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浙江省长兴县龙山中学共同体2025-2026学年第一学期九年级期中素养测试 科学（1-2章）
1．（2025九上·长兴期中）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．食醋挥发 B．煤气燃烧
C．弯折铁丝 D．蔗糖溶解于水
2．（2025九上·长兴期中）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于(　　)
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机合成材料 D．有机物
3．（2025九上·长兴期中）规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　）
A．干燥氧气
B．测定某溶液 PH
C．块状锌与酸反应
D．稀释浓硫酸
4．（2025九上·长兴期中）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是（　　）。
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．④⑤
5．（2025九上·长兴期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用.下列有关化肥的说法正确的是（　　）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
6．（2025九上·长兴期中）沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应： 。上述反应属于 （　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2025九上·长兴期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中： K+、Na+、 SO2-、Cu2+
B．碱性溶液中： Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-
C．含有 Ag+的溶液中： K+、NH+、NO3、Cl -
D．酸性溶液中： Mg2+、Na+、SO2-、Cl-
8．（2025九上·长兴期中）要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（　　）
A．氧化铜 B．碳酸钠 C．镁 D．硝酸银
9．（2025九上·长兴期中）有机物有许多特性，常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法错误的是(　　)
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
10．（2025九上·长兴期中）往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·长兴期中）分类法是学习科学的重要方法之一。下列为某同学对部分化学物质的分类，其中完全正确的是（　　）
类别选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A. C60 H2O 纯碱 盐酸
B. Mg SO2 烧碱 胆矾
C. O2 冰 熟石灰 石灰石
D. 黄铜 P2O5 NaCl 波尔多液
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·长兴期中）下列各组变化中，每一种物质转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
13．（2025九上·长兴期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是 （　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量 溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 Na2CO3|固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 Ba(OH)2固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·长兴期中）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙： 利用CO2气体鉴别 NaOH、 Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙： 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁： 不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 l D．甲、乙、丙和丁都可以
15．（2025九上·长兴期中）将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 (　　)
A． B．
C． D．
16．（2025九上·长兴期中）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。(填序号)
（1）属于混合物的是　 　，
（2）属于化合物的是　 　，
（3）属于单质的是　 　。
17．（2025九上·长兴期中）2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼(C2H6N2)和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于　 　(填“有机物”或“无机物”)；燃料完全燃烧以后会生成　 　、水和氮的氧化物。(填写物质名称)
18．（2025九上·长兴期中）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的　 　性。
（2）实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是____。
A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氨气 D．氢气
（3）实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　
19．（2025九上·长兴期中）学习了碱的化学性质后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是
　 　；
（2） 列举熟石灰[Ca(OH)2]的一种用途　 　；
（3）X溶液能与 Ca(OH)2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　 　。
20．（2025九上·长兴期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质， “锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从科学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中　 　元素的含量。
21．（2025九上·长兴期中）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
②聚乳酸塑料属于　 　。
A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机合成材料 D.新型金属材料
（2）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合下图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
22．（2025九上·长兴期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（2）取B点溶液中溶质的成分是　 　。
（3）取C点之后，容器底部剩余的固体，将固体放入烧杯中并滴加盐酸，出现的现象为　 　。
23．（2025九上·长兴期中）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是 　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 　 　接触是铁生锈的条件之一。
（3）本实验的对照组是 　 　。
24．（2025九上·长兴期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分， 进行了如下实验：
（1）过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有　 　；
（2） 试剂X的名称是　 　；
（3）黄色溶液中显黄色的离子是　 　；
（4）按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是　 　。
25．（2025九上·长兴期中）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是　 　。
（2）方法②中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　(填字母)。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（4）方法③中生物炼铜的优点有　 　(写出一点即可)。经测定某岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜(CuS)的质量为　 　g。
26．（2025九上·长兴期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 　 　(填“沉淀”或“过滤”)。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入 4 种物质中，现象如上表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合 　 　。
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤　 　；
②预期现象　 　。
27．（2025九上·长兴期中）如图所示是某课外学习小组设计的模拟工业炼铁及其相关气体制备实验，请据图回答下列问题。
（1）装置B中浓硫酸的作用是　 　。
（2） 装置C的作用是　 　 。
（3）装置D中硬质玻璃管内的实验现象为　 　。
（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进 　 　。
28．（2025九上·长兴期中）将5%的 NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为　 　。
（2） 加18gNaOH溶液时， 溶质成分为　 　。
（3）计算a点溶液中溶质的质量分数。
29．（2025九上·长兴期中）某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 a 0.6 0.6
试回答下列问题：
（1） 表格中 a的值为　 　 。
（2） 石灰石样品中 CaCO3的质量分数　 　 。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少
30．（2025九上·长兴期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
31．（2025九上·长兴期中）某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应：
（1）图甲实验装置体现了CO具有的化学性质有　 　。
（2）计算该样品中氧化铁的质量。
（3）将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)
32．（2025九上·长兴期中）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B中的现象　 　。
（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属铁，Y是 　 　溶液。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多少克
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
【解答】A.食醋挥发时，只是存在状态发生改变，没有新物质生成，发生物理变化，故A不合题意；
B.煤气燃烧时，生成二氧化碳和水，发生化学变化，故B符合题意；
C.弯折铁丝时，将机械能转化为内能，没有生成新物质，发生物理变化，故C不合题意；
D.蔗糖溶解于水时，只是存在状态不变，没有生成新物质，发生物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金是钛与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，因此属于金属材料。
（2）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，常见的有塑料、合成纤维、合成橡胶；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
【解答】A、钛合金属于合金，而金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金属于金属材料，故该选项正确。
B、无机非金属材料的组成成分不是金属合金类，钛合金不属于无机非金属材料，故该选项错误。
C、有机合成材料是合成的有机高分子材料，钛合金是金属材料，不属于有机合成材料，故该选项错误。
D、有机物是含碳的化合物（特定除外），钛合金不含碳元素，不属于有机物，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）干燥气体时，若用洗气装置，气体应 “长进短出”，这样才能使气体与干燥剂充分接触；测定溶液 pH 时，应将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测液。
（2）向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部，防止打破试管；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。
【解答】A、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长导管进入，使氧气与浓硫酸充分接触，图中进气方向错误，故该选项错误。
B、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，故该选项错误。
C、向试管中加入块状锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖立试管，图中直接竖直放入，易打破试管，故该选项错误。
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作规范，故该选项正确。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据金属使用的先后顺序与金属的活动性和冶炼难度有关分析。
【解答】 由金属利用的先后顺序可知，金属的使用先后与①金属活动性顺序、⑤金属冶炼的难度有关，而与②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性没有关系；
故选B。
5．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥；钾肥能促使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力等；磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
（2）铵态氮肥（如氯化铵）与碱性物质（如熟石灰）混合会发生反应释放出氨气，从而降低肥效。【解答】A、硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料；磷酸铵中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥料，该选项说法错误。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾（ K2CO3 ），碳酸钾属于钾肥，钾肥可以促进植物茎秆粗壮，该选项说法正确。
C、促使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥的主要作用，磷肥主要是促使作物根系发达等，该选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱性物质，二者混合施用会反应释放氨气，降低肥效，不能混合施用，该选项说法错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子共存是指离子之间不会相互结合生成沉淀、气体或水。另外，无色溶液中不能含有有色离子。
（2）碱性溶液中含有 OH- ，会与某些金属离子结合生成沉淀；含有 Ag+ 的溶液中，Ag+ 会与 Cl- 结合生成AgCl沉淀。
【解答】A、 Cu2+ 在溶液中呈蓝色，而该溶液要求是无色的，所以不能大量共存，故该选项错误。
B、碱性溶液中含有 OH- ， Cu2+ 会与 OH- 结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故该选项错误。
C、 Ag+ 和 Cl- 会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故该选项错误。
D、酸性溶液中含有 H+ ， Mg2+、Na+、SO2-、Cl- 之间不会相互结合生成沉淀、气体或水，也不会与H+ 反应，能大量共存，故该选项正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】 A.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，和氢氧化钠不反应，故A可行不合题意；
B.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，故B可行不合题意；
C.镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，和氢氧化钠不反应，故C可行不合题意；
D.硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银沉淀，也会和氢氧化钠反应生成氢氧化银沉淀，无法判断，故D不可行符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）有机物的性质及应用：部分有机物具有可燃性，如乙炔，燃烧时能释放大量热量；许多有机物是良好的溶剂，利用相似相溶原理，可溶解相应的溶质，如汽油能溶解油渍。
（2）有机物的状态变化及蛋白质的性质：家用液化气的成分及状态变化，丁烷的液化方法；蛋白质燃烧时会产生特殊的臭味，羊毛、指甲、头发等都含有蛋白质。
【解答】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生高温，能用于金属的焊接，该说法正确，故该选项正确。
B、汽油是有机物，能溶解油渍，说明很多有机物是良好的溶剂，该说法正确，故该选项正确。
C、家用液化气的主要成分是丁烷，气态丁烷是通过加压液化来保存，而非降温液化，该说法错误，故该选项错误。
D、羊毛、指甲、头发都含蛋白质，燃烧时会闻到臭味，该说法正确，故该选项正确。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据图片确定a点溶液的pH，确定溶液的酸碱性，进而确定溶质种类即可。
【解答】根据图片可知， a点溶液的pH小于7，则溶液显酸性。此时容器中的稀盐酸有剩余，则a点溶液中的溶质为反应产物氯化钠和未反应的稀盐酸、水，则此时溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；KNO3是盐，盐酸是混合物，该选项分类错误，故该选项错误。
B、 AgNO3 是纯净物，不是混合物，该选项分类错误，故该选项错误。
C、 O2 是单质，冰 H2O 是氧化物，熟石灰 Ca(OH)2 是碱， MgSO4 是盐，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，该选项分类完全正确，故该选项正确。
D、黄铜是铜锌合金，属于混合物，不是单质，该选项分类错误，故该选项错误。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属、金属氧化物、盐之间的转化：铜和浓硫酸在加热条件下可反应生成硫酸铜，铜和氧气在加热条件下可反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应可生成硫酸铜；碳酸钙高温分解可生成氧化钙，氧化钙和水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应可生成碳酸钙；二氧化碳通过光合作用可生成氧气，氧气和氢气反应可生成水，水和二氧化碳可相互转化（如碳酸分解生成水和二氧化碳）。
（2）盐与盐、盐与碱的转化：氯化钠和硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠，但氯化钠不能一步转化为碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化。
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，；
④水在通电的条件下生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的作用及物质的酸碱性：酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与氢氧化钠反应但无明显现象，与稀盐酸不反应。
（3）酸的化学性质：稀硫酸能与碳酸根反应产生二氧化碳气体，能与钡盐反应生成硫酸钡沉淀，与碱反应无明显现象。
（4）物质的相互反应及鉴别：利用物质之间相互反应的不同现象（如产生气体、沉淀、无现象等）来鉴别，碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氯化钙反应产生沉淀，与氯化钠不反应。
【解答】甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确；
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 依据质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量分析。
【解答】 A.质量相等且足量Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.质量相等Mg、Al、Zn三种金属分别放入足量质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量是Al＞Mg＞Zn，故B正确不合题意；
C.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，不可能出现铝产生氢气，且镁和锌的氢气一样的情况，故C错误符合题意；
D.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，若Mg与硫酸恰好完全反应或Mg、Al都过量，锌中硫酸有剩余，则生成氢气的质量为的Mg=Al＞Zn，故D正确；
故选C。
16．【答案】（1）①②③⑦
（2）⑤⑥⑨
（3）④⑧
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物的定义：由两种或两种以上的物质组成的物质。
（2）化合物的定义：由不同种元素组成的纯净物。
（3）单质的定义：由同种元素组成的纯净物。
【解答】（1）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
②氯化钠溶液是氯化钠和水组成的，属于混合物；
③食醋是醋酸和水等组成的，属于混合物；
⑦稀硫酸是硫酸和水组成的，属于混合物。
所以属于混合物的是①②③⑦。
（2）⑤五水硫酸铜晶体是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥冰水混合物只含有水一种物质，水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑨二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
所以属于化合物的是⑤⑥⑨。
（3）④汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑧氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
所以属于单质的是④⑧。
17．【答案】有机物；二氧化碳
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等外）属于有机物。
（2）质量守恒定律的应用：化学反应前后元素的种类不变，偏二甲肼（）由碳、氢、氮三种元素组成，完全燃烧时与助燃剂中的氧元素结合，生成含碳、氢、氮的氧化物等物质。
【解答】偏二甲肼是含有碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等，所以属于有机物。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，偏二甲肼中含有碳元素，完全燃烧后碳元素会与氧元素结合生成二氧化碳。
18．【答案】（1）脱水
（2）A；B；D
（3）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使物质碳化变黑。
（2）浓硫酸的吸水性及气体的干燥：浓硫酸具有吸水性，可干燥不与它反应的气体；氯化氢、二氧化碳、氢气都不与浓硫酸反应，氨气能与浓硫酸反应。
（3）浓硫酸的稀释操作：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，所以 b 中盛放的是浓硫酸。
【解答】（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍蘸有硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的有机物碳化，所以体现了浓硫酸的脱水性。
（2）A 选项氯化氢不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；
B 选项二氧化碳不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；
C 选项氨气能与浓硫酸反应，不可用浓硫酸干燥；
D 选项氢气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。
所以可用浓硫酸干燥的是 ABD。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，图中 b 是向烧杯中倾倒的试剂，所以 b 中盛放的物质是浓硫酸。
19．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）氢氧化钙能与碳酸钠发生反应制烧碱； 改良酸性土壤； 作建筑材料；石灰水检验二氧化碳等
（3）Cu(NO3)2
【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱的中和反应：酸与碱反应生成盐和水，氢氧化钙属于碱，稀盐酸属于酸，二者发生中和反应生成氯化钙和水。
（2）氢氧化钙的用途：氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；能与碳酸钠反应制取烧碱；可作建筑材料；其水溶液（石灰水）可用于检验二氧化碳等。
（3）碱与盐的反应及物质类别：碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，所以 X 是含有铜离子的盐溶液，且 X 与图中（氧化物）、酚酞试液（指示剂）、（酸）类别不同，盐与它们类别不同，所以 X 是铜盐溶液。
【解答】（1）氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）熟石灰的一种用途是：改良酸性土壤；
（3）X 溶液与Ca（OH）2溶液反应产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜），说明 X 是含有铜离子的盐溶液，且 X 与图中物质类别不同，所以 X 可以是Cu(NO3)2。
20．【答案】（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）CaO+H2O= Ca(OH)2
（3）碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）合金的性质：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。
（2）化学反应方程式的书写：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（3）生铁和钢的区别：生铁的含碳量为 2% - 4.3%，钢的含碳量为 0.03% - 2%，“百炼成钢” 是通过反复锤炼降低生铁中碳元素的含量。
【解答】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金（青铜）的硬度比其组成成分铜单质和锡单质的硬度大，体现了合金硬度比纯金属大的特性。
（2）牡蛎壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙（“灰” 的主要成分），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。
（3）生铁含碳量较高，钢含碳量较低，“百炼成钢” 过程中，反复锤凿使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而减少了生铁中碳元素的含量。
21．【答案】（1）马鬃；B
（2）大于
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）灼烧蛋白质产生烧焦羽毛气味。
（2）聚乳酸塑料属于有机合成材料。
（3）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】（1）马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃，是因为马鬃中富含蛋白质。
聚乳酸塑料属于有机合成材料。
故答案为：B。
（2）结合图分析，铜含量越高，硬度越大。生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。
22．【答案】（1）2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag
（2）Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2
（3）固体部分溶解，有气泡，溶液变成浅绿色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越先发生。铁的金属活动性比银、铜强，所以铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。
（2）溶液中溶质成分的判断：根据反应的先后顺序和反应进行的程度，分析溶液中剩余的溶质。
【解答】（1）AB 段是铁与硝酸银发生反应，化学方程式为2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag。因为铁的金属活动性比银强，所以先与硝酸银反应。
（2）B 点时硝酸银已完全反应，硝酸铜还未反应，所以溶液中的溶质是Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2。
（3）C 点之后，铁过量，容器底部剩余的固体有银、铜和铁。将固体放入烧杯中滴加盐酸，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银和铜不与盐酸反应，所以会出现固体部分溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿色的现象。
23．【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）氧气
（3）C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）生石灰的吸水性：生石灰（氧化钙）能与水反应，具有吸水性，可用于吸收空气中的水分。
（2）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，通过对比实验可探究铁生锈的条件。
（3）对照实验的定义：对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验，其中不做处理、能体现实验目的的组为对照组。
【解答】（1）装置 A 中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分，因为生石灰能与水反应，从而创造一个干燥的环境，用于探究铁生锈是否需要水。
（2）装置 B 中是煮沸过的凉开水（几乎不含氧气），铁丝未生锈；装置 C 中铁丝与水和氧气同时接触，生锈了。这说明与氧气接触是铁生锈的条件之一。
（3）本实验中装置 C 是铁同时与水和氧气接触的组，能体现铁生锈的正常情况，所以对照组是 C。
24．【答案】（1）漏斗
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）铁离子
（4）Na2CO3、C、Fe2O3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
（2）稀盐酸不能和碳反应，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
（3）碳粉是黑色固体，氧化铁是红棕色固体。
【解答】（1）过滤操作中除过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器是漏斗。
（2）试剂X的名称是稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸都不能和碳反应，都能和氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，氯化铁或硫酸铁的水溶液都显黄色。
（3）棕黑色粉末与稀硫酸或稀盐酸反应后得到黄色溶液，说明棕黑色固体中含有氧化铁，同时得到黑色固体，说明棕黑色固体中含有碳粉，能够验证某食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁还含有的成分是碳粉和氧化铁。
25．【答案】（1）
（2）防止生成的水倒流使试管炸裂
（3）AB
（4）成本低、污染小、反应条件温和等；4.8
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。铁的金属活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
（2）给试管中的固体加热的注意事项：加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水或冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。
（3）氢气还原氧化铜的实验操作顺序：氢气还原氧化铜时，应先通氢气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热；实验结束时，应先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化。
（4）根据生物炼铜的特点进行分析，结合化学方程式计算硫化铜的质量。
【解答】（1）方法①中步骤 2 是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。因为铁的金属活动性比铜强，所以能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。
（2）方法②中试管口略向下倾斜的原因是防止加热时生成的水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。在氢气还原氧化铜的反应中会生成水，若试管口向上倾斜，水倒流会导致试管因冷热不均而破裂。
（3）方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的正确操作顺序是先打开甲处分液漏斗活塞（A），使稀硫酸与锌粒反应产生氢气，排尽装置内的空气，然后再点燃丙处的酒精灯（B）进行加热。如果先点燃酒精灯，装置内的空气与氢气混合可能会发生爆炸。所以操作顺序是 A、B。
（4） 方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；硫化铜（CuS）中铜的质量分数，制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
26．【答案】过滤；BC；取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液；溶液变为红色的是稀硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】本题主要考查利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的相关知识，涉及物质分离原理、酸碱指示剂的判断以及物质的鉴别，运用酒精溶解色素等知识点进行解答。
【解答】【制取试剂】由图示可知，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
【检验试剂】酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象可知，紫甘蓝汁液在水中、食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据提供的选项组合，则理想组合为①③④和②③④，
故选：BC；
【应用试剂】稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
27．【答案】（1）干燥二氧化碳
（2）将二氧化碳转化为一氧化碳
（3）红色固体逐渐变黑
（4）增加尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥不与它反应的气体，二氧化碳不与浓硫酸反应，所以可用来干燥二氧化碳。
（2）碳的还原性：在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，装置 C 就是利用这一性质将二氧化碳转化为一氧化碳，为后续还原氧化铁提供还原剂。
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验现象：一氧化碳在高温下能将红棕色的氧化铁还原为黑色的铁，所以装置 D 中硬质玻璃管内会出现红棕色固体逐渐变黑的现象。
（4）一氧化碳的毒性及尾气处理：一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以实验装置需要增加尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。
【解答】（1）装置 B 中浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，所以其作用是干燥二氧化碳，除去二氧化碳气体中的水分。
（2）装置 C 中碳粉在高温条件下与二氧化碳发生反应：，因此装置 C 的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳，为还原氧化铁制备还原剂。
（3）装置 D 中一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，氧化铁是红棕色固体，被还原后生成黑色的铁，所以硬质玻璃管内的实验现象为红棕色固体逐渐变黑。
（4）由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以该套装置明显的不足之处是没有处理一氧化碳尾气，应增加尾气处理装置，如在装置 E 的导管末端放置点燃的酒精灯将一氧化碳燃烧掉，或系一个气球收集一氧化碳等。
28．【答案】（1）16g
（2）氯化钠和氢氧化钠
（3）解：加入氢氧化钠的质量16g×5%=0.8g，
，
解得x=1.17g
NaCl%=1.17g/ (16g+34g) =2.34%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应的 pH 变化：酸和碱发生中和反应时，溶液的 pH 会随着碱的加入发生变化，当 pH=7 时，酸和碱恰好完全反应，可根据图像判断此时消耗碱溶液的质量。
（2）中和反应的溶质成分：根据反应的进程，判断反应后溶液中的溶质，若碱过量，则溶质为生成的盐和过量的碱；若酸过量，则溶质为生成的盐和过量的酸；若恰好完全反应，溶质只有生成的盐。
（3）化学方程式的计算及溶质质量分数：利用化学方程式，根据参加反应的反应物质量计算生成的生成物质量，再结合溶液总质量计算溶质质量分数。
【解答】（1）当溶液 pH=7 时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图像可知，此时消耗 NaOH 溶液的质量为 16g。
（2）加 18gNaOH 溶液时，NaOH 溶液过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶质成分为氯化钠和氢氧化钠。
29．【答案】（1）2.0
（2）90%
（3）设 10g 稀盐酸中溶质的质量为x。
X=1.46g
。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的过量判断：石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应，杂质不反应，通过每次加入稀盐酸后剩余固体的质量变化，判断反应的进行情况，从而确定未知量。
（2）质量分数的计算：质量分数是指某物质的质量占总质量的百分比，通过碳酸钙的质量和石灰石样品的总质量可计算其质量分数。
（3）化学方程式的计算及溶质质量分数：利用化学方程式，根据参加反应的碳酸钙质量计算参加反应的盐酸中溶质的质量，再结合稀盐酸的质量计算溶质质量分数。
【解答】
（1）第一次加入 10g 稀盐酸，剩余固体质量从 6g 变为 4.0g，说明反应的碳酸钙质量为6g 4.0g=2g。第二次加入 10g 稀盐酸，碳酸钙继续反应，反应的碳酸钙质量也为 2g，所以剩余固体质量a=4.0g 2g=2.0g。
（2）由表格可知，最终剩余的 0.6g 固体是杂质，所以碳酸钙的质量为6g 0.6g=5.4g。
石灰石样品中的质量分数为。
30．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量不会造成精盐不纯，是因为在蒸发结晶时氯化氢气体挥发。
（2）要小心所加试剂是过量的，不要遗漏了过量的氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀。
（3）粗盐提纯实验的要点：先加氯化钡，再加碳酸钠；先过滤，再加盐酸。
（4）根据（2）中对于沉淀的分析可知，在生成沉淀的同时，会有氯化钠产生。
【解答】（1）前面步骤中所加试剂是过量的，加入过滤的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠。
（2）氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀；氢氧化钠与氯化镁产生氢氧化镁沉淀；碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；碳酸钠与过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，可知共有4中沉淀。
（3）②中过量的氯化钡需要用④中的碳酸钠除去，若先加碳酸钠，过量的氯化钡则无法除去。
（4）在上述步骤中，有多步反应生成氯化钠，所以精盐中氯化钠的质量比粗盐中多。
31．【答案】（1）还原性、可燃性
（2）反应后质量减小了：17.6g-14g=3.6g，
根据化学方程式：
可知，氧化铁中氧元素质量是3.6g，
则该样品中氧化铁的质量：
答：样品中氧化铁的质量为12g
（3）设：生成硫酸亚铁质量为x，生成氢气质量为y，
x=38g，y=0.5g，
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是23.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有还原性，能在高温下还原金属氧化物；同时具有可燃性，可在空气中燃烧。
（2）化学方程式的计算：利用化学反应前后的质量变化，结合化学方程式中各物质的质量关系，计算反应物或生成物的质量。
（3）溶质质量分数的计算：根据化学方程式计算生成的溶质质量，结合溶液质量（反应后固体质量与稀硫酸质量的和减去生成气体的质量），计算溶质质量分数。
【解答】在图甲实验中，CO 能还原氧化铁，体现了其还原性；尾气中的 CO 能被点燃，体现了其可燃性。所以图甲实验装置体现了 CO 具有的化学性质有还原性、可燃性。
32．【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
（2）硫酸铜
（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。
设生成氢气质量是x。
解得：x=0.2g。答：生成氢气质量是0.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。铜的金属活动性比银强，能将硝酸银溶液中的银置换出来。
（2）金属活动性顺序的探究：通过金属与酸、金属与盐溶液的反应现象，判断金属的活动性顺序。若要比较铁和铜的活动性，可让铁与铜的盐溶液反应。
（3）化学方程式的计算：利用化学方程式，根据参加反应的反应物质量计算生成的生成物质量。
【解答】（1）实验 B 中，铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，所以现象为析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
（2）为了比较铁和铜的金属活动性顺序，乙同学的实验中 X 是金属铁，Y 是硫酸铜溶液。因为铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强。
1 / 1浙江省长兴县龙山中学共同体2025-2026学年第一学期九年级期中素养测试 科学（1-2章）
1．（2025九上·长兴期中）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．食醋挥发 B．煤气燃烧
C．弯折铁丝 D．蔗糖溶解于水
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成。
【解答】A.食醋挥发时，只是存在状态发生改变，没有新物质生成，发生物理变化，故A不合题意；
B.煤气燃烧时，生成二氧化碳和水，发生化学变化，故B符合题意；
C.弯折铁丝时，将机械能转化为内能，没有生成新物质，发生物理变化，故C不合题意；
D.蔗糖溶解于水时，只是存在状态不变，没有生成新物质，发生物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．（2025九上·长兴期中）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于(　　)
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机合成材料 D．有机物
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金是钛与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，因此属于金属材料。
（2）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物如烯烃等合成大分子聚合物，常见的有塑料、合成纤维、合成橡胶；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
【解答】A、钛合金属于合金，而金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金属于金属材料，故该选项正确。
B、无机非金属材料的组成成分不是金属合金类，钛合金不属于无机非金属材料，故该选项错误。
C、有机合成材料是合成的有机高分子材料，钛合金是金属材料，不属于有机合成材料，故该选项错误。
D、有机物是含碳的化合物（特定除外），钛合金不含碳元素，不属于有机物，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·长兴期中）规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　）
A．干燥氧气
B．测定某溶液 PH
C．块状锌与酸反应
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）干燥气体时，若用洗气装置，气体应 “长进短出”，这样才能使气体与干燥剂充分接触；测定溶液 pH 时，应将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测液。
（2）向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部，防止打破试管；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。
【解答】A、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长导管进入，使氧气与浓硫酸充分接触，图中进气方向错误，故该选项错误。
B、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，故该选项错误。
C、向试管中加入块状锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖立试管，图中直接竖直放入，易打破试管，故该选项错误。
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作规范，故该选项正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·长兴期中）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是（　　）。
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．④⑤
【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据金属使用的先后顺序与金属的活动性和冶炼难度有关分析。
【解答】 由金属利用的先后顺序可知，金属的使用先后与①金属活动性顺序、⑤金属冶炼的难度有关，而与②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性没有关系；
故选B。
5．（2025九上·长兴期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用.下列有关化肥的说法正确的是（　　）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥；钾肥能促使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力等；磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
（2）铵态氮肥（如氯化铵）与碱性物质（如熟石灰）混合会发生反应释放出氨气，从而降低肥效。【解答】A、硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料；磷酸铵中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥料，该选项说法错误。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾（ K2CO3 ），碳酸钾属于钾肥，钾肥可以促进植物茎秆粗壮，该选项说法正确。
C、促使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥的主要作用，磷肥主要是促使作物根系发达等，该选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱性物质，二者混合施用会反应释放氨气，降低肥效，不能混合施用，该选项说法错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·长兴期中）沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应： 。上述反应属于 （　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；
故答案为：C。
7．（2025九上·长兴期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中： K+、Na+、 SO2-、Cu2+
B．碱性溶液中： Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-
C．含有 Ag+的溶液中： K+、NH+、NO3、Cl -
D．酸性溶液中： Mg2+、Na+、SO2-、Cl-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子共存是指离子之间不会相互结合生成沉淀、气体或水。另外，无色溶液中不能含有有色离子。
（2）碱性溶液中含有 OH- ，会与某些金属离子结合生成沉淀；含有 Ag+ 的溶液中，Ag+ 会与 Cl- 结合生成AgCl沉淀。
【解答】A、 Cu2+ 在溶液中呈蓝色，而该溶液要求是无色的，所以不能大量共存，故该选项错误。
B、碱性溶液中含有 OH- ， Cu2+ 会与 OH- 结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故该选项错误。
C、 Ag+ 和 Cl- 会结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故该选项错误。
D、酸性溶液中含有 H+ ， Mg2+、Na+、SO2-、Cl- 之间不会相互结合生成沉淀、气体或水，也不会与H+ 反应，能大量共存，故该选项正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·长兴期中）要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（　　）
A．氧化铜 B．碳酸钠 C．镁 D．硝酸银
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】 A.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，和氢氧化钠不反应，故A可行不合题意；
B.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，故B可行不合题意；
C.镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，和氢氧化钠不反应，故C可行不合题意；
D.硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银沉淀，也会和氢氧化钠反应生成氢氧化银沉淀，无法判断，故D不可行符合题意。
故选D。
9．（2025九上·长兴期中）有机物有许多特性，常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法错误的是(　　)
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）有机物的性质及应用：部分有机物具有可燃性，如乙炔，燃烧时能释放大量热量；许多有机物是良好的溶剂，利用相似相溶原理，可溶解相应的溶质，如汽油能溶解油渍。
（2）有机物的状态变化及蛋白质的性质：家用液化气的成分及状态变化，丁烷的液化方法；蛋白质燃烧时会产生特殊的臭味，羊毛、指甲、头发等都含有蛋白质。
【解答】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生高温，能用于金属的焊接，该说法正确，故该选项正确。
B、汽油是有机物，能溶解油渍，说明很多有机物是良好的溶剂，该说法正确，故该选项正确。
C、家用液化气的主要成分是丁烷，气态丁烷是通过加压液化来保存，而非降温液化，该说法错误，故该选项错误。
D、羊毛、指甲、头发都含蛋白质，燃烧时会闻到臭味，该说法正确，故该选项正确。
故答案为：C。
10．（2025九上·长兴期中）往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据图片确定a点溶液的pH，确定溶液的酸碱性，进而确定溶质种类即可。
【解答】根据图片可知， a点溶液的pH小于7，则溶液显酸性。此时容器中的稀盐酸有剩余，则a点溶液中的溶质为反应产物氯化钠和未反应的稀盐酸、水，则此时溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子。
故选B。
11．（2025九上·长兴期中）分类法是学习科学的重要方法之一。下列为某同学对部分化学物质的分类，其中完全正确的是（　　）
类别选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A. C60 H2O 纯碱 盐酸
B. Mg SO2 烧碱 胆矾
C. O2 冰 熟石灰 石灰石
D. 黄铜 P2O5 NaCl 波尔多液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；KNO3是盐，盐酸是混合物，该选项分类错误，故该选项错误。
B、 AgNO3 是纯净物，不是混合物，该选项分类错误，故该选项错误。
C、 O2 是单质，冰 H2O 是氧化物，熟石灰 Ca(OH)2 是碱， MgSO4 是盐，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，该选项分类完全正确，故该选项正确。
D、黄铜是铜锌合金，属于混合物，不是单质，该选项分类错误，故该选项错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·长兴期中）下列各组变化中，每一种物质转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属、金属氧化物、盐之间的转化：铜和浓硫酸在加热条件下可反应生成硫酸铜，铜和氧气在加热条件下可反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应可生成硫酸铜；碳酸钙高温分解可生成氧化钙，氧化钙和水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应可生成碳酸钙；二氧化碳通过光合作用可生成氧气，氧气和氢气反应可生成水，水和二氧化碳可相互转化（如碳酸分解生成水和二氧化碳）。
（2）盐与盐、盐与碱的转化：氯化钠和硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠，但氯化钠不能一步转化为碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化。
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，；
④水在通电的条件下生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
故答案为：A。
13．（2025九上·长兴期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是 （　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量 溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 Na2CO3|固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 Ba(OH)2固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·长兴期中）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙： 利用CO2气体鉴别 NaOH、 Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙： 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁： 不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 l D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的作用及物质的酸碱性：酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与氢氧化钠反应但无明显现象，与稀盐酸不反应。
（3）酸的化学性质：稀硫酸能与碳酸根反应产生二氧化碳气体，能与钡盐反应生成硫酸钡沉淀，与碱反应无明显现象。
（4）物质的相互反应及鉴别：利用物质之间相互反应的不同现象（如产生气体、沉淀、无现象等）来鉴别，碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氯化钙反应产生沉淀，与氯化钠不反应。
【解答】甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确；
故答案为：D。
15．（2025九上·长兴期中）将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 依据质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量分析。
【解答】 A.质量相等且足量Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.质量相等Mg、Al、Zn三种金属分别放入足量质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量是Al＞Mg＞Zn，故B正确不合题意；
C.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，不可能出现铝产生氢气，且镁和锌的氢气一样的情况，故C错误符合题意；
D.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，若Mg与硫酸恰好完全反应或Mg、Al都过量，锌中硫酸有剩余，则生成氢气的质量为的Mg=Al＞Zn，故D正确；
故选C。
16．（2025九上·长兴期中）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。(填序号)
（1）属于混合物的是　 　，
（2）属于化合物的是　 　，
（3）属于单质的是　 　。
【答案】（1）①②③⑦
（2）⑤⑥⑨
（3）④⑧
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物的定义：由两种或两种以上的物质组成的物质。
（2）化合物的定义：由不同种元素组成的纯净物。
（3）单质的定义：由同种元素组成的纯净物。
【解答】（1）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
②氯化钠溶液是氯化钠和水组成的，属于混合物；
③食醋是醋酸和水等组成的，属于混合物；
⑦稀硫酸是硫酸和水组成的，属于混合物。
所以属于混合物的是①②③⑦。
（2）⑤五水硫酸铜晶体是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥冰水混合物只含有水一种物质，水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑨二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
所以属于化合物的是⑤⑥⑨。
（3）④汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑧氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
所以属于单质的是④⑧。
17．（2025九上·长兴期中）2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼(C2H6N2)和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于　 　(填“有机物”或“无机物”)；燃料完全燃烧以后会生成　 　、水和氮的氧化物。(填写物质名称)
【答案】有机物；二氧化碳
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等外）属于有机物。
（2）质量守恒定律的应用：化学反应前后元素的种类不变，偏二甲肼（）由碳、氢、氮三种元素组成，完全燃烧时与助燃剂中的氧元素结合，生成含碳、氢、氮的氧化物等物质。
【解答】偏二甲肼是含有碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等，所以属于有机物。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，偏二甲肼中含有碳元素，完全燃烧后碳元素会与氧元素结合生成二氧化碳。
18．（2025九上·长兴期中）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的　 　性。
（2）实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是____。
A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氨气 D．氢气
（3）实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　
【答案】（1）脱水
（2）A；B；D
（3）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使物质碳化变黑。
（2）浓硫酸的吸水性及气体的干燥：浓硫酸具有吸水性，可干燥不与它反应的气体；氯化氢、二氧化碳、氢气都不与浓硫酸反应，氨气能与浓硫酸反应。
（3）浓硫酸的稀释操作：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，所以 b 中盛放的是浓硫酸。
【解答】（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍蘸有硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的有机物碳化，所以体现了浓硫酸的脱水性。
（2）A 选项氯化氢不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；
B 选项二氧化碳不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；
C 选项氨气能与浓硫酸反应，不可用浓硫酸干燥；
D 选项氢气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。
所以可用浓硫酸干燥的是 ABD。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，图中 b 是向烧杯中倾倒的试剂，所以 b 中盛放的物质是浓硫酸。
19．（2025九上·长兴期中）学习了碱的化学性质后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是
　 　；
（2） 列举熟石灰[Ca(OH)2]的一种用途　 　；
（3）X溶液能与 Ca(OH)2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）氢氧化钙能与碳酸钠发生反应制烧碱； 改良酸性土壤； 作建筑材料；石灰水检验二氧化碳等
（3）Cu(NO3)2
【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱的中和反应：酸与碱反应生成盐和水，氢氧化钙属于碱，稀盐酸属于酸，二者发生中和反应生成氯化钙和水。
（2）氢氧化钙的用途：氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；能与碳酸钠反应制取烧碱；可作建筑材料；其水溶液（石灰水）可用于检验二氧化碳等。
（3）碱与盐的反应及物质类别：碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，所以 X 是含有铜离子的盐溶液，且 X 与图中（氧化物）、酚酞试液（指示剂）、（酸）类别不同，盐与它们类别不同，所以 X 是铜盐溶液。
【解答】（1）氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）熟石灰的一种用途是：改良酸性土壤；
（3）X 溶液与Ca（OH）2溶液反应产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜），说明 X 是含有铜离子的盐溶液，且 X 与图中物质类别不同，所以 X 可以是Cu(NO3)2。
20．（2025九上·长兴期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质， “锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从科学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中　 　元素的含量。
【答案】（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）CaO+H2O= Ca(OH)2
（3）碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）合金的性质：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。
（2）化学反应方程式的书写：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（3）生铁和钢的区别：生铁的含碳量为 2% - 4.3%，钢的含碳量为 0.03% - 2%，“百炼成钢” 是通过反复锤炼降低生铁中碳元素的含量。
【解答】（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金（青铜）的硬度比其组成成分铜单质和锡单质的硬度大，体现了合金硬度比纯金属大的特性。
（2）牡蛎壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙（“灰” 的主要成分），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。
（3）生铁含碳量较高，钢含碳量较低，“百炼成钢” 过程中，反复锤凿使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而减少了生铁中碳元素的含量。
21．（2025九上·长兴期中）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
②聚乳酸塑料属于　 　。
A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机合成材料 D.新型金属材料
（2）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合下图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
【答案】（1）马鬃；B
（2）大于
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）灼烧蛋白质产生烧焦羽毛气味。
（2）聚乳酸塑料属于有机合成材料。
（3）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
【解答】（1）马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃，是因为马鬃中富含蛋白质。
聚乳酸塑料属于有机合成材料。
故答案为：B。
（2）结合图分析，铜含量越高，硬度越大。生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。
22．（2025九上·长兴期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（2）取B点溶液中溶质的成分是　 　。
（3）取C点之后，容器底部剩余的固体，将固体放入烧杯中并滴加盐酸，出现的现象为　 　。
【答案】（1）2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag
（2）Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2
（3）固体部分溶解，有气泡，溶液变成浅绿色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越先发生。铁的金属活动性比银、铜强，所以铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。
（2）溶液中溶质成分的判断：根据反应的先后顺序和反应进行的程度，分析溶液中剩余的溶质。
【解答】（1）AB 段是铁与硝酸银发生反应，化学方程式为2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag。因为铁的金属活动性比银强，所以先与硝酸银反应。
（2）B 点时硝酸银已完全反应，硝酸铜还未反应，所以溶液中的溶质是Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2。
（3）C 点之后，铁过量，容器底部剩余的固体有银、铜和铁。将固体放入烧杯中滴加盐酸，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银和铜不与盐酸反应，所以会出现固体部分溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿色的现象。
23．（2025九上·长兴期中）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是 　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 　 　接触是铁生锈的条件之一。
（3）本实验的对照组是 　 　。
【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）氧气
（3）C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）生石灰的吸水性：生石灰（氧化钙）能与水反应，具有吸水性，可用于吸收空气中的水分。
（2）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，通过对比实验可探究铁生锈的条件。
（3）对照实验的定义：对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验，其中不做处理、能体现实验目的的组为对照组。
【解答】（1）装置 A 中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分，因为生石灰能与水反应，从而创造一个干燥的环境，用于探究铁生锈是否需要水。
（2）装置 B 中是煮沸过的凉开水（几乎不含氧气），铁丝未生锈；装置 C 中铁丝与水和氧气同时接触，生锈了。这说明与氧气接触是铁生锈的条件之一。
（3）本实验中装置 C 是铁同时与水和氧气接触的组，能体现铁生锈的正常情况，所以对照组是 C。
24．（2025九上·长兴期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分， 进行了如下实验：
（1）过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有　 　；
（2） 试剂X的名称是　 　；
（3）黄色溶液中显黄色的离子是　 　；
（4）按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是　 　。
【答案】（1）漏斗
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）铁离子
（4）Na2CO3、C、Fe2O3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
（2）稀盐酸不能和碳反应，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
（3）碳粉是黑色固体，氧化铁是红棕色固体。
【解答】（1）过滤操作中除过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器是漏斗。
（2）试剂X的名称是稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸都不能和碳反应，都能和氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，氯化铁或硫酸铁的水溶液都显黄色。
（3）棕黑色粉末与稀硫酸或稀盐酸反应后得到黄色溶液，说明棕黑色固体中含有氧化铁，同时得到黑色固体，说明棕黑色固体中含有碳粉，能够验证某食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁还含有的成分是碳粉和氧化铁。
25．（2025九上·长兴期中）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是　 　。
（2）方法②中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　(填字母)。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（4）方法③中生物炼铜的优点有　 　(写出一点即可)。经测定某岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜(CuS)的质量为　 　g。
【答案】（1）
（2）防止生成的水倒流使试管炸裂
（3）AB
（4）成本低、污染小、反应条件温和等；4.8
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。铁的金属活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
（2）给试管中的固体加热的注意事项：加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水或冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。
（3）氢气还原氧化铜的实验操作顺序：氢气还原氧化铜时，应先通氢气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热；实验结束时，应先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止生成的铜被氧化。
（4）根据生物炼铜的特点进行分析，结合化学方程式计算硫化铜的质量。
【解答】（1）方法①中步骤 2 是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。因为铁的金属活动性比铜强，所以能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。
（2）方法②中试管口略向下倾斜的原因是防止加热时生成的水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。在氢气还原氧化铜的反应中会生成水，若试管口向上倾斜，水倒流会导致试管因冷热不均而破裂。
（3）方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的正确操作顺序是先打开甲处分液漏斗活塞（A），使稀硫酸与锌粒反应产生氢气，排尽装置内的空气，然后再点燃丙处的酒精灯（B）进行加热。如果先点燃酒精灯，装置内的空气与氢气混合可能会发生爆炸。所以操作顺序是 A、B。
（4） 方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；硫化铜（CuS）中铜的质量分数，制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
26．（2025九上·长兴期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 　 　(填“沉淀”或“过滤”)。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入 4 种物质中，现象如上表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合 　 　。
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤　 　；
②预期现象　 　。
【答案】过滤；BC；取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液；溶液变为红色的是稀硫酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】本题主要考查利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的相关知识，涉及物质分离原理、酸碱指示剂的判断以及物质的鉴别，运用酒精溶解色素等知识点进行解答。
【解答】【制取试剂】由图示可知，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
【检验试剂】酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象可知，紫甘蓝汁液在水中、食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据提供的选项组合，则理想组合为①③④和②③④，
故选：BC；
【应用试剂】稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
27．（2025九上·长兴期中）如图所示是某课外学习小组设计的模拟工业炼铁及其相关气体制备实验，请据图回答下列问题。
（1）装置B中浓硫酸的作用是　 　。
（2） 装置C的作用是　 　 。
（3）装置D中硬质玻璃管内的实验现象为　 　。
（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进 　 　。
【答案】（1）干燥二氧化碳
（2）将二氧化碳转化为一氧化碳
（3）红色固体逐渐变黑
（4）增加尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥不与它反应的气体，二氧化碳不与浓硫酸反应，所以可用来干燥二氧化碳。
（2）碳的还原性：在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，装置 C 就是利用这一性质将二氧化碳转化为一氧化碳，为后续还原氧化铁提供还原剂。
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验现象：一氧化碳在高温下能将红棕色的氧化铁还原为黑色的铁，所以装置 D 中硬质玻璃管内会出现红棕色固体逐渐变黑的现象。
（4）一氧化碳的毒性及尾气处理：一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以实验装置需要增加尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。
【解答】（1）装置 B 中浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，所以其作用是干燥二氧化碳，除去二氧化碳气体中的水分。
（2）装置 C 中碳粉在高温条件下与二氧化碳发生反应：，因此装置 C 的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳，为还原氧化铁制备还原剂。
（3）装置 D 中一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，氧化铁是红棕色固体，被还原后生成黑色的铁，所以硬质玻璃管内的实验现象为红棕色固体逐渐变黑。
（4）由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以该套装置明显的不足之处是没有处理一氧化碳尾气，应增加尾气处理装置，如在装置 E 的导管末端放置点燃的酒精灯将一氧化碳燃烧掉，或系一个气球收集一氧化碳等。
28．（2025九上·长兴期中）将5%的 NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为　 　。
（2） 加18gNaOH溶液时， 溶质成分为　 　。
（3）计算a点溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）16g
（2）氯化钠和氢氧化钠
（3）解：加入氢氧化钠的质量16g×5%=0.8g，
，
解得x=1.17g
NaCl%=1.17g/ (16g+34g) =2.34%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应的 pH 变化：酸和碱发生中和反应时，溶液的 pH 会随着碱的加入发生变化，当 pH=7 时，酸和碱恰好完全反应，可根据图像判断此时消耗碱溶液的质量。
（2）中和反应的溶质成分：根据反应的进程，判断反应后溶液中的溶质，若碱过量，则溶质为生成的盐和过量的碱；若酸过量，则溶质为生成的盐和过量的酸；若恰好完全反应，溶质只有生成的盐。
（3）化学方程式的计算及溶质质量分数：利用化学方程式，根据参加反应的反应物质量计算生成的生成物质量，再结合溶液总质量计算溶质质量分数。
【解答】（1）当溶液 pH=7 时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图像可知，此时消耗 NaOH 溶液的质量为 16g。
（2）加 18gNaOH 溶液时，NaOH 溶液过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶质成分为氯化钠和氢氧化钠。
29．（2025九上·长兴期中）某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 a 0.6 0.6
试回答下列问题：
（1） 表格中 a的值为　 　 。
（2） 石灰石样品中 CaCO3的质量分数　 　 。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少
【答案】（1）2.0
（2）90%
（3）设 10g 稀盐酸中溶质的质量为x。
X=1.46g
。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的过量判断：石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应，杂质不反应，通过每次加入稀盐酸后剩余固体的质量变化，判断反应的进行情况，从而确定未知量。
（2）质量分数的计算：质量分数是指某物质的质量占总质量的百分比，通过碳酸钙的质量和石灰石样品的总质量可计算其质量分数。
（3）化学方程式的计算及溶质质量分数：利用化学方程式，根据参加反应的碳酸钙质量计算参加反应的盐酸中溶质的质量，再结合稀盐酸的质量计算溶质质量分数。
【解答】
（1）第一次加入 10g 稀盐酸，剩余固体质量从 6g 变为 4.0g，说明反应的碳酸钙质量为6g 4.0g=2g。第二次加入 10g 稀盐酸，碳酸钙继续反应，反应的碳酸钙质量也为 2g，所以剩余固体质量a=4.0g 2g=2.0g。
（2）由表格可知，最终剩余的 0.6g 固体是杂质，所以碳酸钙的质量为6g 0.6g=5.4g。
石灰石样品中的质量分数为。
30．（2025九上·长兴期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量不会造成精盐不纯，是因为在蒸发结晶时氯化氢气体挥发。
（2）要小心所加试剂是过量的，不要遗漏了过量的氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀。
（3）粗盐提纯实验的要点：先加氯化钡，再加碳酸钠；先过滤，再加盐酸。
（4）根据（2）中对于沉淀的分析可知，在生成沉淀的同时，会有氯化钠产生。
【解答】（1）前面步骤中所加试剂是过量的，加入过滤的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠。
（2）氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀；氢氧化钠与氯化镁产生氢氧化镁沉淀；碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；碳酸钠与过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，可知共有4中沉淀。
（3）②中过量的氯化钡需要用④中的碳酸钠除去，若先加碳酸钠，过量的氯化钡则无法除去。
（4）在上述步骤中，有多步反应生成氯化钠，所以精盐中氯化钠的质量比粗盐中多。
31．（2025九上·长兴期中）某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应：
（1）图甲实验装置体现了CO具有的化学性质有　 　。
（2）计算该样品中氧化铁的质量。
（3）将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)
【答案】（1）还原性、可燃性
（2）反应后质量减小了：17.6g-14g=3.6g，
根据化学方程式：
可知，氧化铁中氧元素质量是3.6g，
则该样品中氧化铁的质量：
答：样品中氧化铁的质量为12g
（3）设：生成硫酸亚铁质量为x，生成氢气质量为y，
x=38g，y=0.5g，
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是23.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有还原性，能在高温下还原金属氧化物；同时具有可燃性，可在空气中燃烧。
（2）化学方程式的计算：利用化学反应前后的质量变化，结合化学方程式中各物质的质量关系，计算反应物或生成物的质量。
（3）溶质质量分数的计算：根据化学方程式计算生成的溶质质量，结合溶液质量（反应后固体质量与稀硫酸质量的和减去生成气体的质量），计算溶质质量分数。
【解答】在图甲实验中，CO 能还原氧化铁，体现了其还原性；尾气中的 CO 能被点燃，体现了其可燃性。所以图甲实验装置体现了 CO 具有的化学性质有还原性、可燃性。
32．（2025九上·长兴期中）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B中的现象　 　。
（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属铁，Y是 　 　溶液。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多少克
【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
（2）硫酸铜
（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。
设生成氢气质量是x。
解得：x=0.2g。答：生成氢气质量是0.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与盐溶液的置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。铜的金属活动性比银强，能将硝酸银溶液中的银置换出来。
（2）金属活动性顺序的探究：通过金属与酸、金属与盐溶液的反应现象，判断金属的活动性顺序。若要比较铁和铜的活动性，可让铁与铜的盐溶液反应。
（3）化学方程式的计算：利用化学方程式，根据参加反应的反应物质量计算生成的生成物质量。
【解答】（1）实验 B 中，铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，所以现象为析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
（2）为了比较铁和铜的金属活动性顺序，乙同学的实验中 X 是金属铁，Y 是硫酸铜溶液。因为铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强。
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