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2025学年第一学期高二年级期中考试试卷
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列化学用语正确的是
A．氢氟酸的电离：
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C．氯化铵的水解：
D．亚硫酸钠的水解：
2．下列说法正确的是
A．已知 ， ，则
B． ，则的燃烧热
C． ，则稀和稀溶液反应生成1 mol 时放出57.3 kJ的热量
D． ，则该条件下，1 mol 与足量充分反应，放出热量11 kJ
3．二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．使用催化剂
4．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需要采用高压的条件
B．加热0.5 mol/L 溶液，颜色由蓝色变为绿色
C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D．，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成
5．将足量A放入密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是
A．气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B．平衡后，恒容恒温充入氦气使压强增大，平衡逆向移动
C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数不变
D．平衡后，恒温恒容下，加入A，平衡正向移动
6．下列说法与盐类的水解无关的是
A．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
B．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C．碳酸钠可用于去除餐具上的油污
D．实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
7．下列实验中，能达到实验目的的是
A．正确读取酸式滴定管的读数为21.40 mL B．制备胶体 C．测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体
8．工业合成甲醇的原理为 ，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活
B．合成甲醇时压强越大越好
C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：
B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图③可表示可逆反应；
D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
10．下列说法中，正确的是
A．晶体与晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
B．转化变为时，熵增加
C．合成氨反应 ，高温有利于其自发进行
D．某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、
11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应过程示意图符合题意的是
A． B．
C． D．
12．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验（见下表）。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水
V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
A．通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
B．若实验1记录完全反应的时间为5 min，则
C．实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，
D．将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响
13．等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定滴定曲线如图所示。说法正确的是
A．起始浓度：
B．HA和HB起始溶液体积相同
C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂
D．等浓度等pH值的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动
B 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液产生更多的氢气 证明
C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
D 用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH较大 证明酸性：
15．在起始温度均为T℃、容积均为10 L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1 mol 和4 mol CO，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．曲线M、N的平衡常数大小为；
B．与浓度比为时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100 s内的平均速率为
16．25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol/L的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol/L的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的电离平衡常数：
B．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大
C．b点对应溶液中存在：
D．c点对应溶液中存在：
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 溶液和20 mL KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。
已知：该混合溶液中存在平衡Ⅰ：
回答下列问题：
实验Ⅰ．探究金属单质对和平衡体系产生的影响
（1）取2 mL溶液X，加入少量铁粉，观察到溶液红色________，说明加入铁粉后，反应的浓度商Q________K（填“＞”或“＜”），平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
实验Ⅱ．探究酸对和平衡体系产生的影响
（2）取2 ml红色溶液X，滴加5滴3 mol/L HCl溶液，发现溶液颜色变浅，呈现橙色，与预期不同。为探究溶液颜色变化的原因，又做了以下实验：
实验 操作 现象
1 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
2 向2 mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
已知：和能发生络合反应Ⅱ：
①实验1的作用是________________________________。
②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释加HCl溶液时溶液颜色变化的原因：________。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
（3）各取3 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡________移动程度越大（填“正向”或“逆向”）。
（4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响； 猜想②：产生的影响； 猜想③：________。
资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
（5）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴
①去离子水 ② KCl溶液 ③ NaCl溶液 ④溶液溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是________（填选项字母）：
A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④
其中盐效应影响较大的阳离子是：________。
18．（14分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热________（用含、、的代数表示）。
（2）在恒温恒容的密闭体系中进行反应。
①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是________（填标号）。
②下列有利于提高的平衡转化率的措施有________（填标号）。
A．使用更加高效的催化剂 B．充入少量氦气（He）
C．减小起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来
（3）一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为________________。
②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数（为以分压表示的平衡常数，）。
（4）将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①恒压下，在相同时间段内的选择性和产率随温度变化如图（其中，的选择性）。
根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是________________________________。
②在520 K下，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，其他条件相同，反应相同时间，甲醇体积分数与压强关系如图所示
当压强小于，体积分数随压强增大而变大，其原因是：________________________。
当压强大于，体积分数急剧降低，其原因是：________________________________。
19．（14分）乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
Ⅰ．已知25℃时，、HClO、和的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数（）
（1）0.1 mol/L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是：________（填标号）。
① ② ③NaClO ④
（2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为：________________________________。
（3）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是________（填标号）。
A． B． C． D．NaOH
（4）0.1mol/L 的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：________________。
Ⅱ．乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
（5）常温下，测得0.1 mol/L 溶液的，写出草酸的电离方程式：________。
（6）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：与pH的关系如下图所示。
①常温下，草酸的第一步电离常数_________。
②0.1 mol/L 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________（填标号）。
a．
b．
c．
20．（14分）以粗溶液（含、等杂质）为原料制备的部分过程如下：
已知：、能被有机萃取剂（简称HR）萃取，其萃取原理为（K为平衡常数）：
（1）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有________________。“沉铜”后，溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是________。
（3）“反萃取”时，加入稀，水层中物质的量迅速增多的原因是________。
（4）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 标准液。充分反应后，滴入2～3滴二甲酚橙指示剂，用标准液滴定过量的。判断滴定达到终点的方法为：________________________________。重复上述操作2～3次，平均消耗标准液13.40 mL。
已知：①（）
②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇显红紫色。
计算样品中的物质的量浓度为：________。
若滴定结束时，读取标准液液面示数时仰视，则导致测得的物质的量浓度________（填“偏大”、“无影响”或“偏小”）

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