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高二化学(c卷)参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】C
2.【答案】B【解析】A.9Br表示中子数为44的溴原子：B.0、0代表氧元素组成的不同单质，互为
同素异形体，B项正确：C.F原子周边应该为4个电子对，8个电子，而图中的F只有2个电子，C项
错误；D.Mg原子的核外电子数为12，失去两个电子形成Mg,Mg的结构示意图为+12
,D项错
误。
3.【答案】C【详解】A对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化
学反应速率，故错误：B.对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，
故增加其量并不能改变反应速率，故错误；C.催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，
从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故正确：D.升高温度正、逆反应速率都增大，若该
反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故错误：
4.【答案】C【详解】A.氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误：
B.等物质的量的C(s)生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误：C.根据盖斯
定律，选项中的方程式可由（反应②-反应①）×2得到，△H=2(△H2-△H),C正确；D.氢气的燃烧热化学
方程式中，氢气前系数为1，表示1ol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误：
5.【答案】A【详解】A.使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高SO2转化率，故A正
确；B.SO2和氧气反应生成SO3的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，SO2转化率减小，故B错
误；C.加入VO5作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误；D.等容下通
入稀有气体，参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误
6.【答案】D【解析】A.装置①为原电池，Z是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫
酸铜溶液，故A正确：B装置②为电解池，在阴极极上，氢离子发生得电子生成氢气，该极附近碱
性增强，所以a极附近溶液的OH浓度增大，即pH增大，故B正确：C.用装置③精炼铜时，粗铜作
阳极，与电源的正极相连，所以用装置③精炼铜时，d极为粗铜，c极是精铜，故C正确：D.装置④为
原电池，锌比铁活泼，锌是负极失电子，负极反应式为Zn-2e=Zn*,电子由Zn流向Fe,故D错
误：
7.【答案】B【解析】反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，A、D错误：某温度下，反应I的速率()
小于反应II的速率()，说明反应I的活化能大于反应Ⅱ，B正确。
高二化学C答案第1页，共6页姓名
座位号
(在此卷上答题无效)】
高二化学(C卷)
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1.下列有关物质的应用不涉及化学变化的是
A.碳酸氢钠作膨松剂
B.二氧化疏漂白手工艺品
C.二硫化碳去除试管壁上的硫
D.Vc片与补铁剂同服
2.下列化学用语表示正确的是
A.Br表示中子数为35的溴原子
B.15O2、18O3互称同素异形体
F
C.CH2F2的电子式：H:C:H
D.Mg2+的结构示意图
的
3.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A,增大压强一定可以增大反应速率
B.其它条件不变时，加入反应物，一定可以加快反应速率
C.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
D.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
4.已知：C(s)+20,(g)-C0(g)△H:C(s)+0,(g)C0,(g)△H:2H,(g)+0,(g)
2H2O(g)△H2:2H2(g)+O2(g)一=2H2O(1)△H,。下列叙述正确的是
A.△H>△H
B.△H1<△H2
C.2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=2(△H2-△H1)
D.△H:代表H2的燃烧热
5.已知反应2SO2+O2一2S02△H<0,为了提高二氧化硫的平衡转化率，可以采取的措施有
A,通人过量空气
B.高温加热
C.加人催化剂V2O
D.等容下通人稀有气体
高二化学试卷C第1页（共6页）
6.关于下列装置说法错误的是
盐桥
Cu
石)
经酸化的3%
ZnS0溶液CuS0溶液
NaCI溶液
CuS0,溶液
NaCl溶液
①
②
3
④
A.装置①中，盐桥中的阳离子移向CuSO溶液
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时，c极为精铜
D.装置④中电子由Fe流向Zn
7.“钙基周疏”是将煤中的硫元素以CSO,的形式周定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反
应I和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。某温度下，反应【的速率()小于反应Ⅱ的速率(2)，能正确表示
下列反应过程能量变化的示意图是
反应I:CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)△H=-175.6kJ·mol-
反应I1:CaSO,(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H2=+218.4kJ·mol-1
能
能年
量
量
反应Π
反应I
反应I
反应1
反应中
反应1
反应1
·反应川
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
A
8.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
空气、水族气
水
①酸化②)氣气
X
浓缩海水
吹出塔
吸收塔
氯气
Br2的浓溶液
液澳
步1
步猴1Ⅱ
步蝶川
操作1
下列说法错误的是
A.X可为SO2,吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2十Br2十2H2O一4H++SO+2Br
B.步骤I与步骤III中发生的主要反应相同
C.操作I中将液澳分高出来的方法是萃取、分液后蒸馏
D.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下CL2的体积等于22.4L
9.下列有关反应热的叙述正确的是
A.相同条件下，反应2H2(g)十O2(g)一一2H2O(g)在光照和点燃条件下反应的焓变相同
B.相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E、E2,则2EC.在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1 mol CO2(g)时，放出的热量相等
D.X(g)十Y(g)Z(g)△H,在恒温恒压的条件下，达到平衡后加人Y,该反应的△H增大
高二化学试卷C第2页（共6页）

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