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2025学年天外高一上学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、单选题（每题只有一个最佳选项，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）
1．我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是
A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨
2．广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡文化等众多内容，下列说法不正确的是
A．广雕雕刻艺术历史悠久，栩栩如生，是物理变化
B．绘画用的墨水是一种含有色素或染料的胶体
C．广东茶文化里饮用的茶水，属于混合物
D．广东剪纸技艺精湛，纸的成分水解后可转化为葡萄糖，葡萄糖是电解质。
3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C．“丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关
D．氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替
4．下列事实与所述的化学知识无关的是
选项 事实 化学知识
A 用作航天员的供氧剂 能与、反应产生
B 用小苏打作膨松剂烘焙面包 能与酸反应产生气体
C 用、漂白粉对环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
D 金属钠用作传热介质 金属钠导热性好
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解
C．转移 D．定容
6．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
选项 离子组 判断及原因
A 、、、 能大量共存
B 、、、 不能大量共存，因发生
C 、、、 不能大量共存，与发生反应
D 、、、、 能大量共存，离子间不反应
7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的HCl（g）
C．图丙装置验证Na和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性
8．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g，Ⅱ中充入8 g，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为
C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为
D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为
9．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有
B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是
C 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为胶体
D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．7.8 g 与足量水反应，转移电子数目为
B．58.5 g NaCl固体溶于水所得溶液浓度为1 mol/L
C．25℃、101 kPa下，22.4 L 与18 g 所含有的电子数均为
D．80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为
11．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法正确的是
A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收
D．流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为
12．下列关于含氯消毒剂的解释错误的是
A．氯水应避光保存的原因是
B．常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强
C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
D．向溶液中通入适量可增强漂白效果：
13．二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为（未配平）。下列说法不正确的是
A．该反应中，表现出氧化性和酸性
B．将该方程式配平后的化学计量数应为2
C．与的化学计量数之比为
D．作氧化剂，发生还原反应
14．以太阳能为热源分解，并利用铁的氧化物进行分解水制，其过程如下：
过程Ⅰ：（未配平） 过程Ⅱ：（未配平）
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO
B．该方法制具有成本低、产物易分离等优点
C．过程Ⅰ的反应中每生成12 mol FeO转移8 mol电子
D．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为
15．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．a、b均能与水反应生成c B．h是一种新的自来水消毒剂
C．c和f反应可制取“84消毒液” D．e只有还原性
16．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B．由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为
C．由图乙可推知增大的主要原因是HClO能电离出
D．由图丙可推知光照可催化水分解产生
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
17．（14分）Ⅰ．下列物质：① ②氯化钾溶液 ③铜 ④干冰 ⑤固体 ⑥固体 ⑦乙醇 ⑧熔融KOH ⑨氨水 ⑩氯化铁溶液 饱和碳酸钠溶液
（1）能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
（2）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式：________________________。
（3）少量⑥的溶液与⑧的溶液反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为
（4）质量相同的、、、四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
（5）23.75 g某+2价金属的氯化物（）中含有个，则M的摩尔质量为________。
（6）个分子中共含有________个质子。
Ⅲ．氧化亚铜（）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：ⅰ． ⅱ．
（7）写出反应ⅱ的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。
（8）在参加反应ⅱ的中，起氧化性作用的与起酸性作用的的物质的量之比为________。标况下生成2.24 L NO分子，转移的电子数为________。
18．（14分）如图为某“84消毒液”产品参数的一部分：
主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质
（1）若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为________。
（2）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________（填字母）
A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度
（3）某实验需用80 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________（填序号），除下图仪器，还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填字母）
A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水
（5）探究NaClO的性质。
①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈________性（填“酸”或“碱”）。
②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为发生离子反应，请写出对应的离子方程式：________________________。
③通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素是________________________。
（6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某清毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
19．（14分）亚氯酸钠（）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氨酸钠的工艺流程如图。
已知：受热易分解。
（1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
（2）从“母液”中可回收的主要物质是________（填化学式）。
（3）“反应2”的化学方程式为________、“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致________
（4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：
①酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是________（写出一条即可）。
②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化，生成和，请写出对应的离子方程式：________；其他条件一定时，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高，其原因可能是________________________________________________。
20、（14分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。
（1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________（填字母序号）。
A． B． C． D．
任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中完全电离，请写出电离方程式：________________
③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：_______________________________________________________。
【实验探究】（3）填下表
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②________ 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（4）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有________________。（填写离子符号）
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 40 60 20 40 60
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（5）实验对比，可得出的结论是①________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

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