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2025-2026学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是
A．12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目
B．1L1mol L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目
C．0.5mol L-1NaOH溶液中所含Na+数目
D．28g铁在反应中作为还原剂且完全反应时，失去电子的数目
2.在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S
3．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是
化学键 N≡N N N
键能/ kJ mol 1 946 193
N4属于一种新型的化合物
B．N4 (g)比N2 (g)稳定
C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量
N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
4．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．下列有关碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子数目越多，反应速率越快 B．反应速率与有效碰撞次数成正比
C．活化分子的平均能量就是活化能 D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快6．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等
D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%
7.硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH4在催化剂作用下可以将NO2还原为N2，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH<0，NO2(g)的平衡转化率α(NO2)随温度、压强变化如图所示(X、Y代表温度或压强)。下列说法错误的是
A.X代表压强
B.Y1C.平衡常数：Ka>Kc
D.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
8．下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是
A．H2通入正极区
B．正极发生还原反应
C．氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
9.组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是
A．电子Zn沿导线流向Cu B．锌是负极，发生氧化反应
C．电池工作时，铜片质量减小 D．电流由铜片经导线流向锌片
10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，减小
11．下列关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.7kJ·mol-1说法正确的是
A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率
C．反应的平衡常数可表示为K=
D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和
12．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL 0.01 mol·L-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L-1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
13．已知2NO2 N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致
A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡
C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动
14．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO4
15．已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
第II卷（非选择题 共55分）
填空题
16 . Na2CO3、NaHCO3是两种常见的钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25°C时，H2CO3的电离常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.6×10-11。
（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是
（2）下列关于 Na2CO3饱和溶液的表述中正确的是 （填字母）。
a. c (Na+) =2c(HCO3-) +2c(CO32-) +2c(Н2CO3)
b. 向溶液中逐滴加入CH3COOH 溶液直至过量，溶液一直呈碱性
c.向溶液中通入足量CO2后，溶液中水的电离程度增大
（3）常温下，现有浓度均为 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）在0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中，[c (H+) +c(H2CO3)]/[c (CO32-) +c(OH-)]=
17．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4 2NO2 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小：______（填“>”“=”或“<”）。
（2）在温度下，反应的平衡常数______。
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是______
（4）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）。
①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深
③ ④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等
18．根据所学知识,回答下列问题:
(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是 。
(2)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是 (用离子方程式表示)。
(3)金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理： 。
(5)NaHSO3溶液显酸性的原因是 。
19．现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
(1)m+n_______(填“>”“＜”或“=”)p。
(2)减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_______。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。
(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数_______，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)
姓名
班级
考号
2025-2026学年度第二学期期中考试
高二化学答题卡
一、单项选择题（15小题，每题3分，共45分）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
二、填空题（55分）
16.
（1）
（2）
（3）
（4）
17.
（1）
（2）
（3）
（4）
18.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
19.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
参考答案
1-5 BCCCD
6-10 BAACC
11-15 DBCDB
16.（1）NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和电离，HCO3-的水解常数
HCO3-的水解程度大于其电离程度
（2）a
（3）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
（4)1
17.（1） （2）0.36 （3）降低温度 （4）②④
18.(1)
(2) 红色
(3)
(4)
(5)NaHSO3，在溶液中电离成Na+和HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
19.
(1)>
(2)增大
(3)减小
(4)减小
(5)不变
(6)减小 变浅
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