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浙江省杭州市临平区2025-2026学年第一学期九年级期中学情评估 科学试题卷（1.1-3.2）
1．（2025九上·临平期中）宇宙间一切物质的运动和变化都需要能量来维持。下列关于能量的说法错误的是（　　）
A．飞行的蒲公英种子具有机械能 B．人在运动时要消耗能量
C．人在睡觉的时候不会消耗能量 D．植物生长都需要太阳能
【答案】C
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】（1）机械能的概念：机械能包括动能和势能，运动的物体具有动能，被举高的物体具有重力势能，物体由于发生弹性形变具有弹性势能。
（2）生物的能量消耗：生物在任何状态下，包括睡眠时，都需要进行呼吸作用等生理活动，从而消耗能量；植物生长需要通过光合作用将太阳能转化为化学能，以此维持生长等生命活动。
【解答】A、飞行的蒲公英种子是运动的，具有动能，同时有一定高度，具有重力势能，所以具有机械能，故该选项正确。
B、人在运动时，肌肉收缩、器官运转等生理活动都需要消耗能量，故该选项正确。
C、人在睡觉的时候，仍然需要进行呼吸、心跳等基本生理活动，这些活动会消耗能量，故该选项错误。
D、植物生长需要通过光合作用吸收太阳能，将二氧化碳和水转化为有机物，从而获得能量维持生长，故该选项正确。
故答案为：C。
2．（2025九上·临平期中）自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（　　）
A．高温下铁变成“铁水” B．春天冰雪融化
C．白炽灯通电后发光发热 D．秋天树叶变黄
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.高温下铁变成“铁水” ，只是铁的状态发生改变，并没有新物质生成，故A不合题意；
B.春天冰雪融化，水由固态变成液态发生熔化现象，没有新物质生成，故B不合题意；
C.白炽灯通电后发光发热，消耗电能产生光能和热能，没有新物质生成，故C不合题意；
D.秋天树叶变黄，叶绿素变成花青素，有新物质生成，故D符合题意。
故选D。
3．（2025九上·临平期中）下列是一些我们身边物质的pH大致数值，其中呈碱性的是 （　　）
A．人体血液： 7.4 B．人体汗液： 6.1
C．牛奶： 6.8 D．食醋： 3.0
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 是表示溶液酸碱性强弱的指标，当 pH 小于 7 时，溶液呈酸性；当 pH 等于 7 时，溶液呈中性；当 pH 大于 7 时，溶液呈碱性。
【解答】A、人体血液的 pH 为 7.4，大于 7，呈碱性，故该选项正确。
B、人体汗液的 pH 为 6.1，小于 7，呈酸性，故该选项错误。
C、牛奶的 pH 为 6.8，小于 7，呈酸性，故该选项错误。
D、食醋的 pH 为 3.0，小于 7，呈酸性，故该选项错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·临平期中）如图是某乘客站在匀速向上运行的自动扶梯上的场景。下列说法正确的是（　　）
A．乘客的动能增加 B．电梯的动能增加
C．乘客的机械能增加 D．电梯的机械能增加
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此判断即可。
【解答】乘客站在扶梯上匀速向上运动，质量不变，速度不变，那么动能不变；质量不变，高度增大，那么重力势能增大。根据机械能=动能+重力势能可知，乘客的机械能增大，故A错误，C正确；
电梯的质量不变，速度不变，动能不变；高度不变，那么重力势能不变。根据机械能=动能+重力势能可知，电梯的机械能不变，故B、D错误。
故选C。
5．（2025九上·临平期中）许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是 （　　）
A．NaOH (烧碱) B．NaCl(纯碱)
C．CaCO3(熟石灰) D．Ca(OH)2 (生石灰)
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】常见化学物质的俗名：化学中很多物质有对应的俗名，需要准确记忆物质的化学名称与俗名的对应关系。
【解答】A、NaOH 的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，俗称烧碱，故该选项正确。
B、NaCl 的俗名是食盐，纯碱是 Na2CO3的俗名，故该选项错误。
C、CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是 Ca (OH)2的俗名，故该选项错误。
D、Ca (OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是 CaO 的俗名，故该选项错误。
故答案为：A。
6．（2025九上·临平期中）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据现在碱的定义分析判断。
【解答】 A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误；
B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误；
C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误；
D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。
故选D。
7．（2025九上·临平期中）如图所示，整个大圆圈代表纯净物，1~5表示纯净物中的单质、氧化物、化合物、碱、无机化合物中的某类物质，则下列选项中对所属物质类别判断正确的是 （　　）
A．1单质、2化合物 B．4化合物、5碱
C．1单质、2无机化合物 D．3氧化物、4无机化合物
【答案】A
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】（1）物质的分类：纯净物分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物又可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（2）集合图的逻辑关系：整个大圆圈代表纯净物，1 和 2 是纯净物的两大类别，即单质和化合物；5 属于化合物中的某类，3、4 又属于 5 中的类别。
【解答】A、1 是单质，2 是化合物，此分类符合纯净物的分类逻辑，故该选项正确。
B、4 是碱，碱属于化合物，所以 4 是化合物，但 5 是包含碱的更大类别，应为化合物（或无机化合物），而非 5 是碱，故该选项错误。
C、1 是单质，2 应是化合物，而非无机化合物，无机化合物属于化合物的范畴，故该选项错误。
D、3 是氧化物，氧化物属于无机化合物，所以 4 应是碱（或其他无机化合物类别），而非无机化合物，故该选项错误。
故答案为：A。
8．（2025九上·临平期中）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是 （　　）
A．用大量的水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的性质：浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性，且溶于水会放出大量的热；酸碱中和反应：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，可用于处理酸性物质的泄漏。
（2）物质的化学性质及反应：氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸仍有腐蚀性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与浓硫酸发生中和反应；泥土覆盖不能从根本上消除浓硫酸的腐蚀性。
【解答】A、用大量的水冲洗泄漏的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，且冲稀后的硫酸仍有腐蚀性，会污染水源，故该选项错误。
B、将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸具有腐蚀性，仍会污染水源，故该选项错误。
C、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，熟石灰（氢氧化钙）与浓硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，能有效消除浓硫酸的腐蚀性，防止水源污染，故该选项正确。
D、用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，不能消除浓硫酸的腐蚀性，浓硫酸仍会渗透污染水源，故该选项错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·临平期中）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是 （　　）
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氢气
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，但它是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。
（2）气体的酸碱性：氨气属于碱性气体，能与浓硫酸发生化学反应；氢气、二氧化碳、氧气属于中性或酸性气体，不与浓硫酸反应。
【解答】A、氢气是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故该选项错误。
B、氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥，故该选项正确。
C、二氧化碳是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故该选项错误。
D、氧气是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故该选项错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·临平期中）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是 （　　）
A．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
B．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
C．c点溶液中的阴离子只有 Cl-
D．横坐标表示的是滴加的盐酸体积
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的 pH 变化：盐酸呈酸性（pH<7），氢氧化钠呈碱性（pH>7），二者反应时，pH 会从小于 7 逐渐增大到等于 7（恰好完全反应），再增大到大于 7（氢氧化钠过量）。
（2）溶液中离子的判断及酸碱指示剂的作用：硫酸铜与碱反应生成蓝色沉淀；紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；溶液中的离子由溶质解离产生，需结合反应的进程分析。
【解答】A、a 点溶液 pH<7，呈酸性，溶质为盐酸，加入硫酸铜溶液，盐酸与硫酸铜不反应，不会产生蓝色沉淀，故该选项错误。
B、b 点溶液 pH>7，呈碱性，加入紫色石蕊试液会变蓝色，而非红色，故该选项错误。
C、c 点 pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中的阴离子只有 Cl-，故该选项正确。
D、由 pH 变化曲线可知，起始 pH<7，随溶液体积增加 pH 增大，说明横坐标表示的是滴加的氢氧化钠溶液体积，而非盐酸体积，故该选项错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·临平期中）如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是 （　　）
A．澄清石灰水变浑浊 B．发出淡蓝色的火焰
C．产生大量的热量 D．烧杯内有大量水雾
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后元素的种类不变，要证明某物质中含有碳元素，可通过其燃烧生成含碳的化合物（如二氧化碳）来证明。
（2）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。
【解答】A、澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明甲烷中含有碳元素，故该选项正确。
B、发出淡蓝色的火焰，只能说明甲烷燃烧的火焰颜色，不能证明含有碳元素，故该选项错误。
C、产生大量的热量，是燃烧的放热现象，不能证明含有碳元素，故该选项错误。
D、烧杯内有大量水雾，说明甲烷燃烧生成了水，可证明含有氢元素，不能证明含有碳元素，故该选项错误。
故答案为：A。
12．（2025九上·临平期中）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是 （　　）
A．Cu CuSO4
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出酸中的氢；金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水。
（2）复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水时，反应才能发生。
【解答】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确。
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，故选项错误。
D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸铜和与硫酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·临平期中）生活中常用湿润的氯化钯(PdCl2)试纸来检测CO 对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式： 下列分析错误的是 （　　）
A．X为H2O
B．从生成物角度可知 Pd的金属活动性比氢弱
C．反应前后 Cl元素的化合价不变
D．反应中Pd2+失去电子变成 Pd
【答案】D
【知识点】化学反应的条件；化学反应的实质
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 A、由CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2可知，反应前后碳原子都是1个，钯原子都是1个，氯原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
B、从生成物的角度分析，生成物中含有盐酸，出现钯沉淀，说明钯不能和稀盐酸反应，即Pd的金属活动性比氢弱，该选项说法正确；
C、反应前后氯元素的化合价不变，都是-1，该选项说法正确；
D、反应中Pd2+得到电子变成Pd，该选项说法不正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·临平期中）实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是 （　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 鉴别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，进行分析判断。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】 A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
C、酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项实验不能实现目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
故答案为：B。
15．（2025九上·临平期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系 (“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是 （　　）
　 甲 乙 丙
A C CO2 CO
B KOH KNO3 K2SO4
C CaCO3 CaCl2
D Zn ZnO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。
B、氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
D、锌和氧气反应生成氧化锌，和硝酸银反应生成硝酸锌和银，氧化锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和水。
【解答】 A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项正确。
B、氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，该选项不正确。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项正确。
D、锌和氧气反应生成氧化锌，和硝酸银反应生成硝酸锌和银，氧化锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和水，该选项正确。
故答案为：B。
16．（2025九上·临平期中）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少　 　元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO2)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　。
【答案】（1）N
（2）NO2－（或亚硝酸根离子）
（3）硫酸钡不溶于水，也不溶于酸
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）亚硝酸钠是有钠离子和亚硝酸根离子构成的物质，每个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷；
（3）根据物质的性质来分析。
【解答】（1）老年人骨质疏松是由于缺少钙元素。
（2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子；
（3）常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。
17．（2025九上·临平期中）小科参照生物的二歧分类检索表，对一些物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了下图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”的有关内容补充完整。2a：　 　，3a： 　 　。
【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氯化钠溶液呈中性，“2”类是滴加石蕊试液的现象及碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，进行分析解答。
【解答】（1）由“2”类可知，是滴加紫色石蕊试液的现象，2a为氯化钠溶液，呈中性，则2a为滴加紫色石蕊试液仍为紫色。
（2）3a为滴加氯化钡溶液有沉淀产生，碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，则3a为碳酸钠溶液。
18．（2025九上·临平期中）如图是某同学在高速公路上看到的标志牌，标志牌中数字表示汽车限行速度。此路段所有汽车行驶速度都不能　 　(填“大于”“等于”或“小于”)60km/h；在同一条高速公路上，大型客车的最高限速要比小型汽车小，原因是　 　。
【答案】小于；大型客车的质量较大，相同速度时的动能较大
【知识点】惯性
【解析】【分析】（1）根据对交通标志牌的理解答题；
（2）物体的动能与物体的质量和速度有关，在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量相同时，速度越大，动能越大。
【解答】图中交通标志牌每种车型对应两个数字，分别为最高限速和最低限速，由图知最低限速都是60km/h，表示此高速路段汽车行驶速度不能小于60km/h；
大型客车和小汽车在速度相同时，由于大型客车质量更大，其动能更大，行驶时危险性就大，所以大型客车的最高限速要小。
19．（2025九上·临平期中） CaCl2是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组同学设计了下图所示的方法制取( 图中“→”表示物质之间的转化关系， “→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题：
（1）A在物质分类上，属于　 　；反应①②③都不涉及的基本反应类型是　 　反应。
（2）熟练掌握各类物质的化学性质及相互关系，可以优化制取物质的方案。某同学认为 经一步反应就可转化为CaCl2，请写出一步转化的化学方程式：　 　。
【答案】（1）氧化物（或金属氧化物）；置换反应
（2）CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O+CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】 根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，考虑氢氧化钙与碳酸钠或二氧化碳反应生成碳酸钙进行分析。
【解答】 （1）由上面的分析可知，A的化学式为CaO，属于氧化物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，则反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应；
（2）CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
20．（2025九上·临平期中）如图是小科制作的“能的转化与守恒”概念图(部分)，请完成以下问题。
（1）请你在概念图中填入合适的内容：①　 　，②　 　。
（2）用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后释放。在摆锤向下摆动的过程中，能量转化情况为　 　。
（3）氢能源是二十一世纪最有前途的绿色能源之一，但到目前为止，氢能源没有被大面积推广，其主要原因是　 　。
【答案】（1）电能；机械能
（2）重力势能→动能
（3）制取成本高、储存困难等
【知识点】能的多种形式；能量的转化与守恒定律；机械能守恒
【解析】【分析】（1）能量的形式：能量有多种形式，如电能、机械能、内能等。机械能包括动能和势能；电能是另一种常见的能量形式。
（2）能量的转化：物体在运动过程中，重力势能和动能可以相互转化，重力势能与物体的高度和质量有关，动能与物体的速度和质量有关。
（3）氢能源的推广限制：氢能源虽然环保，但在制取成本、储存和运输等方面存在技术难题，导致其难以大面积推广。
【解答】（1）①电能，因为电能是常见的能量形式之一；②机械能，因为动能和势能统称为机械能。
（2）在摆锤向下摆动的过程中，高度降低，重力势能减小，速度增大，动能增大，能量转化情况为重力势能→动能。
（3）氢能源没有被大面积推广，其主要原因是制取成本高、储存困难等。
21．（2025九上·临平期中）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
（1）盐酸与D反应的实质是　 　。
（2）C与D之间的反应属于　 　(填化学反应基本类型)。
（3）工业上常用盐酸来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式表示其原理：　 　。
【答案】（1）H＋和 OH－反应生成 H2O
（2）复分解反应
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）中和反应的实质：酸和碱发生中和反应时，其实质是酸中的 H+和碱中的 OH-结合生成 H2O。
（2）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，发生的条件是生成沉淀、气体或水。
（3）酸与金属氧化物的反应：盐酸能与金属氧化物（如铁锈的主要成分 Fe2O3）反应，生成盐和水。
【解答】 （1）盐酸与D之间的反应属于酸碱中和反应，酸、碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（2）C与D的反应是盐与碱之间的反应属于复分解反应；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，B为铁锈的主要成分，则B为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
22．（2025九上·临平期中）第19届杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇(CH3OH)，其制取方法是用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水。
（1）甲醇属于　 　(填“无机物”或“有机物”)，制取甲醇的化学方程式为　 　。
（2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是　 　。
【答案】（1）有机物；3H2＋CO2＝CH3OH＋H2O
（2）有助于减缓温室效应
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）属于有机物；化学方程式的书写：根据反应物、生成物和反应条件，遵循质量守恒定律书写化学方程式。
（2）二氧化碳与温室效应的关系：二氧化碳是主要的温室气体，控制二氧化碳的排放有助于减缓温室效应。
【解答】（1）甲醇是含有碳元素的化合物，是有机物，
制取甲醇的化学方程式为3H2＋CO2＝CH3OH＋H2O。
（2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是缓解温室效应等。
23．（2025九上·临平期中）生活与实验中都蕴含着丰富的科学道理，请回答：
（1）“禁止超速”，这是因为同样情况下，速度越大的物体具有的　 　越大，容易引发交通事故。
（2） “禁止高空抛物”，这是因为高处的物体具有较大的　 　，容易引起伤人事件。
（3）在“探究影响重力势能大小因素”的实验中，小科将皮球表面涂黑，使这个皮球分别从同一幢楼的不同楼层自由下落。其实验目的是探究重力势能大小与　 　的关系。如上右图所示是皮球撞击地面时留下的黑色圆斑，圆斑　 　(填“A”或“B”)是皮球从较高楼层下落形成的。
【答案】（1）动能
（2）重力势能
（3）高度；B
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的影响因素：动能的大小与物体的质量和速度有关，质量相同的情况下，速度越大，动能越大。
（2）重力势能的影响因素：重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量相同的情况下，高度越高，重力势能越大。
（3）探究重力势能与高度的关系：在探究重力势能大小与高度的关系时，需控制物体的质量相同，改变高度，通过观察物体撞击地面的效果（如皮球留下的圆斑大小）来判断重力势能的大小，圆斑越大，说明重力势能越大。
【解答】（1）“禁止超速”，是因为同样情况下，速度越大的物体具有的动能越大，容易引发交通事故，
（2）“禁止高空抛物”，是因为高处的物体具有较大的重力势能，下落时重力势能转化为动能，容易引起伤人事件。
（3）在 “探究影响重力势能大小因素” 的实验中，皮球质量相同，从同一幢楼的不同楼层自由下落，改变的是高度，所以实验目的是探究重力势能大小与高度的关系。皮球从较高楼层下落时，重力势能更大，撞击地面时留下的圆斑更大，所以圆斑 B 是皮球从较高楼层下落形成的。
24．（2025九上·临平期中）有一包固体粉末可能含有 Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：
①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含　 　，可能含有　 　，一定含有　 　。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若　 　，则证明该物质一定存在。
【答案】（1）FeCl3；KOH；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠进行分析。
【解答】 Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，所以依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾。
（1）粉末中一定不含FeCl3，可能含有KOH，一定含有Na2CO3、CaCl2；
（2）为了确定可能含有的物质氢氧化钾，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液（沉淀掉碳酸钠，排除碳酸钠碱性对氢氧化钾检验的干扰），若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。
25．（2025九上·临平期中）金属是现代社会生产生活的重要材料，了解金属的活动性以及锈蚀条件具有重要意义。
（1）金属锂和钛均不在初中所学的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，在实验前，先要将两种金属均要进行表面打磨的目的是　 　，进行实验时，应控制的变量有　 　(写出一点即可)。已知钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与　 　等盐类溶液反应。
（2）某同学用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示(蒸馏水事先煮沸)，有人觉得这实验不太严密，需要再增加一组实验：　 　，请在方框内画图表示出来。
【答案】（1）除去金属表面的氧化膜；盐酸的浓度（或温度，或金属的颗粒大小）；可溶性铜盐或 AgNO3
（2）
【知识点】金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：金属表面易形成氧化膜，会影响金属与酸的反应，打磨可除去氧化膜；比较金属活动性时需控制变量（如盐酸浓度、温度、金属颗粒大小等）；金属活动性顺序中，位于前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属。
（2）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，探究实验需控制变量，确保实验严密性。
【解答】（1）实验前将锂、铝表面打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，避免其影响金属与稀盐酸的反应。进行实验时，应控制的变量有盐酸的浓度（或温度，或金属的颗粒大小），这样才能保证实验结果是由金属活动性差异导致的。已知钛的活动性位于铜、铝之间，根据金属活动性顺序，钛能与可溶性铜盐或 AgNO3等盐类溶液反应。
（2）铁生锈需要氧气和水共同作用，原实验中一支铁钉与水和氧气接触，另一支与水接触但隔绝氧气，还缺少与氧气接触但隔绝水的实验。需增加的实验：将光亮铁钉放在干燥的空气中（如试管中，管口密封），观察铁钉是否生锈。
画图表示为：一支试管，内放光亮铁钉，试管内为干燥空气，管口密封。
26．（2025九上·临平期中）为了探究物体动能大小与哪些因素有关，同学们设计了如图所示的实验。请回答下列问题：
（1）本实验是利用　 　来比较小球动能的大小。
（2）甲、乙两组实验研究的问题是　 　。
（3）实验后，同学们联想到在交通事故中，造成安全隐患的因素有汽车的“超载”与“超速”。那么在影响物体动能大小的因素中，哪个因素的影响更大呢 于是利用上述器材进行了实验，得到的数据如下表。
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/ cm 木块被撞后运动的距离s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 10 8
①在探究“超载”隐患时，应选择序号　 　的实验进行比较。
②分析表格中对应的数据可知：当发生交通事故时，　 　造成的危害更严重。
【答案】（1）木块移动的距离
（2）质量一定时，动能大小与速度有关吗？
（3）1 和 3；超速
【知识点】动能和势能的概念；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）物体动能的多少看由物体对外做功的多少来确定，而物体对外做功的多少又是通过木块通过的距离来表现的；
（2）由于动能的大小可能给多个因素有关，应用控制变量法来分析，高度相同时，小球滑到相同的水平面的速度就会相同，是为了控制小球的速度相同，控制小球的质量不同，来探究动能与质量的关系；为了探究动能大小与速度的关系应控小球的制质量不变，改变小球的速度；
（3）①、研究超载危害，应控制速度相等，即小球下滑的高度相同而质量不同，分析表中实验数据，然后答题；
②、应用控制变量法，分析表中实验数据，然后答题。
【解答】（1）小球因为有动能撞击木块，动能越大，木块在水平面上移动的距离就越远，所以判断小球动能大小的依据是木块在水平面上移动的距离；
（2）甲、乙两组实验中，让同一小球从同一斜面的不同高度由静止开始释放的目的是：使小球到达斜面底部时的速度不同，且通过图能看出，小球越高，其推动木块移动的距离越远，故说明物体质量相同时，速度越大，动能越大，研究的问题是动能与物体速度的关系；
（3）①、研究超载隐患时，应控制小球下滑的高度相同而质量不同，由表中实验数据可知，应选择1、3所示实验进行比较；
②、由表中实验数据可知，在同等条件下超速带来的安全隐患更大一些。
27．（2025九上·临平期中）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验过程 实验现象 结论
各取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液。 ①中无明显现象； ②中产生白色沉淀。 ①试管中加入的无色溶液为　 　。
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；
猜想二： 　 　；
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。
【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想三成立
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠和氢氧化钙；实验过程：取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量；一段时间后有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的鉴别：碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应。
（2）反应后溶液溶质成分的探究：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液溶质成分需考虑反应物是否过量，可能有氢氧化钠、氢氧化钠和氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠三种情况；碳酸根离子的检验：可利用碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体的性质来检验。
【解答】（1）取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液①中无明显现象，则试管①中是氢氧化钠，因为氢氧化钙和碳酸钠能反应生成白色沉淀；
（2）【作出猜想】结合已有的猜想，当氢氧化钙过量时，溶质可以是氢氧化钙和氢氧化钠；
【验证猜想】猜想三成立，即溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，检验的方法是取②试管反应后溶液少许，向其中加入足量的氯化钙溶液，静置取上层清液，滴几滴无色酚酞溶液，若产生白色沉淀，溶液变红色，则猜想三成立。
28．（2025九上·临平期中）如图为伽利略的斜面实验，回答下列问题：
（1）当小球从A 点自由滚下到底部，小球能继续向前运动的原因是　 　。
（2）当小球从A 点自由滚下到底部，还能沿光滑的斜面甲或乙继续往上运动。小球都会运动到　 　位置，因为小球“记住”的是与起始高度相联系的　 　。
【答案】（1）小球具有能量
（2）与小球原来等高的位置（与 A点等高的位置）；能量
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）惯性的概念：物体具有保持原来运动状态不变的性质，这种性质叫做惯性，惯性是物体的固有属性。
（2）能量守恒的思想：在理想情况下（光滑斜面，无能量损失），小球的机械能守恒，其能 “记住” 与起始高度相联系的能量，从而运动到与起始点等高的位置。
【解答】（1）当小球从 A 点自由滚下到底部，小球能继续向前运动的原因是小球具有惯性，惯性使小球保持原来的运动状态继续向前运动。
（2）当小球从 A 点自由滚下到底部，沿光滑的斜面甲或乙继续往上运动时，由于斜面光滑，机械能守恒，小球都会运动到与小球原来等高的位置（与 A 点等高的位置），因为小球 “记住” 的是与起始高度相联系的能量。
29．（2025九上·临平期中）早在战国时期的著作《周礼·考工记》中就有关于用草木灰(含 和熟石灰反应制取氢氧化钾的记载。晋朝科学家葛洪指出：“此不宜预作，十日即息”(原因是KOH 在空气中容易变质)。
（1）试写出用K2CO3和熟石灰反应制取KOH 的化学方程式：　 　。
（2）同学们用上述方法制得KOH 溶液并开展了进一步实验：将制得的KOH 溶液敞口于空气中，一周后从中取出100克溶液，往其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，待加入盐酸量为20克时恰好完全反应，经测定此过程中溶液的总质量减轻了0.44克。
试求：所取的100克 KOH 溶液中含有 K2CO3多少克
【答案】（1）K2CO3＋Ca(OH)2＝ 2KOH＋CaCO3↓
（2）解：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，则二氧化碳的质量为0.44g；
设所取的100克KOH溶液中含有K2CO3的质量为x。
x＝1.38 克
答：所取的 100 克溶液中 K2CO3 的质量为 1.38 克。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析；
（2）根据生成二氧化碳气体的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）用K2CO3和熟石灰反应制取KOH的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
30．（2025九上·临平期中）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁(如图所示)。
（1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于　 　。
（2）用赤铁矿( 为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式：　 　。
（3）某大型高炉年产生铁 吨(设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计)，则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨
【答案】（1）混合物
（2）C＋CO2 2CO
（3）设需要含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿石质量为 x
x＝8×106 吨＝800 万吨
答：需要含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿石质量 800 万吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳分析；
（3）根据生成的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铁质量分析。
【解答】 （1）生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物。
（2）反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为C＋CO2 2CO。
31．（2025九上·临平期中）实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小科同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)
（3）问题讨论：若小科在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解：HCl 溶质的质量＝（110g－60g）×7.3%＝3.65 克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为 x，
解得：x＝4 g
NaOH%＝4 克/40 克＝10%
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，应该停止滴液。
（3）若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，不能及时观察到实验现象，化学反应不能充分反应，实验结果会偏大。
32．（2025九上·临平期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于 2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和(如图甲)。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到　 　现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（3）海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH　 　(填“变大”或“变小”)，严重影响海洋生态系统。请写出该酸化过程中反应的化学方程式：　 　。
（4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(右图所示)，该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇(C3H8O)，写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少
（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）
（3）变小；CO2＋H2OH2CO3
（4）6CO2＋8H2O＝2C3H8O＋9O2
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；书写化学方程式、文字表达式；低碳生活
【解析】【分析】 （1）根据“碳中和”含义进行分析。
（2）根据二氧化碳产生温室效应进行分析。
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。
（4）根据水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），进行分析。
【解答】 （1）根据图示可知，“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当；
（2）温室效应是指太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应；二氧化碳会产生室温效应，在大气中浓度增加，使得地球表面的热量难以散发出去，导致地球温度逐渐升高；如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）现象时，左侧温度低于右侧温度，能证明二氧化碳的温室效应比空气大；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。酸化过程中反应的化学方程式：CO2＋H2OH2CO3。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为6CO2＋8H2O＝2C3H8O＋9O2。
1 / 1浙江省杭州市临平区2025-2026学年第一学期九年级期中学情评估 科学试题卷（1.1-3.2）
1．（2025九上·临平期中）宇宙间一切物质的运动和变化都需要能量来维持。下列关于能量的说法错误的是（　　）
A．飞行的蒲公英种子具有机械能 B．人在运动时要消耗能量
C．人在睡觉的时候不会消耗能量 D．植物生长都需要太阳能
2．（2025九上·临平期中）自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（　　）
A．高温下铁变成“铁水” B．春天冰雪融化
C．白炽灯通电后发光发热 D．秋天树叶变黄
3．（2025九上·临平期中）下列是一些我们身边物质的pH大致数值，其中呈碱性的是 （　　）
A．人体血液： 7.4 B．人体汗液： 6.1
C．牛奶： 6.8 D．食醋： 3.0
4．（2025九上·临平期中）如图是某乘客站在匀速向上运行的自动扶梯上的场景。下列说法正确的是（　　）
A．乘客的动能增加 B．电梯的动能增加
C．乘客的机械能增加 D．电梯的机械能增加
5．（2025九上·临平期中）许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是 （　　）
A．NaOH (烧碱) B．NaCl(纯碱)
C．CaCO3(熟石灰) D．Ca(OH)2 (生石灰)
6．（2025九上·临平期中）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
7．（2025九上·临平期中）如图所示，整个大圆圈代表纯净物，1~5表示纯净物中的单质、氧化物、化合物、碱、无机化合物中的某类物质，则下列选项中对所属物质类别判断正确的是 （　　）
A．1单质、2化合物 B．4化合物、5碱
C．1单质、2无机化合物 D．3氧化物、4无机化合物
8．（2025九上·临平期中）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是 （　　）
A．用大量的水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
9．（2025九上·临平期中）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是 （　　）
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氢气
10．（2025九上·临平期中）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是 （　　）
A．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
B．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
C．c点溶液中的阴离子只有 Cl-
D．横坐标表示的是滴加的盐酸体积
11．（2025九上·临平期中）如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是 （　　）
A．澄清石灰水变浑浊 B．发出淡蓝色的火焰
C．产生大量的热量 D．烧杯内有大量水雾
12．（2025九上·临平期中）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是 （　　）
A．Cu CuSO4
B．
C．
D．
13．（2025九上·临平期中）生活中常用湿润的氯化钯(PdCl2)试纸来检测CO 对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式： 下列分析错误的是 （　　）
A．X为H2O
B．从生成物角度可知 Pd的金属活动性比氢弱
C．反应前后 Cl元素的化合价不变
D．反应中Pd2+失去电子变成 Pd
14．（2025九上·临平期中）实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是 （　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 鉴别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·临平期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系 (“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是 （　　）
　 甲 乙 丙
A C CO2 CO
B KOH KNO3 K2SO4
C CaCO3 CaCl2
D Zn ZnO
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·临平期中）生活中处处有科学，请解释下列现象。
（1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少　 　元素。
（2）“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO2)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。
（3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　。
17．（2025九上·临平期中）小科参照生物的二歧分类检索表，对一些物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了下图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”的有关内容补充完整。2a：　 　，3a： 　 　。
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18．（2025九上·临平期中）如图是某同学在高速公路上看到的标志牌，标志牌中数字表示汽车限行速度。此路段所有汽车行驶速度都不能　 　(填“大于”“等于”或“小于”)60km/h；在同一条高速公路上，大型客车的最高限速要比小型汽车小，原因是　 　。
19．（2025九上·临平期中） CaCl2是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组同学设计了下图所示的方法制取( 图中“→”表示物质之间的转化关系， “→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题：
（1）A在物质分类上，属于　 　；反应①②③都不涉及的基本反应类型是　 　反应。
（2）熟练掌握各类物质的化学性质及相互关系，可以优化制取物质的方案。某同学认为 经一步反应就可转化为CaCl2，请写出一步转化的化学方程式：　 　。
20．（2025九上·临平期中）如图是小科制作的“能的转化与守恒”概念图(部分)，请完成以下问题。
（1）请你在概念图中填入合适的内容：①　 　，②　 　。
（2）用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后释放。在摆锤向下摆动的过程中，能量转化情况为　 　。
（3）氢能源是二十一世纪最有前途的绿色能源之一，但到目前为止，氢能源没有被大面积推广，其主要原因是　 　。
21．（2025九上·临平期中）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
（1）盐酸与D反应的实质是　 　。
（2）C与D之间的反应属于　 　(填化学反应基本类型)。
（3）工业上常用盐酸来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式表示其原理：　 　。
22．（2025九上·临平期中）第19届杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇(CH3OH)，其制取方法是用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水。
（1）甲醇属于　 　(填“无机物”或“有机物”)，制取甲醇的化学方程式为　 　。
（2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是　 　。
23．（2025九上·临平期中）生活与实验中都蕴含着丰富的科学道理，请回答：
（1）“禁止超速”，这是因为同样情况下，速度越大的物体具有的　 　越大，容易引发交通事故。
（2） “禁止高空抛物”，这是因为高处的物体具有较大的　 　，容易引起伤人事件。
（3）在“探究影响重力势能大小因素”的实验中，小科将皮球表面涂黑，使这个皮球分别从同一幢楼的不同楼层自由下落。其实验目的是探究重力势能大小与　 　的关系。如上右图所示是皮球撞击地面时留下的黑色圆斑，圆斑　 　(填“A”或“B”)是皮球从较高楼层下落形成的。
24．（2025九上·临平期中）有一包固体粉末可能含有 Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：
①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含　 　，可能含有　 　，一定含有　 　。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若　 　，则证明该物质一定存在。
25．（2025九上·临平期中）金属是现代社会生产生活的重要材料，了解金属的活动性以及锈蚀条件具有重要意义。
（1）金属锂和钛均不在初中所学的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，在实验前，先要将两种金属均要进行表面打磨的目的是　 　，进行实验时，应控制的变量有　 　(写出一点即可)。已知钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与　 　等盐类溶液反应。
（2）某同学用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示(蒸馏水事先煮沸)，有人觉得这实验不太严密，需要再增加一组实验：　 　，请在方框内画图表示出来。
26．（2025九上·临平期中）为了探究物体动能大小与哪些因素有关，同学们设计了如图所示的实验。请回答下列问题：
（1）本实验是利用　 　来比较小球动能的大小。
（2）甲、乙两组实验研究的问题是　 　。
（3）实验后，同学们联想到在交通事故中，造成安全隐患的因素有汽车的“超载”与“超速”。那么在影响物体动能大小的因素中，哪个因素的影响更大呢 于是利用上述器材进行了实验，得到的数据如下表。
实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/ cm 木块被撞后运动的距离s/m
1 30 10 4
2 30 20 16
3 60 10 8
①在探究“超载”隐患时，应选择序号　 　的实验进行比较。
②分析表格中对应的数据可知：当发生交通事故时，　 　造成的危害更严重。
27．（2025九上·临平期中）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验过程 实验现象 结论
各取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液。 ①中无明显现象； ②中产生白色沉淀。 ①试管中加入的无色溶液为　 　。
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；
猜想二： 　 　；
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。
【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想三成立
28．（2025九上·临平期中）如图为伽利略的斜面实验，回答下列问题：
（1）当小球从A 点自由滚下到底部，小球能继续向前运动的原因是　 　。
（2）当小球从A 点自由滚下到底部，还能沿光滑的斜面甲或乙继续往上运动。小球都会运动到　 　位置，因为小球“记住”的是与起始高度相联系的　 　。
29．（2025九上·临平期中）早在战国时期的著作《周礼·考工记》中就有关于用草木灰(含 和熟石灰反应制取氢氧化钾的记载。晋朝科学家葛洪指出：“此不宜预作，十日即息”(原因是KOH 在空气中容易变质)。
（1）试写出用K2CO3和熟石灰反应制取KOH 的化学方程式：　 　。
（2）同学们用上述方法制得KOH 溶液并开展了进一步实验：将制得的KOH 溶液敞口于空气中，一周后从中取出100克溶液，往其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，待加入盐酸量为20克时恰好完全反应，经测定此过程中溶液的总质量减轻了0.44克。
试求：所取的100克 KOH 溶液中含有 K2CO3多少克
30．（2025九上·临平期中）现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁(如图所示)。
（1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于　 　。
（2）用赤铁矿( 为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式：　 　。
（3）某大型高炉年产生铁 吨(设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计)，则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少万吨
31．（2025九上·临平期中）实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小科同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)
（3）问题讨论：若小科在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
32．（2025九上·临平期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于 2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和(如图甲)。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，如果观察到　 　现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（3）海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH　 　(填“变大”或“变小”)，严重影响海洋生态系统。请写出该酸化过程中反应的化学方程式：　 　。
（4）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(右图所示)，该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇(C3H8O)，写出该反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】（1）机械能的概念：机械能包括动能和势能，运动的物体具有动能，被举高的物体具有重力势能，物体由于发生弹性形变具有弹性势能。
（2）生物的能量消耗：生物在任何状态下，包括睡眠时，都需要进行呼吸作用等生理活动，从而消耗能量；植物生长需要通过光合作用将太阳能转化为化学能，以此维持生长等生命活动。
【解答】A、飞行的蒲公英种子是运动的，具有动能，同时有一定高度，具有重力势能，所以具有机械能，故该选项正确。
B、人在运动时，肌肉收缩、器官运转等生理活动都需要消耗能量，故该选项正确。
C、人在睡觉的时候，仍然需要进行呼吸、心跳等基本生理活动，这些活动会消耗能量，故该选项错误。
D、植物生长需要通过光合作用吸收太阳能，将二氧化碳和水转化为有机物，从而获得能量维持生长，故该选项正确。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.高温下铁变成“铁水” ，只是铁的状态发生改变，并没有新物质生成，故A不合题意；
B.春天冰雪融化，水由固态变成液态发生熔化现象，没有新物质生成，故B不合题意；
C.白炽灯通电后发光发热，消耗电能产生光能和热能，没有新物质生成，故C不合题意；
D.秋天树叶变黄，叶绿素变成花青素，有新物质生成，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 是表示溶液酸碱性强弱的指标，当 pH 小于 7 时，溶液呈酸性；当 pH 等于 7 时，溶液呈中性；当 pH 大于 7 时，溶液呈碱性。
【解答】A、人体血液的 pH 为 7.4，大于 7，呈碱性，故该选项正确。
B、人体汗液的 pH 为 6.1，小于 7，呈酸性，故该选项错误。
C、牛奶的 pH 为 6.8，小于 7，呈酸性，故该选项错误。
D、食醋的 pH 为 3.0，小于 7，呈酸性，故该选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此判断即可。
【解答】乘客站在扶梯上匀速向上运动，质量不变，速度不变，那么动能不变；质量不变，高度增大，那么重力势能增大。根据机械能=动能+重力势能可知，乘客的机械能增大，故A错误，C正确；
电梯的质量不变，速度不变，动能不变；高度不变，那么重力势能不变。根据机械能=动能+重力势能可知，电梯的机械能不变，故B、D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】常见化学物质的俗名：化学中很多物质有对应的俗名，需要准确记忆物质的化学名称与俗名的对应关系。
【解答】A、NaOH 的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，俗称烧碱，故该选项正确。
B、NaCl 的俗名是食盐，纯碱是 Na2CO3的俗名，故该选项错误。
C、CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是 Ca (OH)2的俗名，故该选项错误。
D、Ca (OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是 CaO 的俗名，故该选项错误。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据现在碱的定义分析判断。
【解答】 A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误；
B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误；
C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误；
D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。
故选D。
7．【答案】A
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】（1）物质的分类：纯净物分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物又可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（2）集合图的逻辑关系：整个大圆圈代表纯净物，1 和 2 是纯净物的两大类别，即单质和化合物；5 属于化合物中的某类，3、4 又属于 5 中的类别。
【解答】A、1 是单质，2 是化合物，此分类符合纯净物的分类逻辑，故该选项正确。
B、4 是碱，碱属于化合物，所以 4 是化合物，但 5 是包含碱的更大类别，应为化合物（或无机化合物），而非 5 是碱，故该选项错误。
C、1 是单质，2 应是化合物，而非无机化合物，无机化合物属于化合物的范畴，故该选项错误。
D、3 是氧化物，氧化物属于无机化合物，所以 4 应是碱（或其他无机化合物类别），而非无机化合物，故该选项错误。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的性质：浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性，且溶于水会放出大量的热；酸碱中和反应：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，可用于处理酸性物质的泄漏。
（2）物质的化学性质及反应：氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸仍有腐蚀性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与浓硫酸发生中和反应；泥土覆盖不能从根本上消除浓硫酸的腐蚀性。
【解答】A、用大量的水冲洗泄漏的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，且冲稀后的硫酸仍有腐蚀性，会污染水源，故该选项错误。
B、将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸具有腐蚀性，仍会污染水源，故该选项错误。
C、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，熟石灰（氢氧化钙）与浓硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水，能有效消除浓硫酸的腐蚀性，防止水源污染，故该选项正确。
D、用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，不能消除浓硫酸的腐蚀性，浓硫酸仍会渗透污染水源，故该选项错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，但它是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。
（2）气体的酸碱性：氨气属于碱性气体，能与浓硫酸发生化学反应；氢气、二氧化碳、氧气属于中性或酸性气体，不与浓硫酸反应。
【解答】A、氢气是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故该选项错误。
B、氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥，故该选项正确。
C、二氧化碳是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故该选项错误。
D、氧气是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故该选项错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的 pH 变化：盐酸呈酸性（pH<7），氢氧化钠呈碱性（pH>7），二者反应时，pH 会从小于 7 逐渐增大到等于 7（恰好完全反应），再增大到大于 7（氢氧化钠过量）。
（2）溶液中离子的判断及酸碱指示剂的作用：硫酸铜与碱反应生成蓝色沉淀；紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；溶液中的离子由溶质解离产生，需结合反应的进程分析。
【解答】A、a 点溶液 pH<7，呈酸性，溶质为盐酸，加入硫酸铜溶液，盐酸与硫酸铜不反应，不会产生蓝色沉淀，故该选项错误。
B、b 点溶液 pH>7，呈碱性，加入紫色石蕊试液会变蓝色，而非红色，故该选项错误。
C、c 点 pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中的阴离子只有 Cl-，故该选项正确。
D、由 pH 变化曲线可知，起始 pH<7，随溶液体积增加 pH 增大，说明横坐标表示的是滴加的氢氧化钠溶液体积，而非盐酸体积，故该选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后元素的种类不变，要证明某物质中含有碳元素，可通过其燃烧生成含碳的化合物（如二氧化碳）来证明。
（2）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。
【解答】A、澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明甲烷中含有碳元素，故该选项正确。
B、发出淡蓝色的火焰，只能说明甲烷燃烧的火焰颜色，不能证明含有碳元素，故该选项错误。
C、产生大量的热量，是燃烧的放热现象，不能证明含有碳元素，故该选项错误。
D、烧杯内有大量水雾，说明甲烷燃烧生成了水，可证明含有氢元素，不能证明含有碳元素，故该选项错误。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出酸中的氢；金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水。
（2）复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水时，反应才能发生。
【解答】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确。
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，故选项错误。
D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸铜和与硫酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】化学反应的条件；化学反应的实质
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 A、由CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2可知，反应前后碳原子都是1个，钯原子都是1个，氯原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
B、从生成物的角度分析，生成物中含有盐酸，出现钯沉淀，说明钯不能和稀盐酸反应，即Pd的金属活动性比氢弱，该选项说法正确；
C、反应前后氯元素的化合价不变，都是-1，该选项说法正确；
D、反应中Pd2+得到电子变成Pd，该选项说法不正确。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，进行分析判断。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】 A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
C、酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项实验不能实现目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。
B、氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
D、锌和氧气反应生成氧化锌，和硝酸银反应生成硝酸锌和银，氧化锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和水。
【解答】 A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项正确。
B、氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钾不能和其它物质通过一步反应生成硫酸钾，该选项不正确。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项正确。
D、锌和氧气反应生成氧化锌，和硝酸银反应生成硝酸锌和银，氧化锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和水，该选项正确。
故答案为：B。
16．【答案】（1）N
（2）NO2－（或亚硝酸根离子）
（3）硫酸钡不溶于水，也不溶于酸
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）亚硝酸钠是有钠离子和亚硝酸根离子构成的物质，每个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷；
（3）根据物质的性质来分析。
【解答】（1）老年人骨质疏松是由于缺少钙元素。
（2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子；
（3）常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。
17．【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氯化钠溶液呈中性，“2”类是滴加石蕊试液的现象及碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，进行分析解答。
【解答】（1）由“2”类可知，是滴加紫色石蕊试液的现象，2a为氯化钠溶液，呈中性，则2a为滴加紫色石蕊试液仍为紫色。
（2）3a为滴加氯化钡溶液有沉淀产生，碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，则3a为碳酸钠溶液。
18．【答案】小于；大型客车的质量较大，相同速度时的动能较大
【知识点】惯性
【解析】【分析】（1）根据对交通标志牌的理解答题；
（2）物体的动能与物体的质量和速度有关，在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量相同时，速度越大，动能越大。
【解答】图中交通标志牌每种车型对应两个数字，分别为最高限速和最低限速，由图知最低限速都是60km/h，表示此高速路段汽车行驶速度不能小于60km/h；
大型客车和小汽车在速度相同时，由于大型客车质量更大，其动能更大，行驶时危险性就大，所以大型客车的最高限速要小。
19．【答案】（1）氧化物（或金属氧化物）；置换反应
（2）CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O+CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】 根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，考虑氢氧化钙与碳酸钠或二氧化碳反应生成碳酸钙进行分析。
【解答】 （1）由上面的分析可知，A的化学式为CaO，属于氧化物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，则反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应；
（2）CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
20．【答案】（1）电能；机械能
（2）重力势能→动能
（3）制取成本高、储存困难等
【知识点】能的多种形式；能量的转化与守恒定律；机械能守恒
【解析】【分析】（1）能量的形式：能量有多种形式，如电能、机械能、内能等。机械能包括动能和势能；电能是另一种常见的能量形式。
（2）能量的转化：物体在运动过程中，重力势能和动能可以相互转化，重力势能与物体的高度和质量有关，动能与物体的速度和质量有关。
（3）氢能源的推广限制：氢能源虽然环保，但在制取成本、储存和运输等方面存在技术难题，导致其难以大面积推广。
【解答】（1）①电能，因为电能是常见的能量形式之一；②机械能，因为动能和势能统称为机械能。
（2）在摆锤向下摆动的过程中，高度降低，重力势能减小，速度增大，动能增大，能量转化情况为重力势能→动能。
（3）氢能源没有被大面积推广，其主要原因是制取成本高、储存困难等。
21．【答案】（1）H＋和 OH－反应生成 H2O
（2）复分解反应
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）中和反应的实质：酸和碱发生中和反应时，其实质是酸中的 H+和碱中的 OH-结合生成 H2O。
（2）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，发生的条件是生成沉淀、气体或水。
（3）酸与金属氧化物的反应：盐酸能与金属氧化物（如铁锈的主要成分 Fe2O3）反应，生成盐和水。
【解答】 （1）盐酸与D之间的反应属于酸碱中和反应，酸、碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（2）C与D的反应是盐与碱之间的反应属于复分解反应；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，B为铁锈的主要成分，则B为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
22．【答案】（1）有机物；3H2＋CO2＝CH3OH＋H2O
（2）有助于减缓温室效应
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外）属于有机物；化学方程式的书写：根据反应物、生成物和反应条件，遵循质量守恒定律书写化学方程式。
（2）二氧化碳与温室效应的关系：二氧化碳是主要的温室气体，控制二氧化碳的排放有助于减缓温室效应。
【解答】（1）甲醇是含有碳元素的化合物，是有机物，
制取甲醇的化学方程式为3H2＋CO2＝CH3OH＋H2O。
（2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是缓解温室效应等。
23．【答案】（1）动能
（2）重力势能
（3）高度；B
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的影响因素：动能的大小与物体的质量和速度有关，质量相同的情况下，速度越大，动能越大。
（2）重力势能的影响因素：重力势能的大小与物体的质量和高度有关，质量相同的情况下，高度越高，重力势能越大。
（3）探究重力势能与高度的关系：在探究重力势能大小与高度的关系时，需控制物体的质量相同，改变高度，通过观察物体撞击地面的效果（如皮球留下的圆斑大小）来判断重力势能的大小，圆斑越大，说明重力势能越大。
【解答】（1）“禁止超速”，是因为同样情况下，速度越大的物体具有的动能越大，容易引发交通事故，
（2）“禁止高空抛物”，是因为高处的物体具有较大的重力势能，下落时重力势能转化为动能，容易引起伤人事件。
（3）在 “探究影响重力势能大小因素” 的实验中，皮球质量相同，从同一幢楼的不同楼层自由下落，改变的是高度，所以实验目的是探究重力势能大小与高度的关系。皮球从较高楼层下落时，重力势能更大，撞击地面时留下的圆斑更大，所以圆斑 B 是皮球从较高楼层下落形成的。
24．【答案】（1）FeCl3；KOH；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠进行分析。
【解答】 Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，所以依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾。
（1）粉末中一定不含FeCl3，可能含有KOH，一定含有Na2CO3、CaCl2；
（2）为了确定可能含有的物质氢氧化钾，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液（沉淀掉碳酸钠，排除碳酸钠碱性对氢氧化钾检验的干扰），若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。
25．【答案】（1）除去金属表面的氧化膜；盐酸的浓度（或温度，或金属的颗粒大小）；可溶性铜盐或 AgNO3
（2）
【知识点】金属的化学性质；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属的化学性质：金属表面易形成氧化膜，会影响金属与酸的反应，打磨可除去氧化膜；比较金属活动性时需控制变量（如盐酸浓度、温度、金属颗粒大小等）；金属活动性顺序中，位于前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属。
（2）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，探究实验需控制变量，确保实验严密性。
【解答】（1）实验前将锂、铝表面打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，避免其影响金属与稀盐酸的反应。进行实验时，应控制的变量有盐酸的浓度（或温度，或金属的颗粒大小），这样才能保证实验结果是由金属活动性差异导致的。已知钛的活动性位于铜、铝之间，根据金属活动性顺序，钛能与可溶性铜盐或 AgNO3等盐类溶液反应。
（2）铁生锈需要氧气和水共同作用，原实验中一支铁钉与水和氧气接触，另一支与水接触但隔绝氧气，还缺少与氧气接触但隔绝水的实验。需增加的实验：将光亮铁钉放在干燥的空气中（如试管中，管口密封），观察铁钉是否生锈。
画图表示为：一支试管，内放光亮铁钉，试管内为干燥空气，管口密封。
26．【答案】（1）木块移动的距离
（2）质量一定时，动能大小与速度有关吗？
（3）1 和 3；超速
【知识点】动能和势能的概念；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）物体动能的多少看由物体对外做功的多少来确定，而物体对外做功的多少又是通过木块通过的距离来表现的；
（2）由于动能的大小可能给多个因素有关，应用控制变量法来分析，高度相同时，小球滑到相同的水平面的速度就会相同，是为了控制小球的速度相同，控制小球的质量不同，来探究动能与质量的关系；为了探究动能大小与速度的关系应控小球的制质量不变，改变小球的速度；
（3）①、研究超载危害，应控制速度相等，即小球下滑的高度相同而质量不同，分析表中实验数据，然后答题；
②、应用控制变量法，分析表中实验数据，然后答题。
【解答】（1）小球因为有动能撞击木块，动能越大，木块在水平面上移动的距离就越远，所以判断小球动能大小的依据是木块在水平面上移动的距离；
（2）甲、乙两组实验中，让同一小球从同一斜面的不同高度由静止开始释放的目的是：使小球到达斜面底部时的速度不同，且通过图能看出，小球越高，其推动木块移动的距离越远，故说明物体质量相同时，速度越大，动能越大，研究的问题是动能与物体速度的关系；
（3）①、研究超载隐患时，应控制小球下滑的高度相同而质量不同，由表中实验数据可知，应选择1、3所示实验进行比较；
②、由表中实验数据可知，在同等条件下超速带来的安全隐患更大一些。
27．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠和氢氧化钙；实验过程：取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量；一段时间后有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的鉴别：碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应。
（2）反应后溶液溶质成分的探究：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液溶质成分需考虑反应物是否过量，可能有氢氧化钠、氢氧化钠和氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠三种情况；碳酸根离子的检验：可利用碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体的性质来检验。
【解答】（1）取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液①中无明显现象，则试管①中是氢氧化钠，因为氢氧化钙和碳酸钠能反应生成白色沉淀；
（2）【作出猜想】结合已有的猜想，当氢氧化钙过量时，溶质可以是氢氧化钙和氢氧化钠；
【验证猜想】猜想三成立，即溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，检验的方法是取②试管反应后溶液少许，向其中加入足量的氯化钙溶液，静置取上层清液，滴几滴无色酚酞溶液，若产生白色沉淀，溶液变红色，则猜想三成立。
28．【答案】（1）小球具有能量
（2）与小球原来等高的位置（与 A点等高的位置）；能量
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）惯性的概念：物体具有保持原来运动状态不变的性质，这种性质叫做惯性，惯性是物体的固有属性。
（2）能量守恒的思想：在理想情况下（光滑斜面，无能量损失），小球的机械能守恒，其能 “记住” 与起始高度相联系的能量，从而运动到与起始点等高的位置。
【解答】（1）当小球从 A 点自由滚下到底部，小球能继续向前运动的原因是小球具有惯性，惯性使小球保持原来的运动状态继续向前运动。
（2）当小球从 A 点自由滚下到底部，沿光滑的斜面甲或乙继续往上运动时，由于斜面光滑，机械能守恒，小球都会运动到与小球原来等高的位置（与 A 点等高的位置），因为小球 “记住” 的是与起始高度相联系的能量。
29．【答案】（1）K2CO3＋Ca(OH)2＝ 2KOH＋CaCO3↓
（2）解：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，则二氧化碳的质量为0.44g；
设所取的100克KOH溶液中含有K2CO3的质量为x。
x＝1.38 克
答：所取的 100 克溶液中 K2CO3 的质量为 1.38 克。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析；
（2）根据生成二氧化碳气体的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）用K2CO3和熟石灰反应制取KOH的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
30．【答案】（1）混合物
（2）C＋CO2 2CO
（3）设需要含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿石质量为 x
x＝8×106 吨＝800 万吨
答：需要含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿石质量 800 万吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳分析；
（3）根据生成的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铁质量分析。
【解答】 （1）生铁是铁与碳形成的合金，属于混合物。
（2）反应②为碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为C＋CO2 2CO。
31．【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解：HCl 溶质的质量＝（110g－60g）×7.3%＝3.65 克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为 x，
解得：x＝4 g
NaOH%＝4 克/40 克＝10%
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，应该停止滴液。
（3）若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，不能及时观察到实验现象，化学反应不能充分反应，实验结果会偏大。
32．【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少
（2）U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）
（3）变小；CO2＋H2OH2CO3
（4）6CO2＋8H2O＝2C3H8O＋9O2
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；书写化学方程式、文字表达式；低碳生活
【解析】【分析】 （1）根据“碳中和”含义进行分析。
（2）根据二氧化碳产生温室效应进行分析。
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。
（4）根据水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），进行分析。
【解答】 （1）根据图示可知，“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少（吸收）总量相当；
（2）温室效应是指太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应；二氧化碳会产生室温效应，在大气中浓度增加，使得地球表面的热量难以散发出去，导致地球温度逐渐升高；如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，当观察到 U型管内食用油的左侧液面上升，右侧液面下降（或两侧液面左高右低）现象时，左侧温度低于右侧温度，能证明二氧化碳的温室效应比空气大；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，会造成海洋酸化，使海水的pH 变小，严重影响海洋生态系统。酸化过程中反应的化学方程式：CO2＋H2OH2CO3。
（4）图丙是一种模拟电化学实验装置，能模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为6CO2＋8H2O＝2C3H8O＋9O2。
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