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2025-2026学年第一学期期中七校联合调研试题 高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23
一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中CO2发生了氧化反应
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：干冰、石灰石 B．混合物：盐酸、矿泉水
C．酸性氧化物：CO、CO2 D．电解质：硫酸、液氯
3．现有一种制备氯气方法：KClO3 + 6HCl(浓) =KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列表达不正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．KClO3 的电离方程式：KClO3 =K++ClO3－
C．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥钢瓶中
D．双线桥可表示为
4. 下列说法正确的是
A．将足量的Na2O2加到酚酞溶液中，最终溶液为红色
B．可用pH试纸测氯水的pH值
C．相同条件下Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度，Na2CO3更大
D．相同质量Na2CO3和NaHCO3两种固体中分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1进行钾的焰色试验 B．图2空气中加热Na制备Na2O2
C．图3验证Na和水反应是否为放热反应 D．图4制备氢氧化铁胶体
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3－
B．碱性溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－
C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、OH－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
7. 新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色不同　 B．漂白能力相同
C．pH不同　 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
阅读下列材料，完成下面8-10题
侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示（部分物质已略去）。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
8．下列说法正确的是
A．操作1的名称为蒸发
B．沉淀池中先通入CO2，再通入NH3
C．物质X可循环利用，其化学式为CO2
D．沉淀池中的反应为NaCl +NH3 +CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl
9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
B．HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．Na2CO3显碱性，可用作治疗胃酸过多
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
10．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3与稀盐酸发生反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：
Ca2++2OH +2HCO3 =CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯气和水的反应：Cl2 + H2O 2H+＋Cl－+ ClO－
D．实验室制取氯气:MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．NaCl（aq）漂白粉
C．
D．
12．高铁酸钠（NaFeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
3ClO－＋2Fe3+＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，下列有关说法正确的是
A．反应物中氧化剂是Fe3+ B．Cl－是氧化产物
C．氧化性：ClO－>FeO42－ D．反应中消耗3个ClO－，转移3个电子
13. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→Cl－；ClO3－→Cl－。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最少是
A．Fe3＋ B．MnO4－ C．Cl2 D．ClO3－
14．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢
B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶
C 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热
A．A B．B C．C D．D
15．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]（氮元素化合价为-3价）反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
下列说法不正确的是
A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的个数之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为5∶3
C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
16．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2
C．过程乙发生反应的离子方程式为：
4Fe2+＋O2＋4H+ = 4Fe3+＋2H2O
D．脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O(反应条件省略)
二、非选择题：共3题，共52分。
17.Ⅰ.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为 ▲ 。
(2)已知MgO不能与碱反应。它与稀H2SO4反应的离子方程式为 ▲ ；由此可推断MgO为 ▲ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)NaH2PO2属于 ▲ (选填“正盐”或“酸式盐”)。
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
(1)取适量过氧化钙放入试管中加适量水，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案理由
是 ▲ 。
18．我国有丰富的芒硝矿(Na2SO4·H2O），以Na2SO4和CO2为原料制备Na2CO3既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。（已知碳酸氢铵36℃以上分解为二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。）
回答下列问题：
反应Ⅰ生成NH4HCO3的离子方程式为 ▲ 。
（2）①反应Ⅱ的化学方程式为 ▲ ；②其他条件不变，反应Ⅱ需控制温度为30~40℃，温度过高对反应Ⅱ产率的影响如图1所示，原因可能是 ▲ 。
图1 图2
（3）溶液中可获得(NH4)2SO4副产品，补充完整从溶液中获得(NH4)2SO4固体实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡， ▲ ，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得(NH4)2SO4固体。(部分物质的溶解度如图2所示)
（4）数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验：
①分别取20 mL等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。图中曲线 ▲ (填“A”或“B”)代表碳酸钠。
②现取5 mg NaHCO3做热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在 ▲ ℃分解速率最大。热重曲线纵坐标的值最终趋向于 ▲ mg。（保留三位有效数字）
19．氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
a中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
d中化学反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）装置e的作用是 ▲ 。
（4）该工艺制得KClO3中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， ▲ 。（已知：AgClO3易溶于水）
Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。
（1）将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸 ▲ ， 该实验装置优点有现象明显和 ▲ 等（任答一条）。
（2）探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图2、3所示。已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 图1 图2 图3
①依据图2，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是 ▲ （用化学方程式解释）。
②依据图2、图3可知，家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、 ▲ 。
Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的去除效率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图a、b所示。
图a 图b 图c
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO－和HClO，其含量与pH的关系如图c所示。HClO的氧化性大于ClO－ 。
在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－ ，其离子方程式
为 ▲ 。
（2）当NaClO溶液初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是 ▲ 。
（3）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 ▲ 。
1 2 3 4 5 6 7 8
A B D C C B B C
9 10 11 12 13 14 15 16
B D B C A C D A
化学方程式2分：反应物和产物写对得1分，其它条件1分（反应条件、↑、↓ ）
化学方程式3分：反应物和产物写对得2分，其它条件1分（反应条件、↑、↓ ）
17(12分)
I(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH－（2分) (2) MgO+2H+=Mg2++H2O（2分) 碱性（2分)
(3) 正盐（2分)
II(1)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ （2分)
（2）因为稀盐酸(或稀盐酸中的水)能和过氧化钙反应生成氧气，无法判断供氧剂是否变质(答案合理即可)（2分)
18．（16分）
（1） NH3·H2O+CO2 =NH4++HCO3 （3分）
（2）①Na2SO4+2NH4HCO3 = 2NaHCO3↓+(NH4)2 SO4（3分）
②温度过高，NaHCO3（1分）和NH4HCO3（1分）受热易分解，使产率降低
（3）蒸发浓缩（1分），降温至40℃结晶（1分，不写40℃不得分）
（4）①B（2分) ②140 （2分) 3.15（2分)
19．（24分）
I（1）分液漏斗 （2分) （2）Cl2+2OH =Cl +ClO－+H2O（3分）
（3） 吸收尾气Cl2 （1分），防止污染空气（1分）
（4） 加适量的稀硝酸，再加硝酸银（1分），若产生白色沉淀，则含有KCl（1分）
II（1）①先变红后褪色 （2分)
② 节约试剂， 产生氯气的量可控制，密闭体系无污染。（合理即得分）（2分)
（2）①2HClO2HCl＋O2↑（2分) ②避光、低温（2分)
III（1）3HClO+2NO+H2O =3Cl +2NO3－+5H+（3分）
（2）随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小（1分) ，氧化能力减弱，NO的去除率下降（1分)
（3）温度过高，NO的溶解度下降（1分），同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解（1分），会导致NO去除率下降

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