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2025学年第一学期广州市禺山高级中学高一质量监测
化学
本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡（答卷）上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保证答题卡（卷）的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列自然现象与丁达尔效应有关的是
A．冰溜子 B．晨间树林的光柱 C．龙卷风 D．北极极光
2．《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了盐池现象“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”，文中的“卤”指代盐池。以下说法正确的是：
A．盐水是混合物，属于非电解质
B．盐池中的盐水属于胶体，区别于其它分散系的本质是丁达尔效应
C．文中盐池现象涉及氧化还原反应
D．“淤淀卤脉，盐遂不成”的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
3、单斜硫（）是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是
A． B． C． D．
4、下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：、、、
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．强酸性溶液中：、、、
5、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．小苏打是制作糕点的膨松剂
B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒
C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
D．维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收
6、下列离子方程式正确的是
A．向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液：
B．醋酸滴在大理石上：
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：
D．氢氧化铜与盐酸反应：
7、将50 mL 溶液加水稀释到250 mL，稀释后中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
8、下列有关氯气及其化合物的说法正确的是
A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成
B．为了提高消毒效率，“84消毒液”可以和洁厕灵混合使用
C．在工业生产中，可以用氯气和石灰乳反应制作漂白粉
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色
9、下列实验操作不能达到实验目的的是
A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl
10、物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的应用及其解释均正确的是
选项 应用 解释
A 用明矾作净水剂和消毒剂 可在水中形成胶体，吸附能力强
B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应
C “84消毒液”置于环境中一段时间便可起效 和与NaClO反应生成HClO
D 把钠放入溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与反应生成Cu
11、高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的（碳元素为+2价）转化为两种无毒气体、。
下列说法中正确的是
A．具有强还原性
B．中阴、阳离子的个数比为
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．与反应过程中，做还原剂
12、下列实验设计中，说法正确的是：
A．可通过澄清石灰水鉴别和两种溶液
B．可通过用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色鉴别NaCl和KCl两种固体
C．除去溶液中的，可往溶液中加入过量铁粉并过滤。
D．除去NaCl固体中的，可直接加热固体
13、如图是氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．50 mL A的浓溶液与足量共热，转移电子
B．可以通过加入还原剂实现
C．D不稳定，在光照下易分解成和
D．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性
14、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 所含分子数为
B．2 mol/L的溶液中，含有的个数为
C．标准状况下，1 mol 与足量水反应转移电子数为
D．常温常压下，3.2 g 和的混合气体中含原子数大于
15、钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应Ⅰ中作为氧化剂
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．反应Ⅲ每消耗65 g Zn，转化生成1 mol
D．反应Ⅳ的转化中X一定失去电子
16、某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：
Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。
Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．原溶液中一定含、、
B．原溶液中一定不含，可能含
C．原溶液中一定含，可能含
D．实验Ⅱ的白色沉淀是和
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：（本题包括4小题，共56分。）
17、（14分）现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④熔融态；⑤；⑥固体；⑦溶液；⑧乙醇；⑨溶液；⑩饱和溶液。
（1）上述物质属于电解质的是________（填序号，下同），能导电的是________。
（2）⑥在水溶液中的电离方程式________________________________。
（3）利用⑩制备胶体的化学方程式________________________________。
某兴趣小组为探究离子反应与溶液导电性的关系，选取了和为实验对象，过程如下所示：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。
a）粉末：灯泡不亮；
b）加入蒸馏水：灯泡变亮；
c）逐滴滴加一定浓度的溶液、灯泡变化如下：
（4）加蒸馏水灯泡变亮的原因是________________________________________________________，
用离子方程式解释过程Ⅱ中灯泡熄灭的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）下列过程的导电能力变化和本实验类似的是________（填序号）。
①向一定体积的饱和石灰水中通入气体 ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液
③向一定体积的溶液中通入HCl气体 ④向一定体积的溶液中滴加溶液
18、（14分）钛（Ti）具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如图：
已知：在真空环境下可以大幅降低物质的沸点，钛在高温下活性很强，易被污染。
回答下列问题：
（1）中Ti的化合价为________价
（2）镁热还原法的化学方程式为________________________________________，该反应属于四种基本反应类型中的________。
（3）真空蒸馏的目的是________________________________________________________。
（4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：。
①反应中还原剂是________（填化学式，下同），还原产物是________；参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
②请用单线桥标出本氧化还原方程式的电子转移方向与数目：
③若生成了92 g ，转移电子数目为________。
19、（14分）在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）与浓盐酸反应的化学方程式________________________________________。
（2）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E→________________________
（3）装置中，饱和食盐水的作用是________________，NaOH溶液的作用是________________________；NaOH溶液中发生反应离子方程式为：________________________________________。
（4）本实验需要配置480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液：
①用托盘天平称取________g NaOH配制溶液。
②若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________________（填下列编号）。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
20、（14分）Ⅰ．钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。
（1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于________中。
（2）金属钠在空气中加热生成________色固体，该物质可以作为潜艇或者防毒面具的供氧剂使用，请用化学方程式解释其原理________________________________________________________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：
已知：沉淀池反应
（3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是________。
（4）原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环________（填上述流程中的编号），流程中X的分子式为________。
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________________。
（6）某固体产品中含有少量，现用相关方案测定产品中的纯度：称量m g样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为n g，
则样品中碳酸钠的纯度为________（用代数式表示，的纯度）。

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