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6.3 二氧化碳的实验室制取（第2课时） 跟踪练
2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
一、单选题
1．实验室确定制取气体的化学反应原理不需要考虑的因素是
A．反应速率的大小 B．产生的气体是否纯净
C．反应条件是否易于达到 D．气体的密度
2．某气体可用如图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是
A．密度比空气大 B．不易溶于水
C．无色无味 D．化学性质活泼
3．欲在实验室制取某气体时，下列因素中不需要考虑的是
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
4．某无毒气体的密度比空气的密度大，极难溶于水且不与水反应，那么该气体用什么方法收集
①向上排空气法②向下排空气法③排水法
A．①或③ B．①或② C．②或③ D．①②③均可
5．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将80g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A．16g B．18g C．20g D．24g
6．测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取石灰石样品5.0g于测定装置中，将50g稀盐酸分5次依次加入，充分反应后（杂质不溶于水、也不与盐酸反应），实验数据记录与处理如下表。下列叙述正确的是
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
生成CO2气体的体积/L（标准状况下） 0.224 0.224 0.224 0.168 v
每次参加反应的碳酸钙质量/g 1 m1 m2 m3 m4
A．v=0.168 B．第4次实验所得溶液的溶质只有CaCl2
C．m2=3 D．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
7．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g，(钙片中其他成分不含钙元素不与稀盐酸反应)，下列说法中不正确的是
A．反应中生成二氧化碳的质量是3.3g B．此钙片中钙元素的含量为30%
C．此钙片中碳酸钙的含量为75% D．反应后溶液的质量增加了4.6g
8．加热一段时间的碳酸钙剩余固体，其中碳元素质量分数为6%，则剩余固体中氧化钙的质量分数为（ ）
A．25% B．30% C．40% D．50%
9．如图是化学实验中常用的实验装置。下列有关操作不正确的是
A．b端通气，可用作向上排空气法收集氧气
B．装适量氢氧化钙溶液，b端通气可以检验CO中是否有CO2
C．装满水，a端通气可用作排水法收集氢气
D．装适量水，a端通气可以用作病人输氧观察
10．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量 5 10 15 20
生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m
下列说法错误的是
A．第3、4次反应中矿石有剩余 B．表中m的数值是4.4
C．样品中碳酸钙的质量分数是80% D．第3、4次反应中盐酸有剩余
二、计算题
11．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)哪几次反应中矿石有剩余？
(2)上表中m的数值是 ；
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
12．如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水）
(1)实验中产生二氧化碳的质量为 g。
(2)通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程）
(3)25g补钙剂中最多能补充钙元素的质量为 。
13．化学实验室开放日活动中，某小组同学欲测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，取用100g该大理石样品粉末(杂质不反应)，充分高温煅烧，冷却后称得剩余固体质量为64.8g。
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
14．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取10g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。请计算：
(1)石灰石完全反应生成CO2的质量是 g。
(2)该石灰石样品的纯度是多少？
15．某研究性学习小组为了测定当地矿山的石灰石中碳酸钙的质量分数（已知该矿石中杂质不参加反应），采来一些矿石样品，并取稀盐酸200ml，将稀盐酸平均分成4份进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（g） 5.5 11 16.5 22
生成CO2的质量（g） 2.2 4.4 5.4 m
问：
(1)有样品剩余的实验是 （填实验序号）；
(2)上表中m的数值为 ；
(3)这种石灰石中碳酸钙的质量分数约为多少（精确到0.01）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A D D D D D D
1．D
【详解】A、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应速率，太快或太慢都不行，该选项不符合题意；
B、制取气体的化学反应原理时，需要考虑产生的气体是否纯净，否则还需要除杂，该选项不符合题意；
C、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应条件是否易于达到，该选项不符合题意；
D、制取气体的化学反应原理时，不需要考虑气体的密度，选择收集装置时，才考虑气体的密度，该选项符合题意。
故选D。
2．A
【详解】如图所示，该气体采用的是向上排空气法收集，只推测出该气体密度比空气大，对于该气体能否溶于水、是否有颜色和气味、化学性质是否活泼均无法推测，故选A。
3．D
【详解】A、实验室制取气体，首先得有合适的药品。药品容易获得，才能保证实验可进行，并且这些药品要能通过反应生成所要制取的气体，这是制取气体的基础，不符合题意。
B、反应条件易于控制很重要，比如有的反应需要加热，有的在常温下即可，如果条件难控制，实验就不好操作。反应速率也得适中，速率太快，气体来不及收集；速率太慢，实验效率太低，不符合题意。
C、操作简便易行，能让实验在常规实验室条件下顺利开展；安全可靠是为了保障实验人员和设备的安全；节能环保符合现代实验的理念和要求，不符合题意。
D、所要制取气体的颜色和气味，只是气体本身的物理性质，不会影响气体的制取过程，比如制取氧气，不管氧气是无色无味的，制取方法都是根据反应原理、条件等确定，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】某无毒气体的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；极难溶于水，可用排水法收集。故收集该气体可用的方法是①或③。
故选A。
5．D
【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，则80g该混合物中钙元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应后氧化钙中钙元素的质量等于混合物中钙元素的质量，则反应后氧化钙的质量为，根据质量守恒，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成的二氧化碳气体的质量，即，故选：D。
6．D
【分析】取石灰石样品5.0g于测定装置中，将50g稀盐酸分5次依次加入，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，前3次每次加入10g稀盐酸，生成CO2气体的体积为0.224L，每次参加反应的碳酸钙的质量为1g，第4次生成CO2气体的体积为0.168L，说明此时碳酸钙已经反应完全，盐酸过量，所以第5次加入稀盐酸，没有CO2气体生成。
【详解】A、由分析可知，第4次加入稀盐酸时碳酸钙已经完全反应，盐酸过量，所以第5次加入稀盐酸，没有CO2气体生成，即v=0，故A错误；
B、由分析可知，第4次加入稀盐酸时碳酸钙已经完全反应，盐酸过量，所以第4次实验所得溶液的溶质有生成物CaCl2和剩余的HCl，故B错误；
C、由分析可知，前3次每次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为1g，所有m2=1，故C错误；
D、由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸，反应1g碳酸钙生成0.224L二氧化碳，第4次只生成了0.168L二氧化碳，所以此次反应的碳酸钙的质量为：，则总的碳酸钙质量为1g+1g+1g+0.75g=3.75g，所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为，故D正确。
故选D。
7．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g，则反应中生成二氧化碳的质量是3.3g，不符合题意；
B、解：设10g钙片中碳酸钙的质量为x
x=7.5g，故碳酸钙中钙元素的质量为：，则该钙片中钙元素的含量为：，不符合题意；
C、此钙片中碳酸钙的含量为：，不符合题意；
D、反应后溶液的增加量为：7.5g-3.3g=4.2g，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。假设加热一段时间的碳酸钙剩余固体为100g，碳元素的质量为6g，剩余固体中碳酸钙的质量为：，剩余固体中氧化钙的质量分数为；
故选：D。
9．D
【详解】A、氧气密度大于空气，b端通气，可用作向上排空气法收集氧气，故A正确；
B、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；二氧化碳气体长进短出可以检验二氧化碳气体，故B正确；
C、氢气不溶于水且不和水发生化学反应，装满水，a端通气可用作排水法收集氢气，故C正确；
D、装适量水，气体长进短出，从b端通气可以用作病人输氧观察，故D错误。
故选D。
10．D
【详解】A、由表中实验1和实验2的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第3次加入的样品比第2次多5g，多产生二氧化碳质量4.4g-3.25g=0.88g<1.76g，说明了实验3样品中碳酸钙有剩余，实验4中样品也有剩余，故A正确；
B、分析表中数据可知，实验3中样品有剩余，再多加5g样品，也不再继续反应，所以实验4中生成CO2的质量为4.4g，即m的值应为4.4，故B正确；
C、设5 g样品中碳酸钙的质量为x。
x=4g
样品中碳酸钙的质量分数为： ，故C正确；
D、由表中数据可知，第3、4次反应中样品有剩余，盐酸已经反应完全，故D错误。
故选D。
11．(1)3、4
(2)4.4
(3)解：第1次实验中矿石样品中的碳酸钙反应完全，设参加反应的碳酸钙质量为x，
石灰石中碳酸钙的分数为；
答：石灰石中碳酸钙的分数为80%。
【详解】（1）由实验1、2的数据可知，5g矿石样品中的碳酸钙完全反应，生成1.76g二氧化碳；10g矿石样品中的碳酸钙完全反应，生成3.52g二氧化碳，如果实验3中的矿石完全反应，生成二氧化碳的质量应该是1.76g×3=5.28g，而反应生成的二氧化碳质量是4.4g，所以第3、4次反应中矿石有剩余，故填：3、4；
（2）由（1）的分析可知，第3次矿石样品有剩余，盐酸完全反应，由于第4次与第3次酸的质量一样多，所以生成气体一样，m=4.4，故填：4.4；
（3）见答案。
12．(1)5.5
(2)解：设25g药品中的质量为x。
，
则药品中的质量分数为
答：药品中的质量分数不符合包装说明。
(3)5g
【详解】（1）由图可知，向25g药品中加入100g稀盐酸恰好完全反应得到119.5g固液混合物，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质均不参与反应、也不溶于水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即；
（2）计算过程见答案；
（3）25g补钙剂中碳酸钙的质量为12.5g，则最多能补充钙元素的质量为。
13．(1)35.2
(2)解：设大理石中碳酸钙的质量为x。
则该大理石中碳酸钙的质量分数为
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即；
（2）计算过程见答案。
14．(1)2.2
(2)解：设该石灰石样品的纯度是x
x=50%
答：该石灰石样品的纯度是50%
【详解】（1）由图可知，石灰石完全反应生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）见答案。
15．(1)3、4
(2)5.4
(3)解：这种石灰石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=5g
这种石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为90.91%。
【详解】（1）由表中数据可知，加入5.5g样品时，生成2.2g二氧化碳，加入11g样品时，生成4.4g二氧化碳，当加入16.5g样品时，如果稀盐酸足量，应该生成6.6g二氧化碳，因为生成5.4g二氧化碳，所以当加入16.5g样品时，样品已经有剩余，因此由样品剩余的实验是3、4组；
（2）因为当加入16.5g样品时，样品已经有剩余，所以加入22g样品时生成二氧化碳的质量是5.4g，因此m=5.4；
（3）详解见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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