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九年级化学上册新人教版第六章《碳和碳的氧化物》单元测试题
一、单选题
1．现有184g乙醇(C2H5OH)燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为33：7，要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为
A．8g B．16g C．32g D．48g
2．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是
A．金刚石和石墨在氧气中充分燃烧，产物都是CO2
B．金刚石和石墨的化学式都为C，因此两者为同种物质
C．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，但两者的物理性质相同
D．在一定条件下，石墨可以合成金刚石，这一变化属于物理变化
3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．KClO3O2 B．FeFeO
C．Cu2(OH)2CO3→CuO D．COCO2
4．甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法不正确的是
A．甲实验用于探究二氧化碳的性质，可证明二氧化碳的密度比空气的大
B．乙实验用于探究分子的运动现象，可证明分子在不断运动，还能减少空气污染
C．丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明燃烧产物中含有二氧化碳
D．丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应
5．化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是
A．利用直接观察颜色的方法可区分氧化铜粉末和木炭粉
B．将燃着的木条伸入集气瓶中，可用于区分氮气和二氧化碳
C．按如图所示进行实验，可判断石蜡中是否含有碳元素
D．利用二氧化锰，可将5%的过氧化氢溶液和水区分开来
6．工业上火法炼镍的原理是。下列相关说法不正确的是
A．该反应中NiO发生氧化反应 B．碳在该反应中表现出还原性
C．在反应后碳元素的化合价升高 D．该过程还可能生成CO
7．空气污染物甲醛可通过羟基磷灰石（HAP）催化转化为无害物质，反应微观示意图如图。下列说法错误的是
A．反应的化学式表达式为CH2O+O2CO2+H2O
B．反应产生的物质可做植物光合作用的原料
C．该反应既不属于化合反应，也不属于氧化反应
D．HAP在反应前后的质量和化学性质均不变
8．如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是
A．实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃
B．实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量
C．实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红
D．实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境
9．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
待鉴别的物质 鉴别方法
A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B 厨房中的糖和盐 分别品尝味道
C 过氧化氢溶液和水 分别加入等量二氧化锰粉末，观察有无气泡产生
D 氧气和空气 分别伸入带火星的木条，观察木条是否复燃
A．A B．B C．C D．D
10．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条气体浓度线，如图所示，下列说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气
C．实验结束后可观察到反应容器内壁有少量水珠
D．由图像可知，有氧气时蜡烛也不一定能燃烧
11．木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是
A．大试管中反应的化学方程式为
B．小试管中现象为澄清石灰水变浑浊
C．依据质量守恒定律，反应前后大试管中固体总质量不变
D．反应后，大试管中铜元素的质量分数增大
二、填空题
12．按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空。
(1)中的实验现象是 ，说明具有的物理性质是 。
(2)B中，向收集满气体的软塑料瓶中加入约容积的水，立即旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，此现象 （填“能”或“不能”）证明与水发生了化学反应。
(3)C中的现象是 ，写出反应的化学方程式： 。
13．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
(1)活性炭疏松多孔，具有 性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
(2)“干燥”过程中排出的物质W是 。
(3)“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有 种。
(4)“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，此反应过程中，
(填“有”或“无”)元素化合价发生改变。
(5)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是 (写一条)。
14．为防止温室效应进一步增强问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究有关二氧化碳的新的应用技术，示意图如图所示，回答下列问题。
(1)混合气中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，用分子筛设备分离出二氧化碳是 （填“化学”或“物理”）变化。
(2)已知反应②为化合反应，推断化合物甲中一定含有 元素。
(3)该体系中可循环利用的物质是 。
15．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
(1)二氧化碳和甲醇中都含碳 (填“单质”或“元素”)。
(2)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。
(3)小明在实验室进行过滤操作时，发现所得滤液仍然浑浊了，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能是 。
(4)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。
(5)根据资料，请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。
16．全碳气凝胶是将含有石墨烯(图甲)和碳纳米管(图乙)两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架后的产物，呈固态，内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小。
(1)石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶都是由碳原子构成，但它们的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是 。
(2)全碳气凝胶之所以密度极小、有超强的吸油和吸音能力，是因为它有 的结构特点。
(3)图丁是全碳气凝胶和细菌纤维素循环吸油能力的对比，由此可知 可以多次重复使用。
(4)下面关于“全碳气凝胶”的说法正确的是___________。
A．全碳气凝胶在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳
B．全碳气凝胶是一种新型的化合物
C．可处理海上泄漏的石油
三、实验题
17．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用C装置制取O2的化学方程式为 ，与B装置相比，C装置的优点是 ，若用装置G收集氧气，检验氧气集满的操作是 。
(3)“电石灯”(图1)可用于照明，其工作原理(图2)是电石与水剧烈反应生成乙炔(C2H2，又称电石气)，乙炔在喷气口点燃产生火焰，工业上利用乙炔燃烧产生高温切割(图3)和焊接金属。
①“电石灯”制乙炔与 (填A或C)装置原理类似。
②由工作原理(图2)推知，常温下乙炔在水中的溶解性为 。(填“易溶”或“微溶”)
③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为 能和热能。
④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节 (填“氧气”或“乙炔”)阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。
四、科学探究题
18．某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2）固体可增加水中的含氧量。
查阅资料：过氧化钙（CaO2）微溶于水，易形成浑浊液体，并能与水反应。
氢氧化钙［Ca(OH)2］微溶于水，易形成浑浊液体，其上层清液是澄清石灰水。
【问题】过氧化钙（CaO2）与水反应会生成什么？
【实验】
(1)
实验报告
实验目的 过氧化钙（CaO2）与水反应的产物
操作 观察与记录 结论
Ⅰ 取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水，振荡，充分反应 有气泡产生 试管内液体呈浑浊状 产物中有氧气
Ⅱ 将带火星的木条插入试管
Ⅲ 取操作Ⅰ试管中的液体， （填操作名称） 得到澄清、透明液体 产物中有氢氧化钙
Ⅳ 取一定量操作Ⅲ所得液体，通入 （填化学式）气体 澄清液体变浑浊
【拓展】
(2)写出实验室制取氧气反应的化学方程式 （写一种）。小深想用过氧化钙（CaO2）与水反应制取氧气，该实验选择的发生装置，与你写出制取氧气的反应所用的发生装置 （选填“相同”或“不同”）。
(3)小圳同学用上述反应制得的氧气，进行了铁丝在氧气中燃烧的实验，该反应的化学方程式为 ，为防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，应该 。
五、计算题
19．已知将 20g 石灰石样品放入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为 115.6g。(杂质不与稀盐酸反应，且不溶于水)求：
(1)生成氯化钙的质量是多少克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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《九年级化学上册新人教版第六章《碳和碳的氧化物》单元测试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D D A C B A B
题号 11
答案 C
12．(1) 两支蜡烛自下而上依次熄灭 密度比空气大
(2)不能
(3) 澄清石灰水变浑浊
13．(1)吸附
(2)水/H2O
(3)两/2
(4)有
(5)节约资源/减少污染（合理 即可）
14．(1)物理
(2)C、H、O（或碳元素、氢元素、氧元素）
(3)二氧化碳（或CO2）
15．(1)元素
(2)光合作用
(3)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(5)蒸馏，将混合物加热到64.7℃
16．(1)碳原子的排列方式不同
(2)含有众多孔隙
(3)全碳气凝胶
(4)AC
17．(1)集气瓶
(2) 可以控制反应的速率 用带火星的木条放在瓶子b端管口，若木条复燃，证明氧气收集满
(3) C 微溶 光 氧气
18．(1) 带火星的木条复燃 过滤 CO2
(2) 不同
(3) 集气瓶底留少量的水
19．(1)解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
设生成氯化钙的质量为x
答：生成11.1g氯化钙；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为y
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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