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长沙市同升湖高级中学
2025-2026年学年第一学期高一期中化学试卷
时量：75分钟 满分：100 分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ag-108
选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为Cu2(OH)2CO3，该物质属于(　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2.气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是(　　)
A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物
C. 气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应
3.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(　　)
A. 稀H2SO4与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液
C. NaOH溶液与KCl溶液 D. NaHCO3溶液与稀HCl
4.下列的离子方程式正确的是(　　)
A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+ === H2O+CO2↑
B. 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+ === Mg2++H2O
C. 铁粉和稀硫酸：Fe+2H+ === Fe3++H2↑
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42- === BaSO4↓
5.下列反应是氧化还原反应的是(　　)
A. CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. 2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C. CaO＋H2O === Ca(OH)2
D. CaCO3 === CaO＋CO2↑
6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
A. 2NaOH+H2↑ B.
C. +2H2O D. CuSO4+SO2↑+2H2O
7.维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+。下列说法正确的是（　　）
A. 还原性：维生素C＞Fe2+ B. 该过程中Fe3+是还原剂
C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. Fe3+转化为Fe2+是氧化反应
8.钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是（　　）
A. 钠与水的反应属于置换反应 B. 钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体
C. 钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D. 钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小
9.下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是（　　）
A. Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱
B. NaHCO3溶液中存在的离子主要有Na+、H+和CO32-
C. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等
10.将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（　　）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液
A. ②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③
11.能与NaOH共存的离子组是(　　)
A. K+、Ca2+、Cl-、CO32- B. K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Ba2+、K+、NO3-、Cl-
12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 液态的a中存在自由移动的离子
B. H2在充满b的集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C. c只有氧化性
D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系
13.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. B点溶液中加入Na2CO3固体发生的反应为：Ba2++CO32-===BaCO3↓
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C. C点Ba2+未完全沉淀
D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的Ba(OH)2发生电离
14.关于反应8NH3+6NO2===7N2+12H2O，下列说法正确的是（　　）
A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的质量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
15.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是（　　）
A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO32- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. OH-、Cl-、CO32-、NO3- D. Na+、OH-、Cl-、CO32-
16.将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。
下列说法错误的是（　　）
A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑
B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸
C. 新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸
D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度
二、填空题（共4题，满分52分）
17.（12分）按要求回答下列问题。
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)将少量Fe2O3加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液,可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　；再加入足量盐酸，离子方程式是　　　　　　　　　　　。
18.（12分）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2+6C+2N2 === Si3N4+6CO。已知：Si3N4中N元素的化合价为-3。
回答下列问题：
(1)上述反应涉及的物质中属于氧化物的是 (填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为 。
(2)该反应的氧化剂是 (填化学式，下同)，被氧化的物质是 ，
氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。
19.（14分）NaHCO3是一种工业用化学品，50 ℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270 ℃时完全分解。NaHCO3在水中溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度。回答下列问题：
(1)可用于治疗胃酸过多的是　　　　　　　(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)，不能用澄清石灰水区分NaHCO3和Na2CO3的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，先通入的是　　　　　　　(填“CO2”或“NH3”)，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3 === NaHCO3↓+NH4Cl；该反应不宜在超过50 ℃的水浴中进行，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)制取NaHCO3所需要的CO2采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放　　　　　　(填试剂名称)，为获得较为纯净的CO2，净化装置(图乙)中试剂A为　　　　　　　　(填化学式)。
(4)通过该实验所获得的NaHCO3晶体常含有NaCl(假设仅含此一种杂质)。现称取上述NaHCO3晶体试样9.36 g于烧杯中，加入过量稀硝酸使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为5.74 g，则NaHCO3样品中NaCl的质量分数为　　　　　　。
20.（14分）某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：
写出A中反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　，氯水中具有漂白性的物质是　　　　(填化学式)。
(2)装置B的功能是：　　　　，装置C中的试剂为：　　　　。
(3)a，b均为红色布条，其中a布条为　　　　的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　　。长沙市同升湖高级中学
2025-2026年学年第一学期高一期中化学答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C C B B C A D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D D A D D D
二、填空题（共5小题，满分52分）
17．略
18．(1)CO、SiO2　同素异形体　(2)N2　C　6：5
(3)　
19．(1)NaHCO3　澄清石灰水既可与NaHCO3反应生成沉淀,也可与Na2CO3反应生成沉淀
(2)NH3　温度过高，NaHCO3会部分分解
(3)稀盐酸　NaHCO3
(4)25%
20．(1)略 　
(2)除去Cl2中的HCl气体　浓硫酸
(3)干燥　a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色
(4)处理尾气，防止Cl2污染空气
失去6x2e
3si0,6C-29,=si-0
.0
0
得到4x3e

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