资源简介

重庆八中2025-2026学年（上）半期考试高一年级
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。
2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔书写。
3.可能用到的相对原子质量：
第I卷（共42分）
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.节日里燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验，其中锶的焰色为
A.黄色 B.洋红色 C.紫色 D.绿色
2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
3.下列物质的分类组合完全正确的是
酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A KOH 生石灰
B HF 氨水 CO
C
D 纯碱
4.下列离子方程式正确的是
A.Na与水反应：
B.向溶液中通入少量：
C.溶液中加入酸性溶液：
D.溶液与少量的溶液混合：
5室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能太量共存的是
A.能使酚酞变红的溶液中：、、、
B.澄清透明的溶液中：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.某碱性溶液中：、、、
6.下列实验操作、现象及结论正确的是
实验操作及现象 结论
A 向煮沸的溶液中滴加5~6滴饱和溶液并搅拌，生成红褐色沉淀 红褐色沉淀为胶体
B 向待测液中先加入稀硝酸，再加入适量溶液，产生白色沉淀 待测液中含有
C 在装有少量固体的试管中滴入几滴水，并插入温度计，示数略有降低 碳酸氢钠能溶解，且伴随吸热
D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色 溶液中不含元素
7.下列实验装置能达到实验目的的是
A.钠的燃烧
B.测溶液的
C.比较和热稳定性
D.验证酸性强弱：
8.反应，下列判断正确的是
A.，是还原剂 B.，是氧化产物
C.，是氧化剂 D.，是氧化产物
9.一瓶200g质量分数为的NaOH溶液在在空气中敞口放置一段时间，重庆八中高一某学习小组为探究其是否变质，取溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸，气体质量最大（假设全部逸出）。已知溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是
A.该溶液已变质，溶质为、和
B.稀盐酸的质量分数为14.6%
C原样品溶液吸收空气中质量为
D.ab段发生的反应为：
10.下列说法中正确的个数为
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑤氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应
⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应
⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
A.2个 B.3个 C.4个 D5个
11.已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；
②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；
③。下列说法错误的是
A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为
B.由①、②可知，酸性条件下氧化性：
C.②中每生成1个分子，转移2个电子
D.向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为：
12.某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是（已知：、）
A.②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B.②中和⑤中的所起的作用不同
C.通过③能比较酸性：
D.④中发生了氧化还原反应和复分解反应
13.含硒（Se）的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A.反应④⑤为非氧化还原反应
B.图中共有4种含硒的酸
C.属于二元酸
D.反应③中作还原剂
14.硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、和。当产物和的分子数目相等时。下列说法正确的是
A.1个参加反应时有9个电子转移
B.参加反应的与的个数之比
C.反应中既是氧化剂，又是还原剂
D.产物和的个数之比为
第II卷（共58分）
二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。
15.（16分）已知重庆某企业排放的废水中含有大量的和，还可能大量存在、、、、中的几种以及难溶污泥，重庆八中某课外兴趣小组在实验室设计了如下流程，从废水中回收绿矾晶体及某固体单质。已知氧化性：。
（1）步骤1所需用到的玻璃仪器有_____。
（2）废水中一定不存在的离子是_____（填离子符号，下同），肯定存在的离子是_____。
（3）的存在对回收绿矾晶体的纯度_____（填“有”或“无）影响，用离子方程式说明理由_____。
（4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是_____。
（5）步骤3中加入的试剂X为_____（填试剂名称）。
（6）步骤4中涉及的操作是：_____、过滤、洗涤、烘干。
16.（14分）物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①HI；②；③溶液；④；⑤蔗糖；⑥；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩Al。
（1）以上物质属于分散系的是_____（填序号），可以利用_____区别③和⑦
（2）以上物质属于非电解质的有_____（填序号）。
（3）写出②在水溶液中的电离方程式_____________________。
（4）为获得⑥，通常向③中加入溶液，过滤后洗涤沉淀，检验其是否洗净的具体实验操作为_________________。
（5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。
①不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因_________________。
②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是_____________________________。
17.（16分）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，具有强氧化性和漂白性，若保存不当容易吸收空气中而变质。重庆八中高一某兴趣小组为测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并选用如下装置来进行测定：
（1）上述仪器连接的顺序是_____。
（2）实验开始前必须要进行的操作是__________。
（3）溶液的作用是____________________，溶液的作用是____________________。
（4）反应结束后仍需再通一段时间的目的是____________________。
（5）样品在测定过程中发生的主要化学反应方程式为____________________。
（6）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述合理的是_____（填字母序号）。
A.读取量筒示数时，视线应与凹液面最低处在同一直线
B.实验结束后可直接读取示数，无需上下移动量筒使两边液面相平
C.反应结束后可立即读取量筒示数
（7）已知氧气密度为，读出量筒内水的体积后折算成标况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的纯度为_____%。（写出最简式）
18.（12分）某小组同学探究溶液与溶液的反应。
资料：i.S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。
ii.为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或溶液反应。
iii.BaS为白色固体，易溶于水。
【理论分析】
假设I：溶液与溶液能发生复分解反应。
假设II：溶液与溶液能发生氧化还原反应。
假设III：溶液与溶液既发生氧化还原反应又发生复分解反应。
（1）若假设I成立，则发生反应的离子方程式为____________________。
（2）从化合价的角度看，提出假设II的依据是_______________。
【实验验证】
实验I：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。
（3）经检验，红色固体为。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：__________
（4）通过下列实验证实，黄色固体为。
实验II：将实验I中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。
①洗涤实验I中固体的目的是为了防止_____（填离子符号）对后续实验产生干扰。
②在上述实验中，发生歧化反应的离子方程式为_____。（已知的化合价通常表现为，，价，价的在溶液中主要以形式存在）
【实验结论】
（5）根据以上实验，该小组得出的结论是_________________________。

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