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2025-2026学年度第一学期期中学业质量检测
高二化学试题
2025.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色中性笔将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ti48Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A.可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B.碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效
C.工业上通常采用在400~500℃下合成氨是因为该反应是吸热反应
D.CH3 COONa过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生放热反应
2.用0.005molL1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
女摇匀
20
草酸
NaOH溶液
草酸
(含酚酞)
草酸
溶液
溶液
溶液
A.配制草酸溶液
B.润洗滴定管
C.滴定
D.读数
3.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L1 mol-L-NH4CI水溶液中NH与H离子数之和大于Na
B.25℃，1.0LpH=10的Na2C03溶液中水电离出的OH数目为1×101Na
C.标准状况下，11.2LC02完全溶于水后，溶液中H2CO3分子数为0.5Na
D.1ol碘蒸气与1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA
4.一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。
已知：△H(Jmol-i)=-34585-26.4T;△GJmo)=-34585+26.4TlnT+45.19T;气体均视为理想气
体。下列说法错误的是
A.反应的活化能：E正B.恒温恒容充入N2,平衡向右移动
C.△S随温度升高而降低
D.平衡后，升高温度，△v正<△v逆
5.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
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玻璃
温度计
搅拌器
内简
杯盖
隔热层
外壳
A.BaO和足量的水
B.AI和足量的NaOH溶液
C.ZnO和足量的稀硫酸
D.KOH溶液和足量的稀盐酸
6.不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是
CH,COOH
A1(SO):
Na,SO,
HSO
酸性KMnO
溶液
溶液
S0,
溶液
溶液
溶液
Na,S
NaHS
HS
Na,S.O,
S02
K,S04
①
②
③
④
A.反应①：S2+CH3COOH=HS+CH3C00B.反应②：3HS+A13+3H2O=A1(OHD3↓+3H2S↑
C.反应③：S2O}+2Ht=S↓+S02↑+H20
D.反应④：S02+2MnOi+4Ht=S0}+2Mn2+2H20
7.室温下，将1 nol CuS045H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1;将1 mol CuS04(s)
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2;CuS0O45H2O(S)受热分解的化学方程式为：
CuS04:5H0S)△CuS0,S+5H00,热效应为△H。则下列判断错误的是
A.△H2<△H3
B.△H>△H3
C.△H+△H3>0D.△H1+△H28.纯水的电离方程式可表示为：H20=H+OH,v正=k1c(HO),v地=k2c(H)c(OH),25℃
时，c(H20)=55.6olL。现将纯水瞬时升温至25℃，能正确表示瞬时升温后反应建立新平
衡的过程示意图为
A
B
D
9.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)→Y(g(△H<0)
Y(g)→Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
反应时间+
高二化学试题第2页共8页
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高二化学试题答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.A2.D3.A4.B5.B6.D7.B8.D9.C10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC12.C13.AD14.BC15.A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)
(1)NH4HSO4(1分)
(2)C1O+C02+H20=HC10+HC0;(2分)
(3)<(2分)
(4)①11.12(1分)
②NH++HO=NH3HO+H+(2分)
③2(10m-14-10-m)(2分)
④d>c>b>a(2分)
17.(12分)
(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率(1分)
2Ce02+H202+6H+-2Ce3+02↑+4H20(2分)
(2)Si02(1分)
(3)①减小H浓度，使Ce3+(水层)+3HA(有机层)±CeA3(有机层)+3H(水层)化学平衡右
移，提高C3+的萃取率(2分)②适当提高硝酸的浓度；充分振荡分液漏斗：用适量萃
取剂分多次反萃取(2分)
(4)碱(2分)
(5)2Ce3++3HCO;+3NH3H2O=Ce2(CO3)3J+3NH;+3H2O (2)
18.(12分)
(1)低温(1分)加深(1分)
(2)①10(2分)②<(2分)
(3)增大(2分)
增大(2分)
不变(2分)
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19.(12分)
(1)TiCl+(x+2)H2O=TiO2xH2OL+4HCI (2)
(2)①抑制NH与Fe3+的水解(1分)
②>(1分)b(1分)
③微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用
少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁(2分)
当滴入最后半滴NHFe(SO4)2标准溶液，溶液变为
红色且30s内不恢复原色(1分)
④8c'%(2分)
偏低(2分)
m
20.(12分)
(1)+41.2(2分)
(2)①C0(2分)
②260℃之后，升高温度，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度(2分)
③低温(1分)
该温度下以反应Ⅱ为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平
衡没有影响(1分)
(3)80%(2分)1(2分)
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