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赤峰市高三年级11·20模拟考试试题
化学 2025.11
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位置。本试卷满分100分。
2．作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 P31 S32
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硫酸盐
2．下列有关化学用语正确的是
A．中子数为8的C核素：
B.Na2O的电子式：
C.H2O的球棍模型：
D.基态V原子价层电子轨道表示式：
3．赤峰地区矿产资源丰富，下列说法错误的是
A.翁牛特旗所产沸石的主要成分为硅酸盐，可用于吸附污水中的重金属离子
B．元宝山区的煤炭可通过气化技术转化为合成气，合成气的主要成分为CO2和H2
C.林西铜矿开采历史悠久，可将矿石煅烧后再通过热还原法冶炼得到金属铜
D.巴林右旗盛产巴林石，加工过程中产生的粉尘分散于空气中形成的气溶胶，可观察到丁达尔效应
4．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.32g单质S中含有的p电子数目为10NA
B.11.2L N2中含有的π键数目为
C.1mol KNO3参与反应时转移电子总数目为5NA
D.1mol/L K2S溶液中S2-数目为2NA
5．下列离子方程式书写错误的是
A．向Na2O2固体中滴加水：
B.向苦卤中加入石灰乳制
C.亚铁盐溶液与NaOH溶液制备
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．由AICl3·6H2O 制备无水AICl3 B.实验室制 氢氧化铁胶体 C.萃取碘水 中的碘单质 D.验证氨易溶于水 且溶液呈碱性
7．《神农本草经》将丹参列为上品。丹参中提取的丹参素具有抗炎、抗菌、抗氧化养用，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.丹参素水溶性比苯酚好
B．丹参素中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
C.丹参素与互为同系物
D.丹参素分子中含有一个手性碳原子
8．牙齿的釉质层主要成分是难溶的［W5(ZY4)3YX]，其组成元素X、Y、Z和W原子序数依次增大且周期数均不同。基态Y原子s、p能级电子数相同，Z元素的最高价氧化物是一种常见干燥剂，基态W原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法正确的是
A.电负性： XB.简单氢化物沸点：ZC.四种元素中的非金属元素均位于p区
D.WY2中阴阳离子个数之比为1:2
9．下列有关物质性质或应用之间的因果关系错误的是
A.利用浓硫酸的脱水性，可除去HCI中混有的水蒸气
B.钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
C.Fe3＋具有氧化性，FeCl3溶液可用于电子工业中蚀刻覆铜电路板
D.维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的食品添加剂
10．聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图所示，下列说法错误的是
A.I和II均能与Na发生反应
B.生成PET的反应为缩聚反应
C.PET可以在碱性条件下稳定存在
D.PET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 还原性：
B 向漂白粉样品中滴加稀盐酸 有气泡产生 漂白粉已完全失效
C 用毛皮摩擦过的橡胶棒接近水流 水流发生偏转 水为极性分子
D 向2mL 10%CuSO4溶液中加5滴5%NaOH 溶液，再加2mL 10％葡萄糖溶液，共热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖含有醛基
12．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：H2(g）。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应进行到11时， QB.曲线②表示的是正反应的v-t关系
C．催化剂存在时，v1不变v2增大
D.当时，体系处于平衡状态
13．钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为装置如图所示。下列有关说法错误的是
A.放电时，a极电势低于b极电势
B.充电时，钠离子在阳极上脱嵌
C.放电时，负极反应式为
D．充电时，外电路中转移4mol e-，在实际反应中阴极质量增重小于92g
14．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：
下列说法中错误的是
A.“富集”能有效降低工业生产成本
B.“转化”过程中加入铁粉，促使平衡正向移动
C.“转化”所产生的沉淀可与硝酸溶液反应，再循环利用
D.“氧化”过程中，若反应物用量比时，氧化产物为I2
15．常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定25.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A.NaX溶液呈碱性的原因：
B.两种一元弱酸的电离常数：
C.当两种溶液均呈中性时：
D．分别滴加25.00mL盐酸后，则两溶液中：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.(13分）钽酸钠（NaTaO3）是光解水制氢气的优良催化剂。以某钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、Al2O3及油脂等）为原料制备NaTaO3的工艺流程如图。
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）已知“焙烧”后得到的钠盐中有NaTaO3，请写出生成NaTaO3的化学方程式。
（3）“焙烧”中通入足量空气的作用：一是使某些金属元素价态升高；二是＿。
（4）若实验室模拟“水浸”，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（5）固体2中主要成分是 （填化学式）。
（6)NaTaO3晶体为钙钛矿晶型，晶胞结构如图所示，Ta5＋与周围的6个O2-构成正八面体。
①距离Na＋最近的O2-的个数是。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，以Ta5＋为顶点，则O2-处于晶胞中的位置为 （填“体心”“棱心”或“面心”）。
17.(14分）二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理：
装置如图（加热及夹持装置省略），实验步骤如下：
I．向圆底烧瓶中加入1.30g KOH、2.6mL水、1.05g二苯乙二酮和4.0mL 95% 乙醇溶液，水浴加热回流15min。
II.将I中混合物分离所得晶体溶于热水中，调节溶液pH至少量胶状物浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
III．向滤液中滴加稀盐酸，调节溶液pH<3.0（用刚果红试纸检测），冰水浴冷却后有大量晶体析出，过滤得粗产品。
IV．粗产品经纯化后得无色晶体0.46g。
已知：①相关物质的信息见下表：
物质 Mr 性质 熔点／℃ pK3 溶解性
二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 - 不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水
②刚果红试纸变色范围：
回答下列问题：
（1）步骤I中选用量筒的最适宜规格为 （填标号）。
A.5mL B.25mL C.50mL D.100mL
（2）步骤II中加活性炭的目的是。
（3）步骤III 中刚果红试纸变为色时，停止滴加盐酸，溶液中发生的主要反应的化学方程式为。
（4）步骤IV中采用的纯化方法为。
（5）下列说法错误的是＿（填标号）。
A.将装置中的球形冷凝管换成直形冷凝管加热回流效果更好
B.步骤I改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度
C.步骤III 若盐酸用量不够，则产品含量会偏低
D.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
（6）二苯乙醇酸的产率为％（精确到0.01）。
18.(14分）甲醇是一种绿色燃料，工业上可用CO和H2为原料合成甲醇：
（1）已知：
则
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别在T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下H2和CO的投料比与CO平衡转化率的关系（起始时CO物质的量均为1mol）。
①上述三种温度由低到高的顺序依次为＿;a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为,a、b、c三点对应的平衡常数由大到小的顺序为＿。
②T1温度下，反应的平衡常数
③a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，则平衡 （填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
（3)CO可将金属氧化物还原为金属单质和CO2。四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被CO还原时，lg[c(CO)/c(CO2)］与温度（T）的关系如图。900℃时，其中最容易被还原的金属氧化物是＿（填化学式）。
19.(14分）一种医药中间体H的合成路线如下：
（1)A的名称为＿。
（2)B→C的反应类型是。
（3)C中官能团名称为＿。
(4)D+E→F的化学反应方程式为＿。
（5）化合物B(C10H14O2）同时符合下列条件的同分异构体的数目为 。
①H-NMR谱显示分子中有4种吸收峰；
②IR谱检测表明：分子中含有苯环、甲氧基（-OCH3)，没有羟基和过氧键(-0-0-)。
（6）化合物N为常用的甲醛捕获剂，参考上述路线设计如下转化。M和N的结构简式分别为和＿。
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