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可能用到的原子量：H1C12N14016Na23K39Ca40Mn55
I卷(54分)
一、选择题（每个小题只有一个选项正确，请见答案填涂在答题纸相应的位置；1一14题每
题3分，15-17题4分)
1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
的
A.实验室配制FCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B.除去MgCl2中的Fe+,可以加入NaOH固体
C.用浓NaHCO,溶液与浓A12(SO4)2溶液混合作灭火剂
D.加热蒸干AIC3溶液得到A1(OH)b固体
2.下列说法中错误的是
A.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数
增多，因而化学反应速率增大
C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应
速率
i
3.下列说法或表示方法不正确的是
A.需要加热或高温下才能发生的反应，不一定是吸热反应
B.在稀溶液中：H(aq+0H(aq)=H20(①，含0.5molH,S0.的浓疏酸与含1 mol NaOH
的溶液混合，放出的热量太于57.3kJ
靠
阳
C.在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化
学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H0()△H=-571.6kJ1mol
D.已知H(g)+Sg)FH2S(g)△H=-20.1 kJ/mol，则1 mol S(s)完全反应，放出的热量
小于20.1kJ
4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水中加酸，NH4*的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2
D.合成氨控制在500℃左右的温度
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5.已知：H(aq)+OH(aq)=H20)△H=-57.3kJ·mol。某小组用50mL0.50mol.L盐
酸和50mL0.55mol·L'NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关
于该实验的说法错误的是
A.仪器a的名称为玻璃搅拌器
温度计
B.实验中，需将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中
内筒
杯盖
C.测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，
隔热层
外壳
会使测得的△H偏大
D.若用50mL0.50molL稀硫酸和50mL0.55mol·L氢氧化钡溶液进行实验，测得的△H
相同
6.共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1o1化学键解离成气态原子所吸
收的能量。已知：CH,CHCH3)2(g)==CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)△H1=+123.5kJ·mol1,
2CHCH(CH)2(g)+0z(g)=2CH2=C(CH)2(g+H20(g)△H2=-235kJ·mol1，则0=0的
键能为
化学键
c-c
C-c
C-H
H-H
O-H
0=0
键能kJ/mol
347.7
413.4
436.0
463.0
b
A.
498.0kJ.mol-1
B.994.6kJ.mol
C.615.0kJ-mol-1
D.1230kJ.mol-1
7.铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr203在丙烷脱氢：C3Hs(g)=3C(石墨，s十4H2(g)
过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.C202在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物
B.y该反应的焓变为E1-E2+△H2+E3-E4
C.由图可知，C3H(g)=3C(石墨，s)十4H(g),此反应从反应历程可分三步，决速步骤是
第三步
D.该反应可实现将化学能转化为热能
反应历阻
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