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2025~2026学年高二11月期中提升考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A神舟二十一号发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，A项符合题意：粮食酿酒主要是利
用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，不是利用化学反应中能量变化，B项不符合题意；金的化学性
质稳定，淘金制饰品没有生成新物质，属于物理变化，C项不符合题意：打磨磁石制指南针没有涉及化学变
化，D项不符合题意。
2.D为比较反应速率，需将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率。统一换算成(N):A项中
)=3H)=g×0.1molL1·mim0.03molL1·min项中)=0.08molL1·mim
C项中(N)=(NH)=号×0.15mlL1·mim1=0.075molL1,min;D项中()=
0.002mol·L1·s1=0.12mol·L1·min1。比较可知，D项最快。
3.D燃烧热是指1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。C的指定产物为CO2,A项不符合题
意；应生成液态水，且H2应为1mol,B项不符合题意；C2HOH燃烧为放热反应，△H应小于0，C项不符合
题意，D项符合题意。
4.B化学键的断裂是吸收能量的过程，A项错误；反应热△H=反应物，总键能一生成物总键能=(946kJ·mo1十3
×436kJ·mol1)-(2×3×391kJ·mol-1)=-92kJ·mo1,B项正确；NH3的分解是吸热反应，断裂化
学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，C项错误；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，因此实际
放出的热量小于92kJ,D项错误。
5.C加水稀释，c(H+)减小，a增大，A项不符合题意；升温，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)显著增大，同时
a增大，B项不符合题意；加入冰醋酸，c(H+)增大，α减小，C项符合题意；加入Na固体，c(H)减小，平衡正
向移动，α增大，D项不符合题意。
6.B啤酒中存在如下平衡：HO(1)十CO2(g)一HCO(q),开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，能用
勒夏特列原理解释，A项不符合题意；反应后的溶液中存在平衡：Fe3+(aq)十3SCN(aq)一Fe(SCN)3(aq),加
入KCI固体时，K+和CI不参与上述反应，对F3+、SCN浓度无影响，平衡不移动，溶液红色不变，不能用
勒夏特列原理解释，B项符合题意；工业合成氨中，采用高压条件，平衡正向移动，提高氨的产率，能用勒夏特
列原理解释，C项不符合题意；向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，能用勒
夏特列原理解释，D项不符合题意。
7.D前10s,△n(N0)=4.0mol-3.0mol=1.0mol,则生成n(N,0)=0.5mol,(N,0,)=9,5mol
2L×10s
0.025mol·L1·s1,A项正确；20s到30s,n(NO2)不再变化，表明反应达到平衡状态，正反应速率等于逆
反应速率，B项正确：平衡时，n(NO)=2.4mol,c(NO2)=1.2molL,生成n(N,O,)=4.0mol2.4mol
2
0.8mol,cNOD=04mo·L,K8}&0,278,C项正确：达到平衡后，再充入NO,相当
于增大了反应物浓度，平衡正向移动，O2的转化率会增大，D项错误。
8.C加水稀释0.1ol·L的氨水溶液时，c(OH)减小，c(H+)增大，A项错误；用pH试纸测定氯水的
pH,pH试纸先变红后褪色，B项错误；氨气本身是非电解质，但它溶于水生成一水合氨(NH3·H2O),
一水合氨是弱电解质，能电离出离子而使溶液导电，C项正确；混合后溶液呈碱性，c(OH)=
0.03L×0.5mol.L1-0.02L×0.5mol.L=0.10molL1,pH=13,D项错误。
0.03L+0.02L
9.CM、N为固体，P为气体，固体浓度视为常数，不影响平衡移动，平衡常数K=c2(P),P为气体产物，P浓度
增大说明平衡正向移动，即正向反应吸热，故△H>0,A项正确；通入P即增大产物浓度，根据勒夏特列原
理，平衡逆向移动，N的质量因被消耗而减小，B项正确；温度不变时K=c2(P)为定值，故P的浓度不变，C
项错误；恒容时充入惰性气体（氦气），容器体积不变，P的浓度（或分压）不变，平衡不移动，D项正确。
【高二11月期中提升考·化学参考答案第1页（共2页）】
26-X-128B20252026学年高二11月期中提升考
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能
量变化的是
鱼状磁针
铜天池
水
木盆
A.神舟二十一号发射
B.粮食酿酒
C.淘金制饰品
D.打磨磁石制指南针
2.在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：N2(g)竿3H2(g)一2NH3(g)。根据在
相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol.L-1.min-1
B.v(N2)=0.08mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1
D.v(N2)=0.002mol·L-1·s1
3.下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.C(s)+20.(g)00(g》△H=-110.5kJ·mo
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-l
C.C2H5OH(1)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(1)△H=+1366.8kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol-1
【高二11月期中提升考·化学第1页（共6页）】
26-X-128B
4.已知断裂1mol化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是
化学键
H一H
N=N
N-H
能量/(kJ·mol-1)
436
946
391
A.断裂1molN2和3molH2所含化学键时均会释放能量
B.合成氮反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ·mo
C.2 mol NH3(g)分解为N2(g)和H2(g)的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键
吸收的总能量
D.相同条件下，向密闭容器中充入1olN2和3molH2,达到平衡时，放出的热量等于92k
5.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH3 COOH-CH3COO+H+。欲使溶
液中c(H+)增大，但又要使醋酸的电离程度（α）减小，应采取的措施是
A.加入少量水
B.升温
C.加入少量冰醋酸
D.加入少量钠
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.FCl与KSCN反应达到平衡后，向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色未明显变化
C.工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率
D.向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大
7.某科研团队研究大气中NO2的光化学反应，其中一步关键反应为2NO2(g)一N2O4(g)。
向2L的恒容密闭容器中充入4 mol NO2,测得NO2的物质的量随时间变化的部分数据如下
表所示。下列说法错误的是
t训s
0
10
20
30
n(NO2)/mol
4.0
3.0
2.4
2.4
A.前10s内，用N2O4表示的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1
B.20s时，正反应速率等于逆反应速率
C.该温度下，反应的平衡常数K约为0.278
D.达到平衡后，再向容器中充人少量NO2,平衡正向移动，NO2的转化率减小
8.下列说法正确的是
A.加水稀释0.1ol·L1的氨水溶液时，溶液中各离子浓度均减小
B.用pH试纸测定氯水的pH,pH试纸最终呈红色
C.氨气的水溶液能导电，但氨气属于非电解质
D.常温下，向30mL0.5mol·L1NaOH的水溶液中加人20mL0.5mol·L-1HCl的水溶
液，所得溶液pH=11
9.某温度下，在恒容密闭容器中加入足量固体M,发生反应3M(s)一N(s)十2P(g),一段时间
后达到平衡。下列说法错误的是
A.升高温度，若P的浓度增大，则该反应的△>0
B.向容器中通入一定量P,达新平衡后N的质量减小
C.加入等质量的M和N,达新平衡后P的浓度增大
D.恒容条件下充人氦气，平衡不移动
【高二11月期中提升考·化学第2页（共6页）】
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