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机密★启用前
2025~2026学年度高二年级11月质量检测
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹
签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是
A.洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋的酸性比洁厕灵弱
B.利用反应：CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)制氢，单位时间内，使用纳米CO
(催化剂)比微米CaO产率更高
C.“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
D.CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒，其解毒原理
符合平衡移动原理
2.下列关于电解质的说法正确的是
A.HF在水溶液中能电离出H+,可证明HF是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C.电离常数受温度和电解质溶液浓度的影响
D.液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3一NH2+NHt,增加NH3(I),电离平衡
不移动，c(NH2)不变
3.下列关于醋酸溶液的叙述正确的是
A.室温下，CH3COOH溶液的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小
B.向CH COOH溶液中加入少量的CH COONa或NaOH固体，CH3COOH电离平
衡均逆向移动
C.0.1mol·L的CH,C0OH溶液加水稀释，溶液中CH,COOH)
c(CH.COO)不变
D.等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH:硫酸=盐酸<醋酸
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4.在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的Fe3O4,充入1molC3Hg和一定量的N
(N2不参与反应)，发生反应：10FeO4(s)+C3H(g)=30FeO(s)十3CO2(g)+4H2O(g),
一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是
A.在建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断地增大
B.保持压强不变，继续通入N2可增大C3H 的平衡转化率
C.保持压强不变，再加入一定量的FO,平衡逆向移动
D.保持体积不变，再通入一定量的C3Hg,再达平衡时，C3Hg的平衡转化率增大
5.常温下，分别向1L0.5mol·L1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝
酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列说法正确的是
A.△H2=-57.3kJ·mol-1
B.△H1<△H2<△H3
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的△H=一114.6kJ·mol-
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与含0.6mol醋酸的稀溶液完全反应，放出28.65kJ的
热量
6.下列对于反应的预测正确的是
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
NH,CI(s)=NH3 (g)+HCI(g)
室温下不能自发进行
△H<0
B
aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g)
△H>0,能自发进行
△S<0
C
2KC1O3(s)—2KC1(s)+3O2(g)
△H<0
只有在高温下才能自发进行
D
W(s)+xG(g)-2Q(g)
△H<0,低温下能自发进行
x可以等于3
7.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法正确的是
A.90℃时，纯水的pH<7,说明加热会导致水呈酸性
B.向0.01mol·L1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
C.室温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L1,此时溶液的pH一定为13
D.某温度时水的离子积常数Kw=10-12,若将此温度下pH=l1的NaOH溶液aL与
pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合液pH=2,则a:b=9：11
8.反应：CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H<0,在三个不同容积的密闭容器中分别充
入1 mol CO与2molH2,恒温恒容时，测得平衡时CO的转化率如表：
序号
温度/℃
容器体积/L
C0转化率/%
平衡压强/Pa
①
200
V
50
P
②
200
V2
70
Pz
③
350
V3
50
P3
下列说法错误的是
A.V1>V2,平衡时正反应速率：②>①
B.平衡时体系压强：p1：p2≠5：4
C.平衡常数：①=②<③
D.若实验②中其他条件不变，起始时(CO)和n(H2)均加倍，则C0转化率大于70%
【高二化学第2页（共8页）】2025~2026学年度高二年级11月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
1
2
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
B
D
D
C
B
D
B
C
C
D
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】C
【解析】食醋中酸性物质主要是醋酸，洁厕灵中酸性物质主要是盐酸，盐酸酸性强于醋酸，A正确；纳米催化剂的比表面
积更大，能加快化学反应速率，提高单位时间内产物的产率，B正确；乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”现象，属于
放热过程，属于物理变化，C错误；将CO中毒的患者放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合
平衡移动原理，D正确。
2.【答案】D
【解析】HF在水溶液中能电离出H,可证明HF是电解质，不能证明HF是弱电解质，A错误；溶液导电能力取决于离
子浓度和离子所带的电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度的弱电解质溶液，B错误：电离常数只受
温度影响，和电解质溶液浓度无关，C错误；液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加H()的量不会改变其浓度，因此电离
平衡不移动，c(NH2)不变，D正确。
3.【答案】A
【解析】醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度(a)反而越小，A正确；加入NaOH固体，消耗H+,CH.COOH电离平衡正
向移动，B错误；温度不变，K。不变，稀释时，溶液中c(H+)减小，(CH.COOH=(H)减小，C错误：等体积等物质的
'c(CH,COO)K。
量浓度的盐酸、硫酸和醋酸溶液pH:硫酸<盐酸<醋酸，D错误。
4.【答案】B
【解析】在建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小，直至不变，A错误；在恒压条件下，加入N2相当
于减压，对气体分子数增大的反应而言，有利于平衡正向移动，有利于增大CH,的平衡转化率，B正确；FO是固体，加
入FO(s),平衡不移动，C错误；保持体积不变，再通入一定量的CH,相当于增大压强，CH的平衡转化率降低，
D错误。
5.【答案】B
【解析】混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热且浓硫酸和稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀，形成化学
键的过程中也会放出热量，故△H1<△H2<△H,A错误，B正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(I)放出
的热量为57.3kJ,反应物的量未知，无法确定△H大小，C错误；20 g NaOH的物质的量为0.5mol,而醋酸是弱酸，二者
完全反应生成0.5molH2O(1),放出的热量小于28.65kJ,D错误。
6.【答案】D
【解析】该反应生成气体，熵增（△S>0),室温下不能自发进行说明△H一T△S>0,故△H>0,A错误；△H>0且反应能
自发进行，需满足△S>0,此时高温下能自发进行，B错误：反应2KCIO(s)—2KC1(s)+3O2(g)△H<0△S>0,因
此任何温度下均能自发进行，C错误；若x=3,反应气体分子数减少（△S<0),但△H<0,低温时能满足△H一T△S<0,x可
以等于3，D正确。
7.【答案】D
【解析】纯水始终呈中性，A错误：醋酸为弱酸，醋酸的电离抑制水的电离，加水稀释时，c(H+)减小，H增大，溶液中
OH来自水的电离，所以此时溶液中水电离产生的c(H+)也将增大，B错误；室温下，水电离产生的c(H+)=1×
10-13mol·L1,此时溶液的pH为1或13，C错误；某温度时水的离子积常数Kw=1012,若将此温度下pH=11的
NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合液的pH=2,则10：=101Xb-10Xa,得a:6=9:11,
a+b
D正确
8.【答案】C
【解析】①、②的温度相同，而CO转化率：②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V>V2,因此平衡时正反应速率：
②>①，A正确；①与②比较，达到平衡时，混合物气体的物质的量之比为5：4，但V,与V2不相等，因此平衡时体系压
强p1：p2≠5：4，B正确；三个容器中①和②的温度相同，故平衡常数：①=②，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向
【高二化学参考答案第1页（共4页）】

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