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广州市第一中学2025学年上学期高二年级期中考试
（高二化学）
本试卷共10页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号、试室号、座位号填写在答题卡指定位置上。
2．每题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列叙述正确的是
A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行
B．若将1 mol 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．若 ，则金刚石比石墨稳定
D．已知 ； ，则
2．二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．使用催化剂
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高的转化率
B．工业合成氨利用铁触媒作催化剂
C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D．使用饱和食盐水洗气，除去氯气中的氯化氢杂质
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
选项 定量实验 实验操作或方法
A 滴定分析法 锥形瓶水洗后用待测液润洗
B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分
C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
5．经研究发现与CO合成（光气）的反应机理如下：
① 快
② 快
③慢 慢
反应②的速率方程为，。
下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应③的活化能
B．反应②的平衡常数
C．要提高合成的速率，关键是提高反应①的速率
D．选择合适的催化剂能提高的平衡产率
6．下列事实不能证明是弱酸的有
A．在25℃时，用pH传感器测得溶液的pH约为3
B．用溶液做导电实验，灯泡很暗
C．中和等体积、等pH的溶液和HCl溶液时，溶液消耗的NaOH更多
D．25℃时，的溶液和的KOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性
7．的下列溶液中，最大的是
A． B． C． D．
8．高温下，甲烷可生成乙烷：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。对于该阶段，下列说法错误的是
A．增加浓度，v增大 B．增加甲烷浓度，v增大
C．乙烷的生成速率逐渐减小 D．降低反应温度，k减小
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
10．常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为： 。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
已知：①230℃时，；②的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。
下列判断错误的是
A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
B．第二阶段，由于反应有可逆性，分解率较小
C．增加，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变
D．该反应达到平衡时，
11．反应 可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是
A．反应过程中涉及三个基元反应 B．反应①属于吸热反应
C．反应中的决速步骤为反应③ D．图中的数值为554.9
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为0.8 mol/L，下列有关判断正确的是
A．压缩体积，平衡向正反应方向移动 B．
C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降
13．已知反应： ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作为拉伸注射器
B．c点与a点相比，增大，减小
C．d点平衡逆向移动
D．d点与c点相比，混合气体密度更大
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是
选项 实验操作 现象 解释或结论
① 向2支盛有5 mL、不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
② 向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
③ 将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液，分批次加入盛有50 mL 0.50 mol/L盐酸的量热器内筒中 温度计数值升高 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热
④ 两支试管分别盛有4 mL 0.01 mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5 mL 0.1 mol/L的草酸溶液和5 mL 0.2 mol/L的草酸溶液 草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
15．为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，反应达到平衡状态
B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低
C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大
D．反应至M点时，体系中
16．常温下向二元酸的溶液中滴加烧碱溶液，各种含R微粒的分布系数δ（某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数）随pH的变化如图。下列说法错误的是
A．为弱酸 B．的一级电离常数为
C．的水溶液呈酸性 D．时：
第二部分 非选择题（共56分）
17．（14分）某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
分组实验 催化剂
① 10 mL 5% 溶液 无
② 10 mL 2% 溶液 无
③ 10 mL 5% 溶液 1 mL 溶液
④ 10 mL 5% 溶液+少量稀盐酸 1 mL 溶液
⑤ 10 mL 5% 溶液+少量NaOH溶液 1 mL 溶液
（1）实验①和②的目的是探究________________对反应速率的影响。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论：
①________环境能增大分解的速率；
②________环境能减小分解的速率。
③基于以上结论该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为________________。
小组同学设计实验进一步探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。
（3）有同学提出将，改为更为合理，其理由是________________。
（4）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变________（填字母序号）
A．活化分子百分数 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能
（5）该小组将溶液与HI溶液混合。探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和溶液用量，做对比实验。已知反应：。
实验编号 温度 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 混合液呈明显棕黄色时间/s
① 常温 20 50 30
② 35℃ 20 a 30
③ 常温 20 25 55
④ 常温 10 50 40
①请完成实验设计表，表中a=________。
②若，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是（k为该反应的反应速率常数）。
18．（14分）工业上有一种“降碳”方法是用生产燃料甲醇：
。保持温度不变，在容积为2 L密闭容器中，充1 mol 和3 mol 在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示：
（1）计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率________；3 min时，该反应的正反应速率________逆反应速率（填：“＞”“=”或“＜”）。
（2）10 min反应达平衡，氢气的转化率为________。当反应达平衡后，维持温度不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施________（写一条即可）。
（3）下列措施可以增大平衡转化率的是________。
A．在原容器中再充入1 mol B．在原容器中再充入1 mol
C．在原容器中充入1 mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470 K时，图中P点________不是（填“是”或“不是”）处于平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的可能的原因是________。
19．（14分）Ⅰ．工业上用和CO合成甲醇的反应为：①该反应平衡常数（K）随温度的变化情况如下表所示。
温度/℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
完成下列填空：
（1）请书写出该反应的平衡常数表达式________________。
（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为________（填数值，保留三位小数），则此时。（填“＞”、“＜”或“=”）
物质 CO
浓度/ 0.30 1.6 0.70
（3）恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的和CO，反应①达到平衡状态的标志有________。（填编号）
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变
c．甲醇的浓度保持不变 d．
Ⅱ．2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
（4）该历程中决速步骤的反应方程式为________。
（5）催化还原NO的反应为若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。
（6）一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol CO(g)和4 mol 发生反应，测得CO(g)和的物质的量随时间的变化如图所示：
若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数________（已知：）。
20．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的；
（1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因________________（用离子方程式表示）；
（2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是________；
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线；
①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是________（填序号）；
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________（用符号“c”及“＞”表示）
（4）用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是________；
A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
（5）用pH计测得某温度时0.1000 mol/L的醋酸的pH为3.00，计算该温度下的电离常数________。（写出计算过程）

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