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永宁上游高级中学2025-2026学年第一学期期中考试
高一化学试题
（考试时间：75分钟，分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
2．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应
B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成
C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体
D 用作净水剂净水 有氧化性
3．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH
4．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO
B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO
C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO
D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-
5．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是
A．均有氢气生成 B．反应剧烈程度：甲＞乙
C．丙中钠能置换出单质铜 D．甲中钠在液面下层反应
6．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
7．下列除杂操作正确的是(括号内为杂质
A．溶液()：滴加适量盐酸
B．()：通过装有足量的干燥管
C．()：通入饱和溶液中洗气
D．()：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1进行钾的焰色试验 B．图2空气加热Na制备
C．图3验证Na和水反应是否为放热反应 D．图4制备氢氧化铁胶体
9．下列说法错误的是
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电
D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液
10. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是
A．漂白粉的主要成分是
B．制84漂白液的反应原理为：
C．工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉
D．久置的84漂白液可能发生分解反应失效
11．已知反应：①②
③④
下列叙述不正确的是
A．氧化性
B．还原性
C．与浓盐酸共热可能发生反应：
D．向溶液中通入过量，存在反应：
12．下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证Na和水反应为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③实验室制取氯气 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．① B．② C．③ D．④
13．氯化钠对地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液
B．在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成
C．侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为
D．实验室常用澄清石灰水来吸收多余的氯气，进行尾气处理。
14.下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是
选项 实验现象 实验结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有CI2，光照后逸出的气体是CI2
B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCI、HCIO，能与HCO3-反应产生CO2
C 氯水能使干燥的有色布条褪色 CI2具有漂白性
D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小
A．A B．B C．C D．D
15.某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁
B．溶液X中只存在、、
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。
回答下列问题：
亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生 (填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有 性。
(2)、是常用的氧化剂。
①已知：、、、在一定条件下可以形成氧化还原反应，其中是产物之一，则还原性： (填“>”或“<”)。
②请写出一个能证明氧化性的离子方程式： 。
(3)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①净水原理：
Fe3+遇水产生胶体,检验胶体的方法是 。
②另一种制备的方案是：在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
(4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
17．（.(每空2分，共14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：i．CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。
ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。
装置①中，仪器A的名称是___________，
该装置制取氯气的化学方程式_________ __
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比：
(2)装置②的目的是_____ ______(请说明用什么试剂做什么用)。
(3)装置③中反应的化学方程式为________ ___。
(4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是________ ___。
(5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．Na2SO3溶液
18．（.(每空2分，特殊标注除外共13分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
(1)加入NaOH的主要目的是为了除去_______(填离子符号)。
(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有SO42-，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______ 。
(3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫____ _（1分）。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
(5)根据上图，写出步骤①的方程式：___ ____。
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_____ __。
(7)关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2
D．侯德榜制碱，主要应用了碳酸氢钠受热易分解的性质。
19．（14分）Ⅰ．现有下列5种物质：①钠 ② ③氢氧化铁胶体 ④ ⑤⑥Na2O2
(1)上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。（每空1分）
(2) Na2O2做呼吸面具的主要方程式为_____ ______（2分）。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________ ___（2分）。。
Ⅱ.常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(4)吸收器中生成的离子方程式为___+___+_______=___ +______+_______。（共2分）
(5)（每空1分）为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液 ___________ ___________
② ___________，再滴加几滴溶液 __________ _ 具有还原性

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