资源简介

湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考（三）
化学试题
一、单选题
1．大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物
B．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C．“LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁
D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
2．下列化学用语或图示正确的是
A．甲基的电子式为
B．基态钠原子最外层电子云轮廓图：
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．氯化钠晶体的晶胞：
3．实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是
A．氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行
B．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油
C．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~
D．硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震
4．下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是
A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
C．某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则样品中一定含有钾盐
D．NO2与水反应得到硝酸，故NO2是酸性氧化物
5．通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是
A．丙烯中碳原子的杂化方式有两种
B．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，断裂π键
C．主产物的系统命名为2-溴丙烷
D．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率小于
6．下列有关反应方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板：
B．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
C．将SO2通入酸性KMnO 溶液：
D．溶液中加入过量苯酚溶液：
7．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低
B 向废蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含
C 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响
D 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制取H2的速率
A．A B．B C．C D．D
8．向酸化的KI溶液中通入，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：下列说法错误的是
A．的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成 整个过程中转移电子数为同时消耗0.2 mol KI
C．该过程的总反应为
D．该反应过程中KI作催化剂
9．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子的价电子数之和。下列说法正确的是：
A．电负性： A>B>C B．第一电离能： D>C>B
C．中E原子为杂化 D．该锂盐的熔点高于LiCl
10．过氧化氢燃料电池的独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．该电池表明 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境
B．电池的总反应为
C．当外电路通过0.4mol时，中间室生成 的质量为34.8g
D．反应中产生22.4L气体(标准状况下)，则溶液中转移2mol电子
11．用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu
已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。
下列说法不正确的是
A．浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料
B．与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：
C．用王水溶金时，利用了的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择NaCl溶液
12．用铜的氧化物做催化剂，实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径，的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是
A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键
B．每个干冰晶胞中含有8个分子
C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个
D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为
13．已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．O点时，pH = 7
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)
D．该体系中，c(HA)= mol·L-1
14．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度() 400 500 600
乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
二、解答题
15．叠氮化钠 是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊中的气源。实验室可通过以下流程制备 并测定其纯度。根据相关信息，回答下列问题：
I．制备氨基钠 实验装置如下所示：
已知：①；
②NaNH2易水解且易被氧气氧化。
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗一段时间，再点燃酒精灯，这样操作的目的是 。
(3)某同学认为上述装置有缺陷，请提出改进措施： 。
Ⅱ．制备NaN3
(4)将I 中制备的NaNH2与N2O在190℃时反应生成NaN3、NaOH和 ，该反应中做氧化剂与还原剂的物质的物质的量之比为 ；制备NaN3时选用不锈钢材质的容器而不用玻璃材质的主要原因是 。
Ⅲ．测定 NaN3的纯度
①称取产品5.0000g， 用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入20.00mL 0.2000mol/L足量的 溶液，产生 ，同时得紫红色溶液B；
③向溶液B中加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定产生的I2，达到滴定终点时消耗 溶液25.00mL。(已知： 被还原成
(5)上述步骤③中滴定终点的现象为 。
(6)所得NaN3产品的纯度为 。
16．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的：
开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 (填化学式，下同)检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。
17．以等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)：
按要求回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；E所含官能团的名称为 。
(2)写出B→C的化学反应方程式： 。
(3)F→G的反应类型为 ；每个G分子中含手性碳原子的个数为 。
(4)物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为 。
①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基
②能与 溶液反应产生气体
③能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)参照以上合成路线和条件，写出以和为原料及必要的无机试剂经四步合成的路线图 。
18．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式： 。
(2)为提高CH3OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。
a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压
(3)一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和 ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp为 (保留两位有效数字)[Kp为以分压表示的平衡常数]。
(4)研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： 。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母)。
A． B．NiGa，220℃ C．NiGa，240℃ D．
③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数， 和 为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 催化剂时，反应温度由 升高到 若 反应级数 ，反应级数不变，试计算速率常数之比 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B B D D C B C D
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
15．(1) 圆底烧瓶
(2)将装置内的空气排尽，避免Na与氧气反应及被氧化
(3)在C与D之间加一个装有碱石灰的干燥管
(4) 1:1 制备NaN3时生成的NaOH与玻璃中的成分(如)发生反应，所以不用玻璃容器
(5)当滴入最后半滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
(6)91%
16．(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率
(2) 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 溶液 Fe2+
(3)
(4) ZnSO4、K2SO4
17．(1) 氨基、羟基
(2)
(3) 加成反应 2
(4)20
(5)
18．(1)
(2)b
(3) 0.125p 0.059
(4) 温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率降低 A 2

展开更多......

收起↑