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合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试
高一年级化学答题卡
17.(13分)
姓名：
班级：
(1)
(2)
(3)
考场/座位号：
贴条形码区
注意事项
(4
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面铜上，切勿贴出虚线方框
留痕迹。
先效拼分校图态锦器：弃兰
正确填涂
缺考标记

在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
(5)
单选题（共15小题，每题3分，共45分）
1 [A][B][C][D]
6 [A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
(6)
2[A][BJ[C][D]
T[A][B][C][D]
I2[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[AJ[B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
18.(14分)
解答题
(1)
16.(14分)
2)
(1)
(3)
(4)
(2)
5
(3)
(4)
19.(14分)
(5)
(1)
(6)
(2)
(3)
(4)
第1页共2页
第2页共2页高一化学阅卷任务
16 10人
17 12人
18 12人
19 10人合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试
高一年级化学参考答案
（考试时间：75分钟 满分100分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B B C D A A A D
9 10 11 12 13 14 15
C C B B D B C
16．（共14分）
（1）④⑦（2分）；②③⑥（2分，少选得1分，错选不得分）
（2）CH COONa=CH COO +Na （2分）
（3）H +HCO =CO ↑+H O（2分）
（4）B、D（2分，少选得1分，错选不得分）
（5）过滤（1分）；玻璃棒（1分）
（6）NaHS+NaOH=Na S+H O（2分）
17．（共13分）
（1）C（2分） （2）A（2分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（4）Na2CO3（1分）；实验3加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有Na2CO3；（1分）实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，因此白色固体也不含Na2O。（1分）
（5）4Na+3CO22Na2CO3+C（2分）
杀菌消毒，提供氧气（共2分，各1分）
18．（共14分）
（1）分液漏斗（1分） MnO +4H +2Cl Mn +Cl ↑+2H O（2分）
（2）不能（1分） Cl 通入溶液时会与水反应：Cl +H O HCl+HClO，生成的HCl电离出Cl ，与Ag 反应生成AgCl白色沉淀。（2分，其他合理答案也给分）
（3）饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）
（4）溶液先变红后褪色。（2分）
（5）吸收尾气（处理未反应的Cl ，防止污染空气）。（2分）
Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O（2分）
19．（14分）（1）稀释ClO2，以防其分解爆炸（2分）
（2）A（2分） H2O2具有还原性，且生成的O2能稀释ClO2（2分）
（3）O2、H2O（共2分，各1分，与顺序无关）
（4）500mL容量瓶（2分，没有500mL得1分） 45.25（2分） AD（2分，少选得1分，错选不得分）合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试
高一年级化学参考答案
(考试时间：75分钟
满分100分)
命题学校：合肥五中
命题教师：王晓明
审题教师：程本洁
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1
2
3
4
6
7
8
B
B
C
D
A
A
A
D
91
10
11
12
13
14
15
c
C
B
B
D
B
c
16.16(共14分)
(1)④⑦(2分)：②③⑥(2分，少选得1分，错选不得分)
(2)CHaCOONa=CH3COO-+Na*(2)
(3)H+HC03=C02↑+H0(2分)
(4)B、D(2分，少选得1分，错选不得分)
(5)过滤(1分)；玻璃棒(1分)
(6)NaHS+NaOH=Na2S+H2O (2)
17.(共13分)
(1)C(2分)
(2)A(2分)
(3)2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分)
(4)Na2CO3(1分)：实验3加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含CO,说
明白色固体含有N2CO3;(1分)实验4取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无
OH,因此白色固体也不含Na2O。(1分)
(5)4a*3Co,点燃
2Na2C03+C(2分)
(6)杀菌消毒，提供氧气（共2分，各1分）
18(共14分)
(1)分液漏斗(1分)
Mn02+4H+2CIa=Mn2+C↑+2H,0(2分)
(2)不能。(1分)
C2通入溶液时会与水反应：C2+HO=HCI+HCIO,生成的HCI
电离出CI,与Ag反应生成AgCI白色沉淀。(2分，其他合理答案也给分)
(3)饱和食盐水(1分)：浓硫酸(1分)
(4)溶液先变红后褪色。(2分)
(5)吸收尾气（处理未反应的C12,防止污染空气）。(2分)
C12+2OH=CI+C1O°+H0(2分)
19(14分)(1)稀释C1O2,以防其分解爆炸(2分)
(2)A(2分)H2O2具有还原性，且生成的O2能稀释CIO2(2分)
(3)O2、H0(共2分，各1分，与顺序无关)
(4)500mL容量瓶(2分，没有500mL得1分)
45.25(2分)
AD(2分，少选
得1分，错选不得分)合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试
高一年级化学试卷
（考试时间：75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。）
1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐
B．《汉书·枚乘传》“泰山滴水穿石”——“滴水穿石”过程中不包含化学变化
C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石发生了分解反应
2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ）
A．溶解氯化钠固体 B．配制溶液时定容 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
3．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A．用明矾净化巢湖水 B．用食醋去除水壶中水垢
C．用漂粉精漂白银耳 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法不正确的是（ ）
A．磁流体属于胶体 B．磁流体中分散质粒子能通过滤纸
C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体很不稳定
5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 粒子组
A 浓盐酸与MnO2制Cl2 H+、Mn2+、Cl-、H2O
B 稀硫酸与Na2CO3制CO2 H+、Na+、SO42-、HCO3-
C 稀硫酸与锌粒制H2 H+、Zn2+、SO42-、H2
D Na2O2加入CuSO4溶液 OH-、Na+、Cu2+、SO42-
6．下列对图示的解释正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．图2为NaCl的形成过程，则
C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的
D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生
7．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（ ）
A．将少量的钠块投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．将氯气通入到FeCl2的溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
8．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图（图中化合物中氯元素的化合价均为-1价）。下列说法正确的是（ ）
A．反应②中，铜元素化合价降低
B．反应③中氧化性：O2C．反应①②③均有电子的转移
D．总反应的化学方程式可表示为：4HCl+O22Cl2+2H2O
9．“类推”是一种重要的学习方法，下列类推正确的是（ ）
A．已知CaCO3受热分解，Na2CO3受热也分解
B．已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu
C．已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙
D．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2
10．如图为氯及其化合物的“价类二维图”（g、h、f为对应的钠盐或钾盐），下列说法正确的是（ ）
A．a只有还原性 B．铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl2
C．d、f在一定条件下都能分解生成O2 D．不能一步实现a→b→d→a循环转化
11．2025年10月8日诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架（MOFs）”领域做出开创性贡献的科学家。MOFs是一类由金属离子和有机配体通过化学反应形成的多孔晶体材料，其内部巨大的孔隙使其在气体储存（如CO ）、催化和物质分离等领域拥有广阔的应用前景。 其中一种经典的MOFs材料是MOF-5，其化学式为Zn4O(C8H4O4)3。下列关于MOF-5的说法中正确的是（ ）
A．MOF-5属于纯净物，其摩尔质量约为768 g
B．1 mol MOF-5中约含有 13×6.02×10 个氧原子
C．MOF-5吸附22.4 L CO2，其质量增加44 g
D．将MOF-5投入足量的盐酸中，锌元素会被还原
12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23 g Na在空气中完全变质，转移的电子数为2 NA
B．32 g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2 NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 NA
D．标准状况下，22.4 L CO2与SO2的混合气体中的氧原子数为4 NA
13．某实验小组对Na2O2与H2O反应的机理探究如下。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2与H2O反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂
B．根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成
C．证明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2
D．向④中加入氢氧化钠溶液，溶液又变红
14．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：
①A+B→无明显现象； ②B+C→有白色沉淀生成
③B+D→有无色、无味气体放出 ④A+D→有白色沉淀生成
下列说法正确的是（ ）
A．A物质是HCl溶液
B．若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生
C．②的离子方程式可表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸
15．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论/解释
A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3
B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性
C 用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+
D 用液态HCl进行导电性实验 灯泡不发光 HCl是非电解质
二、非选择题（共55分，请把正确答案填写在答题卡上相应位置）
16．（14分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题：
（一）厨卫用品中常常遇到下列物质：
①NaCl ②小苏打 ③纯碱 ④CH3COOH（食醋的主要成分） ⑤Fe ⑥氢氧化钠固体（管道疏通剂的主要成分） ⑦盐酸（洁厕灵的主要成分）
（1）主要成分属于酸的是__________填序号；水溶液呈碱性的是__________填序号；
（2）③与过量的④反应后生成的盐在水中的电离方程式是__________；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用小苏打水可以缓解症状，写出该过程的离子方程式__________；
（4）有关②③说法正确是__________；
A．可以用澄清石灰水来鉴别②③的溶液
B．可以用氯化钙溶液来鉴别②③的溶液
C．溶解性：②>③
D．向③溶液中通入过量的CO2，可以使③转化为②
（二）1943年左右我国化学家侯德榜发明了联合制碱法又称侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示部分物质已略去。
（5）分离NaHCO3固体和溶液A的操作为__________，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、__________。
（三）（6）NaHCO3和NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，请写出NaHS与NaOH反应的化学方程式__________。
17．（13分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的流程如图：
（1）生产过程中，能用于净化空气的措施是_________。
A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置 B．将空气通过装浓硫酸的装置
C．将空气通过装有碱石灰的装置 D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置
（2）反应②与反应③的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应②的是______。
A．180~200℃ B．300~400℃
（3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：_______________________。
同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证：
实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。
实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想：
猜想1：白色物质是Na2O；
猜想2：白色物质是Na2CO3；
猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究：
实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。
实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。
（4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为__________，其理由是__________。
（5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式__________。
（6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是________。
18．（14分）实验室常用下图所示装置制取Cl2并检验其性质。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称________，请写出实验室制氯气的离子方程式________。
（2）若B中盛放硝酸酸化的AgNO3溶液，能否证明Cl2中含有HCl杂质？_____,为什么？__________。
（3）若在D中收集到纯净干燥的氯气，则B、C中分别盛放的试剂是_______、______。
（4）E中盛放的是石蕊溶液，实验过程中可观察到的现象是______________________。
（5）F中盛放的是NaOH溶液，F的作用是______________________________________，请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
19．（14分）氯元素的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
已知：ClO2也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，浓度过高时易发生分解爆炸。常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。工业上一种制备NaClO2晶体的流程如下：
（1）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是______________________________________。
（2）“SO2和空气混合气”也可改用其他物质代替，最宜选用______。请说明原因______。
A．H2O2 B．酸性高锰酸钾 C．氧气
（3）吸收塔的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，则吸收塔中发生反应的产物为：NaClO2、_________、________。
（4）实验室需要用480 mL 1 mol/L的NaClO2溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaClO2固体_______g。
②配制过程中，会造成所配制NaClO2溶液的物质的量浓度偏小的是_______。
A．移液时，有少量液体溅出 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试
高一年级化学试卷
(考试时间：75分钟
满分100分)
命题学校：合肥五中
命题教师：王晓明
审题教师：程本洁
可能用到的相对原子质量：
H:1C:120:16Na:23Cl:35.5
Zn:65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只
有一个符合题目要求。)
1.中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是()
A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一加热蒸发食盐水可得食盐
B.《汉书·枚乘传》“泰山滴水穿石”一“滴水穿石”过程中不包含化学变化
C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”一青蒿素的提取属于物理变化
D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”—煅烧石灰石发生了分解反应
2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是(
100ml
A.溶解氯化钠固体B.配制溶液时定容C.收集二氧化碳气体D.观察钠与水的反应
3.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是()
A.用明矾净化巢湖水
B.用食醋去除水壶中水垢
C.用漂粉精漂白银耳
D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂
4.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒
子直径在5.5nm~36nm之间。下列说法不正确的是()
A.磁流体属于胶体
B.磁流体中分散质粒子能通过滤纸
C.磁流体能产生丁达尔效应
D.磁流体很不稳定
5.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(
选项
实验
粒子组
A
浓盐酸与MnO2制Cl2
H、Mn2+、CI、H2O
B
稀硫酸与Na2CO3制CO2
Ht、Na、SO42、HCO3
C
稀硫酸与锌粒制H2
H、Zn2+、S042、H2
D
Na2O2加入CuS04溶液
OH、Na、Cu2+、S042
高一年级化学试卷第1页共6页
6.下列对图示的解释正确的是（)
NaCl的形成
Na
I
12
@
2.0
bdQ
+e
Na
长1.5
此
1.04
NaCr)
50T100T50
○④④≌
时间
时间/s
图1
图2
图3
图4
A.图1为向Ba(OH2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH2溶液
与稀硫酸恰好完全中和
2e-
B.图2为NaCl的形成过程，则
2Na+C,△2NaC1
C.图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCI挥发造成的
D.图4为NaCl1溶于水，则NaCI的电离在通电的条件下才能发生
7.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（)
A.将少量的钠块投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
B.将氯气通入到FeCl2的溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2CI
C.向疏酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+SO42+Ba2+HCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O
8.近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意
图（图中化合物中氯元素的化合价均为-1价）。下列说法正确的是()
1,(气体)
0,(气体)
个
反应③
CuO(固体)
Cu,OCl,(固体)
反应②
反应①
HCI(气体)
→H,0(气体)
Cu(OH)CI(固体)
A.反应②中，铜元素化合价降低
B.反应③中氧化性：O2C.反应①②③均有电子的转移
D.总反应的化学方程式可表示为：4HC+O,催化剂2Cb+2H0
9.“类推”是一种重要的学习方法，下列类推正确的是()
A.已知CaCO3受热分解，Na2CO3受热也分解
B.已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu
C.己知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙
D.已知CaO能与HO反应生成Ca(OH2,CuO也能与HO反应生成Cu(OH2
高一年级化学试卷第2页共6页

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