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2025学年第一学期期中考试
高二年级 化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。
2、答案必须填写在答题纸的相应位置上、答案写在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要利用化学反应中能量变化的是
A B C D
神舟十四载人飞船发射 打磨磁石制司南 九章量子计算机 粮食酿醋
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于生成
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．500℃比常温更有利于合成氨的反应
D．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu NaOH 盐酸
弱电解质 HF HClO
非电解质 蔗糖 酒精 氯水
4．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13
D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
5．在25℃和101 kPa下，1g 燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，下列热化学方程式书写正确是
A．
B．
C．
D．
6．下列说法正确的是
A．若某自发反应的，则该反应一定是
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D． ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
7．在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，可以提高乙烷转化率的是
A．增大容器的容积 B．较低反应的温度
C．再加入4mol D．等容下通入稀有气体
8．贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活贮备电池。下列叙述中错误的是
A．负极反应为
B．正极反应为
C．电池放电时由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应：
9．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．气体的压强不再变化 B．单位时间内消耗2 mol ，同时消耗2 mol
C．混合物的密度不再变化 D．各物质的浓度不再变化
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．能够与Fe反应产生大量的溶液：，，，
B．滴入石蕊试液呈紫色的溶液：，，，
C．通入足量后的石灰水：，，，
D．能够溶解Al的溶液：，，，
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微生物电池的说法中错误的是
A．正极反应中有生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．电池在常温下工作效率比高温下好
D．电池总反应为
12．现进行下列实验。
（1）将0.1 mol/L 溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．实验（2）表明滤液b中含
C．实验（3）表明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI的比AgCl的大
13．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，压强为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L，压强为。下列有关判断错误的是
A． B． C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小
14．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是
编号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
A．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．在溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均减小
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则
15．反-丁烯二酸（记作）溶液中各含“A”微粒的浓度分数分布曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．的NaHA溶液中：
C．反应的平衡常数
D．向溶液中滴加NaOH溶液至时：
16．下图为、、和在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系。
已知：①pM是的负对数，即，表示、、。
②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A．a点与b点的溶液中，不相等
B．由图知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成
C．浓度均为 、混合液，调能除去而不损失
D．向、等物质的量浓度相等溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，先生成沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 包括4大题 共56分）
17．常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。
弱电解质 HClO HF
电离常数
（1）写出的电离方程式：________。
（2）下列有关常温下等体积pH均为10的氨水与NaOH溶液的说法正确的是________（填字母，下同）。
A．
B．导电能力：NaOH溶液=氨水
C．稀释10倍后的pH：NaOH溶液=氨水
D．完全中和所需：氨水＞NaOH溶液
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和所得溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：__________________________。若向氨水加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则。
（5）向溶液中滴加过量下列溶液，不会产生臭鸡蛋气味气体的是________。
A．溶液 B．HClO溶液 C．溶液 D．HF溶液
（6）的HClO溶液的pH约为________（已知：）。
18．实验小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：
（1）准确量取25.00mL稀释后的白醋溶液需要用________（填仪器名称）。用规格为50mL的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在25.00mL刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积________25.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）滴定实验应该选________作反应终点指示剂。
（3）某学生具体滴定操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取25.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴指示剂：用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
以上步骤有错误的是________（填编号）。
若测定结果偏高，原因可能是________（填字母）。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（4）用 NaOH标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.2
则该品牌白醋中醋酸含量为________。
（5）在生产和生活中用途广泛。该组学生配制并测定溶液的浓度，进行如下操作：
①配制溶液的正确方法是________。
②溶液浓度的标定（已知：，）
量取10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用 标准溶液滴定，滴定达到终点时的现象是________________。重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL．则该溶液的浓度为________。
19．中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。以磁选后的炼铁高钛炉渣（主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的）为原料，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
母液①和②可以回收利用。常温下，该工艺有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的pH （金属离子浓度） 3.2 4.7 11.1 13.8
（1）为了提高焙烧效率，可以采取的预处理方法有________（写一条）。
（2）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、等金属氧化物转化为相应的硫酸盐，放出氨气，写出与反应的化学方程式：________。
（3）“水浸”后的操作中，需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、________。
（4）由表格计算的为________；“初调pH”至恰好完全沉淀，此时溶液中的浓度为________。所得母液①，可在上述流程中的________（填操作步骤）循环利用。
（5）酸溶渣的主要成分有________；酸溶后，钛主要以形式存在，已知：在水溶液中的电离方程式为：。在水解步骤中，加入热水的目的是________，该反应的离子方程式是________。
20．资源化利用有助于实现碳达峰和碳中和。在密闭容器中进行反应：
。
在某压强下，反应温度、投料比对平衡转化率影响如图1所示：
（1）依据图1可知：、、的相对大小为________。反应平衡常数M点________N点。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若其他条件相同的情况下，反应在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图2，其原因是________________。
（3）除了改变温度和投料比，请再列举两种可提高反应中转化率的措施________、________。
（4）某温度下，将3mol 和7mol 混合气体通入1L恒容密闭容器进行该反应，测得容器起始压强为10MPa，达平衡后压强为6MPa。求该温度下的平衡常数K，写出计算过程。
（5）利用电化学原理，乙醇燃料电池工作原理如图3，写出负极的电极反应式________。

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