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(在此卷上答题无效)
高二化学A
(试卷满分：100分考试用时：75分钟)
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32,Fe56,Mn55
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是
A.制造C919飞机的材料—一氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料：
B.开启航运氢能时代—一氢气是一种理想的绿色能源
C.打造北斗卫星系统一5Rb与星载物钟所用”b的化学性质不同
D.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅
2.下列常见物质及用途说法错误的是
A.A1(OH)3可用于治疗胃酸过多
B.小苏打用作烘焙糕点的膨松剂
C.Fe,0,是铁红，可以用作染料
D.生石灰用作食品脱氧剂
3.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是
A.锌位于第4周期
B.锌元素的相对原子质量为65.38
30
Zo
C.K层电子的能量与N层电子的能量相同
锌
65.38
D.锌在反应中容易失去2个电子
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.一水合氨的电离方程式：NH·H20=NH,+H,0
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：2HC03+Ca2·+20H一CaC0,↓+2H,0+C0
C.Fe0与稀硝酸反应：Fe0+2H=Fe2+H,0
4
D.H,(g)在02(g)中完全燃烧，生成2molH20(I),放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方
程式为2H,(g)+02=2H,0(1)△H=-571.6kJ·mol
5.下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是
A.制备高纯硅：Si0,盐酸siC,S
B.硝酸工业：N,张乳09O,
C.疏酸工业：疏渍0燃能S0,0本H,S0,
D.金属铝制备：Al,O,盐酸A1Cl,溶液心A1
高二化学试卷A第1页（共6页）
6.在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是
H,0,溶液
A.灼烧海带
B.过滤海带灰浊液
C加入H,0,氧化I
D.用乙醇萃取水中的1，
7.下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的一半，两者c(OH)均减少到原来的一半
C.10mLpH=a的HA溶液加蒸馏水稀释至100mL,若pHD.等体积等pH的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的KOH溶液反应至中性，消耗KOH溶液的体积前者
小于后者
8.合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应N,(g)+3H2(g)一2NH,(g)。下列说法正确的是
A.该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
B.实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨
C.增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率
D.采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量
9.现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应：2S02(g)+02(g)一2S0,(g)4H=
-197k·ml'。在一定条件下分别向三个容器中充人的气体量和放出热量如下表所示：
容器
n(S0,)/mol
n(02)/mol
n(He)/mol
n(SO)/mol
放出热量kJ
甲
2
1
0
0
Q
乙
1
0.5
0
0
Q2
丙
1
0.5
1
0
Q
丁
0
0
0
2
Q
下列选项正确的是
A.Q,=197kJ
B.Q2=Q3
C.Q1=2Q2
D.197>Q4+Q1
10.载人航天器中通过萨巴蒂尔反应实现02再生，反应如下。下列说法错误的是
①C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(1)△H,=-252.9kJ·mol
②2H,0(1)=2H2(g)+02(g)△H2=+571.6kJ·mol
A.H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol
B.反应2H,(g)+02(g)一2H,0(I)常温下能自发进行
C.反应2H2(g)+02(g)=2H20(g)的△H<-571.6kJ·mol
D.反应CH,(g)+20,(g)=C02(g)+2H20(1)的△H=-890.3kJ·mol
高二化学试卷A第2页（共6页）

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