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扬大附中东部分校2025-2026学年第一学期期中考试
高一化学试题
考试时间：75 分钟 满分: 100分
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第18题，共61分]两部分。学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 S-32
选择题(共39分)
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 ( )
A.白磷在 260℃时转化为红磷
B.利用电解饱和食盐水制取 NaOH
C.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢”
D.北京冬奥会场馆使用CO 跨临界将水直冷制冰
2.2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐、下列说法正确的是( )
A.碳酸氢铵的电离方程式： B. O 的结构示意图:
C.Na 的L电子层上排有8个电子 D. H 与 H 互为同位素
3.实验室制取Cl 的实验原理及装置均正确的是( )
A制取 B、除去 中的HCl C.收集 吸收尾气中的(
4.下列有关说法错误的是( )
A.Na O 作供氧剂时, 每反应 Imol Na O , 转移2mole
B.Na CO 和NaHCO 在一定条件下可相互转化
C.Na可通过一步反应得到 Na O或NaOH或NMCl
D.Na2CO3·H2O→Na2CO3(粉末)的变化为分解反应
5.下列离子方程式的书写正确的是( )
A Na O 放入水中:
B.氯化镁溶液与氨水反应：
C.Ca(ClO) 溶液中通入少量,
D.氧化铁与稀盐酸混合：
化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是( )
A.用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO ，使馒头松软
B.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸
C.用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌
D.用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素在给定
7. 的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
8.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中: Na 、K 、MnO 、Cl
B.使酚酞变红色的溶液：
C.澄清透明的溶液中：Fe 、Mg 、 Br、Cl
D加入铝粉产生大量氢气的溶液中;
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下, 22.4LCl 与22.4LH O中所含的分子数均为NA
B. 由 与 组成的混合物中阴离子总数为
C.将含 的饱和溶液滴入沸水中，所制得的 胶粒的数目为
D.0.1mol Cl 与足量水反应, 转移的电子数目为0.1NA
10.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含 Cu O的防污涂料，制备 Cu O的一种方法
该反应的下列说法正确的是 ( )
A. CuSO 是还原剂 B.Zn 发生还原反应
C.CuSO 被还原 D.每生成 1mol Cu O, 反应中转移 1mol 电子
11. 在 MgCl 、NaCl、Na SO 三种盐的混合溶液，0.38mol·L ,则c(SO42-)为( )
A. 0.22mol·L· B. 0.15 mol·L C.0.11 mol·L D. 0.20mol·L
12.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是()
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-
用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4+
向CuSO 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu 的氧化性强于 Fe 的的氧化性
13. 某工厂用石膏、NH 、H O、CO 制备(NH ) SO 的工艺流程如图: 下列说法正确的是 ( )
A.为提高生产效率，通入的 CO 应过量，且CO 可循环利用
B.步骤①②反应的总离子方程式为
C.操作2是将滤液蒸发结晶
D.通入 NH 和CO 的顺序可以互换
非选择题(共61分)
14.(每空2分，共18分)物质的分类、原子结构的探索、化学反应的研究在化学领域占有重要地位分
I. 有以下物质①NaCl 晶体; ②乙醇溶液; ③盐酸; ④铜; ⑤HNO3溶液;⑥熔融氯化钾；⑦干冰；⑧液氯
其中属于电解质的是 ▲ ，能导电的是 ▲ (填序号)。
Ⅱ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应；
③K Cr O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl +7H O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目 ▲ ，
(2)反应③中、氧化剂是 ▲ ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ▲ ，
(3) FeCl3、I 、Cl2、K Cr2O 的氧化性由强到弱依次是 。
III.钋(P )是一种低熔点金属、极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
具有放射性，经α衰变成稳定的 Pb原子，在衰变过程中释放一个42He。生成的Pb的原子核中质子数为 ▲ ，中子数为 ▲ 。Po 元素能形成较稳定的+4价离子，1mol 含有的电子的物质的量为 ▲ 。
15.(每空2分、共14分)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
(1)Na O 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na O 与CO 反应的化学方程式 ▲ 。
(2) 将一定量的Na O 固体投入到含有下列离子的溶液中: NO -、HCO -、CO3 、Na ,反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 ▲ (填离子符号)。
(3)查阅资料知：亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 会导致血红蛋白中的Fe 转化为Fe 而中毒，误食 NaNO 后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是 ▲(填序号)。
A.NaNO 被还原 B.维生素C具有还原性 C.还原性：维生素 D. XaNO 是还原剂
(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 ▲ (填字母)。
②下列联合制碱法流程说法正确的是 ▲ (填字母)。
A. CO 可以循环使用
B.副产物NH Cl可用作肥料
C.溶液B中一定含有Na+、NH +、 Cl-
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后, ▲ 。
④为了检验某含有NaHCO 杂质的Na CO 样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na CO 的纯度是▲ 。
16.(除标注外, 每空2分, 共11分)
Ⅰ. 某化学小组需要用13.9mol/L 的浓HNO 配制 Imol/L 的稀HNO 。
(1)用该浓HNO 配制80mL 1mol/L 稀HNO 需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ▲ ，应量取浓HNO 的体积为 ▲ mL(保留小数点后一位)。
(2)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为 ▲ (用字母表示)。
(3)以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是 ▲ (填标号)。
a.配制前容量瓶底部有少量蒸馏水
b.浓硝酸长期放置部分挥发
c 定容时仰视刻度线
d 将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出
Ⅱ.通过下列方法测定产品纯度：准确称取 样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中。加过量KI溶液并用稀 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用 标准溶液滴定至终点。消耗 的溶液 19.80mL，测定过程中发生下列反应： 计算( 样品的纯度 (写出计算过程)： ▲ 。(3分)
17.(每空2分，共18分)常温下，二氧化氯 是一种黄绿色有毒气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为 ，浓度或温度过高时易发生分解引起爆炸，有强氧化性，湿润的ClO 具有漂白性，与碱反应生成和 。实验室制备的装置如图。
(1) A装置中通入氮气的目的是: ▲ , ▲ 。
(2)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO 和草酸 ，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 ▲ ，发生还原反应的是 ▲(写化学式)。
(3) 装置B 的作用是 ▲ 。
(4)装置D中氢氧化钠溶液的作用是 ▲ ，发生反应的化学方程式是 ▲ (3分)。
是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，利用的是的 ▲ 性，为验证的该性质，可以在A和B装置之间加装置，装置中放入 ▲ (填试剂或用品名称)。

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