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贵池区2025～2026学年度第一学期高二期中检测
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．池州推动“科技池州、绿色池州”建设。下列生产实践与化学反应原理不相符的是（ ）
选项 生产实践 化学原理
A 寺庙使用常温催化剂净化CO保护文物 催化剂降低活化能，加快化学反应速率
B 食品企业通过“九蒸九晒”工艺炮制黄精 利用平衡移动原理，提高产率
C 高新区电池企业优化磷酸铁生产温度 控制温度以兼顾反应速率与能耗
D 污水处理厂对污水处理时进行曝气 增大氧气浓度，加快污染物降解速率
2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是( )
A．HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑
B．C＋H2O(g) CO＋H2
C．2KClO3 2KCl＋3O2 ↑
D．2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
3．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下 H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)在该条件下不自发
B．3H2 (g) + N2 (g)2NH3 (g) ΔH < 0， 升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) ΔH < 0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅说明化学平衡正向移动
4．下列热化学方程式正确的是( )
A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) △H=－4bkJ mol-1
B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－akJ mol-1
C．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－114.6kJ mol-1
D．H2的燃烧热为akJ mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=＋2akJ mol-1
5．通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．室温下MgCl2和 NH3反应更容易生成[Mg(NH3) ]Cl2
B．降温、减压有利于脱除NH3
C．该反应需要在无水条件下进行
D．生成等物质的量的[Mg(NH3)6 ]Cl2(s)和[Mg(NH3)]Cl2(s)，前者焓变小
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是（ 　 ）
A．烧瓶中盛有 NO2和N2O4，验证温度对化学平衡的影响 B．测定过氧化氢分解的化学反应速率 C．测新制氯水的 pH值 Ｄ．测定生成1molH2O的反应热
7. 在恒温恒容的密闭容器中，充入 1molA 和 2molB 发生反应 A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0
其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1、t3时刻反应都是逆向进行
B．混合气体平均相对分子质量不再改变，表明反应达到平衡
C．平衡时C的质量一定有：Ⅱ＜Ⅰ
D．反应平衡常数 K(Ⅱ)> K(Ⅰ)
8．安徽工业大学等单位的科研人员，研发出一种全新的“金属氧化物－分子筛”复合催化剂，实现低温（360℃）高效运行。PX的选择性提升到70%以上。其中金属氧化物的任务是让CO2和H2反应，转化成简单的小分子烯烃；分子筛的任务将这些小分子烯烃“拼接”起来，最终生成对二甲苯（常被称为PX），相关研究
成果发表在化学领域顶级期刊《美国化学会志》。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应中的催化剂主要作用是加快了反应速率
B．快速扩散是为了避免在酸性位点发生副反应
C．RWGS反应(CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH＞0)反应，降温有利于提高CO的平衡产率
D．FTS反应［CO+H2→(CH2)n］中K－FeMn催化
剂既能加快反应速率，还能改变反应的焓变
9．在Pd-C2N催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程有5步，反应历程中的相对能量变化如下图所示(*表示催化剂表面吸附位点 ，如*C3H8表示吸附在催化剂表面的C3H8)。下列说法不正确的是（ ）
A．1molC3H8(g)完全反应吸收162.24kJ的热量
B．反应②→④热化学方程式*C3H8(g)===*C3H7(g)＋*H(g) ΔH＝＋106.27 kJ/mol
C．速率控制步骤是④→⑤步
D．控制反应温度在480 ℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高
10．如图所示的反应体系，其中A为固体，B、C、D为气体，在不同条件下反应，其中化学反应速率最大的是（ ）
A．v(A)＝0.08mol L-1 s-1
B．v(C) ＝1.8mol L-1 min-1
C．v(B) ＝0.06mol L-1 s-1
D．v(D) ＝0.04mol L-1 s-1
11．关于下列图像对应的叙述正确的是（ ）
A B C D
A．向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化
B．表示反应 N2(g)+3H2(g)2 NH3 ΔH＜0 中H2平衡转化率随温度、压强的变化
C．表示c(CO2)浓度随时间的变化，可知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)该反应ΔH＞0
D．表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol /L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化
12．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）
A．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、S
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、N
C．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO－、Cl－
D．a点对应的溶液中大量存在：C、Na+、S2－、Fe3+
13．对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应：
①i－C4H10(g)n－C4H10(g) △H1
异丁烷 正丁烷
②i-C4H10(g)C3H6(g)+CH4(g) △H2
③i-C4H10(g)C2H6(g)+C2H4(g) △H3
反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
A．△H1、△H2、△H3均小于0
B．i－C4H10(g)比n－C4H10(g)稳定
C．恒压下向密闭容器中通入N2发生反应③，i－C4H10转化率增加
D．580K下向2L密闭容器中加入3mol i-C4H10、3molC3H6、3molCH4发生反应②，
此时v正＞v逆
14．常温下，向20ml 0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点水电离的c(OH－)＝10－13mol L－1
B．水的电离程度b＞d＞c
C．c点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．滴定所用的指示剂为酚酞
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。
I：探究浓度对HCOOH电离程度的影响。25℃时，测定不同浓度甲酸溶液的pH，结果如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
浓度(mol L－1 ) 0.001 0.01 0.02 0.1 0.2
pH 3.37 2.72 2.37 2.22
（1）可从不同角度说明HCOOH是弱电解质
角度1：由表中①组数据可得出HCOOH是弱电解质，理由是 。
角度2： 0.1mol L－1的HCOOH溶液与同浓度的HCl溶液比较pH的大小，结果是 ，
说明HCOOH是弱电解质。
角度3：取pH相同的HCOOH溶液和HCl溶液10ml，分别稀释到100ml，说明HCOOH是弱电解质的事实是 。
（2）根据图中数据判断0.01mol L－1的HCOOH溶液pH为 ( 选2.60、2.87、3.50 )
（3）①、④中由水电离出的H＋浓度比值＝ ;由④中数据计算HCOOH的Ka= (列出计算式即可)。
Ⅱ．探究Fe3＋与I－的反应
兴趣小组同学取不同体积的Fe2(SO4)3溶液与5.0 mL KI溶液在试管中反应，得棕黄色溶液。实验1、2中分别滴入2.0mLCCl (密度大于水，大部分I2会从水溶液中进入CCl4)，再往上层水溶液中滴加4滴20%KSCN溶液，实验数据和现象如表所示。
实验 KI溶液 Fe2(SO4)3溶液 V(KSCN溶液)/滴 实验现象
c/mol·L－1 V/ml c/mol·L－1 V/ml
1 0.01 5 0.005 5 4 溶液呈血红色
2 0.01 5 0.005 3 4 溶液呈血红色
3 0.01 3 0.005 1 0 棕黄色溶液
（4）KSCN的量会影响实验效果，原因是常温下会发生如下反应(已知 [Fe(SCN)]2＋、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3均显红色)。
Fe3＋+SCN[Fe(SCN)]2＋ K =102.21
Fe3＋+2SCN－[Fe(SCN)2]+ K =103.6
Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3 K =10
则[Fe(SCN) ]＋+SCN－Fe(SCN) K= 。
（5）实验1、2能证明2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2是可逆反应，理由是 。
16. CO 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。工业上可利用CO或CO 和H2来生产燃料甲醇，涉及如下反应。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K 、K 、K )如下表所示：
化学反应 平衡常数 平衡常数值
500℃ 700℃ 800℃
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 K1 2.5 0.34 0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 K2 1.0 1.70 2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3 K3
请回答下列问题：
（1）反应②与③的焓变△H2_________0、△H3_________0 (填“＞”或“＜”＝)。
（2）反应①自发的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和H 只发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．H 的转化率保持不变 C．气体分子总物质的量不变
D．压强不再变化 E．v正(H )＝3v逆(H O)
（4）500 ℃、恒容条件下，测得反应②在某时刻CO (g)、H (g)、CO(g)、H O(g)的浓度分别为
1mol·L－1、1mol·L－1、2mol·L－1、2mol·L－1，则此时v正 v逆(填“＞”“＝”或“＜”)，达平衡时CO2的浓度为 mol·L－1，若改在相同容积的绝热容器中，开始温度500 ℃下反应，平衡时CO2的浓度 (填“增大、减小、不变”)。
（5）向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2发生上述反应②、③，10min末达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。
①0~10 min内，平均反应速率v(CH OH)=________mol·L－1·min－1。
②T℃时，反应②的化学平衡常数K= (保留2位小数)。
17．甘油( C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ C3H8O3(g)3CO(g)＋4H2(g) ΔH1＞0
反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＜0
反应Ⅲ CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g) ΔH3＜0
已知：部分化学键键能数据如下：
化学键 C－H O－H H－H C≡O
键能/ kJ/mol 413 465 436 1068
1.0×105Pa条件下，1mol C3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
（1）反应Ⅱ、反应Ⅲ反应热之和：△H2＋△H3= kJ·mol－1，上述反应中△H1 △H2（填＞、＜、不确定）.
（2）上图中②表示的是 物质的量随温度变化的曲线，其物质的量随温度减小的原因是 。
（3）550℃时，H2O的平衡转化率为 ，若平衡时体系总压为P0，反应Ⅱ用分压表示的平衡常数Kp= （结果保留1位小数，已知：分压=总压×物质的量分数)。
18．滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用，用酸碱中和滴定测定某品牌白醋的醋酸浓度过程如下：
Ⅰ．配制0.1000mol·L－1标准NaOH溶液100ml
Ⅱ．用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸
①量取10.00ml白醋，稀释至100ml
②量取25.00稀释后的溶液加入锥形瓶，并加入2-3滴指示剂
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
⑤取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
⑥用标准溶液润洗滴定管2～3次
⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作顺序是：①→②→ → → → →⑦。
（2）Ⅰ中需要称取NaOH的质量是 g，下列仪器中实验Ⅱ中需要用的有 (填序号)。
① ② ③ ④
（3）实验数据如下表，其中一次滴定所用标准NaOH溶液体积有明显偏差，可能原因是
(填序号)。
序号 1 2 3 4
标准NaOH溶液体积/ml 20.60 20.70 20.10 20.50
a．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
b．量取25ml白醋时滴定管用蒸馏水洗净后再装入待测液
c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
d．滴定结束时，仰视读数
（4）滴定终点时测得＝，终点时PH＝ 。（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10－5）滴定终点时的现象是： 。贵池区2025~2026学年度第一学期高二期中检测
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
命题单位：池州二中
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23P31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.池州推动“科技池州、绿色池州”建设。下列生产实践与化学反应原理不相符的是(
选项
生产实践
化学原理
A
寺庙使用常温催化剂净化C0保护文物
催化剂降低活化能，加快化学反应速率
食品企业通过“九蒸九晒”工艺炮制黄精
利用平衡移动原理，提高产率
C
高新区电池企业优化磷酸铁生产温度
控制温度以兼顾反应速率与能耗
污水处理厂对污水处理时进行曝气
增大氧气浓度，加快污染物降解速率
2.下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是(
A.HCI+NaHCO3=NaCI+H20+CO21
能
B.C+H2O(g)
高温
CO+H2
E
生成物
C.2KCIO;
催化剂2KC1+30,↑
反应物
D.2Al+Fe2O3
高温
2Fe+Al2O3
反应过程
3.下列说法正确的是()
A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)一2H2O①)在该条件下
不自发
B.3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)△H<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C.CO(g)+H2(g)三C(s)+H2O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最终气体颜色变浅说明化学
平衡正向移动
高二化学第1页，共8页
4.下列热化学方程式正确的是()
A.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,P4(s)=4P(s)△H=一4bk小mol
B.2molS02、1molO2混合反应后，放出热量akJ,则2S02(g)+O2(g)、三2S03(g)△H=-akJmol
C.H(aq)+OH(aq)=HO①)△H=-57.3 kJ-mol,则HS04(aq)+Ba(OHD2(aq)=BaS04(s)+2H20①)
△H=-114.6 kJ-mol
D.H2的燃烧热为akJ-mol，则2H2O(g)=2H2(g+O2(g)△H=+2ak小molr
5.通过MgCl2和[MgNH3)6]C2的相互转化可实现NH的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过
程中能量变化如下图，下列说法正确的是()
能
E
[Mg(NH)]CL(s)
MgCl(s)+6NH,(g)
[Mg(NH )]Cl(s)+5NH,(g)
反应过程
A.室温下MgCL2和NH3反应更容易生成MgNH)]C2
B.降温、减压有利于脱除NH
C.该反应需要在无水条件下进行
D.生成等物质的量的[MgNH3)6]Cl(s)和[MgNH3)]Cl2(s),前者焓变小
6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是()
H2O,溶液
p
温度计
w中y
试纸
水
秒
热水
冰水
MnO,
碎泡沫
A.烧瓶中盛有NO2
B.测定过氧化氢分解
C.测新制氯水的
D.测定生成1molH20
和N2O4,验证温度对
的化学反应速率
pH值
的反应热
化学平衡的影响
7.在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)一3C(g)十D(s)△H<0
其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()
A.t1、t3时刻反应都是逆向进行
B.混合气体平均相对分子质量不再改变，表明反应达到平衡
C.平衡时C的质量一定有：ⅡD.反应平衡常数K(IⅡ)>K(I)
()/a
高二化学第2页，共8页
t/min贵池区2025~2026学年度第一学期高二期中检测
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
B
B
0
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(共16分，每空2分)
I(1)pH=3.37,c4)=103.37<0.001moL,说明没有完全电离，是弱电解质。
pH>1.00
(pH>1也得分)
HCOOH溶液的pH增加值比HCI溶液的小（或者HCOOH溶液的pH增加值小于1）
(2)2.87
(3)10
102.37×10-2.37
或
10237×10-2.37
0.1
0.1-102.37
Ⅱ(4)1014
(5)按化学计量比F3+可以完全反应，实际未完全反应（叙述合理即可）
16.(共18分，每空2分)
(1)><
(2)低温
(3)BCDE
(4)<1.5
减小
(5)①0.03
②1.42
17.(共12分，每空2分)
(1)-206
>
(2)CH4
反应Ⅲ是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CH4浓度减小（叙述合理即可）
(3)20%3.8
18(共12分，每空2分)
(1)⑥⑤④③（全对得2分）
（2)0.4
①②③
(3)bc
(4)8
最后半滴标准液滴入时溶液的颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内颜色不褪色。
(命题：唐玉良审题：汪焱娟)

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