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江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期期中考试
高二化学（选修） 2025.11
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 S-32 Ga-70
Ⅰ卷（选择题，共39分）
选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2025年11月，国务院新闻办公室发布《碳达峰碳中和的中国行动》白皮书，指出中国在能源绿色低碳转型等重点领域降碳成效显著。下列说法中不正确的是
A．调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标
B．将CO2还原为甲醇，研发合适的催化剂可以提高其反应速率
C．大规模开采可燃冰作为新能源能促进碳中和
D．神州二十号返回舱反推动发动机采用“液氢-液氧”燃料，对环境安全无污染
2．H2O2在一定条件下可发生分解反应。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解时能量变化与反应过程如图所示。过程I的反应为H2O2 + I- = H2O + IO-，下列说法正确的是
A．2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)反应的
△H = (a-c-b) KJ/mol
B．过程II的反应为H2O2 + IO- = H2O + I- + O2↑
C． H2O2分解反应为吸热反应
D．决定反应快慢的是过程II的反应
3．利用反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)制备H2和CO，下列说法正确的是
A．该反应ΔS<0
B．该反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高CH4的平衡转化率
4．下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用装置甲蒸干AlCl3溶液制备AlCl3 B．用装置乙进行酸碱滴定
C．用装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．用装置丁在铁片上镀铜
5．用纯净的CaCO3与一定浓度的稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积随时间变化的关系如图所示(CO2体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．该反应是吸热反应
C．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的CO2的量最多
D．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反
应速率之比为2:6:7
6．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法不正确的是
A．适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2(g)平衡转化率
B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同
C．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
7．科学家近年发明了一种新型Zn CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是
A．充电时，阳极室溶液中OH 浓度升高
B．充电时，电池总反应为
2Zn(OH)42- = 2Zn + 4OH- +O2↑+ 2H2O
C．放电时，负极反应为
Zn - 2e- + 4OH- = Zn(OH)42-
D．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的
电子数为2 mol
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．水电离的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．在pH为3的溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-
C．使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO32-、[Al(OH)4]-
D． 的溶液：Na+、NO3-、Cl-、SO42-
9．下列相关条件下的方程式书写正确的是
A. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
B． H2S在水溶液中电离：H2S 2H+ + S2-
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：
D．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
10．我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳”有效方法的原理如图所示。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化。下列有关说法正确的是
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．充电时，Li+从电极B移向电极A
C．该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体
D．放电时，每消耗1molCO2转移电子数约为4×6.02×1023
11．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
C．a、d两点水的电离程度：a＜d
D．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3)＜
12．已知，常温下，。下列说法不正确的是
A．0.01mol/L CH3COOH溶液中：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B．常温下，反应HCOOH + CH3COO- HCOO- + CH3COOH的平衡常数K = 10
C．若适当升温溶液，则均增大
D．常温下，0.01mol·L-1 CH3COOH溶液的pH = 2
13．利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) △H1 = - 206.2 KJ·mol-1
反应Ⅱ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H2 = - 41.2 KJ·mol-1
向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。
[CH4的产率的选择性]。
下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B．随着增大，CO2的选择性先增大后减小
C．，反应达平衡时，CH4的选择性为
D．曲线表示的产率随的变化
Ⅱ卷（非选择题，共61分）
14．（15分） 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3) ∶ c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl＝3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 ▲ (填标号)；
A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶
C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管
（2）装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为 ▲ ；装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 ▲ ；
（3）该滴定实验达终点的现象是 ▲ ；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是 ▲ (用化简后的代数式表示)；
（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是 ▲ ；若滴定过程中，有少量IO3－不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
15．（17分）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料。实验室制备硝酸铈铵并测定其纯度，步骤如下。已知：①CeCl3易水解。②Ce(OH)4难溶于水。
步骤Ⅰ：制备NH4HCO3溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：向NH4HCO3溶液中逐滴滴加CeCl3溶液，
得Ce2(CO3)3固体。
步骤Ⅲ：由Ce2(CO3)3制备Ce(OH)4固体。
步骤Ⅳ：向Ce(OH)4中加入浓硝酸，再加入NH4NO3固体，
过滤、洗涤、烘干得(NH4)2Ce(NO3)6产品。
（1）步骤Ⅰ中制备NH4HCO3溶液时，通入气体的顺序为 ▲ ；
（2） 步骤Ⅱ中制备Ce2(CO3)3的离子方程式为 ▲ ；该操作采用冷水浴的原因为 ▲ ；
（3）补充完整以Ce2(CO3)3为原料制取Ce(OH)4的实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中， ▲ ；[实验中必须使用的试剂：氨水、H2O2溶液、稀HNO3、AgNO3溶液]
（4）步骤Ⅳ中，控制其他条件一定，(NH4)2Ce(NO3)6收率与的关系如图所示。控制加入 = 4:1的目的是 ▲ ；
（5） (NH4)2Ce(NO3)6(M:548 g·mol-1)产品纯度测定。准确称取15.00g产品，溶于水配成100mL待测溶液，量取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用0.2000mol·L-1
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（滴定过程只发生反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），重复操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液22.50mL。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 ▲ （写出计算过程）。
16．（14分）镓及其化合物在电子工业中应用广泛。从高铝粉煤灰(含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3、Ga2O3等)中提取镓的过程如下：
已知粉煤灰中Ga2O3存在形式有两种：一种存在于非晶质中，易与酸或碱反应；一种存在于由SiO2和Al2O3组成的玻璃体结构中，该玻璃体结构难与酸或碱反应。
（1）焙烧。向高铝粉煤灰中加入Na2CO3焙烧，得到Na2SiO3、NaAlO2、NaGaO2等。写出焙烧过程中Ga2O3发生反应的化学方程式： ▲ ；
（2）浸取。向焙烧所得固体中加入NaOH溶液可浸取镓元素。浸取时选用NaOH溶液而不用水的原因是 ▲ ；
（3）除硅铝。先除去浸取液中的硅，得到主要含
Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的溶液，向其中通入
CO2至pH =10，过滤。溶液中镓元素含量随pH变化
如图所示。pH由11降到10的过程中，溶液中镓元素
含量降低的原因是 ▲ ；[已知：pH =11时，
溶液中开始析出Al(OH)3，pH =10时，开始析出Ga(OH)3。]
（4）富集镓。除硅铝所得滤液中的镓元素可利用某种树脂[分子中含有氨基(—NH2)、肟基(=N—OH)]进行吸附，再通过解吸附后富集。吸附前Ga(OH)4﹣首先与树脂中的H+反应得到Ga(OH)3、Ga(OH)2+、Ga(OH)2+，请写出Ga(OH)4﹣与H+反应生成Ga(OH)2+的方程式： ▲ ；
（5）电解。利用电解法制取镓的装置如图1所示(电解时不锈钢电极不发生反应)。电解时阳极溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度与时间的关系如图2所示。
图1 图2
①0~2h，当铜基镀镓电极增重280g，理论上阳极生成气体的物质的量为 ▲ ；
②8~11h，NaHCO3浓度基本不变的主要原因是 ▲ 。
17．（15分）研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
（1）氨气脱除NO：
一定温度下，按n(NH3)∶n(NO)∶n(O2) = 8∶2∶1进入脱除反应装置，NO的脱除率随温度的变化如图所示。
①已知：
Ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.4KJ·mol-1
Ⅱ．4NH3(g)+ 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) △H=﹣905.8KJ·mol-1
则反应：4NH3(g)+ 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l)
△H= ▲ KJ·mol-1；
②NH3的起始浓度为8×10-5mol·L-1，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为 ▲ mol·L-1·s-1；
（2）间接电化学法脱氮：
其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。
写出电极I发生的电极反应式为 ▲ ；
（3）催化还原法脱氮：
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中NO3﹣
催化还原过程如图所示。
Ⅰ．“转化①”生成活性H原子的过程可描述为 ▲ ；
Ⅱ．写出“转化②”的离子方程式 ▲ ；
Ⅲ．NO3﹣去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随着pH减小N2生成率逐渐降低的原因是 ▲ 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B D C C A A
题号 8 9 10 11 12 13
答案 D A B D D B
14.（15分）（计算3分，其余每空2分）
（1）AD
（2）浓硫酸 防止倒吸
（3）当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30 s内不变色 %
（4）催化剂 不变
15.（17分）（实验方案设计5分，方程式3分，计算3分，其余每空2分）
（1）先通再通入
（2）①. ②. 防止碳酸氢铵分解或降低碳酸铈的溶解度或抑制铈离子水解
（3）向溶液中加入H2O2溶液，充分反应后，再加入氨水，至静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀为止，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液不再产生沉淀为止
（4）小于4∶1时，NH4+的浓度小，反应速率慢，收率低；大于4∶1时，收率变化不大，浪费原料
（5）已知：，20.00mL待测溶液中
，则100mL溶液中，100mL溶液中，的质量分数为82.20%
16.（14分）（第一空3分，最后一空3分，其余每空2分）
（1）Ga2O3+Na2CO3 2NaGaO2+CO2↑
（2）抑制NaGaO2水解产生Ga(OH)3沉淀而降低镓的浸取率
（3）Al(OH)3沉淀析出时，部分镓元素被包裹、吸附
（4）Ga(OH)4﹣+ 3H+ = 3H2O + Ga(OH)2+
（5）①. 3mol ②.CO32﹣ 结合阳极产生的氢离子生成HCO3﹣的速率与HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳的速率相近
17.（15分）（方程式3分，最后一空3分，其余每空2分）
（1）①﹣1807.8 ②2×10-6
（2）2HSO3﹣+ 2e-+2H﹢=S2O42﹣+2H2O
（3）I．纳米零价铁在催化剂Pd表面失去电子生成Fe2 +， H+在催化剂Pd表面得到电子生成活性氢原子。 Ⅱ．NO3﹣+H++6H=NH+3H2O Ⅲ．pH越小，H+浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使NO3﹣生成的中间产物NH更多的与H+反应生成NH4﹢，从而减少N2的生成。

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