一定高于 SO3的能量
C . H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下ΔH不同
D . 已知 2H2 (g)＋O2 (g) = 2H2O(l) ΔH1 2H2 (g)＋O2 (g) = 2H2O(g) ΔH2
则：ΔH1 ＞ΔH2
6．如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是
A． B． C． D．
7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
A. 配制0.1 mol L 1NaCl溶液 B. 收集SO2并吸收尾气
C. 稀释浓硫酸 D. 铁片上镀锌
8．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是
A．将镁块换成锌块也能起到保护作用
B．该方法中钢管道作正极
C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应为
9. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为铁和碳棒,则铁棒上进行的电极反应式为2H++2e-H2↑
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序是X>Y
10. 一种新型镁储备电池的储存寿命长，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2（s）=2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. M电极材料为铜片
B. 接通电路后，电池的正极质量减少
C. 接通电路后，AgNO3溶液的浓度一定减小
D. 若反应消耗1molMg，则有1molCl-通过阴离子交换膜
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH=-2070kJ·mol－1。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。
（3）用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为 。
（4）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应的热化学方程式为_______________________________________
②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ/mol，O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1
（5）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·mol－1
12．（16分）甲醇是一种理想的绿色能源 ，可以用作燃料电池的原料。
（1） 甲池负极是____，SO42-移向_______极（填a、b、m、n），b电极的电极反应式为_________。
（2）乙池m电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”），若乙池中X、Y为惰性电极，烧杯中盛有滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，n极附近的实验现象为_______，总反应的离子方程式为___________。若要使乙池恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_______。
（3）利用甲醇燃料电池，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质的电解精炼，则Y的电极材料是______。通电5min后，若消耗0.1mol甲醇，则阴极上析出的金属质量为_____。
13.（16分） I.反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
（1）已知反应：①101kPa，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
下列结论中正确的是____。
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
II. 某学习小组用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，实验装置如右图：
（2）装置中隔热层的作用是 。
（3）从实验装置上看，还缺少 ，能否用铁质材料替代 (填“能”或“不能”)。若用铁制材料替代，则放出的热量将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）实验数据如下：(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)根据下表数据，计算中和热ΔH______kJ/mol(保留一位小数)。
实验次数 起始温度t1 终止温度t2/℃
H2SO4 NaOH
1 25.0℃ 25.0℃ 29.1
2 25.0℃ 25.0℃ 29.8
3 25.0℃ 25.0℃ 28.9
4 25.0℃ 25.0℃ 29.0
（5）若某同学通过该实验测定出中和热ΔH偏大，可能的原因是_____(填序号)。
A. 分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
B. 将盐酸错取为等浓度的硝酸
C. 刚配制的硫酸溶液立即测定起始温度
（6）现将一定量稀氢氧化钠溶液和稀氨水分别与1L1.0mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1、ΔH2的大小关系为____。
14. （14分）钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写一种即可)。
（2）实验室完成“操作I”，废渣的主要成分是_______。
（3）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为，请将中的内容补充完整并完成配平。
（4）加入铁屑的作用是_______。
II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
（6）制备海绵钛中稀有气体Ar的作用是_______。
宁德市高级中学2022-2023学年上学期高二化学月考一
参考答案：
1-10 BCDBA CBDDB
11. （1）C
（2）释放 172.5kJ
（3） ΔH＝(b-a)kJ·mol－1
（4） 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 436
（5）84.6
12.（1）a （1分） ； a （1分） ； O2+4e-+4H+=2H2O
（2）阳极； n极附近有气泡产生，溶液变为红色 ； 2H2O+2Cl-- = H2↑+Cl2↑+2OH- ；
HCl（或氯化氢）
（3）纯镍； 17.7g
13.（1）C （2） 保温，防止热量散失
环形玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌器 不能 变小
-53.5 （5）AC （6）△H1＜△H2
14.（1）研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等
（2）
（3）+4
（4） 将Fe3+还原为 （5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（6）保护气，防止Ti被氧化

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